高三化学一轮复习 专题 化学式的计算.docx

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高三化学一轮复习专题化学式的计算

化学式的计算

1.用足量的CO还原13．7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是：

A．PbO   B．Pb2O3   C．Pb3O4   D．PbO2

2.在一定温度下，反应1/2H2（g）+1/2X2（g）HX（g）的平衡常数为10。

若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于

A.5%          B.17%               C.25%                  D.33%

3.将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为

w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．NO2B.N2O2C.N2OD.N2O4

4.将15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40ml.0.5mol•.盐溶液中，恰好将溶液中的离子完全沉淀为碳酸盐，则中n值是

A.4           B. 3              C.2              D.1

5.已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为：

A．5个   B．6个   C．7个   D．8个

6.绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2[Si6O18]，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形式表示，则n为                                                       

A．1                B．2             C．3                D．4

7.在一定条件下，Cl2与NH4Cl可发生如下反应：

xCl2+yNH4Cl→yNClx+（x+y）HCl则该氮的氯化物的化学式为：

A、NCl2      B、NCl3      C、NCl4      D、NCl5

8.已知NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混和物中，硫元素的质量分数为a%，则混和物中氧元素的质量分数为

Aa%B2a%C1－0.0175aD1－0.0075a

9.把氢氧化钠滴入相同物质的量浓度的硫酸铜溶液中有沉淀生成，由实验可知，氢氧化钠溶液和硫酸铜的体积比3∶2时，残留在溶液中的Cu2+的量极小（可以认为Cu2+全部沉淀）此时生成的沉淀的化学式可能是（）

A．Cu（OH）2B．Cu2（OH）2SO4

C．CuSO4•5H2OD．Cu4（OH）6SO4

10.某铁的氧化物样品，用5mol·L140mL的盐酸恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状态下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化无Fe3+，该样品化学式为

A、Fe2O3B、Fe3O4C、Fe4O5D、Fe5O7

11.今有乙酸和乙酸甲酯的混和物中，测得含碳的质量百分数为X，则混和物中氧的质量百分数为:

A.（1－X）/7B.6（1－X）/7C.1－7X/6D.无法计算

12.现将35g锌粉与少量浓硫酸在加热条件下充分反应，共收集到混合气体11.2L（标准状况），其质量为19.6g，则过剩的锌粉的质量为

A．1.0gB．2.0gC．2.5gD．3.5g

13.在石灰窑中烧制生石灰，1mo1CuCO3完全分解所需要的能量，可燃烧

碳来提供。

设空气中O2体积分数为0.21，N2为0.79，则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是（）

A．0.50B．0.46C．0.49D．0.52

14.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和

Cu（NO3）2在所得溶液中加入1.0mo1/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。

下列有关说法不正确的是（）

A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2：

1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mo1/L

C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mo1

15.某氮的氧化物和CO在催化剂的作用下充分反应，生成氮气和CO2，若测得氮气和CO2的物质的量之比为1：

2，则该氮的氧化物是

A．N2OB．N2O5C．NO2D．NO

16.在Fe3O4和Pb3O4中，金属元素的最高化合价前者与后者的关系是

A.大于B.小于

C.等于D.不能确定

17.随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料HAP[化学式为Cam（P04）n（OH）2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，HAP的化学式中m等于（）

A．

B．

C．

D．

18.两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X且X溶于水能电离出K＋、Cr3+、SO42－，若将2.83gX中的Cr3+全部氧化为Cr2O72－后，溶液中的Cr2O72－可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3+＋3I2＋7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀．由此可推断出X的化学式为（　）

A．

　　　　　B．

C．

　　　　　D．

19.SCl2熔点为—78℃，沸点为59℃。

若0.2molSCln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。

下列判断错误的是

A．n=2B．SCln中每个原子最外层均满足8电子稳定结构

C．SCln在固态时为分子晶体D．SCln溶于水能电离出Cl--

20.

两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物X，X溶于水能电离出K+、Cr3+、SO42—，若将2.83gX中的Cr3+，全部氧化为Cr2O72-后，溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应，得到3.81gI2，反应的离子方程为：

Cr2O72-+6I—+14H+=2Cr3++3I2+7H2O。

若向溶有2.83gX的溶液中，加入过量的BaCl2溶液，可得到4.66g白色沉淀。

由此可推断出X的化学式为（）

A．K2SO4·2Cr2（SO4）3B．2K2SO4·Cr2（SO4）3

C．K2SO4·Cr2（SO4）3D．K2SO4·

Cr2（SO4）3

21.甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素,甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%.若已知甲的分子式是XY2,则乙的分子式只可能是

A.XY      B.X2Y      C.X2Y3        D.X2Y5

22.

某温度下完全分解下列化合物40g，产生O236g，此化合物是（）

A．1H216OB．1H218OC．2H216OD．2H218O

23.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为（

A．Fe2O3       B．Fe3O4        C．Fe4O5       D．Fe5O7

24.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn＋完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A.4B.3C.2D.1

25.—定质量的Al、Mg合金与适量的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的溶液蒸干，所得固体（不含结晶水）质量比原固体增加了7.2g，则该合金的物质的量可能为

A．0.06molB．0.05molC．0.08molD．0.09mol

26.（8分）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox3

常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。

转化流程如图所示：

（1）已知铁酸盐（MFe2O4）被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为2︰1，则还原产物MFe2Ox中x=，MFe2Ox中+2价铁与+3价铁的量之比为。

（2）在酸性溶液中，Fe2O42—易转化为Fe2+：

Fe2O42—+2e—+8H+→2Fe2++4H2O

有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离于方程式并配平。

27.有X、Y、Z三种元素，已知：

      ①均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；

      ②Z与Y可组成化合物溶液遇苯酚呈紫色。

      请回答：

（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是_____________。

（2）将溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是______________

______________________________________________，此液体具有的性质是_____________（填写序号字母）。

      a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”

      b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深

      c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生

      d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成

      （3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。

      ①已知一定条件下，每1mol该气体被氧化放热98.0kJ。

若2mol该气体与1mol在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4kJ，则该气体的转化率为_________。

      ②原无色有刺激性气味的气体与含1.5molY的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若有个电子转移时，该反应的化学方程式是___________________________。

28.

常温下甲、乙两种气体组成的混合气体（甲的式量小于乙的式量），经分析得知其中只含碳、氢两种元素，而且不论甲和乙以何种比例混合，碳和氢的质量比总小于3:

1。

由此可知，甲为，乙为。

根据实验室制备“氢氧化铁胶体”的实验，回答以下问题。

实验中选用的试剂A是和蒸馏水，而不能用自来水原因是。

往沸水中滴加饱和氯化铁溶液后，可稍微加热煮沸，但不宜长时间加热。

这样操作的原因是

29.（12分）次硫酸钠甲醛（xNaHSO2•yHCHO•zH2O）俗称吊白块，在印染、医药以及原子能工业中有广泛应用。

它的组成可通过下列实验测定：

①准确称取1.5400g样品，完全溶于水配成100mL溶液。

②取25.00mL所配溶液经AHMT分光光度法测得甲醛物质的量浓度为0.10molL-1。

③另取25.00mL所配溶液，加入过量碘完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重得到白色固体0.5825g。

次硫酸氢钠和碘反应的方程式如下：

xNaHSO2•yHCHO•zH2O+I2→NaHSO4+HI+HCHO+H2O（未配平）

（1）生成0.5825g白色固体时，需要消耗碘的质量为。

（2）若向吊白块溶液中加入氢氧化钠，甲醛会发生自身氧化还原反应，生成两种含氧有机物，写出该反应的离子方程式。

（3）通过计算确定次硫酸氢钠甲醛的组成（写出计算过程

30.如图装置中，容器甲内充入0.1molNO气体，干燥管内装有一定量Na2O2，从A处缓慢通入CO2气体．恒温下，容器甲中活塞缓慢由D向左移动，当移至C处时容器体积缩小至最小，为原体积的

，随着CO2的继续通入，活塞又逐渐向右移动．（不考虑活塞的摩擦）

已知：

2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2

（1）已知当活塞移至C处时，干燥管中物质的质量增加了2.24g．

①此时，通入标准状况下的CO2气体多少L？

②容器甲中NO2转化为N2O4的转化率是多少？

③活塞移至C处后，继续通入amolCO2，此时活塞恰好回至D处．则a值必　　0.01（填大于、小于、等于），其理由是　　．

（2）若改变干燥管中Na2O2的量，要通过调节甲容器的温度及通入的量CO2，使活塞发生从D到C，又从C到D的移动，则Na2O2的质量最小值应大于　　g．

试卷答案

1.C

2.B

3.A

4.B

5.B

6.C

7.B

8.C

9.D

10.D

11.C

12.C

13.B

14.B

15.D

16.B

17.A

18.C

19.D

20.C

21.D

22.B

23.D

24.B

25.A

26.

（1）3.51:

1

（2）Fe2O42-+Cu2O+10H+=2Fe2++2Cu2++5H2O4分

27.答案:

（1）HClO4

（2）Fe3++3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+ abd（3）①90%②SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2

解析：

由②Z与Y组成的化合物ZY3的溶液遇苯酚呈紫色，可知化合物ZY3为FeCl3，即Z为Fe元素、Y为Cl元素。

则Cl-和HCl均具有18个电子，所以X元素为S元素。

第

（1）问可直接写出。

第

（2）问将FeCl3溶液加入沸水中可形成红褐色Fe（OH）3胶体。

S单质在空气中燃烧生成SO2。

高考考点：

水解、胶体、反应热的计算、氧化还原反应的计算，元素化合物的推断。

易错点：

有的学生对化学方程式、离子方程式书写不规范；胶体性质掌握不熟练。

备考提示：

从本题可以看到，题目的难度不是很大，从所给的条件较容易推出结论。

但是，在问题中涉的知识点较广，覆盖面较大。

这就要求大家在备考复习时一定要抓基础，重常规；知识点一定要全面，不留死角；在最后阶段一定要回归教材。

28.

甲为H2，乙为CH4。

试剂A是饱和FeCl3，自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。

加热能够导致氢氧化铁胶体聚沉

29.

（1）1.27g

（2）2HCHO+OH－=CH3OH+HCOO－

（3）25.00mL溶液中：

n（NaHSO2）=n（NaHSO4）=n（BaSO4）=0.5825g/233g·mol-1=0.0025mol

n（HCHO）=0.0025mol

100mL溶液中：

n（NaHSO2）=4×0.0025mol=0.01mol

n（HCHO）=4×0.0025mol=0.01mol

n（H2O）=（1.5400g-88g·mol-1×0.01mol-30g·mol-1×0.01mol）/18g·mol-1=0.02mol

x:

y:

z=n（NaHSO2）:

n（HCHO）:

n（H2O）=0.01:

0.01:

0.02=1:

1:

2

次硫酸氢钠甲醛的化学式为：

NaHSO2·HCHO·2H2O

略

30.

（1）①1.792L②25%③小于活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2

N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol

（2）1.56g

考点：

有关范围讨论题的计算；化学方程式的有关计算；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；钠的重要化合物．

专题：

氮族元素．

分析：

（1）①干燥管内质量增重，由于发生反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法计算参加反应的二氧化碳的体积；

②容器甲中发生反应2NO+O2=2NO2，2NO2

N2O4，根据①计算生成氧气的体积，进而计算n（O2），根据过量计算，判断氧气与NO反应生成的二氧化氮的物质的量，此过程容器甲的体积不变，此后由于发生反应2NO2

N2O4，甲容器的体积减小，根据体积变化，判断混合气体物质的量减少量，根据差量法计算参加反应的二氧化氮的物质的量，再根据转化率定义计算；

③活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2

N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol；

（2）实现从D→C的移动，只能通过降温使2NO2

N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应），气体物质的量减少量，根据差量法计算至少含有二氧化氮的物质的量，再根据关系式2Na2O2→O2→2NO→2NO2，计算过氧化钠的最少物质的量，再根据m=nM计算．

解答：

解：

（1）①设通入标准状况下CO2气体的体积为x，产生氧气的体积为y，则：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2质量装置△m

2×22.4L22.4L56g

xy2.24g

所以56g：

2.24g=2×22.4L：

x，解得x=1.792L，

56g：

2.24g=22.4L：

y，解得y=0.896L，

答：

通入标准状况下的CO2气体1.792L．

②由①计算可知，生成氧气的物质的量n（O2）=

=0.04mol，

2NO+O2=2NO2

212

0.08mol0.04mol0.08mol

0.1mol＞0.08mol，所以NO过量，生成NO2的物质的量为0.08mol．

所以2NO2

N2O4物质的量减少△n

211

0.02mol0.1mol×（1﹣

）=0.01mol

所以NO2转化为N2O4的转化率为

×100%=25%，

答：

NO2转化为N2O4的转化率为25%．

③活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2

N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol，

故答案为：

小于；活塞移至C，体积不会再减少，则干燥管中Na2O2已反应完，活塞由C向D移动，体积扩大，2NO2

N2O4平衡左移，使二者物质的量增多，活塞移至D时，气体物质的量共增加0.01mol，因此所需CO2必小于0.01mol；

（2）实现从D→C的移动，只能通过降温使2NO2

N2O4的平衡向右移动（此反应为放热反应）．

即降温时2NO2

N2O4物质的量减少△n

211

0.02mol0.1mol×（1﹣

）

即容器中至少应有0.02mol的NO2，

根据转化关系式可知：

2Na2O2→O2→2NO→2NO2，至少需要Na2O20.02mol，所以其质量最小值为0.02mol×78g/mol=1.56g．

故答案为：

1.56g．

点评：

考查NO、CO2和过氧化钠反应的有关计算与判断，试题综合性强，过程复杂，计算量很大，难度很大，为易错题目，该题是高考中的常见考点和题型，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练．