江西万载届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题.docx

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江西万载届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题

江西万载2017届高三化学选修三第一章原子结构与性质能力提升检测试题

第I卷选择题

一、选择题（每小题4分，共48分）。

1、周期表中前七周期元素的种类如下：

周期

1

2

3

4

5

6

7

元素种类

2

8

8

18

18

32

32

请你寻找规律，预言第8周期最多可能包含的元素种类为（　　）

A．18种B．32种

C．50种D．64种

2、下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（　　）

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

3、构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是（　　）

A．E（4s）＞E（3p）＞E（3d）

B．E（3s）＞E（3p）＞E（3d）

C．E（6s）＞E（4f）＞E（5d）

D．E（5s）＞E（4p）＞E（3d）

4、X、Y两元素可形成X2Y3型化合物，则X、Y原子基态时外围的电子排布可能是（　　）

A．X：

3s23p1Y：

3s23p5

B．X：

3d64s2Y：

2s22p4

C．X：

3s23p2Y：

2s22p4

D．X：

3s2Y：

2s22p3

5、下列说法中错误的是（　　）

A．所有的非金属元素都分布在P区

B．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

C．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

6、基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7、居室装修用石材的放射性

Ra常用作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖．下列叙述中正确的是（　　）

A．一个

Ra原子中含有138个中子

B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族

C．Ra不能和冷水反应置换氢气

D．Ra（OH）2是一种两性氢氧化物

8、下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是（　　）

A．N：

1s22s22p3

B．S2﹣：

1s22s22p63s23p6

C．Na：

1s22s22p53s2

D．Si：

1s22s22p63s23p2

9、下列说法错误的是（　　）

A．原子半径：

F＜Mg＜K

B．稳定性：

PH3＞H2S＞NH3

C．酸性：

H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．碱性：

Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH

10、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　）

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

11、下列比较不正确的是（　　）

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：

H3PO4＞H2SO4＞HNO3

B．与冷水的反应速率：

K＞Na＞Mg

C．热稳定性：

HF＞HCl＞H2S

D．离子半径：

Cl﹣＞F﹣＞Na+

12、下列结论正确的是（　　）

①粒子半径：

K+＞Al3+＞S2﹣＞Cl﹣

②氢化物的稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

③离子的还原性：

S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣

④氧化性：

Cl2＞S＞Se＞Te

⑤酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO

⑥非金属性：

O＞N＞P＞Si

⑦金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K．

A．只有②⑤⑦B．②⑥⑦

C．②④⑤⑥⑦D．②④⑥

13、X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是（　　）

A．若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y

B．若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强

C．若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定

D．若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X

14、X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（　　）

A．XYZ2B．X2YZ3

C．X2YZ2D．XYZ3

15、

第II卷非选择题

二、非选择题（共52分）

16、铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

电离能/kJ·mol﹣1

I1

I2

铜

746

1958

锌

906

1733

铜的第一电离能（I1）小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能（I2）却大于锌的第二电离能，其主要原因是．

17、有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：

8，E与B的质量比为1：

1．根据以上条件，回答下列问题：

（1）写出D原子的电子排布式．

（2）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式．

（3）指出E元素在元素周期表中的位置．

（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．

（5）比较元素D和E的电负性的相对大小．

18、A、B、C、D、E、F六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．它们之间的关系如下：

（Ⅰ）原子半径：

A＜C＜B＜E＜D

（Ⅱ）原子的最外层电子数：

A=D，C=E，A+B=C

（Ⅲ）原子的核外电子层数：

B=C=2A

（Ⅳ）F的+3价阳离子基态价电子排布为3d5

请回答：

（1）B原子的基态原子电子排布，所有能级均处于全充满或半充满状态，则B原子的电子排布式为．

（2）甲是A、C两元素按原子个数比2：

1组成常见化合物，甲的VSEPR模型为，甲分子的立体构型为．

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐由三种离子组成且离子个数比为1：

1：

2，向该盐溶液加入酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，则该复盐的化学式

．为检验复盐中某有色离子的存在，请写出检验的实验操作和现象．

（4）F的+3价离子在碱性条件下可被NaClO氧化为+6价的含氧酸根离子，ClO﹣被还原为Cl﹣，写出反应的离子方程式．

19、有A、B、C、D、E5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：

（1）写出五种元素的元素符号

A　　B　　C　　D　　E　　

（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）　　写出该物质的一种主要用途　　．

（3）写出C元素基态原子的电子排布式　　．

（4）写出D元素的电子排布图　　．

（5）元素B与D的电负性的大小关系是　　．

20、已知编号为①～⑧的短周期八种元素的某些性质如下表所示：

元素编号

元素性质

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半径（10﹣10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

0.82

最高或最低化合价

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

请根据已学过的元素周期表的性质，确定以上8种元素在周期表中的位置，并将元素的编号填入下表中：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

3

参考答案

1.C

第8周期元素原子核外8个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、50、32、18、8，原子序数为168．

第7周期元素原子核外7个电子层，根据排布规律，最后一种元素各层电子数为2、8、18、32、32、18、8，原子序数为118．

故第8周期元素种类数为168﹣118=50．

故选：

C．

2.B

主族元素的原子最外层为s能级或s能级和p能级，所以主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级，如Na元素的最外层为3s1，最后填入的能级是s能级；O元素的最外层为2s22p4，最后填入的能级是p能级，故B正确；

故选B．

3.D

各能级能量高低顺序为①相同n而不同能级的能量高低顺序为：

ns＜np＜nd＜nf，②n不同时的能量高低：

2s＜3s＜4s2p＜3p＜4p；③不同层不同能级ns＜（n﹣2）f＜（n﹣1）d＜np，绝大多数基态原子核外电子的排布都遵循下列顺序：

1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f…

A．不同能层相同能级的电子能量：

E（3d）＞E（4s）＞E（3p），故A错误；

B．相同能层不同能级的电子能量：

E（3s）＜E（3p）＜E（3d），故B错误；

C．不同能层不同能级的电子能量：

E（5d）＞E（4f）＞E（6s），故C错误；

D．不同能层不同能级的电子能量：

E（5s）＞E（4p）＞E（3d），故D正确；

故选D．

4.B

A．X为Al元素，Y为Cl元素，组成的化学为AlCl3，故A错误；

B．X为Fe元素，Y为O元素，组成的化学为Fe2O3，故B正确；

C．X为Si元素，Y为O元素，组成的化学为SiO2，故C错误；

D．X为Mg元素，Y为N元素，形成化合物为Mg3N2，不符合题意，故D错误．

故选B．

5.A

解；A．除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；

B．稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故B正确；

C．原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；

D．．ⅢB族到ⅡB族，包含7个副族和第ⅤⅢ族，第ⅤⅢ族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确．

故选A．

6.C

A.2p能层有3个电子，应在3个不同的轨道，不符合洪特规则，故A错误；

B.2p能层有2个电子，应在2个不同的轨道，不符合洪特规则，故B错误；

C.2p能层有2个电子，在2个不同的轨道，符合洪特规则，故C正确；

D.2s轨道应有2个电子，2p轨道有2个电子，不符合能量最低最低原理，故D错误．

故选C．

7.A

A、一个Ra原子中含有226﹣88=138个中子，故A正确；

B、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故B错误；

C、Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，金属性比钙强，所以能和冷水反应置换氢气，故C错误；

D、镭单质比Ca金属性强，氢氧化钙是强碱，则氢氧化物为强碱，故D错误．

故选：

A

8.C

A、N原子核外有7个电子，核外电子基态排布式为1s22s22p3，故A正确；

B、S2﹣核外电子数为18，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p6，故B正确；

C、选项中2p能级未填充满电子就填充3s能级，Na原子核外电子数为11，核外电子基态排布式为1s22s22p63s1，故C错误；

D、Si原子核外电子数为14，核外电子基态排布式为1s22s22p63s23p2，故D正确．

故选：

C．

9.B

A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为F＜Mg＜K，故A正确；

B．非金属性N＞S＞P，气态氢化物的稳定性为NH3＞H2S＞PH3，故B错误；

C．非金属性Cl＞S＞P，对应最高价氧化物的水化物酸性为H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故C正确；

D．金属性K＞Mg＞Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为Al（OH）3＜Mg（OH）2＜KOH，故D正确；

故选B．

10.A

A．金属性：

Na＞Li，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，则钠与水反应比锂与水反应剧烈，故A错误；

B．卤族元素的单质从上到下颜色逐渐加深，则砹（At）为有色固体，卤族元素单质的卤化银都不溶于水也不溶于硝酸，故B正确；

C．碱金属元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质与氧气反应的产物有氧化物、过氧化物、超氧化物等，越来越复杂，故C正确；

D．非金属性：

Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则HBrO4的酸性比HIO4的酸性强，故D正确．

故选A．

11.A

A．非金属性N＞S＞P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故A错误；

B．金属性K＞Na＞Mg，元素的金属性越强，对应的单质与水反应越剧烈，故B正确；

C．非金属性F＞Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C正确；

D．F、Cl位于同一主族，离子半径Cl﹣＞F﹣，F、Na为与同一周期，由核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小可知离子半径F﹣＞Na+，故D正确．

故选A．

12.C

①电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞K+＞Al3+，故错误；

②非金属性F＞Cl＞S＞P＞Si，氢化物稳定性：

HF＞HCl＞H2S＞PH3＞SiH4，故正确；

③非金属性Cl＞Br＞I＞S，阴离子还原性S2﹣＞I﹣＞Br﹣＞Cl﹣，故错误；

④非金属性Cl＞S＞Se＞Te，单质氧化性Cl2＞S＞Se＞Te，故正确；

⑤非金属性S＞P＞C，最高价含氧酸的酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，碳酸酸性比较HClO强，故酸性H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故正确；

⑥同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性O＞N＞P＞Si，故正确；

⑦同主族自上而下金属性增强，同周期自左而右金属性减弱，故金属性：

Be＜Mg＜Ca＜K，故正确，

故选C．

13.B

X、Y是同周期元素，X的半径大于Y，则X的原子序数小于Y．

A、若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性从强到弱，故A正确；

B、若X、Y均为金属元素，金属性强的对应阳离子的氧化性弱，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子弱，故B错误；

C、若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性从弱到强，气态氢化物越来越稳定，故C正确；

D、若X、Y均为非金属元素，从左到右，最高价氧化物对应的水化物酸性越来越强，故D正确．

故选B．

14.A

X原子最外层电子排布为ns1，处于第ⅠA族，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，

A．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故A正确；

B．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故B错误；

C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；

D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；

故选A．

15.B

本题考查元素性质的递变规律。

x2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数X

16.气态Cu失去一个电子变成结构为[Ar]3d10的Cu+，能量较低，所以Cu的第二电离能相对较大（或气态Zn失去一个电子变成结构为[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一个电子，所以Zn的第二电离能相对较小）．

17.

（1）1s22s22p63s23p2；

（2）C+O2

CO2；

（3）第三周期ⅥA族；

（4）N＞O＞C；

（5）Si＜S．

18.

（1）1s22s22p3；

（2）四面体形；V形；

（3）NH4Fe（SO4）2；取少量该复盐于试管中，加蒸馏水溶解后，加入几滴KSCN溶液，溶液出现血红色；

（4）2Fe3++3ClO﹣+10OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；

19.

（1）H；O；Al；S；K；

（2）KAl（SO4）2.12H2O；用作净水剂；

（3）1s22s22p63s23p1；

（4）

；

（5）O＞S．

20.

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

③

⑧

⑦

①

3

⑥

②

④

⑤

【解析】短周期元素中，④⑦均有最高正价+5，处于VA则，原子半径④＞⑦，故④处于第二周期、⑦处于第三周期；③⑥均有最高价+1，处于IA族，原子半径⑥＞①＞④，故①处于第二周期、⑥处于第三周期；⑤有+7、﹣1价，为Cl元素，处于第三周期ⅦA族；①有最低价﹣2，处于ⅥA族，原子半径小于Cl，故①为O元素，处于第二周期ⅥA族；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，故②为Mg，处于第三周期ⅡA族；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径小于Cl，则⑧为B元素，处于第二周期ⅢA族，在周期表中：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

③

⑧

⑦

①

3

⑥

②

④

⑤

故答案为：

族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

2

③

⑧

⑦

①

3

⑥

②

④

⑤