答案 B
解析 500s内N2O5分解速率为v（N2O5）＝
＝3.00×10－3mol·L－1·s－1，因同一反应中，各物质表示的化学反应速率之比等于参加反应的各物质的化学计量数之比，则NO2的生成速率＝2v（N2O5）＝6.00×10－3mol·L－1·s－1，A项错误；根据表格数据可知，反应达到平衡N2O5的物质的量浓度为2.50mol·L－1，故其转化率为
×100%＝50%，B项正确；体积压缩到原来的
，假设平衡不移动，N2O5的浓度为5mol·L－1，压强增大，平衡向逆反应方向移动，N2O5浓度增大，即大于5mol·L－1，C项错误；此反应是吸热反应，降低温度，平衡向逆反应方向移动，即K1>K2，D项错误。
13．已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9及表中有关信息：
弱酸
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数（常温）
Ka＝1.8×10－5
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
下列判断正确的是（ ）
A．向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO
＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，则
＝18
C．NaHCO3溶液中：
c（OH－）－c（H＋）＝c（H2CO3）－c（CO
）
D．2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10－5mol·L－1
答案 C
解析 弱酸根离子水解是分步进行的，以第一步为主，向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO
＋H2OHCO
＋OH－，故A错误；常温时，CH3COOH与CH3COONa混合溶液的pH＝6，醋酸的电离平衡常数表达式为K＝c（CH3COO－）·c（H＋）/c（CH3COOH），1.8×10－5/10－6＝c（CH3COO－）/c（CH3COOH），
＝1/18，故B错误；NaHCO3溶液中的物料守恒：
c（Na＋）＝c（H2CO3）＋c（HCO
）＋c（CO
），电荷守恒：
c（H＋）＋c（Na＋）＝c（OH－）＋c（HCO
）＋2c（CO
），两式联立得：
c（OH－）＋c（CO
）＝c（H2CO3）＋c（H＋），故C正确；已知Ksp（CaCO3）＝2.8×10－9＝c（CO
）·c（Ca2＋），2×10－4mol·L－1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，c（CO
）＝2×10－4mol·L－1×V/2V＝1×10－4mol·L－1，代入公式，得c（Ca2＋）＝2.8×
10－5mol·L－1，则原CaCl2溶液中c（Ca2＋）＞2.8×10－5mol·L－1×2＝5.6×10－5mol·L－1，故D错误。
14．科学家设计出质子膜H2S燃料电池，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。
质子膜H2S燃料电池的结构示意图如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A．电极a为电池的负极
B．电极b上发生的电极反应：
O2＋4H＋＋4e－===2H2O
C．电路中每通过4mol电子，在正极消耗44.8LH2S
D．每17gH2S参与反应，有1molH＋经质子膜进入正极区
答案 C
解析 根据题目可知，该电池为燃料电池，根据燃料电池的特点，通氧气的一极为正极，故电极b为正极，电极a为负极，A项正确；电极b为正极，氧气得电子生成水，B项正确；从装置图可以看出，电池总反应为2H2S＋O2===S2＋2H2O，电路中每通过4mol电子，正极应该消耗1molO2，负极应该有2molH2S反应，但是题目中没有给定标准状况下，所以不一定是44.8L，故C错误；17gH2S即0.5molH2S，每0.5molH2S参与反应会消耗0.25molO2，根据正极反应式O2＋4H＋＋4e－===2H2O，可知有1molH＋经质子膜进入正极区，故D正确。
15.（2018·邢台市高二质检）25℃时，将1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，使之充分反应。
然后向该混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。
下列叙述错误的是（ ）
A．该温度下，醋酸的电离平衡常数Ka＝
B．a点对应的混合溶液中c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－）
C．水的电离程度：
c>b>a
D．当混合溶液呈中性时，c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）
答案 A
解析 该温度下，1.0Lcmol·L－1CH3COOH溶液与0.1molNaOH固体混合溶液的pH＝4.3，醋酸的电离平衡常数Ka＝
＝
≈
＝
，A错误；a点溶液的pH＝3.1，是加入醋酸后的结果，根据电荷守恒知，c（CH3COO－）＞c（Na＋），醋酸的电离程度较小，则c（CH3COOH）>c（Na＋）>c（OH－），B正确；a以醋酸的电离为主，抑制水的电离，酸性越强，水的电离程度越小，b点加入醋酸水的电离程度减小，c点加入醋酸钠，水的电离程度增大，故水的电离程度：
c>b>a，C正确；当混合溶液呈中性时，c（H＋）＝c（OH－），根据电荷守恒有c（Na＋）＝c（CH3COO－），则c（Na＋）＝c（CH3COO－）>c（H＋）＝c（OH－）,D正确。
16．（2018·沧州市高二质检）已知p（A）＝－lgc（A）。
三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．a点无ZnS沉淀生成
B．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2
C．向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c（S2－）增大
D．CuS和MnS共存的悬浊液中，
＝10－20
答案 C
解析 p（A）＝－lgc（A），则c（A）＝10－p（A）mol·L－1，故p（A）越大，c（A）越小。
所以平衡曲线右上方为不饱和溶液，平衡曲线左下方为过饱和溶液。
a点不饱和，没有ZnS沉淀析出，A正确；MnS的溶解度大于ZnS，向MnCl2溶液中加入MnS固体，可以促使平衡MnS（s）＋Zn2＋ZnS（s）＋Mn2＋向右移动，即MnS转化为更难溶的ZnS，达到除去Zn2＋的目的，B正确；向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，由于悬浊液中存在CuS固体，溶液依然是饱和的，所以c（S2－）不变，C错误；当p（S2－）＝0，p（Mn2＋）＝15，即c（S2－）＝1mol·L－1时，c（Mn2＋）＝10－15mol·L－1，Ksp（MnS）＝c（Mn2＋）×c（S2－）＝10－15；当p（S2－）＝25，p（Cu2＋）＝10，即c（S2－）＝10－25mol·L－1，c（Cu2＋）＝10－10mol·L－1，Ksp（CuS）＝c（Cu2＋）×c（S2－）＝10－35；CuS和MnS共存的悬浊液中，
＝
＝
＝10－20，D正确。
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（10分）
（1）已知：
①Fe（s）＋
O2（g）===FeO（s） ΔH1＝－272.0kJ·mol－1；
②2Al（s）＋
O2（g）===Al2O3（s） ΔH2＝－1675.7kJ·mol－1。
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________
________________________________________________________________________。
某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________（填“能”或“不能”），你的理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
①据图判断该反应是________（填“吸”或“放”）热反应
②其中B历程表明此反应采用的条件为______（填字母）。
A．升高温度B．增大反应物的浓度
C．降低温度D．使用催化剂
答案
（1）3FeO（s）＋2Al（s）===Al2O3（s）＋3Fe（s） ΔH＝－859.7kJ·mol－1 不能 该反应为引发反应，需消耗大量能量，成本较高
（2）①吸 ②D
解析
（1）②－①×3即得：
3FeO（s）＋2Al（s）===Al2O3（s）＋3Fe（s） ΔH＝－859.7kJ·mol－1。
利用铝热反应在工业上大面积炼铁时，为了引发反应需要消耗大量能源，冶炼Fe的成本就太高了，所以不能使用铝热反应炼铁。
（2）①反应物能量低于最后的生成物能量，所以该反应为吸热反应。
②从A到B反应的活化能明显降低了，所以是加入了催化剂。
18．（10分）Ⅰ.氮的固定是几百年来科学家一直研究的课题。
（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分化学平衡常数K的值。
反应
大气固氮N2（g）＋O2（g）2NO（g）
工业固氮N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
温度/℃
27
2000
25
400
450
平衡常数K
3.84×10－31
0.1
5×108
0.507
0.152
①分析数据可知：
大气固氮反应属于________（填“吸热”或“放热”）反应。
②分析数据可知：
人类不适合大规模模拟大气固氮的原因：
________________________。
（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下随温度变化的曲线，下图所示的图示中，正确的是________（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系：
__________________________________________________________________。
Ⅱ.目前工业合成氨的原理是N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。
（3）在一定温度下，将1molN2和3molH2混合置于体积不变的密闭容器中发生反应，达到平衡状态时，测得气体总物质的量为2.8mol。
①达平衡时，H2的转化率α1＝________。
②已知平衡时，容器压强为8MPa，则平衡常数Kp＝________（用平衡分压代替浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。
答案
（1）①吸热 ②K值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产
（2）A p2＞p1 （3）①60% ②
（或0.255或0.26）
解析 Ⅰ.
（1）①由表格数据可知，温度越高，K越大，说明升高温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应。
②由表格数据可知，2000℃时，K＝0.1，K值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮。
（2）合成氨反应为放热反应，升高温度，转化率减小，所以图A正确，B错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，p2的转化率大，则p2大，p2>p1。
Ⅱ.（3）①设平衡时有xmolN2转化，
N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
起始物质的量/mol:
130
变化的物质的量/mol:
x3x2x
平衡物质的量/mol:
1－x3－3x2x
列式可得：
（1－x）＋（3－3x）＋2x＝2.8，
解得x＝0.6，α1＝
×100%＝60%。
②平衡时各物质的压强之比等于其物质的量之比，所以p（N2）＝
×8MPa＝
MPa，p（H2）＝
×8MPa＝
MPa，p（NH3）＝
×8MPa＝
MPa，化学平衡常数Kp＝
＝
≈0.26。
19．（10分）结合下表回答下列问题（均为常温下的数据）：
酸
电离常数（Ka）
CH3COOH
1.8×10－5
HClO
3×10－8
H2CO3
K1＝4.4×10－7 K2＝4.7×10－11
H2C2O4
K1＝5.4×10－2 K2＝5.4×10－5
H2S
K1＝1.3×10－7 K2＝7.1×10－15
请回答下列问题：
（1）同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、HC2O
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。
（2）常温下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________（填字母）。
A．c（H＋）
B．c（H＋）/c（CH3COOH）
C．c（H＋）/c（OH－）
D．c（OH－）
（3）0.1mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。
（4）pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK______NaClO，两溶液中：
c（Na＋）－c（ClO－）__________c（K＋）－c（CH3COO－）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（5）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）∶c（CH3COO－）＝5∶9，此时溶液pH＝______________。
答案
（1）HC2O
（2）AC （3）c（K＋）>c（HC2O
）>c（H＋）>c（C2O
）>c（OH－） （4）> ＝ （5）5
解析 本题主要考查弱酸的电离平衡。
（1）同浓度的CH3COO－、HCO
、CO
、HC2O
、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是Ka最大的微粒，即H2C2O4电离出H＋后的酸根离子HC2O
。
（3）得到KHC2O4溶液，溶液中的变化：
HC2O
H＋＋C2O
，HC2O
＋H2OH2C2O4＋OH－，H2OH＋＋OH－。
该溶液呈酸性，说明HC2O
的电离程度大于水解程度，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（K＋）>c（HC2O
）>c（H＋）>c（C2O
）>c（OH－）。
（4）由酸性：
HClONaClO>CH3COOK，所以pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK>NaClO，两溶液中电荷守
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