福建省厦门市学年高二上学期期末质量检测化学试题Word文档格式.docx
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A.CH3CH2OHB.CH3CH2ClC.CH2BrCH2BrD.CH2=CHCl
6.分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有(不包括立体异构)
A.4种B.16种C.8种D.12种
7.抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成。
下列有关香茅醛的叙述错误的是()
A.分子式是C10H18OB.至少有六个碳原子处于同一平面
C.能与新制Cu(OH)2悬浊液反应D.能与H2或Br2发生加成反应
8.下列说法错误的是()
A.用酸性KMnO4溶液鉴别CH3CH3和CH2=CH2
B.将盛有等体积CH4和Cl2的大试管倒扣在水槽中光照,试管内不能充满液体
C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸
D.用NaOH溶液和新制Cu(OH)2悬浊液检验淀粉在稀H2SO4作用下是否水解
9.下表是A、B、C、D、E、F六种短周期元素的部分化合价、电负性和原子半径数据。
A
B
C
D
E
F
化合价
+1
-2
-1
电负性
2.1
2.5
3.0
3.5
4.0
0.9
原子半径/nm
0.037
0.102
0.099
0.073
0.071
0.154
A.A的单质中含有金属键B.F2D2含有非极性共价键
C.沸点:
A2D<
AED.最高价氧化物对应水化物的酸性:
B>
10.某种能实现热电效应的晶体的晶胞模型如右图。
已知晶胞的六个面的原子数相同,Y原子位于Z原子围成的八面体中心。
A.距离X最近的Y原子有8个B.距离X最近的X原子有6个
C.距离X最近的Z原子有3个D.该晶体的化学式为X2Y8Z12
11.PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5·
AlCl3由+和-构成。
下列有关该加合物的叙述正确的是()
A.属于分子晶体B.+空间构型为正四面体
C.阴阳离子均含有配位键D.固态可导电
12.乙醇蒸气和乙烯的混合气体aL完全燃烧,消耗相同状况下bL氧气,则()
A.b=2aB.V(乙烯)=0.5aLC.n(H2O)=n(CO2)D.b=3a
13.SO42-中存在一种特殊的π键,它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空3d轨道发生肩并肩重叠而形成,称为d-pπ键。
下列微粒可能含有d-pπ键的是()
A.PO43-B.CCl4C.NO3-D.SiH4
14.右图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势。
A.电负性:
c>
b>
aB.最简单氢化物的稳定性:
a>
b
C.I5:
bD.最简单氢化物的沸点:
c
15.a为乙二胺四乙酸(EDTA),易与金属离子形成螯合物。
B为EDTA与Ca2+形成的螯合物。
下列叙述正确的是()
A.a和b中的N原子均为sp3杂化
B.b中Ca2+的配位数为4
C.b含有分子内氢键
D.b含有共价键、离子键和配位键
二、填空题(本题包括5小题,共55分)
16.(11分)氮元素可形成丰富多彩的物质。
(1)基态氮原子的价电子轨道表示式为______________;
等物质的量的NH3和N2混合气体中σ键与π键的数目之比为___________________。
(2)光化学烟雾易在PM2.5尘粒的催化作用下形成,光化学烟雾中含有NOx、O3、CH2=CHCHO、HCOOH等二次污染物。
下列说法正确的是__________________。
A.N2O与CO2互为等电子体,其结构式为N=N=O
B.O3的沸点大于O2
C.CH2=CHCHO分子中碳原子的杂化方式为sp2、sp3
D.HCOOH在水中溶解度大的原因与氢键有关
(3)在配合物中,下列微粒NH3、NH4+、NH2OH不能作为配位体的有_________。
(4)图a为六方氮化硼晶体结构示意图,该晶体中存在的作用力有______________。
(5)六方氮化硼在高温高压下可转化为立方氮化硼,其晶胞结构如图b,晶胞边长为dcm,该晶胞中含有______个氮原子、_______个硼原子,立方氮化硼的密度是_______g·
cm-3(阿伏伽德罗常数的值为NA)
17.(10分)Ⅰ.由苯乙烯制得的聚苯乙烯可用于制造一次性餐具。
(1)苯乙烯的分子式为_______________。
(2)苯乙烯制取聚苯乙烯的化学方程式为______________________。
Ⅱ.聚苯乙烯塑料性质稳定,会造成严重的“白色污染”。
为此人们开发出一种聚乳酸塑料来替代聚苯乙烯。
聚乳酸合成过程如下:
(3)淀粉和纤维素的分子式均可表示为(C6H10O5)n,下列关于淀粉和纤维素的说法正确的是()
A.互为同分异构体B.水解最终产物相同
C.纤维素是纯净物D.均是高分子化合物
(4)乳酸分子在所含官能团有_________________(填名称)。
(5)根据结构推断聚乳酸可能发生的反应类型是______________,并据此说明用聚乳酸塑料替代聚苯乙烯塑料的好处是_____________。
(6)乳酸与足量Na反应的化学方程式为____________________。
18.(11分)Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素,Q的一种单质是天然存在的最硬的物质,X原子的核外电子有八种运动状态,Y元素的离子半径是第三周期中最小的,Z是第四周期中未成对电子最多的原子。
(1)Z原子的价电子排布式为_________________。
(2)Q、R、X、Y四种元素的电负性由大到小的顺序是_______________。
(3)杂化轨道理论指出原子中能量相近的s、p或s、p、d轨道之间可以通过杂化形成种类丰富的杂化轨道。
RCl3分子中心原子的杂化方式为___________,从原子结构的角度解释不存在RCl5分子的原因_______。
(4)配合物甲的分子式为ZCl3·
4H2O,配位数为6。
取1mol甲溶于水,加入足量的AgNO3溶液,得到143.5g白色沉淀。
在酸性溶液中,甲发生水合反应转化为乙(ZCl3·
6H2O)。
乙的配位原子只有一种,配位数为6。
①甲的结构简式为_______________。
②甲→乙的化学方程式为______________。
(5)图a是Q的一种同素异形体和钾形成的插层化合物的晶胞图,图b是晶胞沿侧面的投影图。
该插层化合物的化学式为______________。
19.(12分)苯甲酸(
)和乙醇在浓硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯,及时除去反应中产生的水可提高酯的产率。
据此某实验小组设计了如下图的装置来进行上述实验。
相关信息如下:
相对分子质量
密度/(g·
cm-3)
沸点/℃
水中溶解度
苯甲酸
122
1.27
249
微溶
乙醇
46
0.789
78.3
易溶
苯甲酸乙酯
150
1.05
212.6
难溶
实验方案为:
(1)仪器甲的名称为________________。
(2)①往丙中加入药品的顺序为_________________。
A.无水乙醇、浓硫酸、苯甲酸晶体B.浓硫酸、苯甲酸晶体、无水乙醇
C.苯甲酸晶体、无水乙醇、浓硫酸D.苯甲酸晶体、浓硫酸、无水乙醇
②若加热反应后发现未加沸石,应采取的正确操作是_____________。
③微沸回流过程中,可以看到乙内的混合试剂的颜色变为______色。
(3)加入碳酸钠粉末的作用是__________________。
(4)分液要用到的玻璃仪器有__________,粗产物在_______层(填“上”或“下”)。
(5)加热蒸馏若采用下图装置(加热装置已经略去)进行,该装置存在的2个问题为____、_____。
(6)本实验所得到的苯甲酸乙酯产率为______________。
(7)装置乙的作用为____________________。
20.(11分)掺杂微量铜、硼、镓、硒等元素的单晶硅太阳能电池是第三代太阳能电池之一。
(1)Cu2+的电子排布式为___________________。
(2)已知铜转化为水合离子过程如下:
已知I1=745.5kJ/mol,I2=1957.3kJ/mol。
在水溶液中Cu2+比Cu更稳定的原因是_____________。
(3)铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2。
1mol(SCN)2含有π键的数目为_______________。
HSCN有两种结构,H-S-C≡N(硫氰酸)的沸点低于H-N=C=S(异硫氰酸)的沸点,其原因是_________________。
(4)BF3能与NH3反应生成配合物BF3-NH3,该配合物中B原子的杂化方式为___________________。
(5)铜和硒可形成的半导体团簇分子的球棍模型如图所示,其分子式为__________________。
(6)镓与某有机物形成的配合物过程如下图,在图上画出产物中的配位键。
(7)与Si铜周期部分元素的电离能如下图所示,其中a、b和c分别代表_____________。
A.a为I1、b为I2、c为I3B.a为I2、b为I3、c为I1
C.a为I3、b为I2、c为I1D.a为I1、b为I3、c为I2
高二年级期末考试化学参考答案
一、单选题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
9
10
11
12
13
14
15
二、填空题(55分)
16.(11分)
(1)
2:
1(2分,各1分)
(2)ABD(2分)
(3)NH4+(1分)
(4)共价键、范德华力(多写“大π键”也得满分)(2分)
(5)4(1分),4(1分),
(2分)
17.(10分)
(1)C8H8(1分)
(2)
(2分)
(3)BD(2分)
(4)羧基、羟基(1分)
(5)水解反应或氧化反应或取代反应(答对一个即得满分)(1分)
聚乳酸可发生降解反应生成无毒无害物质,环保无污染(1分)
(6)
18.(11分)
(4)Cl(2分)
Cl+2H2O
Cl3(2分)
(5)KC8(2分)
19.(12分)
(1)球形冷凝管(只写“冷凝管”不给分)(1分)
(2)①C(1分)②停止加热,冷却后再加入沸石(1分)③蓝(1分)
(3)中和浓硫酸及未反应的苯甲酸(未答“苯甲酸”不扣分)(1分)
(4)分液漏斗、烧杯(1分),下(1分)
(5)温度计的水银球不应插入反应液中,不应用直型冷凝管(2分,各1分)
(6)80%(2分)
(7)乙中的吸水剂可以吸收反应中产生的水分,有利于提高酯的产率(1分)
20.(12分)
(1)1s22s22p63s23p63d9(1分)
(2)由电离能、Cu+和Cu2+与水结合放出的热量数据可知,Cu+(g)转化Cu2+(g)再与水结合比Cu+(g)直接水合放出的热量更多,因而在溶液中Cu2+更稳定。
(3)4NA(1分)
异硫氰酸可以形成分子间氢键而硫氰酸不可以(2分)
(4)sp3(1分)
(5)Cu8Se13(2分)
(6)
(1分)
(7)B(2分)