山西大学附属中学届高三下学期模块诊断 理科综合 Word版含答案.docx

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山西大学附属中学届高三下学期模块诊断理科综合Word版含答案

2019年4月

山西大学附属中学2019届高三年级

月考理科综合试题（4月）

注意事项：

1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。

写在本试卷上无效。

3.答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：

H－1C－12N－14O－16S－32Na－23Cl-35.5Fe-56Ni-59

第Ⅰ卷

一、选择题：

本题共13个小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．寨卡病毒是单股正链RNA病毒，单股RNA可直接起mRNA作用，转译早期蛋白质，包括 RNA多聚酶和抑制宿主细胞合成代谢的调控蛋白，经调查发现该病毒是引发2015年巴西的 新生儿小头畸形的元凶．下列相关叙述正确的是

A.寨卡病毒属于生命系统结构层次的最低层次

B.寨卡病毒的遗传物质彻底水解产物有六种

C.RNA多聚酶的合成场所是寨卡病毒的核糖体

D.被感染者仅通过细胞免疫就可杀灭寨卡病毒

2．由青霉菌中提取的淀粉酶在不同温度条件下分别催化淀粉反应1h和2h，其产物麦芽糖的相对含量如图所示。

相关分析正确的是

A．第1h内，酶的最适温度在45﹣50℃之间

B．第1h到第2h，45℃条件下淀粉酶活性提高

C．第1h到第2h，50℃条件下酶的催化作用明显

D．若只生产1h，45℃左右时麦芽糖产量相对较高

3．某基因在转录完成后，在该基因的某段DNA上形成了“小泡”。

该“小泡”内RNA与DNA模板链配对，没有分离，故非模板链呈环状游离状态。

检测发现，小泡内的非模板链富含碱基G。

下列关于“小泡”的分析不合理的是

A.“小泡”内DNA一RNA杂交带上氢键数目较其他区段多

B.“小泡”内的三条核苷酸链中，嘌呤碱基总数等于嘧啶碱基总数

C.“小泡”的存在可能阻碍该基因的复制，非模板链上易发生突变

D.能特异性切割RNA的核酶或DNA一RNA解旋酶有助于“小泡”的清除

4．研究人员在研究细胞周期调控机制时，发现了一种促使核仁解体的蛋白质。

下列有关叙述错误的是

A．该蛋白质可能是一种水解酶，在细胞分裂前期活性较高

B．该蛋白质的合成与核仁有关，核仁与核糖体的形成有关

C．衰老的细胞中该蛋白质合成速率变慢

D．抑制细胞中该蛋白质的合成可加快细胞的分裂

5．科研人员对某岛屿连续两年中社鼠种群数量和性比（♀：

♂）进行研究，结果如图，据图分析正确的是

A.决定该岛屿社鼠种群数量的直接因素有出生率、死亡率、迁入率和迁出率

B.可以用样方法获取该岛屿社鼠种群数量的变化数据

C.社鼠雌性个体在秋冬季节环境中生存能力低于雄性个体

D.社鼠种群密度较低时，较高性比（♀：

♂）有利于种群密度恢复

6．油菜素内酯（BR）可提高水稻对真菌（细胞壁成分为几丁质）的抗性。

为研究其分子机制，科研工作者用BR对水稻进行了处理，并检测了实验组和对照组水稻叶片几丁质酶的活性，结果如图1所示；同时提取了实验组和对照组水稻细胞中总RNA进行反转录，并对其产物进行PCR后电泳处理，结果如图2所示（18S为参照）。

据图分析，下列说法不正确的是

A．BR可以提高水稻体内几丁质酶的活性

B．BR可以提高水稻细胞中几丁质酶基因的转录水平

C．BR可以提高水稻对真菌细胞壁的水解作用

D．BR可增加水稻细胞中18S基因的表达量

7．化学与人类生产、生活、科研密切相关，下列有关说法正确的是

A．新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾

B．黑火药燃烧反应时，氧化剂只是单质硫

C．“侯氏制碱”中的“碱”不属于碱，而是盐NaHCO3

D．杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来

8．下列关于有机物的说法中，正确的一组是

①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应；②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而制成的一种燃料，它是一种新型化合物；③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液；④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化；⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下，葡萄糖能与新制Cu（OH）2悬浊液发生反应；⑥塑料、橡胶和纤维都是合成高分子材料；

A．③④⑤B．①②⑥C．①③⑤D．②③④

9．设阿伏加德罗常数的值为NA。

下列说法．正确的是

A．1L1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA

B．氯气通入到含有1mol的FeBr2溶液中，当有NA个Br－被氧化时，共消耗标准状况下氯气22.4L

C．标准状况下，2.24LHF中所含质子数目为NA

D．4.4g由14CO2与14N2O组成的混合物中所含中子数为2.2NA

10．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是

选项

实验操作和现象

结论或解释

A

向含有酚酞的Na2SO3溶液中加入少量BaCl2固体，产生白色沉淀，溶液红色变浅

Na2SO3溶液中存在水解平衡

B

将SO2气体通入用盐酸酸化的KMnO4溶液中，紫红色褪去

SO2有还原性和漂白性

C

向2mL0.1mol•L－1KI溶液中加入0.1mol•L－1FeCl3溶液3mL，充分振荡，用苯萃取多次后，上层呈紫红色，取下层滴加5滴KSCN溶液，出现血红色

FeCl3溶液与KI溶液的反应是可逆反应

D

CH3CH2Br与NaOH溶液混合，共热并充分振荡，冷却后滴加硝酸银溶液，未出现淡黄色沉淀

CH3CH2Br是非电解质，不与氢氧化钠反应

11．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的气态氢化物的水溶液可使酚酞变红，W与X可形成一种红棕色有刺激性气味的气体，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z原子最外层电子数与W原子的电子总数相同。

下列说法中正确的是

A．W的氧化物对应水化物均为强酸B．简单离子半径：

W＜X＜Y

C．简单氢化物沸点：

Z＜WD．Y与Z形成的化合物的水溶液呈碱性

12．新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术研发取得新突破。

科学家利用该技术实现了H2S废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图所示。

下列说法正确的是

A．电极b为电池负极

B．电路中每通过4mol电子，正极消耗44.8LH2S

C．电极b上的电极反应为：

O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

D．电极a上的电极反应为：

2H2S＋2O2－－4e－＝S2＋2H2O

13．MnO2是一种重要的化工原料，可用于合成工业的催化剂和氧化剂。

采用软锰矿（主要成分为MnO2）可制备高纯MnO2，其流程如下：

下列叙述错误的是

A．“含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+

B．加入“氨水”同时搅拌，搅拌的目的是提高反应速率

C．“滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中

D．电解含Mn2+的溶液，MnO2为阳极产物

二、选择题：

本题共8小题，每小题6分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求。

全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

14．下列说法中不正确的是

A．康普顿效应表明光子具有动量，能证明光具有粒子性

B．卢瑟福根据α粒子散射实验，提出了原子的核式结构

C．玻尔的原子理论第一次将量子观念引入原子领域，成功地解释了原子的光谱

D．天然放射现象表明原子核有更为精细的结构

15．某空间站在半径为R的圆形轨道上运行，周期为T。

另有一飞船在半径为r的圆形轨道上运行，飞船与空间站的绕行方向相同。

当空间站运行到A点时，飞船恰好运行到B点，A、B与地心连线相互垂直，此时飞船经极短时间的点火加速，变化后的椭圆轨道近地点为B，远地点与空间站的轨道相切于C点，如图所示。

当飞船第一次到达C点时，恰好与空间站相遇。

由以上信息可判定

A．空间站的动能小于飞船在半径为r的圆形轨道上运行时的动能

B．当飞船与空间站相遇时，空间站的加速度大于飞船的加速度

C．飞船在从B点运动到C点的过程中，速度变大

D．空间站的圆形轨道半径R与飞船的圆形轨道半径r的关系

满足r＝（

）R

16.如图，有一理想变压器，原副线圈的匝数比为n，原线圈接正弦交流电，电压的最大值为U，输出端接有一个交流电流表和一个电动机。

电动机线圈电阻为R，当输入端接通电源后，电流表读数为I，电动机带动一重物匀速上升。

下列判断正确的是

A．原线圈中的电流的有效值为

B．变压器的输入功率为

C．电动机两端电压为IR

D．电动机消耗的功率为I2R

17．如图甲所示的“襄阳砲”是古代军队攻打城池的装置，其实质就是一种大型抛石机，图乙是其工作原理的简化图。

将质量m=10kg的石块，装在与转轴0相距L=5m的长臂末端口袋中，最初静止时长臂与水平面的夹角

=30°，发射时对短臂施力使长臂转到竖直位置时立即停止运动，石块靠惯性被水平抛出，落在水平地面上。

若石块落地位置与抛出位置间的水平距离s=20m,不计空气阻力，取g=lOm/s2。

以下判断正确的是

A.石块抛出后运动时间为

s

B.石块被抛出瞬间的速度大小

C.石块即将落地时重力的瞬时功率为500

D.石块落地的瞬时速度大小为15m/s

18.如图，两根足够长的光滑金属导轨竖直放置，底端接电阻R，轻弹簧上端固定，下端悬挂质量为m的金属棒，金属棒和导轨接触良好。

除电阻R外，其余电阻不计。

导轨处于匀强磁场中，磁场方向垂直导轨所在平面。

静止时金属棒位于A处，此时弹簧的伸长量为Δl，弹性势能为Ep。

重力加速度大小为g。

将金属棒从弹簧原长位置由静止释放，金属棒在运动过程中始终保持水平，则

A．当金属棒的速度最大时，弹簧的伸长量为Δl

B．电阻R上产生的总热量等于mgΔl-Ep

C．金属棒第一次到达A处时，其加速度方向向下

D．金属棒第一次下降过程通过电阻R的电荷量比第一次上升过程的多

19．如图所示，轻弹簧一端固定在O1点，另一端系一小球，小球穿在固定于竖直面内、圆心为O2的光滑圆环上，O1在O2的正上方，C是O1O2的连线和圆环的交点，将小球从圆环上的A点无初速度释放后，发现小球通过了C点，最终在A、B之间做往复运动。

已知小球在A点时弹簧被拉长，在C点时弹簧被压缩，则下列判断正确的是

A．弹簧在A点的伸长量一定大于弹簧在C点的压缩量

B．小球从A至C一直做加速运动，从C至B一直做减速运动

C．小球机械能最大的位置有两处

D．弹簧处于原长时，小球的速度最大

20．某电场中x轴上电场强度E随x变化的关系如图所示，设x轴正方向为电场强度的正方向。

一带电荷量为q的粒子从坐标原点O沿x轴正方向运动，结果粒子刚好能运动到x＝3x0处。

假设粒子仅受电场力作用，E0、x0已知，则下列说法正确的是

A．粒子一定带正电

B．粒子的初动能大小为qE0x0

C．粒子沿x轴正方向运动过程中最大动能为2qE0x0

D．粒子沿x轴正方向运动过程中电势能先增大后减小

21．如图甲所示，用粘性材料粘在一起的A、B两物块静止于光滑水平面上，两物块的质量分别为mA＝lkg、mB＝2kg，当A、B之间产生拉力且大于0.3N时A、B将会分离．t＝0时刻开始对物块A施加一水平推力F1，同时对物块B施加同一方向的拉力F2，使A、B从静止开始运动，运动过程中F1、F2方向保持不变，F1、F2的大小随时间变化的规律如图乙所示．则下列关于A、B两物块受力及运动情况的分析，正确的是

A．t＝2.0s时刻A、B之间作用力大小为0.6N

B．t＝2.0s时刻A、B之间作用力为零

C．t＝2.5s时刻A对B的作用力方向向左

D．从t＝0时刻到A、B分离，它们运动的位移为5.4m

第Ⅱ卷

三、非选择题:

包括必考题和选考题两部分。

第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第33题~第38题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

22.（6分）在实验室里为了验证动量守恒定律,一般采用如图甲、乙所示的两种装置:

（1）若入射小球质量为m1,半径为r1;被碰小球质量为m2,半径为r2,则　　　　。

A．m1>m2,r1>r2B．m1>m2,r1

C．m1>m2,r1=r2D．m1

（2）若采用图乙所示装置进行实验,以下所提供的测量工具中必需的是　　　　。

A．刻度尺　　　B．游标卡尺　　　C．天平D．弹簧测力计　　　E．秒表

（3）设入射小球的质量为m1,被碰小球的质量为m2,则在用图甲所示装置进行实验时（P为碰前入射小球落点的平均位置）,所得“验证动量守恒定律”的结论为　　　　　　　。

（用装置图中的字母表示） 

23．（9分）测量一个长约5cm、电阻R1约为30Ω、横截面为圆形、粗细均匀的导电材料的电阻率，所用器材如下：

游标卡尺（20分度）；螺旋测微器；

直流电源E（电动势为18V，内阻忽略不计）；

标准电流表A1（量程1.5A，内阻r1＝6Ω）；

电流表A2（量程2A，内阻r2约为5Ω）；

滑动变阻器R2（最大阻值10Ω）；

开关S，导线若干．

（1）用游标卡尺测得该材料的长度如图甲所示，读数L＝____________cm；用螺旋测微器测得该材料的直径如图乙所示，读数D＝____________mm.

（2）请根据给出的仪器设计测电阻的实验电路原理图，要求获得较多的实验数据．

（3）若某次测量中两电流表A1、A2的读数分别为I1、I2，则由已知量和测量量计算电阻率的表达式为

ρ＝　　　

24.（12分）如图所示，光滑的水平面上有P、Q两个竖直固定挡板，A、B是两档板连线的三等分点。

A点处有一质量为m2的静止小球，紧贴P挡板的右侧有一质量为m1的等大小球以速度v0向右运动并与m2相碰。

小球与小球、小球与挡板间的碰撞均为弹性正碰，两小球均可视为质点。

求：

（1）两小球m1和m2第一次碰后的速度v1和v2；

（2）若两小球之间的第二次碰撞恰好发生在B点，且m1

25．（20分）在如图所示的直角坐标系中，y>0的范围内存在着沿y轴正方向的有界匀强电场，在y<0的范围内存在着垂直纸面的匀强磁场（方向未画出）。

已知oa=oc=cd=L,ob=L/4。

现有一个带电粒子，质量为m，电荷量大小为q（重力不计）。

t=0时刻，这个带电粒子以初速度v0从a点出发，沿x轴正方向开始运动。

观察到带电粒子恰好从d点第一次进入磁场，然后从O点第—次离开磁场。

试回答：

（1）判断带电粒子的电性和匀强磁场的方向；

（2）匀强电场的场强大小；

（3）若带电粒子在y轴的a、b之间的不同位置以相同的速度v0进入电场，第一次离开磁场的位置坐标x与出发点的位置坐标y的关系式.

26.（14分）ClO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClO2固体，以便运输和贮存。

过氧化氢法制备NaClO2固体的实验装置如图1所示。

请回答：

已知：

2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O

2ClO2＋H2O2＋2NaOH===2NaClO2＋O2↑＋2H2O

ClO2熔点－59℃、沸点11℃；H2O2沸点150℃

（1）仪器A的作用是______________________；

冰水浴冷却的目的是___________________（写两种）。

（2）空气流速过快或过慢，均降低NaClO2产率，试解释其原因______________________。

（3）Clˉ存在时会催化ClO2的生成。

反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。

该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①____________________________（用离子方程式表示），②H2O2＋Cl2===2Clˉ＋O2＋2H+。

（4）H2O2浓度对反应速率有影响。

通过图2所示装置将少量30%H2O2溶液浓缩至40%，B处应增加一个设备。

该设备的作用是，馏出物是_________。

（5）抽滤法分离NaClO2过程中，下列操作不正确的是_______。

A．为防止滤纸被腐蚀，用玻璃纤维代替滤纸进行抽滤

B．先转移溶液至漏斗，待溶液快流尽时再转移沉淀

C．洗涤沉淀时，应使洗涤剂快速通过沉淀

D．抽滤完毕，断开水泵与吸滤瓶间的橡皮管后，关闭水龙头

27．（14分）合理利用或转化NO2、SO2、CO、NO等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：

2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）的反应历程分两步：

①2NO（g）

N2O2（g）（快）v1正＝k1正·c2（NO），v1逆＝k1逆·c（N2O2）ΔH1＜0

②N2O2（g）＋O2（g）

2NO2（g）（慢）v2正＝k2正·c（N2O2）·c（O2），v2逆＝k2逆·c2（NO2）ΔH2＜0

请回答下列问题：

（1）反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）的ΔH＝________（用含ΔH1和ΔH2的式子表示）。

一定温度下，反应2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝________。

（2）决定2NO（g）＋O2（g）

2NO2（g）反应速率的是反应②，反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1________E2（填“＞”“＜”或“＝”）。

Ⅱ.（3）反应N2O4（g）

2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强有如

下关系：

v（N2O4）＝k1·p（N2O4），v（NO2）＝k2·p2（NO2）。

其中k1、k2是与温度有关的常数。

一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是____________________，理由是________________________________________________________________________。

（4）在25℃时，将amol·L－1的氨水溶液与0.02mol·L－1HCl溶液等体积混合后溶液恰好呈中性（忽略溶液混合后体积的变化），用含a的表达式表示25℃时NH3·H2O的电离常数Kb＝____。

用质量分数为17%，密度为0.93g·cm－3的氨水，配制200mLamol·L－1的氨水溶液，所需原氨水的体积V＝________mL。

（5）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。

物质A的化学式为_________，阴极的电极反应式是_________________________________。

28．（15分）三氧化二镍（Ni2O3）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。

工业上以金属镍废料生产NiCl2，继而生产Ni2O3的工艺流程如下：

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。

氢氧化物

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Al（OH）3

Ni（OH）2

开始沉淀的pH

1.8

5.8

3.0

7.1

沉淀完全的pH

3.2

8.8

5.0

9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③____________等。

（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Cl－，另含有少量Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。

沉镍前需加Na2CO3控制溶液pH范围为____________________。

（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na2CO3和________。

（4）“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为__________________________________。

（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L－1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。

当其他条件一定时，NH4Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH4Cl的浓度最好控制为__________________________。

②当NH4Cl的浓度大于15g·L－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：

。

（6）如果在“沉镍”步骤把Na2CO3改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC2O4·2H2O）。

草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni2O3，同时获得混合气体。

草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。

29．（10分）沙棘耐干旱、耐盐碱，抗风沙能力强，被广泛用于水土保持。

图1表示在光照下沙棘叶肉细胞内发生的一系列反应。

科研人员利用“间隙光”（光照20秒、黑暗20秒交替进行）处理沙棘叶肉细胞12小时，并用灵敏传感器记录环境中O2和CO2的变化，部分结果如图2．请回答下列问题：

（1）图1中进行②过程的场所为______，产生[H]的过程有______（填数字），消耗「H]的过程有______（填数字）。

（2）给叶肉细胞提供18O2，则在CO2、H2O、（CH2O）三种化合物中，最先含有18O的是______。

（3）据图2可知，黑暗开始后CO2吸收速率保持短时间稳定再迅速下降，CO2吸收速率保持稳定的主要原因是______。

（4）B点光反应速率______（填“大于”“等于”或“小于”）暗反应速率；D点光合作用速率______（填“大于”“等于”或“小于”）细胞呼吸速率。

与连续光照6小时，再连续暗处理6小时相比，“间隙光”处理12小时的光合产物______（填“较多”“相等”或“较少”）。

30.（10分）PD-1与PD-L1是目前肿瘤治疗的热门靶点蛋白。

sPD-1是PD-1的可溶形式，能够被分泌至胞外。

为探讨sPD-1对肿瘤疫苗抗乳腺癌作用的影响，科研人员进行了相关研究。

（1）因为癌细胞具有____________等特征，癌症的治疗非常困难。

肿瘤疫苗是新型治疗方法，其原理是将肿瘤抗原导入人体内，激活患者自身的免疫应答，从而达到控制或清除肿瘤的目的，下列可做为肿瘤抗原的是____________（填写序号）。

①衰老肿瘤细胞②肿瘤相关蛋白或多肽③含有肿瘤抗原基因的表达载体④肿瘤细胞内的脱氧核糖

（2）研究发现，肿瘤疫苗可激活T细胞并诱导其产生IFN-γ（一种淋巴因子）。

用不同浓度的IFN-γ培养小鼠乳腺癌细胞，并对其细胞膜上PD-L1表达情况进行检测，结果如图1：

与对照组相比，实验组小鼠乳腺癌细胞膜蛋白PD-L1表达____________。

（3）进一步研究发现，在正常机体中，组织细胞表面的PD-L1与T细胞表面的PD-1结合（如图2），使T细胞活性被适当抑制，避免了免疫过强而导致自身免疫性疾病的发生。

肿瘤细胞PD-L1的高水平表达会____________（填“降低”或“增加”）肿瘤细胞被免疫系统清除的可能性。

研究发现使用肿瘤疫苗时随着时间的延长而作用效果减弱，根据

（2）和（3）推测可能的原因是___________，从而抑制了T细