最新人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化复习课导学案.docx
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最新人教版必修一高中化学第二章化学物质及其变化复习课导学案
◇章节复习◇
必修1第二章物质及其变
班级姓名号
◇课前预习◇
一．知识构建．
1．物质的分类
（1）常用的分类方法：
．。
（2）分散系．胶体的性质及与溶液的关系
分散系分类
分散质直径
分散质微粒
主要特征
实例
鉴别
————————
2．物质的变
（1）对变的分类
①根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少：
；
②根据反应中是否有离子参加：
；
③根据反应中是否有电子转移：
。
（2）离子反应
①电解质及非电解质，例：
。
电解质．非电解质与物质类型的的关系：
。
②强酸．强碱和可溶性盐的电离方程式的书写，
例：
。
③复分解反应这类离子反应发生的条件：
。
书写步骤：
写．拆．删．查（注意守衡法的应用）
④离子共存问题
．结合生成难溶物质的离子不能大量共存，如；
b．结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存，如；
c．结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存，如；
d．发生氧还原反应的离子不能大量共存，如；
注意：
题干中的条件：
如无色溶液应排除有色离子等离子，
酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H＋（或OH-）。
（3）氧还原反应
①氧还原反应的本质是；
②氧还原反应的判断依据是；
③常见的氧剂；常见的还原剂。
二．情调查
1．下列物质其
中属于混合物的是____________，属于单质的是_____________，属于盐类的是_____________，属于氧物的是_____________，属于溶液的是_____________，属于有机物的是_____________。
①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜片
⑧高锰酸钾⑨双氧水⑩纯碱
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A豆浆B牛奶蔗糖溶液D氢氧铁胶体
3．能用H＋＋OH－＝H2O表示的反应是（）
A．澄清石灰水和稀硝酸反应B．B（OH）2溶液滴入稀硫酸中
．氢氧镁和稀盐酸反
应D．二氧碳通入澄清石灰水中
4．下列物质属于电解质是（
）
A．丝B．熔融的Mg2．N溶液D．盐酸
5．下列反应属于氧还原反应的是（）
A．2+2NOH＝（OH）2↓+2NB．2H2O2
2H2O+O2↑
．O+H2O=（OH）2D．O3
O+O2↑
6．下列基本反应类型中，一定是氧还原反应的是（）
A．分解反应B．置换反应．复分解反应D．合反应
7．下列离子方程式正确的是（）
A．大石溶于盐酸的反应O3+2H+=2++O2↑+H2O
B．铁与盐酸反应2F+6H+=2F3++3H2↑
．铜片插入硝酸银溶液中+Ag+=2++Ag
D．澄清石灰水与稀盐酸反应（OH）2+2H+=2++2H2O
8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（）
A．2→－ B．→2＋ ．Ｈ2→H2OD．O→
9．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（）
A．N+．+．SO42－．O32－B．2+．+．SO42－．NO3
．N+．+．．NO3D．N+．+．SO42－．
10．下列反应氯元素只被氧的是（ ）
A52+I2+6H2O＝10H+2HIO3
BMO2+4H
M2+2↑+H2O
22+2（OH）2＝2+（O）2+2H2O
D2HO
2H+O2↑
11．在下列反应中，水既不作氧剂，又不作还原剂的是（ ）[&&]
A2N+2H2O＝2NOH+H2↑BN2O＝2NOH
H2O
H2↑+O2↑D+H2O
O+H2
◇课堂互动◇
必修1第二章物质及其变
班级姓名号
一．习目标
1．认识离子反应及其发生的条件，能正确书写涉及强酸．强碱和盐（包括难溶性盐）的离子方程式及判断溶液中离子能否大量共存。
认识离子反应及其发生的条件。
2．解氧还原反应的本质；通过具体实例识别氧剂和还原剂，解氧．还原．氧剂．还原剂的概念。
2、习过程
重难点1．电解质．非电解质
的判断
【典例1】下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是 （）
AH3H2OOHB2NH4HO3DSO2
【教师点拨】1．电解质．非电解质都是合物2．电解质一定是本身能电离的物质
【变式训练1】下列物质属于电解质，但不能导电的是 （）
AHBBSO4DO2
重难点2．离子方程式的书写
【典例2】下列反应的离子方程式正确的是：
（）
A．氢氧铁跟盐酸反应：
F（OH）3+3H+=F3++3H2O
B．碳酸钙加醋酸溶液：
2H++O3=2++O2↑+H2O
．钠跟水的反应：
N+2H2O=N++2OH-+H2↑
D．硫酸铜溶液与氢氧钡溶液反应：
B2++SO42-=BSO4↓
【教师点拨】１写出正确的方程式；2．哪些物质在书写离子方程式时不能拆
【变式训练2
】下列反应的离子方程式正
确的是：
（）
A．向氢氧钠溶液中通入少量二氧碳：
O2+2OH-=O32-+H2O
B．向氢氧钠溶液中通入过量二氧碳：
O2+OH-=HO3–
．铁与盐酸反应：
2F＋6H＋＝2F3+＋3H2↑
D．铜和稀硫酸反应：
＋2H＋＝2+＋H2↑
重难点3．离子共存
【典例3】下列各组离子能在溶液中大量共存的是：
（）
A．Ag++-NO3-B．H+SO42-OH-N+
．2+-O32-N+D．Mg2+SO42-H+-
【教师点拨】有沉淀．气体．水生成时，离子不能大量共存
【变式训练3】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是：
（）
A．H+．S2-．O32-B．HO3-．N+．H-
．2+．．-．．OH-D．B2+OH-NO3-[]
重难点4反应中氧剂．还原剂以及电子转移的方向目的判断
【典例4】写出下列反应中的氧剂和还原剂并用单线桥形式标出电子转移的方向和目
4H（浓）+MO2=M2+2↑+2H2O
【教师点拨】1．标出元素合价2．根据合价升降确定氧剂．还原剂3．标出电子的转移方向和目
【变式训练4】2MO4=2MO4+MO2+O2↑
易错点1较复杂物质的电离
【典例5】今有100ｍL1/LA2（SO4）3溶液
1写出A2（SO4）3的电离方程式________________________________
2溶液中阳离子目为_________，阴离子目为________________
溶液中正电荷总为___________，负电荷总为_______________
【教师点拨】准确写出电离产生的阴．阳离子目[]
【变式训练5】若将100L1·L－1NO3溶液与100L1·L－1N溶液混合，求混合液中的离子种类及目_______________________________
若将100L1·L－1AgNO3溶液与100L1·L－1N溶液混合，求混合液中的离子种类及目_______________________________
易错点2离子方程式的书写及判断
【典例6】不能用离子方程式O32－+2H+＝O2↑+H2O表示的是
（）
AN2O3+2H＝2N+O2↑+H2O
BN
HO3+H＝N+O2↑+H2O
2O3+H2SO4＝N2SO4+O2↑+H2O
D2O3+2HNO3＝2NO3+O2↑+H2O
【教师点拨】要熟练掌握离子方程式的书写，正确拆分各物质。
【变式训练6】下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是 （）
A盐酸分别与NOH溶液．（OH）2溶液反应
B硫酸分别与NOH溶液．B（OH）2溶液反应
硝酸分别与N2O3溶液．2O3溶液反应
D锌分别与稀盐酸．稀硫酸反应
易错点3离子共存
【典例7】在无色酸性溶液中，能大量共存的离子组是 （ ）
ANH4+．Mg2+．SO42－．－ BB2+．+．OH－．－
A3+．MO4－．SO42－．－DN+．2+．－．B2+
【教师点
拨】熟记常见离子的颜色
【变式训练7】将两种物质的溶液相混合，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀消失并有气泡生成，再加入AgN
O3溶液，又生成白色沉淀，则这两种物质是（ ）
AMg2和N2O3 B2SO4和B2
NOH和SO4 D2O3和（NO3）2
三．解题小结与反思
思考解题过程中暴露出的问题，明确解决问题的办法
四．巩固提高
1．．在氧还原反应中，水作为氧剂的是（）
A．+H2O
O2+H2
B．3NO2+H2O＝2HNO3+NO
．2N2O2+2H2O＝4NOH+O2↑
D．2F2+2H2O＝4HF+O2
2．．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．用小苏打治疗胃酸过多：
HO3－＋H＋＝O2↑＋H2O
B．往碳酸镁中滴加稀盐酸：
O32－＋2H＋＝O2↑＋H2O
．往氨水中滴加氯铝：
A3＋＋4OH－＝AO2－＋2H2O
D．氢氧钡溶液与稀硫酸反应：
B2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BSO4↓＋H2O
3．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氢氧钠溶液中通入少量二氧碳：
O2＋OH－=HO3－
B．碳酸氢钠溶液与足量氢氧钠溶液混合：
HO3－＋OH－=O32-＋H2O
．盐酸滴入氨水中：
H＋＋OH－=H2O
D．碳酸钙溶解于稀硝酸中：
O32－＋2H＋=O2↑＋H2O[§§]
4．下列离子方程式中正确的是
（）
A．H2SO4与B（OH）2溶液反应：
B2++OH－+H++SO42－=BSO4↓＋H2O
B．（HO3）2与过量（OH）2溶液反应：
2+＋HO3－＋2OH－=O3↓＋O32－＋2H2O
．H3OOH溶液与NOH溶液反应：
H+＋OH－=H2O
D．N2O3溶液中通入少量O2：
O32－＋O2＋H2O=2HO3－
5今有一种固体合物，本身不导电，但熔状态或溶于水中能够电离，下列关于该合物的说法中，正确的是（）
A．是一定为电解质B．可能为非电解质
．只能是盐类D．可以是任何合物
6下列物质中,不能电离出酸根离子的是（）
A．N2SO4B．B（OH）2
．MO4D．
7．某溶液中可能存在下列阴离子：
－．SO42－．O32－中的一种或几种
（1）当溶液中存在大量H+时
，________________不能在溶液中大量存在
（2）当溶液中存在大量Ag+时，________________不能在溶液中大量存在
（3）当向溶液中加入B（NO3）2溶液能生成白色沉淀，则原溶液中存在的离子是__________
为了进一步确定的溶液中存在哪种离子，可继续向溶液中加入_______________，通过观察再作出进一步的判断。
◇课后评价◇
必修1第二章物质及其变
班级姓名号
一．选择题（每小题有1－2个正确选项）
1．下列关于胶体的说法中正确的是（）
A．胶体外观不均匀B．胶体不能通过滤纸
．胶体能产生丁达尔效应D．胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
2．下列分散系不能发生丁达尔现象的是（）
A．豆浆 B．牛奶
．蔗糖溶液D．烟．云．雾
3N2O3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）
A．N2O3是碱B．N2O3是盐
．N2O3是钠盐D．N2O3是碳酸盐
4．下列各组物质中都属于纯净物的一组是（）
A．液态氧汽水B．洁净的空气纯净的盐酸
．冰水混合物干冰D．铁矿石水泥
5．下列反应的离子方程式正确的是（）
A．氨气通入醋酸溶液H3OOH+NH3==H3OONH4
B．澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH-==H2O
．碳酸钡溶于醋酸BO3+2H+==B2++H2O+O2↑
D．金属钠跟水反应2N+2H2O==2N++2OH-+H2↑
6．以下说法正确的是（）
A．物质所含元素合价升高的反应叫还原反应
B．在氧还原反应中，失去电子的元素合价降低
．物质中某元素失去电子，则此物质是氧剂
D．还原剂中必定有一种元素被氧
7．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（）
A．2+．N+．SO42-．-B．+．N+．HO3-．NO3-
．OH-．HO3-．2+．N+D．F2+．N+．H+．NO3-
8．在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（）
A．N+．+．OH-．-B．N+．2+．SO42-．NO3-
．Mg2+．N+．SO42-．-D．B2+．HO3-．NO3-．+
9．关于氧剂的叙述正确的是（）
A．分子中不一定含有氧元素B．分子中一定含有氧元素
．在反应中易失电子的物质D
．在反应中易得电子的物质
10．制印刷电路时常用氯铁溶液作为“腐蚀液”。
铜被氯铁溶液腐蚀的方程式为B
2F3+=2F2+2；F3溶液也能与铁反应2F3+F=3F2；当向盛有氯铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，烧杯底部不可能出现的是（）
A．有铜无铁B．有铁无铜
．有铁有铜D．无铁无铜
二．填空题
11．分析下列氧还原反应中合价的变，指出氧剂和还原剂
（1）2F+32
2F3 氧剂_________ 还原剂___________
（2）O+O
+O2
氧剂_________ 还原剂___________
（3）2A+3H2SO4＝A2（SO4）3+3H2↑氧剂_________ 还原剂___________
（4）2O3
2+3O2↑氧剂_________ 还原剂___________
12．用单线桥表示下列反应的电子转移情况
+2H2SO4（浓）=SO4+SO2↑+2H2O
2+2OH+O+H2O
2O3=2+3O2↑
三．计算题
13．取一定量的N2O3和N2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2016LO2（STP），然后加入足量的B（OH）2溶液，得到沉淀的质量为233g。
试计算混合物中N2O3和N2SO4的物质的量分别为多少。
14．取192g铜与过量稀硝酸充分反应后，
（1）生成标况下气体多少升？
（2）参加反应硝酸多少摩？
（3）表现氧性的硝酸多少摩？
（已知：
8HNO3（稀）+3==3（NO3）2+2NO↑+4H2O）
参考答案
◇课前预习◇
一．知识构建
1．物质的分类
（1）．交叉分类法．树状分类法。
（2）．
分散系分类
溶液
胶体
悬浊液
乳浊液
分散质直径
<1
1----100
>100
分散质微粒[]
离子或分子
较多分子集合体
很多分子集合体
主要特征
均一．稳定．透明
均一．稳定．透明
不均一．不稳定．不透明
实例
N溶液
蔗糖溶液
F（OH）3胶体
O3与水的混合物
油水的混合物
鉴别
丁达尔效应
————————
2．物质的变
（1）．对变的分类
①．合反应分解反应置换反应复分解反应
②．离子反应非离子反应
③．氧还原反应非氧还原反应
（2）．离子反应
①．氯钠碳酸钙
一般酸碱盐是电解质
②．N2SO4=2N++SO42-
③．在水溶液中
④．．Ag+与-b．H+与O32-c．H+与OH-d．F与2+
2+F3+F2+MO4-
（3）．氧还原反应
①．电子的转移②．有无合价的变
③．O2H2SO4HNO3MO4
FH2
二．情调查
1．①⑤⑨，②⑦，⑧⑩，③⑥，⑤⑨，④。
①空气②金刚石③生石灰④无水酒精⑤稀硫酸⑥干冰⑦铜片
⑧高锰酸钾⑨双氧水⑩纯碱
2．3．A4．B5．B6．B7．A8．AD9．D10．B11．
◇课堂互动◇
【典例1】D
【变式训练1】A
【典例2】A
【变式训练2】AB
【典例3】D
【变式训练3】D
【典例4】2-
4H（浓）+MO2=M2+2↑+2H2O
4-
【变式训练4】2MO4=2MO4+MO2+O2↑
【典例5】1．①A2（SO4）3=2A3++3SO42-②020306NA06NA
【变式训练5】+NO3-N+-各01NA；
NO3-N+各01NA
【典例6】B
【变式训练6】B
【典例7】A
【变式训练7】A
4、巩固提高
1．A2．A3．B4．D5．A6．B7
（1）O32-
（2）-SO42-O32-
（3）SO42-O32-H+
◇课后评价◇
1．2．3．A4．5．BD6．D7．8．9．AD10．B
11．
（1）2F
（2）OO（3）H2SO4A（4）O3O3
12．2--6-13．00900114．
（1）448
（2）008（3）002
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