（2）
26）为求AgCl的活度积，应设计电池为（）
A.Ag,AgCl|HCl（aq）|Cl2（p）（Pt）； B.（Pt）Cl2（p）|HCl（aq）||AgNO3（aq）|Ag；
C.Ag|AgNO3（aq）||HCl（aq）|AgCl,Ag；D.Ag,AgCl|HCl（aq）|AgCl,Ag
27）发生极化时，两电极的电极电势将发生如下变化：
（）
A.平,阳>阳，平,阴>阴； B.平,阳<阳，平,阴>阴；
C.平,阳<阳，平,阴<阴； D.平,阳>阳，平,阴<阴；
28）当电池的电压小于它的开路电动势时，则表示电池在：
（）
A.放电； B.充电； C.没有工作； D.交替地充放电
29）298K，0.1moldm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势（H2）（）
A.大于-0.06V； B.等于-0.06V； C.小于-0.06V； D.不能判定
30）电解金属盐的水溶液时，在阴极上（）
A.还原电势愈正的粒子愈容易析出；
B.还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出；
C.还原电势愈负的粒子愈容易析出；
D.还原电势与其超电势之和愈负的粒子愈容易析出
31）以石墨为阳极，电解0.01molkg-1NaCl溶液，在阳极上首先析出（）
A.Cl2； B.O2； C.Cl2与O2混合气体；D.无气体析出
（已知:
（Cl-,Cl2）＝1.36V,η（Cl2）＝0V（OH-,O2）＝0.401V,η（O2）＝0.8V）
32）一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？
（）
A.铜片； B.铁片； C.镀锡铁片； D.锌片
33）如铅蓄电池在10.0A电流下充电1.5小时，则PbSO4分解的量为（）
（MPbSO4＝303）
A.0.1196kg； B.0.0848kg； C.0.3392kg； D.0.3564kg；
二、多选题:
1）下列两电池在温度相同时，哪几个说法不正确（）
电池
（1）H2（g,p1）|H3PO4（a1）|O2（g,p2）,E1;电池
（2）H2（g,p1）|KOH（a2）|O2（g,p2）,E2
A.因电解液不同，故E1E2；
B.虽对应电极的E值不等，但E1＝E2；
C.因H2，O2的压力相等，故对应电极的值相等；
D.因对应电极反应相同，故两电池的反应亦相同
2）已知Fe2+,Fe＝-0.4402V，Cd2+,Cd＝－0.4029V，将金属铁粉和镉粉放入含Fe2+（0.1molkg-1）和Cd2+（0.01molkg-1）的溶液中，关于铁粉和镉粉能否溶解的判断哪些说法是不对的（）
A.铁粉和镉粉都会溶解； B.铁粉和镉粉都不会溶解；
C.铁粉溶解，镉粉不溶； D.镉粉溶解，铁粉不溶；
3）电池反应中，当各反应物及产物达到平衡时，关于电池电动势E的判断，哪些是不对的（）
A.E＝E； B.E＝0； C.E＝（RT/nF）lnKa；D.不一定
4）电池Cu|Cu+||Cu+,Cu2+|Pt和Cu|Cu2+||Cu+,Cu2+|Pt的反应均可简写为Cu＋Cu2+＝2Cu+，以下说法中哪些是不对的（）
A.rGm相同， E不相同； B.rGm、E都相同；
C.rGm不相同，E相同； D.rGm、E均不相同
5）下列化合物中哪几种溶液的无限稀释摩尔电导率可以用m对C1/2作图外推至C0求得？
（）
A.HAc； B.NaCl； C.CuSO4； D.NH3H2O
三、是非题
1）因为电导率κ=Kcell/R，所以电导率与电导池常数Kcell成正比关系。
（）
2）标准电极电势等于电极与周围活度为1的电解质之间的电势差。
（）
3）Zn（s）和Ag（s）插在HCl溶液中所构成的原电池是不可逆电池。
（）
4）在公式rHm=-zEF+zEF（dE/dT）p中，当（dE/dT）p<0时，则rHm<-2EF，即rHm一部分转变成电功，一部分以热的形式放出。
所以在相同的始终态下，化学反应rHm比安排成电池时的rHm大。
（）
5）标准氢电极的电极电势H+,H2实际上为零，当H+的浓度不等于1时，H+,H2亦为零。
（）
6）在标准还原电位表上，凡为正数的电极一定作原电池的正极，为负数的电极一定作负极。
（）
7）盐桥能完全消除液界接触电势。
（）
8）在测定可逆电池电动势时，要采用对消法测定。
（）
9）设25℃恒温下，加一撮NaCl于丹尼尔电池（Zn|ZnSO4（aq）||CuSO4（aq）|Cu）的CuSO4溶液中，则E和E均发生变化。
（）
10）在两个容器中，分别装入等量的浓硫酸铜和稀硫酸铜，各插入面积相同的两个铂电极，且这两电极的距离相等。
将此两电池串联，并通以直流电，则两溶液变热,且浓溶液比稀溶液变得更热些。
（）
11）通电于HCl溶液，在阴极上H+放电电量等于通过溶液的总电量,所以H+迁移的电量就等于它在阴极上放电的电量。
（）
四、计算题：
1）实验测得BaSO4饱和水溶液在25℃时的电导率为3.59×10-6scm-1，配溶液所用水的电导率为0.618×10-6scm-1。
已知Ba2+与SO42+的极限摩尔电导率和分别为127.28scm2mol-1与160scm2mol-1。
假定BaSO4在溶液中全部离解,计算BaSO4的溶度积（×10-10）。
2）298K测得电池（Pt）,H2（p）|HBr（m）|AgBr（s）,Ag（s）的电动势E与HBr浓度的关系如下：
m/（molkg-1） 0.01 0.02 0.05 0.10
E/V 0.3127 0.2786 0.2340 0.2005
试计算：
（1）电极Br-|AgBr（s）,Ag（s）的标准电极电势；
（2）0.1molkg-1的HBr溶液的离子平均活度系数r。
3）从饱和韦斯顿电池的电动势与温度的关系式，试求在298K，当电池产生2mol电子的电量时，电池反应的rGm（kJmol-1）、rSm（JK-1）和rHm（kJmol-1）。
已知：
E/V＝1.01845－4.05×10-5（T/K－293.15）－9.7×10-7（T/K－293.15）2。
4）有一化学电池为:
Pb,PbSO4（s）|SO42-（m=1,r=0.131）||SO42-（m=1,r=0.131）,S2O82-（a=1）|Pt
已知：
S2O82-,SO42-＝2.050V，PbSO4,Pb＝0.351V，SPb＝64.89JK-1mol-1，
SS2O82-＝146.44JK-1mol-1，SPbSO4＝147.28JK-1mol-1，
SSO42-＝17.15JK-1mol-1。
计算25℃时，
（1）电池的电动势（V）；
（2）电池反应的平衡常数（×1081）；
（3）可逆电池的热效应Qr（kJmol-1）；（4）电池以2V放电时的热效应Qi（kJmol-1）。
5）
（1）（Pt）,H2（p）|HCl（a）1|HCl（a）2|H2（p）,（Pt）
（2）Ag,AgCl|Cl（a）2|HCl（a）1|AgCl,Ag已知298K时，（a）1＝0.01，（a）2＝0.02，
tH+＝0.830.推导并计算上述有液接界的浓差电池.单位
（1）（×10-3V）
（2）（×10-2V）
6）（该题仅供参考，不判断答案！
）某溶液含有Ag+（a=0.05），Fe2+（a=0.01）和H+（a=0.001），已知H2在Ag,Fe上的过电位分别为0.20和0.18V，25℃时当外电压从
零开始逐渐增加时，在阴极上发生什么变化？
已知Fe2+,Fe＝0.799V，Fe2+,Fe＝0.440V。
五、填空题
1）用同一电导池分别测定浓度为0.01molkg-1（m,1）和0.10molkg-1（m,2）的两个电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率之比m,1/m,2＝＿＿＿。
2）CaCl2的摩尔电导率与其离子的摩尔电导率，的关系是__________2。
3）质量摩尔浓度为m的K3PO4溶液，平均活度系数为，则K3PO4的活度a=___4（m/m）4
4）有一电导池，其电极的有效面积为2cm2，电极之间有效距离为10cm，在池中充以1－1价型的盐MX的溶液，浓度为0.03moldm-3，用电位差为3V，强度为0.003A的电流通电。
已知M+离子的迁移数为0.4，则MX的摩尔电导率为___×10-2sm2mol-1；M+和X-单个离子的摩尔电导率为___×10-3sm2mol-1和___×10-2sm2mol-1；在这种实验条件下，M+的移动速度为____×10-6ms-1。
5）已知浓度为0.001moldm-3的Na2SO4溶液的电导率κ（Na2SO4）为2.6×10-2sm-1，当该溶液饱和了CaSO4以后，电导率上升为0.07sm-1。
CaSO4的电导率κ（CaSO4）为_____sm-1。
又知道m（Na+）=5.0×10-3sm2mol-1,m（1/2Ca+）=6.0×10-3sm2mol-1,则Na2SO4的摩尔电导率m（Na2SO4）为_________sm2mol-1，SO42-的摩尔电导率m（SO42-）为_____sm2mol-1，CaSO4的摩尔电导率m（CaSO4）为_____sm2mol-1，CaSO4的溶解度c（CaSO4）为______molm-3。
设温度系数为1，则CaSO4的活度积Kap为_____×10-6。
6）298K时,某浓度的KCl溶液的电导率κ（KCl）＝0.141sm-1,将其装入电导池,测得电阻为525，则电导池常数Kcell为______m-1。
在该电导池中装入0.1moldm-3的NH4OH溶液，测出电阻为2030。
NH4OH的电导率κ（NH4OH）为___×10-2sm-1,此NH4OH溶液的摩尔电导率m（NH4OH）为___×10-4sm2mol-1.查数据表已知（NH4+）＝73.4×10-4sm2mol-1，（OH-）＝198.0×10-4sm2mol-1。
则此NH4OH溶液的电离度为__×10-2，电离平衡常数为__×10-5。
7）已知298K时AgCl的活度积Kap为1.7×10-10,计算：
AgCl在纯水中的溶解度为______×10-6，在0.01molkg-1的NaCl溶液中的溶解度为______×10-9，在0.01molkg-1的NaNO3溶液中的溶解度为______×10-6。
8）实验测得BaSO4饱和水溶液在25℃时的电导率为3.59×10-6scm-1，配溶液所用水的电导率为0.618×10-6scm-1。
已知Ba2+与SO42-的极限摩尔电导率（Ba2+）和（SO42-）分别为127.28scm2mol-1与160scm2mol-1。
假定BaSO4在溶液中全部离解，则κ（BaSO4）＝______×10-6scm-1，m（BaSO4）＝____scm2mol-1，25℃时BaSO4的溶度积Ksp＝______×10-10。
9）在标准状态下，阳极析出22.4dm3氧气（电效是100％），则通过电池的电量为_____库仑。
10）离子迁移数ti与温度、浓度都有关，对BaCl2水溶液来说，随着溶液浓度的增大,t（Ba2+）应___，t（Cl-）应___；当温度升高时,t（Ba2+）应___，t（Cl-）应___。
（用大写字母回答，A--增大，B--减小）
11）用同一电导池分别测定浓度为0.01moldm-3和0.1moldm-3的不同电解质溶液，其电阻分别为1000和500，则它们的摩尔电导率比为______。
12）下列溶液中摩尔电导率最大的是___；最小的是___。
（大写字母回答）
A.0.001molkg-1KCl； B.0.001molkg-1KOH；
C.0.001molkg-1HCl； D.1.0molkg-1 KCl
13）一容器的相对两壁相距1×10-2dm，用Pt制成并充当电极，在容器中放入0.01dm3浓度为1moldm-3的KOH溶液;若再加入0.01dm3H2O，电导将____；若不加入H2O，改为加入0.01dm3浓度为1moldm-3的HCl溶液，电导将____；如果在原KOH溶液中加入0.01dm3浓度为1moldm-3的HCl溶液，电导将____。
（用大写字母回答，A---增大，B---减小）
14）定温下，比较H+（A）、1/3La3+（B）,OH-（C）,1/2SO42-（D）这四种离子在无限稀释水溶液条件下的摩尔电导率最大的是____；在相同温度下，各种不同钠盐的水溶液中，钠离子的迁移数是否相等____。
（用大写字母回答，Y---相等，N---不相等）
15）已知18℃时Ba（OH）2,BaCl2,NH4Cl溶液的极限摩尔电导率分别为2.88×10-2,1.203×10-2,1.298×10-2sm2mol-1,那么18℃NH4OH的m∞为__×10-2sm2mol-1。
16）浓度为m的Al2（SO4）3溶液，其正负离子的活度系数分别用+和-表示，则其=___（+2-3）1/5；a=（）1/5（+2-3）1/5。
17）25℃，0.02molkg-1CaCl2和0.002molkg-1ZnSO4混合液的离子强度为__molkg-1，混合液中Zn2+的活度系数为_____。
18）0.001molkg-1KCl和0.001molkg-1K4Fe（CN）6混合水溶液的离子强度I为_____molkg-1，25℃时，已知A＝0.509（molkg-1）-1/2，则该溶液中KCl的为______。
19）下列电解质溶液中，平均活度系数最大的是_____；最小的是_____。
（用大写字母回答）
A.0.01molkg-1KCl； B.0.01molkg-1CaCl2；
C.0.01molkg-1LaCl3； D.0.001molkg-1KCl；
20）已知298K时，
（1）H2（p）+1/2O2（p）＝H2O（l），rGm＝－237.23kJmol-1，
（2）H2O（l）＝H+（aH+＝1）＋OH-（aOH-＝1），rGm
（2）＝79.505kJmol-1。
电池Pt,H2（p）|H+（aH+）||OH-（aOH-＝1）|O2（p）,Pt的标准电动势E等于____V。
21）已知反应H2（p）＋Ag2O（s）＝
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