初中化学常见的酸和碱习题 人教版.docx

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初中化学常见的酸和碱习题人教版

常见的酸和碱习题精选

（二）

1．自来水生产中常通适量氯气进行杀菌消毒，氯气与水反应的产物之一是盐酸。

市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水（蒸馏水）出售。

为辨别真伪，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（）

A．酚酞试液

B．氧化钡溶液

C．氢氧化钠溶液

D．硝酸银溶液

2．一般情况下，难溶性的碱受热分解后生成对应的化合物和水。

现有下列转化：

（）

则A可能是（）

A．CuO

B．CO2

C．MgO

D．Na2O

3．山西云岗石窟有很多佛像雕刻，原本栩栩如生的雕像已经变得模糊不清，有的表面还出现了斑点，造成这种现象的原因之一是酸雨。

下列气体中能形成酸雨的是（）

A．O2

B．CO

C．SO2

D．N2

4．实验室里常用稀盐酸与锌反应而不宜用浓盐酸与锌反应制取氢气，其原因是______；实验室里不用块状石灰石与稀硫酸反应制取二氧化碳的原因是________；某校实验室里只有块状石灰石和稀硫酸，想要制取二氧化碳，必须将块状石灰石________，才能使反应顺利进行。

5．验证某一无色溶液是稀硫酸。

填写下表中的空白：

实验步骤

现象

结论、解释或化学方程式

①取少量溶液于试管中，投入两小粒锌

说明此溶液是一种酸

②取少量原溶液于另一支试管中，滴加______溶液和稀硝酸，振荡。

有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。

说明该溶液是稀硫酸。

反应的化学方程式为______。

6．按下图所示的装置打开分液漏斗的活塞，让水滴入锥形瓶中，可以看到锥形瓶中出现______、______的现象，同时在U型管中______。

这个事实告诉我们：

为了防止发生事故。

在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅动。

7．氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂。

古人将贝壳（主要成分是CaCO3）高温煅烧后的固体与草木灰（主要成分是K2CO3）在水中相互作用就可制得氢氧化钾。

写出制氢氧化钾有关的三个化学反应方程式，并注明反应类型。

8．已知：

①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩，蒸发等步骤制造固体烧碱。

现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。

（1）猜测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质?

（2）设计一个实验方案，来证实你的猜测是正确的。

实验步骤

实现现象

实验结论

参考答案

1．D点拨：

AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3

2．AC点拨：

如CuO+2HCl==CuCl2+H2O，CuCl2+2NaOH==Cu（OH）2↓+2NaOH，

3．C点拨：

酸雨主要是SO2与水作用生成H2SO3或H2SO4，H2SO3、H2SO4对大理石有腐蚀作用

4．浓盐酸有挥发性，使制取的氢气不纯；石灰石与H2SO4反应生成微溶的CaSO4覆盖在块状石灰石的表面，阻止了反应继续进行；粉碎。

5．①有气泡产生。

②BaCl2（或Ba（NO3）2）；BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl。

6．水浮在硫酸上面，水立即沸腾，硫酸液滴飞溅；甲处水面下降，乙处水面上升。

7.

（1）分解反应

（2）CaO+H2O=Ca（OH）2化合反应（3）Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓+2KOH复分解反应

8.

（1）可能含有NaCl和Na2CO3

（2）见下表

实验步骤

实验现象

实验结论

把固体烧碱溶于水

取少量溶液，滴入稀酸

有气体逸出

有Na2CO3

取少量溶液，先滴入过量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液（或取少量溶液，先滴入足量硝酸银溶液，再滴入过量稀硝酸）

先有气体逸出，滴入硝酸银溶液后有白色沉淀（相应有：

先有沉淀生成，滴入过量稀硫酸后，部分沉淀溶解，并有气体逸出）

有NaCl

常见的酸和碱习题精选（三）

一、选择题

1．下列物质属于碱类的是（  ）

A．纯碱 

B．熟石灰

C．生石灰

D．石灰石

2．将紫色石蕊试液滴入下列溶液中，能使试液变蓝的是（  ）

A．氢氧化钾

B．石灰水

C．食盐水

D．溶有CO2的水

3．下列各组物质溶于水所得溶液的pH由小到大排列的是（  ）

A． NaCl、HCl、NaOH

B．NaOH、NaCl、HCl

C． HCl、NaOH、NaCl

D．HCl、NaCl、NaOH

4．下列物质中，能够吸收空气中的CO2的是（  ）

A．浓硫酸

B．浓盐酸

C．氢氧化钠

D．石灰水

5．下列物质中，能够用来干燥氢气和氧气的是（  ）

A．固体食盐

B．固体火碱

C．浓硫酸

D．浓盐酸

6．下列物质中，可以敞口放置的是（  ）

A．大理石

B．消石灰

C．浓硫酸

D．苛性钠

7．盛放下列物质的试剂瓶敞口放置，质量增加但没有变质的是（  ）

A．浓盐酸

B．食盐水

C．浓硫酸

D．烧碱溶液

8．下列化学方程式中，错误的是（  ）

A．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

B．KOH+H2SO4=K2SO4+H2O

C．2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓

D．Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+H2O

9．下列各组混合物中，分别加入蒸馏水，充分搅拌后有红褐色沉淀生成的是（  ）

A．硫酸钠和氢氧化钠

B．氯化铜和氢氧化钠

C．氯化铁和氢氧化钾

D．碳酸钠和氢氧化钙

10．下列各组物质混合后，溶液呈蓝色的是（  ）

A．铜和稀盐酸

B．氧化铜和稀盐酸

C．氧化铜和

D．氢氧化铜和稀硫酸

11．只用一种试剂就可以把盐酸、氢氧化钠溶液、澄清的石灰水区分开来，该试剂是（  ）

A．二氧化碳

B．石蕊试液

C．碳酸钠溶液

D．氯化钡溶液

12．为了证明CuO属于碱性氧化物，应选用的反应是（  ）

A．与木炭混合后加热

B．与稀硫酸混合后加热

C．通入氢气后加热

D．通入一氧化碳后加热

13．下列各组溶液中，在混合时酸都是过量的，反应完全后，无沉淀生成的是（  ）

A．Ca（OH）2、Na2CO3、HCl

B．AgNO3、FeCl3、HNO3

C．BaCl2、K2CO3、H2SO4

D．BaCl2、KOH、HNO3

14．X、Y、Z分别是NaOH、NaCl、H2SO4中的各一种稀溶液，将酚酞试液滴入X中，溶液变红，将此红色溶液取少量分别滴加到Y、Z中，Y仍显红色，Z中红色消失，则X、Y、Z依次是（  ）

A．NaOH、NaCl、H2SO4

B．NaCl、NaOH、H2SO4

C．NaOH、H2SO4、NaCl

D．H2SO4、NaOH、NaCl

15．将17.1克10%的Ba（OH）2溶液跟10克10%的H2SO4溶液均匀混合后过滤，得到的滤液是（  ）

A．水

B．含少量H2SO4的水溶液

C．含少量Ba（OH）2的水溶液

D．BaSO4的不饱和溶液

二、填空题

1．久置的苛性钠溶液易发生变质，这是由于它与______发生了反应，反应的化学方程式为__________。

如果要检验苛性钠是否变质，可取出少量溶液，向其中滴加______，若有______产生，则证明已经变质。

此反应的化学方程式为_____________。

为防止固体苛性钠变质，一定要_____保存。

2．盛放石灰水的试剂瓶内壁常有一层白膜，清洗白膜的方法是先加__________，其反应的化学方程式为____________________，再用水冲净。

3．石灰膏抹的墙过一段时间后变得坚硬，这是因为（用化学方程式表示）__________。

4．为了防止空气受到硫的氧化物（SO2）的污染，可用烧碱液吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为____________________。

5．填表

名称

氢氧化钠

俗称

盐酸

生石灰

化学式

Ca（OH）2

NaCl

三、简答题

写出化学方程式

1．写出下列转化的化学方程式：

2．写出由石灰石、碳酸钠和水做原料制备氢氧化钠的各步反应的化学方程式。

四、计算题

73克10%的盐酸与80克氢氧化钠溶液恰好完全反应。

求NaOH溶液中溶质的质量分数和所得溶液中溶质的质量分数。

参考答案：

一、1B 2AB 3D 4CD 5BC 6A 7C 8BD 9C 10BD 11C 12B 13AD 14A 15B

二、1．CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2O盐酸  气泡    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 密封

2．盐酸  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

3．Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O

4．2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

5．

名称

氢氯酸

氢氧化钙

氧化钙

氯化钠

俗称

熟石灰、消石灰

火碱、烧碱、苛性钠

食盐

化学式

HCl

CaO

NaOH

三、1．①

②

③CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

④CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4

⑤Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O

2．①

②CaO+H2O=Ca（OH）2

③Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

四、

解：

设NaOH质量为x，生成NaCl的质量为y

酸和碱会发生什么反应习题精选

（二）

1．欣江同学在探究性学习活动中，测出了从家中带来的某些物质的pH：

物质

醋

肥皂水

食盐水

牙膏

pH

3

10

7

9

（1）上述物质中能使紫色石蕊试液变蓝的是__________、__________。

（2）马蜂的蜂毒是酸性的，若你被马蜂蜇了，宜用上述物质中的__________涂在皮肤上，理由是__________。

2．洗涤有油污的物品，Na2CO3溶液要比水的去油污效果好。

用pH试纸测定碳酸钠溶液呈碱性。

请回答：

（1）用pH试纸测溶液pH的具体操作是__________。

（2）发现碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液的浓度及温度有关，采用以下四个实验步骤来研究碳酸钠溶液的碱性强弱和溶液温度、浓度变化的关系。

请简要写出第二、三的实验步骤（不必写实验所涉及的仪器）

第一步：

分别配制溶质质量分数为5%、10%、15%、20%的Na2CO3溶液；

第二步__________；

第三步：

________；

第四步：

根据实验现象，综合分析得出结论。

3．根据2002年6月5日（世界环境日）南京市公布的2001年环境质量公报，与2000年相比，南京地区空气中二氧化硫含量上升6.9％，全市酸雨总发生频率为30.8％，比上一年升高7.5个百分点，全市降雨平均酸性略强于上一年。

（1）二氧化硫主要来自__________。

（2）测定雨水的酸碱度可以采用__________试纸。

（3）下列控制酸雨的措施合理的是（填序号）__________

a．使用脱硫煤

b．加高工厂的烟囱

c．用废碱液吸收烟气中的二氧化硫

4．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞的功能，其化学性质与硫相似。

硒的元素符号为Se，相对原子质量为79，对应的含氧酸的化学式为H2SeO4。

（1）这种酸应读作__________。

（2）H2SeO4的相对分子质量是__________。

（3）H2SeO4中Se元素的化合价为__________。

5．烧水的铝壶中常结有一层水垢（水垢的主要成分是CaCO3），用适量的稀盐酸可以除去它，反应的化学方程式是__________。

若盐酸的用量过多，会损坏铝壶，反应的化学方程式是__________。

6．分别用一种试剂将下列物质中混入的少量杂质除去。

（括号中是混入的杂质）

物质

需加入的试剂

有关化学方程式

①HNO3（H2SO4）

②Cu粉（Zn粉）

③AgNO3（Ag2CO3）

④NaCl（Na2CO3）

7．某同学在参加学校开展的综合实践活动中，考察了学校附近一家化工厂在“零点行动”前后的污水处理情况（“零点行动”是国家为保护太湖流域水资源所采取的专项行动）。

该同学在考察过程中收集到了如下资料：

①该化工厂排放的污水中主要成分是盐酸，提取未经处理的污水水样，用

试纸测得

；

②处理污水步骤之一是：

污水进入中和池进行中和处理，所用的材料是较经济的石灰水；

③提取经过处理后可排放的水样，测得pH在7.0左右。

根据上述提供的资料，回答下列问题：

（1）该同学的这种考察属于__________调查（填“直接”或“间接”）。

（2）要测出污水的酸碱度，若不用pH试纸，可选用下列__________方法。

A．酚酞指示剂检验

B．中和滴定

C．紫色石蕊指示剂检验

（3）经计算得知pH=3污水中，盐酸的质量分数为0.00365%假设中和池中有1.0×106kg污水[污水中其他物质均不与Ca（OH）2反应]，至少需多少千克Ca（OH）2才能完全中和?

参考答案

1．

（1）肥皂水牙膏

（2）牙膏或肥皂水牙膏或肥皂水显碱性，它能中和蜂毒中的酸性物质。

2．

（1）用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，与比色卡对比

（2）第二步：

在溶液温度相同时分别测试这几种溶液的pH

（3）第三步：

对每一种溶液分别测试它们在不同温度时的pH

3．

（1）含硫燃料的大量燃烧。

（2）pH（3）a、c

4．

（1）硒酸

（2）145（3）+6

5．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

6．①Ba（NO）3溶液；H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3

②稀H2SO4；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

③稀HNO3；Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑

④稀HCl；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

7．

（1）直接

（2）B

（3）设中和1.0×106kg污水需要氢氧化钙的质量为

。

盐酸的质量=1.0×106kg×0.00365%=36.5kg

酸和碱能发生哪些反应习题精选（三）

一、选择题（共50分）

1．下列物质是由金属和稀盐酸反应直接制取的是（）

A．FeCl3

B．AlCl3

C．CuCl2

D．AgCl

2．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）

A．Fe→FeSO4

B．CuO→CuCl2

C．CaCO3→CO2

D．AgNO3→AgCl

3．要除去NaOH溶液中的Na2CO3，应选用下列试剂中的（）

A．HCl

B．CaCl2

C．Cu（OH）2

D．Ca（OH）2

4．失去标签的氢氧化钠、食盐和盐酸三瓶无色溶液，可用一种试剂鉴别出来，这种试剂是（）

A．石蕊试液

B．酚酞试液

C．硝酸银溶液

D．氯化钡溶液

5．下列气体可用氢氧化钠作干燥剂的是（）

A．H2

B．CO2

C．SO2

D．HCl

6．下列物质既能和铁反应又能和铜反应的是（）

A．稀硫酸

B．AgCl

C．ZnSO4

D．AgNO3溶液

7．将下列试剂分别加入到氢氧化钠溶液、澄清石灰水和稀硫酸中，能出现三种不同现象的是（）

A．KCl溶液

B．Na2CO3溶液

C．石蕊试液

D．CuCl2溶液

8．现有：

①pH试纸②酚酞试液③稀盐酸④碳酸钠溶液⑤石蕊试液，均能够用来鉴别稀硫酸、纯水、澄清石灰水的一组试剂是（）

A．①②③

B．③④⑤

C．②③④

D．①④⑤

9．要将Na2CO3，AgNO3，H2SO4三种无色溶液一次鉴别出来，可选用的试剂是（）

A．Ba（NO3）2溶液

B．Na2SO4溶液

C．KCl溶液

D．稀盐酸

10．将下列不同pH的各组溶液混合，得到溶液的pH可能为7的是（）

A．pH=3pH=4

B．pH=11pH=7

C．pH=6pH=8

D．pH=0pH=5

11．下列各组物质，同时加入适量水中，可得到无色透明溶液的是（）

A．CuSO4、H2SO4、NaCl

B．KOH、FeCl3、CuSO4

C．KOH、NaCl、H2SO4

D．HCl、HNO3、AgNO3

12．下列各组物质中加入适量的稀盐酸，能够达到除掉杂志目的的是（）

A．NaOH中混有少量Na2CO3

B．Na2SO4中混有少量CaCO3

C．铜粉中混有少量铁屑

D．KNO3中混有少量KOH

13．下列各组试剂中可用来制硫酸铁的是（）

A．Fe+H2SO4

B．Fe（OH）2+H2SO4

C．FeCl3+Na2SO4

D．Fe2O3+H2SO4

14．下列物质分别与100g36．5%的盐酸恰好完全反应，反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是（）

A．Mg

B．MgO

C．Mg（OH）2

D．MgCO3

15．下列物质中，不能用稀硫酸和金属反应直接值得的是（）

A．硫酸锌

B．硫酸镁

C．硫酸铁

D．硫酸铝

16．向NaCl，NaOH，Na2CO3和Na2SO4四种溶液中分别加入不同的物质，通过一步反应都能生成化合物M，则M是（）

A．Ca（NO3）2

B．NaNO3

C．HNO3

D．Ba（NO3）2

17．下列转化能一步完成的是（）

①Ba（OH）2→NaOH②CuO→Cu（OH）2

③HNO3→HCl④SO2→Na2SO3

A．①④

B．②③

C．③④

D．只有④

18．下列四种物质中，其中有一种物质能和其他三种物质发生反应，该物质是（）

A．石灰石

B．烧碱溶液

C．硝酸银溶液

D．稀盐酸

19．下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）

A．NaCl、AgNO3、K2SO4

B．KOH、NaNO3、H2SO4

C．Ba（OH）2、NaCl、CuSO4

D．KNO3、MgCl2、ZnSO4

20．往5．6g混有铜粉的铁粉中加入足量稀硫酸，产生氢气的质量是（）

A．大于0．2g

B．等于0．2g

C．小于0．2g

D．无法确定

21．把一定质量的锌和镁分别投入足量的稀盐酸中，充分反应后，生成氢气的质量关系如下图所示，则参加反应的锌和镁的质量比是（）

A．1︰1

B．24︰65

C．65︰24

D．无法确定

22．在一个密闭容器中，有X，Y，Z，Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，试推断该密闭容器中发生的化学反应基本类型为（）

物质

X

Y

Z

Q

反应前质量/g

2

2

84

5

反应后质量/g

待测

24

0

14

A．分解反应

B．化合反应

C．置换反应

D．复分解反应

23．要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，加入过量下列物质，其中最合理的是（）

A．CaCO3

B．Ca（OH）2

C．CaO

D．AgNO3

24．检验一瓶长期露置在空气中的氢氧化钠是否变质，下列不能作为检验用的试剂是（）

A．澄清石灰水

B．氢氧化钡溶液

C．氯化钙溶液

D．酚酞试液

25．将少量下列物质加入硫酸铜饱和溶液中，充分搅拌后能使溶液的质量增加的是（）

A．氢氧化钠

B．银片

C．锌粒

D．无水硫酸铜

二、填空题（共22分）

26．（本题2分，每空1分）将混有少量氧化铜的铁粉加入盐酸，反应停止后过滤，取少量滤渣，加入盐酸，仍有气泡产生，则滤渣中肯定含有的物质是_______，滤液中肯定含有的物质是（填：

“化学式”）______。

27．（本题1分）有X，Y，Z三种金属，其中Y能置换出稀硫酸中的氢，而X，Z则不能，又如X能从Z的盐溶液中置换出Z，则X，Y，Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。

28．（本题3分）如下图所示，甲、乙两试管中分别盛有硝酸钾、石灰水的饱和溶液，并都有少量固体存在。

若向试管外盛水的烧杯中加入浓硫酸，请分析推断产生的现象和原因。

29．（本题4分，每空1分）如下图所示是测定植物的某一生命活动过程的装置：

A瓶中的NaOH溶液的作用是__________；

B瓶中的石灰水的作用是____________；

D瓶中出现的现象是______________。

30．（本题5分，每个化学方程式1分）用石灰石、水、盐酸、纯碱、氧化铜五种物质来制取NaOH，Cu（OH）2，写出制取过程的化学方程式（产物可利用）

（1）制NaOH___________________；

（2）制Cu（OH）2______________。

31．（本题4分，第一、三空1分，第二空2分）有一包固体混合物可能由CaCO3，KMnO4，BaCl2，KCl，Na2CO3中的一种或几种组成，现取该混合物进行如下实验：

（1）将固体混合物投入水中，搅拌后完全溶解，得到无色溶液。

（2）往上述溶液中滴加盐酸，产生一种能使石灰水变浑浊的无色气体，由上述实验现象可知：

该固体混合物中一定存在的是_______一定不存在的是________不能确定是否存在的是_______。

32．（本题3分，每空1分）有A，B，C三种物质，分别是酸、碱、盐中的一种。

在溶液中，三者之间可发生如下反应：

（1）A+B→钠盐+水+二氧化碳

（2）A+C→盐↓+碱

（3）B+C→盐↓+水

反应

（2）生成的盐溶于稀硝酸，反应（3）生成的盐不溶于稀硝酸，则A，B，C三种物质的名称分别是______、_______、____。

三、实验简答题（本题22分）

33．（本题6分，

（1）题每空1分，

（2）题3分）现有两瓶失去标签的无色溶液，分别是稀硫酸和澄清石灰水。

请你对这两种溶液进行鉴别。

（1）鉴别它们的三种不同方法是（只写试剂名称）________、_________、__________。

（2）简述其中的一种鉴别方法（包括步骤、现象和结论）_________________________。

34．（本题16分，

（1）题每空1分；

（2）题第一空1分，第二空3分；（3）题每一空1分，第二空3分；（4）题每空1分）实验室用铁、氧化铜、稀硫酸为原料制取铜，某同学设计了两个实验方案：

方案一：

方案二：

（1）写出上述两个方案每步转化的化学方程式。

方案一_________，__________；

方案二_________，__________。

（2）两个实验方案中，最好的是_____，理由是________。

（3）由以上两个生成相同质量的铜，则铁、氧化铜、稀硫酸三种原料中，消耗量相同的是________，理由是_______________。

（4）方案一应选用下图中的（填序号）______装置。

对于这种方法制取的铜中可能含有的杂质可加______除去。

四、计算题（本题6分）

35．51．20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶于酸）的锌