高中化学知识点归纳总结大全.docx
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高中化学知识点归纳总结大全
高中化学知识点详细总结
一、俗名
无机部分
纯碱、苏打、天然碱、口碱：
Ｎa2CO3
小苏打：
NaHCO3
大苏打：
Na2S2O3
石膏（生石膏）：
CaSO4.2H2O
熟石膏：
2CaSO4·.H2O
莹石：
CaF2
重晶石：
BaSO4（无毒）
碳铵：
NH4HCO3
石灰石、大理
石：
CaCO3生石灰：
CaO
食盐：
NaCl
熟石灰、消石灰：
Ca（OH）2
芒硝：
Na2SO4·7H2O（缓泻剂）
烧
碱、火碱、苛性钠：
NaOH
绿矾：
FaSO4·7H2O
干冰：
CO2明矾：
KAl
（SO4）2·12H2O漂白粉：
Ca（ClO）2、CaCl2（混和物）
泻盐：
MgSO4·7H2O
胆矾、蓝矾：
CuSO4·5H2O双氧水：
H2O2皓矾：
ZnSO4·7H2O
硅石、石英：
SiO2
刚玉：
Al2O3
水玻璃、泡花碱、矿物胶：
Na2SiO3
铁红、铁矿：
Fe2O3
磁铁矿：
Fe3O4
黄铁矿、硫铁矿：
FeS2铜绿、孔雀石：
Cu2（OH）2CO3菱铁矿：
FeCO3
赤铜矿：
Cu2O
波
尔多液：
Ca（OH）2和CuSO4
石硫合剂：
Ca（OH）2和S
玻璃的主要成分：
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2
过磷
酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2和CaSO4
重过磷酸钙（主要成分）：
Ca（H2PO4）2
天然气、沼气、坑气（主
要成分）：
CH4
水煤气：
CO和H2
硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：
Fe（NH4）2（SO4）2
溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾：
NO2在光照下产生的一种有毒气体
王水：
浓HNO3与浓HCl按体积比1：
3混合而成。
铝热剂：
Al+Fe2O
3或其它氧化物。
尿素：
CO（NH2）
2
有机部分：
氯仿：
CHCl3
电石：
CaC2
电石气：
C2H2（乙炔）
TNT：
三硝基甲苯
酒精、乙醇：
C2H5OH
氟氯烃：
是良好的制冷剂，有毒，但破坏
O3层。
醋酸：
冰醋酸、食醋
CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：
烯烃、烷烃、炔烃、
H2S、CO2、CO等。
甘油、丙三醇：
C3H8O3
焦炉气成分（煤干馏）：
H2、CH4、乙烯、CO等。
石炭酸：
苯酚
蚁醛：
甲醛
HCHO
福尔马林：
35%—40%的甲醛水溶液
蚁酸：
甲酸
HCOOH
葡萄糖：
C6H12O6
果糖：
C6H12O6
蔗糖：
C12H22O11
麦芽糖：
C12H22O11
淀粉：
（C6H10O5）n
硬脂酸：
C17H35COOH
油酸：
C17H33COOH
软脂酸：
C15H31COOH
草酸：
乙二酸
HOOC—COOH使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成
CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、颜色
铁：
铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体
Fe（OH）2——白色沉淀
Fe3+——黄色
Fe（OH）3——红褐色沉淀
Fe（SCN）3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末
Fe（NH4）2（SO4）2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
FeS——黑色固体
铜：
单质是紫红色
Cu2+——蓝色
CuO——黑色
Cu2O——红色
CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色Cu2（OH）2CO3
—绿色
Cu（OH）2——蓝色
[Cu（NH3）4]SO4——深蓝色溶液
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3
、AgCl
、Mg（OH）2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al（OH）3白色絮状沉淀
H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体
Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
MnO4-——紫色
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶
KMnO4--——紫色
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀
S—黄色固体
AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.80C）品红溶液——红色
氢氟酸：
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体
NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体
三、现象：
1
1、铝片与盐酸反应是放热的，
Ba（OH）2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；
（熔、浮、游、嘶、红）
3、焰色反应：
Na黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）
、Cu绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟；
5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟；
7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；
10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在
CO2中燃烧生成白色粉末（
MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟；
13、HF腐蚀玻璃：
4HF+SiO2＝SiF4+2H2O
14、Fe（OH）2在空气中被氧化：
由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：
Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入
FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：
S——微弱的淡蓝色火焰
H2——淡蓝色火焰
H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰CH4——明亮并呈蓝色的火焰
S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
19．特征反应现象：
白色沉淀[Fe（OH）2]
空气
红褐色[Fe（OH）3]
20．浅黄色固体：
S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：
SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：
Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：
红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe（OH）3]黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS）
蓝色[Cu（OH）2]黄色（AgI、Ag3PO4）白色[Fe（0H）2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]
有色气体：
Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、考试中经常用到的规律：
1、溶解性规律——见溶解性表；
2、常用酸、碱指示剂的变色范围：
指示剂
PH的变色范围
甲基橙
＜3.1
红色
3.1——4.4橙色
>4.4黄色
酚酞
＜8.0
无色
8.0——10.0浅红色
>10.0红色
石蕊
＜5.1
红色
5.1——8.0紫色
>8.0蓝色
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：
Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
–
阳极（失电子的能力）：
S2->I->Br>Cl->OH->含氧酸根
注意：
若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（
Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：
（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：
在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；
（3）H、O不平则在那边加水。
例：
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时：
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：
（1）分析：
反应物、生成物是什么；
（2）配平。
例：
电解KCl溶液：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平：
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：
（1）按电子得失写出二个半反应式；
（2）再考虑
反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：
蓄电池内的反应为：
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4
+2H2O试写出作为原电池（放电）时的电极反应。
写出二个半反应：
Pb–2e-→PbSO4
PbO2+2e-→PbSO4
分析：
在酸性环境中，补满其它原子：
应为：
负极：
Pb+SO4
2--2e-=PbSO4
+
2-
正极：
PbO2+4H
+SO4+2e-=PbSO4+2H2O
注意：
当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为：
阴极：
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极：
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
2
7、在解计算题中常用到的恒等：
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
（非氧化还原反应：
原子守恒、电
荷平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：
电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：
原子晶体>离子晶体>分子晶体中学学到的原子晶体有：
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的：
金刚石>SiC>Si（因为原子半径：
Si>C>O）.
10、分子晶体的熔、沸点：
组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：
一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性：
MnO4->Cl2>Br2>Fe3+
>I2>S=4（+4价的S）
例：
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质：
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于
1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于
1，浓度越大，密度越
大，98%的浓硫酸的密度为：
1.84g/cm3。
16、离子是否共存：
（1）是否有沉淀生成、气体放出；
（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原
反应；（4）是否生成络离子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3、Ag（NH3）+、[Cu（NH3）4]2+等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：
含量最多的金属元素是—
Al
含量最多的非金属元素是—
OHClO4（高氯酸）—是最强的酸
18、熔点最低的金属是
。
W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大
Hg（-38.9C）,；熔点最高的是
（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于
5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：
乙二酸
>甲酸>苯甲酸>乙酸>碳酸>苯酚>HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：
鉴别：
乙酸乙酯（不溶于水，浮）
、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的
CO2、H2O及
耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的
CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：
烯、炔等不饱和烃（加成褪色）
、苯酚（取代褪
色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）
、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大
于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）
]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：
醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（
HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生
银镜反应。
（也可同Cu（OH）2反应）
计算时的关系式一般为：
—
CHO——2Ag
注意：
当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊：
HCHO
——4Ag
↓+H2CO3
反应式为：
HCHO+4[Ag（NH
3）2]OH=（NH4）2CO3+4Ag↓+6NH3
↑+2H2O
26、胶体的聚沉方法：
（1）加入电解质；
（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：
液溶胶：
Fe（OH）3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：
雾、云、烟等；固溶胶：
有色玻璃、
烟水晶等。
27、污染大气气体：
SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：
大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。
工业三废：
废渣、废水、废气。
。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于
0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。
地面淡水总量不到总水量的1%。
当今世界三大矿物燃料是：
煤、石油、天然气。
石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：
2%——4.3%钢的含C量在：
0.03%——2%。
粗盐：
是NaCl中含有MgCl2和CaCl2，
因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。
浓HNO3在空气中形成白雾。
固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：
在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
3
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体
OH
H2
Al、Si
（1）单质2Al
2NaOH
2H2O2NaAlO23H2
Si
2NaOH
H2O
Na2SiO32H2
（2）铵盐：
NH4
碱
NH3
H2O
2．与酸反应产生气体
HCl
H2
金属
浓HSO
SO2
2
4
HNO3
NO2
、NO
（1）
浓H2SO4
SO2
、CO2
单质
C
浓HNO3
NO2
、CO2
非金属
浓H
2
SO
SO2
4
S
浓HNO3
SO2
、NO2
CO32
HCO3
H
CO2
（2）化合物S2
HS
H
H2S
SO32
HSO3
H
SO2
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：
S2O3
2-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
（1）单质
2Na
2H2O2NaOH
H2
2F2
2H2O4HFO2
2Na2O2
2H2O
4NaOH
O2
（2）化合物
Mg3N2
3H2O
3MgOH2
2NH3
Al2S3
6H2O
2AlOH3
3H2S
CaC2
2H2O
CaOH2
C2H2
5．强烈双水解
2
HCO3
H2O
CO2
AlOH3
CO3
Al
3
与S
2
HS
H2O
H2S
AlOH3
AlO
2
H2O
AlOH3
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：
Al
（2）化合物：
Al2O3、Al（OH）3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7．与Na2O2反应
CO2
O2
Na2CO3
H2O
O2
NaOH
4
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解
电解
H2
O2
H2O
Al2O3熔融
电解
Al
O2
NaCl溶液
电解
NaOH
Cl2
H2
10．铝热反应：
Al+金属氧化物
高温
金属+Al2O3
11．Al
3+
-
Al（OH）3
AlO2
12．归中反应：
2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO
催化剂
4N2+6H2O
金属
盐
金属
盐
13．置换反应：
（1）金属→金属
1.
铝热反应
2.
H或H2O
活泼金属（
、
Mg
、
Fe
）
H2
（2）金属→非金属
Na
2Mg
CO2
点燃
2MgO
C
2F2
2H
2O
4HF
O2
2C
高温
SiO2
（3）非金属→非金属
高温
C
H2O
Si2CO
COH2
Cl2（Br2、I2）H2S
S2HCl（HBr、HI）
H2
金属氧化物
高温
金属
H2O
（4）非金属→金属
高温
C
金属氧化物
金属
CO2
14、一些特殊的反应类型：
?
化合物+单质
化合物+化合物
如：
Cl2+H2O、H2S+O2、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2
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