山东省烟台中考化学试题最新修正版.docx
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山东省烟台中考化学试题最新修正版
2017年市初中毕业生学业考试
化学
（满分100分，考试时间90分钟）
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
）
1.（2017山东省烟台市，1题，2分）下列对科学家在化学上的贡献叙述错误的是（）
A.拉瓦锡发现空气的主要成分B.卢瑟福发现电子
C.门捷列夫发现元素周期律D.侯德榜发明了联合制碱法
【答案】B
【解析】拉瓦锡经过实验发现空气是由氧气和氮气组成的结论，A正确；
卢瑟福发现原子中带正电的原子核，汤姆逊发现原子中带负电的电子，B错误；
门捷列夫发现元素周期律并制出元素周期表，C正确；
侯德榜发明了联合制碱法，制出的“红三角”牌纯碱获得美国费城万国博览会金奖，D正确。
【知识点】化学史
2.（2017山东省烟台市，2题，2分）下列实验操作正确的是（）
【答案】C
【解析】为防止烫伤，将加热的蒸发皿移走需用坩埚钳，A错误；
用pH试约测定溶液的pH值时，为防止污染溶液，不可将试约放入溶液中，而要用胶头滴管或玻璃棒取一滴溶液滴到pH试纸上，B错误；
加热试管内液体时，液体体积不可超过试管容积的三分之一，要用湮灭灯外焰加热，加热前需预热，C正确；
稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌，D错误。
【知识点】化学实验基本操作
3.（2017山东省烟台市，3题，2分）运用图示法可以帮助我们巧学化学。
下列化学知识用相应图示表示正确的是（）
【答案】A
【解析】胃酸的酸性较强，酸雨的酸性较胃酸弱，肥皂水呈碱性，A正确；
S的化合价为0价，H2S中S元素的化合价为－2价，SO2中S元素的化合价为+4价，B错误；
地壳中元素质量分数由小到大的前四种分别为Fe、Al、Si、O，C错误；
氢气的密度是所有气体中最小的，四种气体的密度由小到大的顺序为：
氢气、空气、氧气、二氧化碳，D错误。
【知识点】化合价及其计算
4.（2017山东省烟台市，4题，2分）下列有关水与溶液的说法错误的是（）
A.硬水与软水可以用肥皂水鉴别
B.天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程
C.溶液具有均一性和稳定性，因为溶液中各种粒子保持静止不动
D.用量筒量取50mL水配制溶液，若俯视读数，会导致配制的溶液溶质质量分数偏大
【答案】C
【解析】硬水中加入肥皂水时产生较多量浮渣，产生泡沫较少；软水中加入肥皂水后产生较多泡沫，可用肥皂水鉴别硬水和软水，A正确；
天然淡水中含有不溶性杂质和细菌、病毒等，是不能饮用的，用天然水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，B正确；
溶液中的各种粒子都在不断地做无规则运动，所以溶液各部分的性质完全相同且外界条件不变时，其中的溶质和溶剂不会分离，即溶液具有均一性和稳定性，C错误；
用量筒量取水的体积时，若俯视读数，则所量取水的量小于应取值，在配制一定溶质质量分数的溶液时，溶质质量分数将会偏大，D正确。
【知识点】溶液的形成（溶质、溶剂）
5.（2017山东省烟台市，5题，2分）2017年，哈佛大学科学家将微小的固态氢置于488万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子，制得具有金属性质的金属氢。
下列说法正确的是（）
A.金属氢是由原子直接构成的B.金属氢与氧气的化学性质相同
C.金属氢不能导电D.金属氢形成过程中，氢原子核发生了改变
【答案】A
【解析】由题知，金属氢是由氢原子直接构成的，A正确；
氢气由氢分子构成，所以金属氢和氢气是由不同的粒子构成，化学性质不同，B错误；
金属氢具有金属的性质，能导电，C错误；
金属氢形成过程中只是由氢分子变成氢原子，即氢原子的组合方式发生改变，但氢原子内部的结构不发生变化，D错误。
【知识点】金属的物理性质与用途
6.（2017山东省烟台市，6题，2分）中国诗词既蕴含人文思想，又焕发理性光辉。
对下列划线部分的化学解释不合理的是（）
A.花气袭人知骤暖，喜鹊穿树喜新晴——温度高分子运动加快
B.何意百炼钢，化为绕指柔——生铁经不断煅烧捶打氧化，降低碳含量，变成钢
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲——煅烧石灰石，不发生化学变化
D.美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来——金的性质稳定，在自然界中以单质形成存在
【答案】C
【解析】“花气袭人”是构成花香的分子不断地运动的结果，A正确；
“百炼钢”是生铁不断煅烧、锤打氧化，变成含碳量低的钢，B正确；
“烈火焚烧”石灰石生成生石灰，发生化学变化，C错误；
黄金“沙中浪底来”说明黄金性质稳定，在自然界以单质存在，D正确。
【知识点】常见的盐及其用途
7.（2017山东省烟台市，7题，2分）氯胺酮（C13H16NClO）俗称“K粉”，是一种麻醉药，可使人产生依赖性。
下列说法错误的是（）
A.氯胺酮被非法使用，会成为毒品B.氯胺酮由32个原子构成
C.坚决不能因好奇而尝试吸食“K粉”D.氯胺酮中碳、氢元素的质量比为39：
4
【答案】B
【解析】由于氯胺酮可使人产生依赖性，故被非法使用，会成为毒品，A正确；
由题知，氯胺酮由C13H16NClO分子构成，每个氯胺酮分子由13个C原子、16个H原子、1个N原子、1个Cl原子和1个O原子共32个原子构成，B错误；
因氯胺酮是毒品，对人体健康会造成影响，不能因好奇而尝试吸食“K粉”，C正确；
氯胺酮中碳、氢元素的质量比为：
12×13：
1×16＝39：
4，D正确。
【知识点】化学式的意义及其书写
8.（2017山东省烟台市，8题，2分）清华大学研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇，其微观示意图如下（图中的微粒恰好完全反应）。
下列说法正确的是（）
A.丁的化学式为H2O，该反应为置换反应B.参加反应的甲与乙的质量比为3：
1
C.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物D.该反应体现了无机物可以转化为有机物
【答案】D
【解析】由题知，该反应的化学方程式为：
3H2+CO2纳米纤维催化剂CH3OH+H2O。
由此可知，丁的化学式为H2O，反应物为一种单质和一种化合物，而生成物均为化合物，该反应不是置换反应，A错误；
参加反应的甲和乙的质量比为6：
44＝3：
22，B错误；
甲由同种元素组成，属于单质；乙、丙、丁均由不同种元素组成，属于化合物，其中乙、丁为氧化物，丙为有机物，C错误；
该反应由一种单质和一种无机物反应，生成一种有机物和另一种无机物，体现了无机物可转化为有机物，D正确。
【知识点】化学方程式的意义和书写
9.（2017山东省烟台市，9题，2分）下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是（）
A.安全常识
B.化学与农业
①煤气泄漏——先打开排气扇
②误食少量重金属盐——喝鸡蛋清
①波尔多液——可用于农作物杀菌
②磷肥——使作物枝叶繁茂，叶色浓绿
C.辨别真假
D.性质与用途
①辨别蛋白质和淀粉——加碘水
②辨别棉织物和毛织物——点燃闻气味
①氢气性质稳定——延长食品保质期
②氢氧化钠显碱性——治疗胃酸过多
【答案】C
【解析】煤气泄漏后与空气混合，若遇明火极易发生爆炸，打开排气扇会引发电火花，A错误；
磷肥使植物籽粒饱满，增强作物抗寒抗旱能力，氮肥能使植物枝叶繁茂，叶色浓绿，B错误；
淀粉遇碘变蓝色，可用碘水区分蛋白质和淀粉；棉织物灼烧时发出烧纸的气味，毛织物灼烧时发出烧焦羽毛的气味，C正确；
氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，D错误。
【知识点】人类重要的营养元素
10.（2017山东省烟台市，10题，2分）下图是四种粒子的结构示意图。
下列说法正确的是（）
A.②③属于同种元素B.②④的化学性质相同
C.②的符号为Al+3D.①③形成的化合物是MgF2
【答案】D
【解析】由图知，②③原子核内质子数不同，不属于同一种元素，A错误；
②④最外层电子数不同，化学性质不同，B错误；
②中质子数为13，核外电子数为10，故其符号应为Al3+，C错误；
①为F－，③为Mg2+，二者形成化合物的化学式为MgF2，D正确。
【知识点】原子的构成
二、选择题（本题包括5个小题。
每小题2分，共10分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.（2017山东省烟台市，11题，2分）下列实验操作能达到实验目的的是（）
选项
实验目的
主要实验操作
A
分离CaO与CaCO3固体混合物
加水充分溶解后，过滤
B
鉴别NH4NO3和NaCl
分别加熟石灰研磨，闻气味
C
除去CaCl2溶液中混有的盐酸
加入过量的CaCO3，过滤
D
检验Na2CO3溶液中含有NaOH
加入足量Ba（OH）2溶液，再滴加酚酞
【答案】BC
【解析】氧化钙和碳酸钙的混合物中加水时，氧化钙会反应生成氢氧化钙，经过滤后只能得到碳酸钙固体和氢氧化钙溶液，A错误；
铵盐遇碱研磨时能生成刺激性气味的氨气，而氯化钠无此性质，可用加熟石灰研磨的方法，通过闻气味鉴别硝酸铵和氯化钠，B正确；
碳酸钙遇盐酸能反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳会逸出，过量的碳酸钙可过滤除去，C正确；
氢氧化钡加入碳酸钠溶液中时，会与碳酸钠反应生成氢氧化钠，无法检验原碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠，D错误。
【知识点】物质的分离与提纯
12.（2017山东省烟台市，12题，2分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）
A.NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B.Ba（NO3）2、NaCl、Na2SO4、HCl
C.NaOH、CuCl2、MgSO4、KClD.HCl、Na2CO3、KCl、CaCl2
【答案】CD
【解析】A中硫酸铜溶液呈蓝色，将另三种无色溶液分别取少量于试管中，滴加硫酸铜溶液，只有氯化钡能产生白色沉淀，其余两种溶液中无明显现象，氯化钡也不能与氯化钠或硝酸钾发生反应，无法鉴别，A错误；
硝酸钡除能与硫酸钠反应产生沉淀外，其余物质间不发生反应，无法鉴别B组物质，B错误；
C中氯化铜溶液呈蓝色，将其滴入另三种无色溶液的试管中，只有氢氧化钠产生白色沉淀，然后将氢氧化钠溶液滴入剩余无现象的两种溶液中，只有硫酸镁产生沉淀，氯化钾无现象，C正确；
D中各溶液无明显的颜色区别，只能采用互滴法。
盐酸与其余三种无色溶液反应时，只有碳酸钠溶液中产生气泡，其余无现象；碳酸钠与盐酸反应产生气泡，与氯化钙溶液反应时产生沉淀；氯化钾不与任一溶液发生反应；氯化钙只与碳酸钠反应产生沉淀，即四种物质互滴时产生现象各不相同，可进行鉴别，D正确。
【知识点】物质的鉴别、鉴定、推断
13.（2017山东省烟台市，13题，2分）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A.t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液
B.a、b、c三种物质均属于易溶物质
C.a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a
D.将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：
b＞a＝c
【答案】D
【解析】t℃时，a物质的溶解度为80g，即该温度下，100g水最多可溶解80ga物质，则50g水最多可溶解40ga物质形成90g饱和溶液，A正确；
20℃时，a、b、c三种物质的溶解度均大于10g，三种物质均属于易溶物质，B正确；
a的溶解度受温度影响较大，b的溶解度受温度影响变化较小，若要从含有少量b的a物质中提纯a，可采用冷却热饱和溶液的方法，C正确；
a、b物质的溶解度随温度升高而增大，c物质的溶解度随温度升高而减小，将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b溶液均变为不饱和溶液，溶质质量分数不变；c饱和溶液会析出晶体，c的溶质质量分数减小，故在t℃时所得溶液溶质质量分数的大小关系是：
b＞a＞c，D错误。
【知识点】溶解度
14.（2017山东省烟台市，14题，2分）下列图象能正确反应映其对应的实验操作的是（）
A.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
B.向盛有一定量的氯化钙与盐酸混合溶液的烧杯中逐滴加入碳酸钠溶液至过量
C.常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应
D.相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
【答案】AB
【解析】在硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，氢氧化钠和硫酸优先发生中和反应，而后才与硫酸铜溶液反应生成沉淀，A正确；
在氯化钙和盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液时，碳酸钠优先与盐酸发生反应，溶液的pH逐渐增大，当碳酸钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性；而后碳酸钠与氯化钙发生反应，生成碳酸钙和氯化钠，溶液呈中性；当氯化钙反应完全后，滴入的过量碳酸钠使溶液呈碱性并不断增大，B正确；
锌的金属活动性比铁强，故二者与稀硫酸发生反应时，锌的反应速率更快；锌的相对原子质量大于铁，相同质量的锌、铁分别与足量的相同的硫酸发生反应时，最终铁生成的氢气的量大于锌，C错误；
过氧化氢分解时，使用催化剂会加快反应速率，但不会增加氧气的生成量，D错误。
【知识点】专题六、图像类试题
15.（2017山东省烟台市，15题，2分）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，分别加入等质量、等溶质质量分数的足量稀盐酸，将天平调节至平衡。
然后向左盘的烧杯中加入4.0g含钙元素的质量分数为50%的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。
欲使天平恢复平衡，可向右盘的烧杯中加入（）
A.3.5g氢氧化钠溶液B.2.8g氧化铁C.2.8g碳酸钠溶液D.2.4g镁
【答案】B
【解析】4g含钙50%的碳酸钙与氧化钙的混合物中含钙元素的质量为4g×50%＝2g；碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钙和水，氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水；碳酸钙的化学式可看作是Cao·CO2，则4g固体混合物折合成氧化钙的质量为2g÷（40/56）＝2.8g，即反应过程中，左盘纯增加质量为2.8g。
若要使天平平衡，右盘纯增加质量也应为2.8g。
右盘加入3.5g氢氧化钠后，盐酸与之发生中和反应，右盘纯增加质量3.5g，天平不平衡，A错误；
右盘加2.8g氧化铁后，盐酸与氧化铁反应无气体生成，纯增加2.8g，天平平衡，B正确；
右盘加2.8g碳酸钠溶液后有气体生成，右盘纯增加质量小于2.8g，天平不平衡，C错误；
右盘加2.4g镁时会有气体生成，天平不平衡，D错误。
【知识点】质量守恒定律
三、理解与应用（本题包括5个小题，共34分）
16.（2017山东省烟台市，16题，8分）2016年11月3日，我国大推力运载火箭长征五号发射成功，我国具备了建造空间站的能力。
（1）空间站里的氧气主要来自电解水。
电解水时，氧气在电极的_______极产生。
产生的氢气与分离出的二氧化碳在催化剂的作用下反应，生成水和甲烷，该反应的化学方程式为__________________________。
（2）为了能将沉重的空间站各舱段送上太空，长征五号的箭芯采用液氢作燃料，主要是因为氢气燃烧具有_____________________的优点。
（3）火箭整流罩用玻璃钢做外壳，玻璃钢属于________材料。
用它做外壳是利用其哪些优良性能________________________（答一条即可）。
（4）长征五号的助推器用液氧煤油作推进剂。
①航天煤油可由优质石油分离而来，这是利用石油中各成分的_______不同进行分离；
②我国适合炼制航天煤油的石油非常少。
目前已经实现通过煤的液化制取优质航天煤油。
煤液化制煤油发生的是________（填“物理”或“化学”）变化。
【答案】
（1）正（1分）4H2+CO2催化剂CH4+2H2O（2分）
（2）热值高、产物是水无污染（1分）
（3）复合（1分）质轻、耐腐蚀、强度高（1分）（4）①沸点（1分）②化学（1分）
【解析】
（1）电解水时，与电源正极相连的玻璃管内产生氧气；氢气和二氧化碳在催化剂的作用下生成甲烷和水，反应的化学方程式为：
4H2+CO2催化剂CH4+2H2O；
（2）氢气作燃料的优点是来源广、热值高、产物是水对环境无污染；
（3）玻璃钢是将玻璃纤维包埋在有机高分子材料中形成的复合材料；玻璃钢制火箭整流罩外壳的利用玻璃钢质轻、强度高且耐腐蚀等特性；
（4）①石油分馏制航空煤油是利用石油中各组分的沸点不同，加热蒸馏而制得；
②由煤制得煤油是将煤隔绝空气加强热（煤的干馏，也称炼焦）后分解产生的，发生的是化学变化。
【知识点】开发使用新能源
17.（2017山东省烟台市，17题，5分）5月18日，我国在南海进行的“可燃冰”试采获得成功。
在由烟台建造的半潜式钻井平台“蓝鲸1号”上，通过对海底可燃冰矿藏进行降压使可燃冰分解，再通过沙、水、气分离技术获得连续稳定的天然气。
（1）天然气完全燃烧的化学方程式是___________________________。
（2）沙、水分离可采用的方法是____________________________。
（3）开采出的气体可用液化天然气船运输。
这种船的内胆是用殷瓦钢（镍铁合金）建造的。
这种殷瓦钢非常娇贵，用出汗的手摸一下，就会很快锈蚀。
请分析汗水能使殷瓦钢很快锈蚀的原因___________________。
（4）科学家还在尝试一种开采可燃冰的新方法——CO2置换开采法：
向海底可燃冰层注入CO2，换出可燃冰中的天然气。
这种方法在环保方面的优点是_____________（答一条即可）。
【答案】
（1）CH4+2O2点燃CO2+H2O（2分）
（2）过滤（1分）（3）汗水中含盐，可加快铁制品的锈蚀（1分）（4）减少空气中的二氧化碳含量，有利于减缓温室效应（1分）。
【解析】
（1）甲烷在空气中完全燃烧生成水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：
CH4+2O2点燃CO2+H2O；
（2）沙是固体，水是液体，分离固、液混合物的方法为过滤；
（3）殷瓦钢属于铁合金，铁制品生锈是铁与水、氧气缓慢氧化的结果。
汗水能使殷瓦钢很快锈蚀是由于汗水中不仅含水，更主要是含盐，盐的存在能使铁制品生锈速率加快；
（4）用二氧化碳置换法开采天然气有许多优点，如二氧化碳廉价易得、将二氧化碳充入水底可减少二氧化碳在空气中的存留，有利于减缓温室效应等。
【知识点】化石燃料及其综合利用
18.（2017山东省烟台市，18题，7分）十三五期间，烟台将建设大型海水淡化厂。
绿色生态、综合利用海洋资源将是设计的重点。
下图是某设计院设计的综合利用海水的流程图。
据图回答问题：
（1）反渗透膜法与滤纸过滤法在原理上都是利用混合体系中各物质的__________不同进行分离的方法。
（2）过程③是氨碱法制纯碱的一个流程，需要向饱和的食盐水中先后加入的两种物质是____________________（写化学式）。
（3）过程④采用蒸发结晶的方法，而不采用冷却热饱和溶液的方法，原因是__________。
（4）如果要充分利用海边贝壳资源，过程⑤生成氢氧化镁的化学方程式是__________。
（5）浓海水中Mg2+、SO42－、Ca2+可用离子交换膜直接除去，若用化学沉淀法依次除去Mg2+、SO42－、Ca2+，需要的三种离子分别是__________________（写离子符号）。
（6）离子交换膜是对特定离子的选择性透过膜，可以使带特定电量的离子透过。
过程②中“某种离子交换膜”选择透过的离子特点是______________________。
【答案】
（1）构成微粒直径大小不同（1分）
（2）CO2、NH3（1分）（3）氯化钠溶解度受温度影响变化较小（1分）（4）Ca（OH）2+MgSO4＝CaSO4+Mg（OH）2↓（或Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓）（2分）（5）OH－、Ba2+、CO32－（1分）（6）带1个单位电荷的离子（1分）
【解析】
（1）过滤是利用固体颗粒直径远大于构成液体的微粒直径而将固、液混合物分离的，故反渗透法是利用混合体系中各物质的构成微粒直径大小不同进行分离的；
（2）氨碱法制碳酸氢钠时，需向饱和食盐水中加入氨气和二氧化碳制得，故加入的两处物质的化学式为：
CO2、NH3；
（3）氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，故结晶氯化钠常用蒸发溶剂法而不采用冷却热饱和溶液法；
（4）贝壳的主要成分是碳酸钙，利用海边的贝壳最终制得氢氧化镁，需先将贝壳煅烧成生石灰，然后将其投入海水中，生石灰首先与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），然后氢氧化钙会与其中的镁离子结合生成氢氧化镁沉淀。
发生的化学方程式为：
Ca（OH）2+MgSO4＝CaSO4+Mg（OH）2↓（或Ca（OH）2+MgCl2＝CaCl2+Mg（OH）2↓）；
（5）沉淀镁离子用氢氧根离子（），沉淀硫酸根离子用钡离子（），沉淀钙离子用碳酸根离子（）；
（6）过程②中透过的离子都是带1个单位电荷的离子，故该离子交换膜允许透过的离子的特点是带1个单位电荷的离子。
【知识点】盐的化学性质
19.（2017山东省烟台市，19题，8分）据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。
某种手机电路板中含有以下金属：
Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色），Pd（钯，银白色）。
下图是某工厂回收其中部分金属的流程图。
（假设流程图中各反应均恰好完全反应。
已知：
2Cu+O2+2H2SO4△2CuSO4+2H2O）
（1）步骤②中产生的气体是_______________。
（2）滤渣2中含有的金属是_______________。
（3）步骤⑤反应的化学方程式_______________。
（4）步骤⑥回收的纯净物B是_______________（写化学式）。
（5）金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______________。
【答案】
（1）氢气（H2）（1分）
（2）Sn、Pb、Ni（2分）（3）Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4（2分）（4）FeSO4·7H2O（1分）（5）Fe＞Ni＞Pd（1分）
【解析】电路板上的金属中，由金属活动性顺序表可知能与稀硫酸反应的有Sn、Pb、Fe等，这些金属与稀硫酸反应生成盐和氢气；
（2）由金属活动性顺序结合回收流程可知，不能与稀硫酸反应的滤渣1中金属有Au、Ag、Pd、Cu四种；则金属Ni也能与硫酸反应，结合滤液2蒸发结晶后得到纯净物B，说明滤渣2中除有铁置换出来的Sn、Pb外，还应该有金属Ni；
（3）步骤⑤是铁粉与滤液3发生的反应，滤液3是铜与稀硫酸、氧气反应生成的硫酸铜溶液，即发生反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；
（4）步骤⑥回收的纯净物是硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）；
（5）铁能与稀硫酸反应而Pd不能，铁的活动性比钯强；Ni不在滤渣1中，说明Ni能与稀硫酸反应，即Ni的活动性位于H元素的前面；纯净物B为硫酸亚铁，说明Ni不在滤液2中，则Ni一定在滤渣2中，即铁能从NiSO4溶液中将Ni置换出来，即铁的活动性比Ni强。
故三种金属的活动性顺序为：
Fe＞Ni＞Pd。
【知识点】金属的化学性质
20.（2017山东省烟台市，20题，6分）A～F是初中化学常见的六种物质，它们之间的关系如下图所示（“→”表示物质间的转化关系，“－”表示两种物质能相互反应；部分反应物、生成物及反应条件未标出）。
物质A可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，D是厨房中常用的调味品，F的溶液呈黄色，反应①和②都有白色沉淀生成
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