B．基于硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成S和SO2，在定量分析测定反应速率时，既可用S对标记遮盖法，也可用排水法测SO2体积,计算出相关的反应速率
C．燃料电池的制作:
用包有薄海绵的两根碳棒做电极电解Na2SO4溶液，一段时间后切断电源，在两极之间接上发光二极管，发现发光
D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离有机混合物的方法
【答案】C
2．（2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试）根据下列实验操作和实验现象所得到的实验结论正确的是
【答案】B
【解析】A.滴入盐酸酸化的Ba（ClO）2溶液,生成的HClO可氧化亚硫酸钠为硫酸钠，硫酸根和钡离子生成硫酸钡的白色沉淀，所以出现白色沉淀不能证明是否变质,故A错误；B.氯仿属于有机物不溶于水，溶液中无氯离子产生，与硝酸银溶液不会产生白色沉淀，如果产生白色沉淀说明氯仿已变质，故B正确；C.氯水有强氧化性，滴入氯水可氧化亚铁离子为铁离子,应先加KSCN溶液无现象,再加氯水变血红色检验,可以检验亚铁离子，故C错误；D.碳酸氢钠溶液中滴加偏铝酸钠溶液，发生的反应为：
NaHCO3+NaAlO2+H2O=Na2CO3+Al（OH）3
只有白色沉淀，没有气体，也不是双水解反应，故D错误。
3．（安徽省阜阳三中2018-2019学年高三第一学期第二次模拟考试）用下图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中现象与结论均正确的是
选项
甲
乙
丙
试管中现象
A
浓盐酸
二氧化锰
石蕊溶液
先变红后褪色
B
浓氨水
生石灰
A1Cl3溶液
先沉淀后消失
C
醋酸
碳酸钙
BaC12溶液
变浑浊
D
浓硝酸
铜
水
试管口出现红棕色
【答案】D
4．（2019届河北省武邑中学高三上学期第二次调研考试）由下列实验现象一定能得出相应结论的是
选项
A
B
C
D
装置图
现象
右边试管产生气泡较快
左边棉球变棕黄色，右边棉球变蓝色
试管中先出现淡黄色固体，后出现黄色固体
试管中液体变浑浊
结论
催化活性：
Fe3+＞Cu2+
氧化性：
Br2＞I2
Ksp：
AgCl＞AgBr＞AgI
非金属性：
C＞Si
【答案】A
5．（2019届贵州省铜仁市第一中学高三上学期第二次月考）下列有关实验原理或操作正确的是（）
A．选择合适的试剂，用图甲可分别制取少量CO2、CO和SO2
B．洗涤沉淀时（见图乙），向漏斗中加入适量水至浸没沉淀并滤干，重复2－3次
C．用图丙所示装置除去HCl中的少量CO2
D．用图丁装置从KI和I2的固体混合物中回收I2
【答案】B
【解析】A．CO密度很接近空所不能利用排空气法收集，图中装置可制取少量CO2、SO2，且必须考虑CO、SO2敞口收集容易造成污染，选项A错误；B．洗涤沉淀时，加蒸馏水浸没固体，不能搅拌，然后滤干即可，选项B正确；C．氯化氢极易溶于水，不能直接通入溶液中，否则容易产生倒吸，另外氯化氢与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，不能除去二氧化碳且洗气时导管必须长进短出，选项C错误；D．碘易升华，用图丁装置可以将KI和I2的固体混合物分离后回收I2时没有将碘蒸气冷凝收集，选项D错误。
6．（2019届贵州省铜仁市第一中学高三上学期第二次月考）由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）
实验
现象
结论
A．
向2mL0.1mol/LFeCl3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液
黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变
还原性：
Fe>Fe2+
B．
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶
集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生
CO2具有氧化性
C．
将碳酸氢钠分解产生的气体通入CaCl2溶液
产生白色沉淀
CO2与CaCl2溶液反应
D．
将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不在有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅色蓝色沉淀
Mg（OH）2的溶度积（Ksp）比Cu（OH）2大
【答案】C
7．（2019届辽宁省葫芦岛协作校高三上学期第一次月考）现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol·L−1NaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中不正确的是
A．沉淀中氢氧根的质量为（n—m）克
B．恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为bv/1000mol
C．生成标准状况下NO气体的体积为2.24（n-m）/17L
D．与合金反应的硝酸的物质的量为bv/1000mol+（n-m）/51mol
【答案】C
【解析】涉及到的反应有：
Al+4HNO3（稀）===Al（NO3）3+NO↑+2H2O；3Mg+8HNO3（稀）===3Mg（NO3）2+2NO↑+4H2O，Al（NO3）3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaNO3；Mg（NO3）2+2NaOH===Mg（OH）2↓+2NaNO3。
A．沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n-m）克，选项A正确；B．当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3-）=n（Na+）=n（NaOH）=bv/1000mol，选项B正确；C．根据电子守恒原理，生成NO时是HNO3中+5价的N原子得3个电子，因此生成NO的物质的量应该是转移电子的三分之一，即（n-m）/17×1/2＝（n-m）/51mol，其体积在标准状况下为为22.4（n-m）/51molL，选项C错误；D．参加反应的硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸盐）的物质的量等于硝酸钠的物质的量，即bv/1000mol，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO的物质的量，即（n-m）/15mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为（bv/1000+（n-m）/51）mol，选项D正确。
8．（2019届福建省莆田市第一中学高三上学期第一次月考）中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是
A．Al（OH）3、Cu（OH）2受热易分解，Fe（OH）3受热也易分解
B．过量CO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性增强，过量SO2通入漂白粉溶液，所得溶液漂白性也增强（不考虑SO2溶解）
C．根据F、Cl、Br、I非金属性依次减弱，推出HF、HCl、HBr、HI的酸性依次减弱
D．37℃时，Fe3+、Cu2+能催化H2O2的分解；100℃时，MnO2、过氧化氢酶也能催化H2O2的分解
【答案】A
9．（2019届北京市中央民族大学附属中学高三10月月考）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是
选项
A
B
C
D
实验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液中
石蕊溶液滴入氯水中
KSCN溶液滴入FeCl3溶液中
CO2通过装有Na2O2固体的干燥管
现象
产生白色沉淀，随后变为红褐色
溶液变红，随后迅速褪色
溶液变为红色
固体由淡黄色变为白色
【答案】C
10．（2019届江苏省盐城市阜宁中学高三上学期第一次月考）实验室用干海带浸取原液制取纯碘主要包含的步骤有：
①通氯气氧化、②用CCl4萃取分液、③在CCl4相中加入NaOH溶液反萃取（转化为NaI和NaIO3）并分液、④水相用硫酸酸化分离出粗碘、
⑤干燥后加适量KI固体（将IBr和ICl转化为I2、KBr及KCl）混匀加热得纯碘等。
选择下列装置进行实验：
下列说法错误的是
A．步骤①可用甲装置氧化I－
B．步骤②、③分液操作时可用乙装置：
先放出有机相，再放出水相
C．步骤④可用丙装置将碘与母液分离
D．步骤⑤可用丁装置升华法提纯碘
【答案】B
11．（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。
下列说法不正确的是（）
A．实验开始时，先通H2后加热，结束时，先停止加热，后停止通H2
B．②中盛放的试剂可能为碱石灰
C．装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2
D．实验后，取出少量③中固体加入含有酚酞的水中，若变红，证明有CaH2生成
【答案】D
【解析】A.装置中存在空气，实验开始时，应该先通H2，排尽空气，经过验纯后再加热，结束时，为了防止倒吸，应该先停止加热，后停止通H2，故A正确；B.稀盐酸与锌反应生成的氢气中含有水蒸气和氯化氢气体，需要干燥并除杂，因此②中盛放的试剂可以为碱石灰或固体氢氧化钠等，故B正确；C.高锰酸钾为粉末状固体，不能置于多孔隔板上，因此装置①不能用于KMnO4和浓盐酸制备Cl2，故C正确；D.钙属于活泼金属，常温下能够与水反应生成氢氧化钙，溶液也显碱性，故D错误；故选D。
12．（2019届安徽省黄山市屯溪第一中学高三上学期第二次月考）下列实验中根据现象得出的结论错误的是
选项
实验过程
现象
结论
A
将充有NO2的密闭烧瓶放入热水中
烧瓶内气体颜色变深
NO2生成N2O4的反应中△H<0
B
向某溶液中加铜和浓H2SO4
试管口有红棕色气体产生
原溶液可能含有NO3－
C
加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸
石蕊试纸变蓝
NH4HCO3显碱性
D
向浓度均为0.1mol·L−1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
先出现蓝色沉淀
Ksp[Mg（OH）2]>Ksp[Cu（OH）2]
【答案】C
13．（2019届黑龙江省双鸭山市第一中学高三上学期第一次月考）下列实验现象描述正确的是（ ）
A．碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色
B．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的雾
C．电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝
D．溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色
【答案】D
【解析】A、裂化汽油中含有不饱和烃，与碘发生加成反应，使碘水褪色，所以溶液下层为无色，选项A错误；B、红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟，选项B错误；C、电解氯化钠饱和溶液，阴极产生氢气，通入碘化钾淀粉溶液中，溶液不变蓝，选项C错误；D、溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，则溶液中有液溴生成，再加入少量四氯化碳溶液振荡，由于溴在四氯化碳中的溶解度较大，且水与四氯化碳不互溶，所以静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色，选项D正确。
14．（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）化学学习方法中的类推法是指由已学知识通过迁移构建新知识的方法。
下列类推正确的是
A．CaCO3与稀HNO3反应生成CO2，CaSO3也能与稀HNO3反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
D．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
【答案】C
15．（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）下列实验现象的解释正确的是（ ）
实验现象
解释
A
KI淀粉溶液中通入Cl2，溶液变蓝
淀粉能与Cl2发生显色反应
B
胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜
胶体的微粒直径介于1～100nm之间
C
某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，
有白色沉淀生成
一定是由于该溶液中含有SO42－
D
铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化
铜在冷的浓硫酸中发生钝化
【答案】B
【解析】A、氯气具有强氧化性，将KI氧化生成单质碘，碘遇淀粉显蓝色而不是淀粉能与Cl2发生显色反应，选项A错误；B、因为胶体中分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系，胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜，选项B正确；C、某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可能为硫酸钡和AgCl，由于稀硝酸具有强氧化性，则原溶液中可能含有SO32-或Ag+，不一定含有SO42-，选项C错误；D、常温下Cu与浓硫酸不反应，钝化是在金属表面形成致密的氧化膜，铜在冷的浓硫酸中不发生钝化，选项D错误。
16．（2019届湖南省衡阳市第八中学高三上学期第二次月考）下列说法不正确的是（）
A．Al箔插入稀HNO3中，无现象，说明Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜
B．如图所示
，①中为AlCl3溶液，②中为浓氨水，①中有白色沉淀生成
C．AlCl3
NaAlO2（aq）
Al（OH）3
D．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后铝的存在形式：
【答案】A
17．（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）下列实验能达到相应目的是（ ）
选项
A
B
C
D
实验过程
实验目的
将乙二醇（HOCH2CH2OH）转化为乙二酸（H2C2O4）
比较氯化铁和二氧化锰对H2O2分解反应的催化效果
证明稀硝酸与铜反应时表现出氧化性
用SO2与Ba（NO3）2反应获得BaSO3沉淀
【答案】C
18．（2019届甘肃省酒泉市敦煌中学高三二诊）配制100mL1.0mol·L－1Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）
A．称取10.6gNa2CO3，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取28.6gNa2CO3·10H2O于烧杯中，加入100mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
【答案】D
【解析】A、容量瓶不能作为溶解仪器，称量固体后不能在容量瓶中溶解，应先在烧杯中溶解，选项A错误；B、根据n=cV可知Na2CO3的物质的量n=0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，质量m=nM=0.01mol×106g/mol=1.06g，取1.06g无水碳酸钠，加入蒸馏水，搅拌、溶解，但应配制成100mL溶液而不是加入100mL蒸馏水，选项B错误；C、移液操作时，防止液体外溅，需要玻璃棒来引流，选项C错误；D、定容后，塞好瓶塞，要进行摇匀操作，选项D正确。
19．（2019届福建省厦门外国语学校高三上学期第一次月考）I－可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。
i．SO2+4I－+4H+
S↓+2I2+2H2Oii．I2+2H2O+SO2
SO42-+4H++2I－
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：
分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
（已知：
I2易溶解在KI溶液中）
序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
试剂组成
0.4mol·L－1KI
amol·L－1KI
0.2mol·L－1H2SO4
0.2mol·L－1H2SO4
0.2mol·L－1KI
0.0002molI2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪色，变成黄色，出现浑浊较A快
下列说法不正确的是（ ）
A．水溶液中SO2歧化反应方程式为3SO2+2H2O
2H2SO4+S↓
B．II是I的对比实验，则a=0.4
C．比较I、II、III，可得出的结论是：
I−是SO2歧化反应的催化剂，H+单独存在时不具有催化作用，但H+可以加快歧化反应速率
D．实验表明，SO2的歧化反应速率IV＞I，原因是反应i比ii快；IV中由反应ii产生的H+使反应i加快
【答案】D
20．（2019届宁夏银川一中高三第二次月考）某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究，下列有关说法正确的是
A．由图可知X中一定存在Fe2O3
B．不可以判断混合物中是否含有Al2O3
C．混合物X中含0.64gCu
D．Ⅰ中发生的反应的离子方程式为Cu+2H+=Cu2++H2↑
【答案】A
【解析】根据途径b可知，混合物X加入过量的强碱溶液，生成偏铝酸钠溶液、硅酸钠溶液，过滤后剩余的固体为5.12克，若全为铜，则固体加入盐酸后，铜不反应，剩余固体仍为5.12克，而实际为0.64克，所以5.12克固体中一定含有Fe2O3和铜；设Fe2O3为xmol,Cu为ymol，根据反应Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2可知，消耗铜的量为xmol，剩余铜的量为0.64/64=0.01mol，所以：
160x+64y=5.12，y-x=0.01，解之得：
x=0.02mol，y=0.03mol；根据途径a可知，混合物X加入过量的盐酸溶液，剩余固体为Cu、SiO2，加入足量的强碱溶液，只有SiO2与强碱溶液反应生成硅酸盐，铜不反应，所以剩余铜为0.64/64=0.01mol，所以二氧化硅的质量为1.84-0.64=1.2g，所以氧化铝的质量为：
8.36-1.2-0.03×64-0.02×160=2.04g；A.根据以上分析可知，X中一定存在Fe2O3，A正确；B.根据以上分析可知，原混合物中含有Al2O3，B错误；C.根据以上分析可知，混合物X中含0.03×64=1.92gCu，C错误；D.铜和盐酸不反应，D错误；综上所述，本题选A。
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