北京市东城区届高三下学期综合练习化学一一模Word文档格式.docx
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2.15
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
0.45~1.70
A．体检指标均以物质的量浓度表示
B．表中所示的检查项目均正常
C．尿素是蛋白质的代谢产物
D．甘油三酯的结构可表示为
（R1、R2、R3为烃基）
5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确的是（）
A．原子半径由大到小顺序：
Se＞Br＞Cl
B．氢化物的稳定性：
硒化氢＜水＜氟化氢
C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应
6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是（）
A．盛放NaOH溶液，选用④
B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦
C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③
D．配制100mL0.1mol·
L-1NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧
7．已知：
①C2H6（g）
C2H4（g）+H2（g）H1＞0。
②C2H6（g）+
===2CO2（g）+3H2O（l）H2＝—1559.8kJ·
mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）===2CO2（g）+2H2O（l）H3＝—1411.0kJ·
下列叙述正确的是（）
A．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率
B．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量
C．用H2和H3可计算出①中的H
D．推测1molC2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0kJ
8．已知苯可以进行如下转化：
A．用蒸馏水可鉴别苯和化合物K
B．化合物M与L互为同系物
C．①、②反应发生的条件均为光照
D．化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应
9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是（）
实验目的
实验方案
A
证明苯酚有弱酸性
向苯酚浊液中加入NaOH溶液
B
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH
D
测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度
向ag样品中加入足量水，测量产生气体的体积
10．科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是（）
A．①、②、③中均有O—H的断裂
B．生成DMC总反应的原子利用率为100%
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．DMC与过量NaOH溶液反应生成
和甲醇
11．25oC时，浓度均为0.1mol·
L–1的几种溶液的pH如下：
溶液
①CH3COONa溶液
②NaHCO3溶液
③CH3COONH4溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法不正确的是（）
A．①中，c（Na+）＝c（CH3COO–）＋c（CH3COOH）
B．由①②可知，CH3COO–的水解程度大于
的水解程度
C．③中，c（CH3COO–）＝c（NH4+）＜0.1mol·
L–1
D．推测25oC，0.1mol·
L–1NH4HCO3溶液的pH＜8.33
12．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。
闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；
断开S1，闭合S2，电流表指针发生偏转。
下列分析不正确的是（）
A．闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散
B．闭合S1时，a附近液面比b附近的低
C．断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅
D．断开S1、闭合S2时，a上发生反应：
H2˗2e-=2H+
13．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
配料
含碘量（以I计）
食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）
（35＋15）mg/kg
待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是（）
A．碘酸钾的化学式为KIO4，受热易分解
B．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2
C．一袋（200g）食盐中含I为5×
10-5mol时，符合该包装说明
D．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关
14．298K时，
γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成
丁内酯：
不同时刻测得
丁内酯的浓度如下表。
20
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：
该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是（）
A．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率
B．298K时，该反应的平衡常数为2.75
C．反应至120min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%
D．80～120min的平均反应速率：
v（γ-丁内酯）＞1.2×
10-3mol∙L-1∙min-1
第二部分（综合题共58分）
本部分共5小题，共58分。
15．（11分）文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。
（2）已知：
ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。
写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：
、
。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
（3）
【资料1】Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：
用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。
下图为其中一种高分子膜的片段：
该高分子的单体是。
16．（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：
I．合成中间体F
已知：
ⅰ．TBSCl为
ⅱ．
（1）A中含氧官能团名称。
（2）B的结构简式是。
（3）试剂a是。
（4）TBSCl的作用是。
II.合成有机物L
（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是。
（6）I→J的反应方程式是。
（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。
17．（10分）绿色植物标本用醋酸铜[（CH3COO）2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ．醋酸铜晶体的制备
（1）①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是。
（2）②中，化学方程式是。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。
Ⅱ．测定产品中铜的含量
ⅰ．取ag醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；
ⅱ．用bmol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
ⅳ．继续用Na2S2O3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液vmL。
①
，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②CuI易吸附I2，CuSCN难溶于水且不吸附I2。
被吸附的I2不与淀粉显色。
（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是。
（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。
18．（11分）液相催化还原法去除水体中
是一项很有前景的技术。
某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。
Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO2表面。
再用类似方法沉积Cu，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。
①②
（1）该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。
Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。
其他条件相同，不同pH时，反应1小时后
转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
图a
图b
Pd-H表示Pd吸附的氢原子；
氨态氮代表NH3、NH4+和NH3∙H2O的总和
（3）该液相催化还原法中所用的还原剂是。
（4）i的离子方程式是。
（5）研究表明，OH–在Pd表面与
竞争吸附，会降低Pd吸附
的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。
①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是_____________________，导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH减小，还原产物中
的变化趋势是__________，说明Pd表面吸附的
和H的个数比变大，对反应_______________________________（用离子方程式表示）更有利。
（7）使用Pd-Cu/TiO2，通过调节溶液pH，可将
尽可能多地转化为N2，具体方法
是。
19．（13分）“硫代硫酸银”（[Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1mol·
L–1、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1mol·
L–1、pH=7）现用现配制。
某小组探究其配制方法。
【实验一】
（1）A为Ag2S2O3。
写出生成A的离子方程式。
（2）对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了（填离子符号）。
进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。
做出推测的理由是。
（3）若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1mLNa2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。
用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：
结论：
Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
【实验二】已知：
Ag2S2O3＋3S2O32-
2[Ag（S2O3）2]3–（无色）
实验操作
实验现象
i.
白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；
滴加至约1mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象；
超过1.5mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；
滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH=5
ii.
白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。
（4）用平衡移动原理解释实验i中加入1.5mLAgNO3后产生白色沉淀的原因：
（5）实验i中，当加入0.5mLAgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。
结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是。
（6）简述用0.1mol·
L–1AgNO3溶液和0.1mol·
L–1Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：
【参考答案】
选择题（共42分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
8
9
10
11
12
13
14
综合题（共58分）
15.（11分）
（1）铁比铜活泼
（2）①O2＋4e－＋2H2O=4OH－4Fe（OH）2＋O2=4FeOOH＋2H2O
②6：
2：
Cl—
③铁质文物在潮湿环境中表面生成疏松的FeOOH，水、氧气能通过孔隙使铁继续发生吸氧锈蚀；
在干燥空气中形成致密的Fe2O3，隔绝了铁与水和氧气的接触，阻碍锈蚀
（3）①Fe2O3＋6NaCl＋3H2O=6NaOH＋2FeCl3（Fe2O3+H2O====2FeOOH）
②氯、溴、碘同主族，形成的阴离子随电子层数增加半径增大（或体积增大），穿透能力减弱
（4）HNO3和AgNO3
（5）
16.（13分）
（1）羰基羟基
（2）
（3）
（4）保护—CH2OH
（6）
（7）水解反应、消去反应
17.（10分）
（1）CO32-＋H2O
OH-+HCO3-
（2）Cu2（OH）2CO3＋4CH3COOH=2（CH3COO）2Cu＋3H2O＋CO2↑
（3）醋酸铜的溶解度随温度变化较大，温度越高溶解度越大，温度降低溶解度减小
（4）2Cu2+＋4I-=2CuI↓＋I2
（5）因为CuSCN不吸附I2，通过反应CuI（s）＋SCN-
CuSCN（s）＋Cl-，使CuI吸附的I2释放出来与Na2S2O3反应。
（6）6.4bv/a%
18.（11分）
（1）氧化
（2）
（3）H2
（4）Cu＋NO3-=NO2—＋CuO或H2＋NO3-
NO2—＋H2O
（5）①Pd表面单位面积吸附的
数目减小
②增大2NO2—＋6H=N2＋4H2O＋2OH-
（6）先调节溶液的pH到12，待NO3—几乎完全转化为NO2—后，调节pH到4
19.（13分）
（1）Ag+＋
=Ag2S2O3↓
（2）H+、
得到的
是氧化产物，必然要生成其他还原产物
（4）过量Ag+与
结合，使c（
）降低，Ag2S2O3＋3S2O32-
2[Ag（S2O3）2]3-逆向移动，析出沉淀
（5）逐滴滴加AgNO3时，Ag2S2O3的溶解速率大于分解速率；
迅速混合时部分Ag2S2O3来不及溶解即发生分解，分解产物不能再溶于Na2S2O3
（6）Na2S2O3和AgNO3物质的量之比大于2:
1，在不断搅拌下将AgNO3溶液缓缓加入到Na2S2O3溶液中
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