学年河北省衡水市冀州中学高一下学期期末考试化学解析版Word文档下载推荐.docx

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8．反应A+B→C（放热）分两步进行：

①A+B→X（吸热），②X→C（放热）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

9．已知氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列有关叙述中不正确的是（）

①NH4H是离子化合物，含有离子键和共价键②NH4H溶于水所形成的溶液显酸性

③NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂④NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生

A．①②B．②③C．①②③D．全部

10．下列关于酒精的叙述错误的是（）

A．化学名称为乙醇

B．易挥发

C．常用作有机溶剂

D．不能被酸性高锰酸钾氧化

11．下列关于苯的叙述正确的是（）

A．反应①为取代反应，有机产物的密度比水小

B．反应②为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有较多的黑烟

C．反应③为取代反应，有机产物是一种烃

D．反应④1mol苯最多与3molH2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键

12．近来科学家研制了一种新型的乙醇电池（DEFC），它用磺酸类质子作溶剂，在200℃左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更加安全。

电池总反应式为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是（）

A．C2H5OH在电池的负极上参加反应

B．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

C．1mol乙醇被氧化转移6mol电子

D．电池正极得电子的物质是O2

13．烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：

R1CH===CHR2，被氧化为

被氧化为

，由此推断分子式为C4H8的烯烃在该条件下的氧化产物有

A．2种B．3种

C．4种D．6种

14．下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A．X和R在同一周期

B．原子半径：

W>

R>

X

C．气态氢化物的稳定性：

Y>

D．X、Z形成的化合物中只有离子键

15．镁燃料电池具有比能量高、使用方便、原材料来源丰富、成本低等特点。

一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池。

其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O=Mg（OH）2＋Cl－

C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－=2H2O

D．镁次氯酸盐燃料电池放电过程中OH－移向正极

16．在乙烯、乙醛（C2H4O）组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为（）

A．16%B．37%C．48%D．无法计算

17．四川有丰富的天然气资源。

天然气的主要成分是甲烷，还含有一定量的乙烷、丙烷等可燃性气体。

下列有关说法不正确的是（）

A．甲烷与丙烷互为同系物

B．甲烷是烃类物质中氢的质量分数最高的化合物

C．甲烷、乙烷、丙烷中的化学键都是极性共价键

D．乙烷和氯气在光照的条件下可发生取代反应，生成多种氯代烃

18．对于密闭容器中的反应：

N2（g）+3H2（g）

2NH3（g），673K、30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示。

下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比图中d点的值大

19．结构简式为

的有机物在一定条件下能和氢气完全加成，加成产物的一溴代物有（不考虑-OH的取代）（）

A．4种B．5种C．6种D．7种

20．实验室里有200mLCH3COOCH2CH3，经检验，发现其中溶有少量CH3COOH，如果要除去这些CH3COOH，请选择下列中的有效方法（）

A．蒸馏

B．水洗后分液

C．用过量饱和Na2CO3溶液洗涤后分液

D．用过量NaCl溶液洗涤后分液

21．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：

NH2COONH4（s）

2NH3（g）＋CO2（g）。

不能判断该分解反应已经达到化学平衡的是

A．密闭容器中二氧化碳的体积分数不变

B．密闭容器中气体的总物质的量不变

C．密闭容器中混合气体的密度不变

D．v（NH3）正＝2v（CO2）逆

22．下列反应中能检验尿液中存在葡萄糖的是（）

A．加金属钠，看是否有氢气放出

B．与新制的Cu（OH）2悬浊液混合煮沸，观察有无红色沉淀生成

C．与醋酸和浓硫酸共热，看能否发生酯化反应

D．加入饱和碳酸钠溶液中看是否分层

23．随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

A．加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化

B．利用太阳能，将海水蒸馏淡化

C．将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分

D．利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化

24．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。

下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（）

A．2Al2O3（熔融）

4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu

D．2NaCl（水溶液）

2Na＋Cl2↑

25．取一只大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气，用铁架台固定好。

放在光亮处一段时间，下列对观察到的现象的描述及说明正确的是（）

A．试管中气体颜色变浅，是因为发生了加成反应

B．试管中有少量白雾生成，这是氯化氢的小液滴

C．试管内壁出现油状液体，这是甲烷与氯气的混合溶液

D．试管内壁出现油状液体，这是CH3Cl小液滴

26．在塑料袋中放一个成熟的苹果，再放些青香蕉，将袋口密封。

两天后，发现青香蕉成熟了。

导致青香蕉成熟的物质是成熟苹果释放出的

A．C6H6B．CH3COOHC．C2H4D．CH3CH2OH

27．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。

A．b元素除0价外，只有一种化合价

B．五种元素中，c元素的性质最稳定

C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性

D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐

28．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（）

A．纤维素油脂B．蛋白质烃类C．淀粉油脂D．蛋白质油脂

29．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。

苹果酸可能发生的反应是（）

①与NaOH溶液反应②使石蕊溶液变红③与金属钠反应放出气体

④一定条件下与乙酸发生酯化反应⑤一定条件下与乙醇发生酯化反应

A．①②③B．①②③④C．①②③⑤D．①②③④⑤

30．已知：

①1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；

②1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。

该烃可能是（）

A．CH3CH=CH2B．CH2=CHCH=CH3C．CH3CH=CHCH3D．CH2=CH2

31．I．某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：

（1）该反应的化学方程式是______．

（2）若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：

______；

在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=______。

II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：

Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，

该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：

①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-（慢）②IO2-+SO32-→IO-+SO42-（快）

③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O（快）④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2（快）

（1）根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由第______步反应决定．

（2）若预先加入淀粉溶液，由题述看必在______离子消耗完时，才会有使淀粉变蓝的现象产生．

32．中学实验室用如图所示装置制取少量溴苯。

请填写下列空白。

（1）在烧瓶a中装的试剂是苯、溴和铁屑。

导管b的作用有两个：

一是导气，二是兼起_____的作用。

（2）反应过程中在导管c的下口附近可以观察到白雾出现，这是由于反应生成的__遇水蒸气而形成的。

（3）反应完毕后，向锥形瓶d中滴入AgNO3溶液，有__________生成。

（4）反应完毕后，将烧瓶a中的液体倒入盛有冷水的烧杯里，可以观察到烧杯底部有__________色不溶于水的液体。

这是溶解了__________的粗溴苯。

（5）写出烧瓶a中发生反应的化学方程式：

____________。

33．海洋资源的利用具有广阔前景．

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

①工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是________，Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是_______．

②由无水MgCl2制取Mg的化学方程式是________．

（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素．实验室提取I2的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是________．

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________．

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是________（填“甲”、“乙”或“丙”）．

34．A是化学实验室中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味，B的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，他们之间并能进行如图所示的相互转化。

（1）写出A的化学式_________。

（2）写出下列反应的化学方程式

反应①：

______________________；

反应③：

反应④：

_______________________。

参考答案

1．C

【解析】

试题分析：

A．第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，A项正确；

B．114号元素处于ⅣA族，则原子的最外层有4个电子，B项正确；

C．同主族自上而下金属性增强，同族铅元素是金属元素，所以114号元素为金属元素，C项错误；

D．114号元素处于ⅣA族，常见的化合价有+2和+4价，D项正确；

答案选C。

【考点定位】考查元素周期表的结构和综合应用。

【名师点睛】本题考查元素周期表的结构和综合应用。

第七周期零族元素原子序数为118，处于第18列，114号元素与118号元素同周期，原子序数相差4，所处列数也相差4，即114号元素处于14列，为ⅣA族元素，即114号元素位于周期表的第七周期第ⅣA族，据此解答即可。

2．B

A．铁原子的电子排布式：

1s22s22p63s23p63d64s2，则铁位于元素周期表的第四周期第Ⅷ族，A项错误；

B．热还原法用来冶炼较不活泼的金属，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，Cr、Mn等金属用热还原法冶炼，常用还原剂有C、CO、H2等，B项正确；

C．同位素研究的对象是原子，

TiO2都是化合物，为同一物质，C项错误；

Nb3+原子核的质子数为41，质量数为92，则中子数=92-41=51，核外有电子41-3=38个，D项错误；

答案选B。

【考点定位】考查结构、位置关系、原子结构、同位素、金属的冶炼等知识。

【名师点睛】本题考查结构、位置关系、原子结构、同位素、金属的冶炼等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的理解掌握。

①根据铁原子的电子排布式来分析；

②根据金属的活动性顺序来选择冶炼的方法；

③同位素研究的对象是原子；

④中子数=质量数-质子数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数。

3．D

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，所以为第ⅥA元素，而R的半径大于T，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，Q为Be。

A．L2+是镁离子，R2-是硫离子，它们的核外电子数分别是10和18，核外电子数不相等，A项错误；

B．根据上述分析，Q、L分别为Be、Mg，同主族，从上到下原子失电子能力逐渐增强，所以失电子能力Mg＞Be，元素的金属性越强，与盐酸反应越剧烈，即Q<

L，B项错误；

C．同主族，从上到下氢化物的稳定性逐渐减小，所以稳定性：

H2S＜H2O，即H2T＞H2R，C项错误；

D．M与T形成的化合物是氧化铝，属于两性氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应，D项正确；

答案选D。

【考点定位】考查元素的推断及元素的性质。

【名师点睛】本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。

元素的最高正价=最外层电子数，最高正价和最低负价绝对值的和为8，R、T两元素最外层电子数为6，R、T为第ⅥA元素，而R的原子半径大于T的原子半径，T为O，R为S，M元素最外层电子数为3，为B或Al，但是半径比氧和硫均大，应为Al，L的半径比铝大，最外层电子数为2，应为Mg，Q的半径最小，最外层两个电子，Q为Be。

4．B

A．单质与氢气反应越剧烈，说明元素的非金属性越强，可用于比较非金属性强弱，A项能达到预期目的；

B．MgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3都生成白色沉淀，不能判断金属性的强弱，可根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱判断，B项不能达到预期的目的；

C．硫酸和碳酸均是二元酸，相同浓度的碳酸和硫酸，硫酸的pH小，说明硫酸的酸性强于碳酸，可用于比较碳、硫的非金属强弱；

C项能达到预期目的；

D．铁与盐酸反应生成气体，铜与盐酸不反应，Fe、Cu与盐酸反应现象不同，可判断出Fe、Cu的金属性强弱，D项能达到预期目的；

考点：

考查化学实验基本操作设计与评价。

5．D

A．图I所示的装置不能构成闭合回路，所以不能形成原电池，A项错误；

B．根据图象II可知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应是放热反应，B项错误；

C．中和反应是放热反应，所以反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；

D．化学反应总是伴随着能量变化，断键需要吸收能量，成键放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D项正确；

考查化学反应中的能量变化。

6．C

该混合烃的平均摩尔质量为1.16g/L×

22.4L/mol=26g/mol，即该混合烃的平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷。

A．由上述分析可知，混合物中一定含有甲烷，A项错误；

B．乙烷的相对分子质量为30，可能含有乙烷，也可能不含有乙烷，B项错误；

C．常温下，新戊烷为气态，可能是甲烷与戊烷的混合物，C项错误；

D．乙烷与丙烷的相对分子质量都大于16，不可能是乙烷和丙烷的混合物，D项错误；

【考点定位】考查混合物的计算，有机物分子式的确定等知识。

【名师点睛】本题考查混合物计算、有机物分子式的确定等，难度中等，注意利用平均相对分子质量解答，侧重于考查学生的思维能力。

22.4L/mol=26g/mol，即平均相对分子质量为26，相对分子质量小于26的烷烃是甲烷，其相对分子质量为16，其他烷烃相对分子质量都大于26，所以混合物中一定有甲烷。

7．B

A．过氧化钠中含有钠离子和过氧根离子之间的离子键，O-O之间的非极性共价键，属于共价化合物，A项错误；

B．CH3CH3分子中含有C-C之间的非极性共价键，属于共价化合物，B项正确；

C．NaCl是只含离子键的离子化合物，C项错误；

D．氮气是单质，不是化合物，D项错误；

考查化学键类型和共价化合物的判断等知识。

8．D

由反应A+B→C（放热）分两步进行：

①A+B→X（吸热），②X→C（放热），可知由A+B→C（放热）是放热反应，A和B的能量之和大于C；

由①A+B→X（吸热）可知这步反应是吸热反应，X的能量大于A+B的总能量；

由②X→C（放热），可知这步反应是吸热反应，X的能量大于C；

所以图象D符合，答案选D。

考查化学反应与能量变化。

9．B

试题分析:

①氯化铵属于离子化合物，氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，所以NH4H是离子化合物，含有铵根离子和氯离子之间的离子键和N-H之间的共价键，正确；

②NH4H与水反应有H2生成，同时还会生成氨气，氨气溶于水形成氨水，所以所形成的溶液显碱性，错误；

③NH4H溶于水时，氢化铵中氢元素化合价变化，从-1升到0价，还有的从+1降到0价，氢化铵既是氧化剂又是还原剂，错误；

④NH4H与水反应有H2和氨气生成，正确；

【考点定位】考查氮族元素

【名师点睛】本题是信息迁移题，考查学生分析和解决问题的能力，难度不大。

①根据氯化铵的化合物类型来判断；

②NH4H与水反应有H2和氨气生成；

③根据物质中元素化合价的变化来确定氧化剂和还原剂，据此解答即可。

10．D

A．酒精化学名称为乙醇，A项正确；

B．乙醇易挥发，B项正确；

C．乙醇常用作有机溶剂，C项正确；

D．乙醇能燃烧，具有还原性，能被酸性高猛酸钾氧化，D项错误；

【考点定位】考查乙醇的性质。

【名师点睛】本题考查乙醇的性质，较简单，注意基础知识的积累。

乙醇俗称酒精，它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体，它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味，并略带刺激性，常用作有机溶剂，能燃烧，能被酸性高猛酸钾氧化，能与乙酸发生酯化反应等。

11．B

A．苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，A项错误；

B．苯能在空气中燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，B项正确；

C．苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，C项错误；

D．苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，D项错误；

【考点定位】考查苯的化学性质。

【名师点睛】本题考查苯的化学性质。

①苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；

②苯能在空气中燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；

③苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；

④苯分子没有碳碳双键。

12．C

A．在燃料电池中，燃料乙醇在负极发生失电子的氧化反应，A项正确；

B．在燃料电池中，燃料乙醇是负极，在燃料电池的外电路中，电子由负极沿导线流向正极，B项正确；

C．根据电池反应：

C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，反应转移电子数为12，所以1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移，C项错误；

D．燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应，磺酸类质子作溶剂时，即酸性介质下，电极反应为：

4H++O2+4e-═2H2O，D项正确；

【考点定位】考查化学电源新型电池

【名师点睛】本题考查燃料电池的工作原理知识，可以根据燃料电池的电极反应规律知识进行回答，难度不大。

①在燃料电池中，燃料在负极发生失电子的反应；

②根据氧化还原反应中化合价的升降来判断电子的转移；

③在外电路中，电子从负极流向正极；

④在燃料电池中，正极上是氧气得电子的还原反应。

13．C

由题目可知，碳碳双双键可被氧化断裂，生成醛或酮。

烯烃C4H8的结构有三种：

CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=C（CH3）2，氧化后得到的产物分别有两种（HCHO和CH3CH2CHO）、一种（CH3CHO）、两种（HCHO和CH3COCH3），其中HCHO重复，所以共四种，答案选C。

考查烯烃的化学性质。

14．C

A．根据题图可知，X、Y位于第二周期，Z、R、W位于第三周期，X和R位于不同周期，同一主族，A项错误；

B．同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小。

不同周期的元素，原子核外的电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：

R＞W＞X，B项错误；

C．Y、X是同周期的元素,原子序数Y>

X,原子序数越大，原子半径就越小，元素的非金属性越强。

所以非金属性：

X，C项正确；

D．根据题目提供的信息可知X是O元素，Z是Na元素，可形成Na2O和Na2O2，Na2O2中含有非极性共价键，D项错误；

考查元素的结构、位置、性质的关系的知识。

15．D

A．镁燃料电池中，镁是活泼金属，作负极失电子，发生氧化反应，A项正确；

B．根据燃料电池的工作原理图可知，