第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计算原子中的电子练.docx

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第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计算原子中的电子练

第二单元探秘水世界第三节原子的构成第2课时原子质量的计算原子中的电子（练）

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．根据钠的原子结构示意图

，不能确定的是（）

A．元素的种类B．质子数C．相对原子质量D．电子层数

2．根据图中提供的信息，得出的结论正确的是（）

A．②③属于同种元素，且化学性质相似

B．④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为11

C．③结构的元素在周期表中位置是第3周期，且为稀有气体元素的原子

D．①④结构的元素形成化合物时，可形成A2B型的化合物

3．一直带2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，它的相对原子质量为40，则下列说法正确的是（）

A．该元素位于周期表第三周期B．该粒子中子数为20

C．该粒子核电荷数为18D．该粒子质子数为18

4．如图是某粒子的结构示意图，下列对该粒子的判断中，错误的是（  ）

A．该粒子属于原子B．该粒子属于非金属元素

C．该粒子核内有17个质子D．该粒子易失电子形成阳离子

5．下列关于四种粒子的结构示意图的说法中正确的是（　　）

A．它们表示四种不同的元素

B．①和③是同种元素的不同微粒

C．①④两种粒子可结合成一种分子

D．③④对应元素不在同一周期

6．如图是元素M的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是（　　）

A．元素M属于非金属元素

B．元素M的原子最外层电子数为8

C．该粒子的最外层电子数已达到相对稳定结构

D．元素M在元素周期表中位于第二周期

7．下列微粒结构示意图中，表示阴离子的是（　　）

A．

B．

C．

D．

8．关于下列四种粒子的说法中，不正确的是（）

A．粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位正电荷的阳离子

B．以上四种粒子分属于三种不同元素

C．粒子M具有相对稳定的结构

D．上述粒子中有两个是离子，两个是原子

9．如图是四种粒子的结构示意图，下列说法不正确的是（　　）

A．图中粒子共属四种元素

B．图中b粒子的化学符号为Mg2+

C．图中c表示阴离子

D．图中d粒子在化学反应中易失去电子

10．下列粒子结构示意图中，表示阴离子的是

A．

B．

C．

D．

11．下列属于非金属元素的是（）

A．MgB．ZnC．ClD．Ag

12．下列关于微观粒子说法不正确的是（　　）

A．分子的质量一定比原子的质量大

B．同种原子可以构成不同种分子

C．所有原子都由原子核和核外电子构成

D．原子得到或失去电子变成离子

13．下列物质由离子直接构成的是（　　）

A．铜B．氧气C．水D．氯化钾

14．下列对分子、原子、离子的认识正确的是（　　）

A．同种分子排列方式不同，化学性质不同

B．在干冰中，分子因相互作用而静止不动

C．同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质

D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化

15．思维导图有助于建构知识，如图是小金建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是（　　）

A．原子B．中子C．电子D．质子

二、填空题

16．如图为溴的原子结构示意图。

请回答：

溴元素位于元素周期表的第_____周期，溴元素与钙元素形成的化合物的化学式是______。

17．下面是微粒结构示意图简图：

（1）微粒D与微粒_________化学性质相似；

（2）写出A与B形成的化合物化学式_______________。

18．A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图．请根据题中信息及相关要求填空．

（1）D的最高化合价为________．

（2）上述四种粒子中，易得到电子，形成稳定结构的是________（填字母序号）．

（3）某粒子带2个单位正电荷，其结构示意图如图E，该离子的符号是________．

19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点．

（1）物质的组成及构成关系如图1所示，图中表示的是①______，②表示的是______；

（2）下列关于微观粒子的说法正确的是______填字母．

A．分子、原子、离子都能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔

C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分

（3）图2是氧、硫、氯三种元素的原子结构示意图．

氯原子的结构示意图中x的数值是______．

氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的______相同．

氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的______相同．

三、简答题

20．“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。

金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。

根据所给信息，请回答：

（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。

（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。

（3）化学反应前后，氯元素的化合价为_____。

（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。

参考答案

1．C

【详解】

根据原子结构示意图，该原子核内有11个质子，该原子所表示的元素为钠元素，电子层数为3，综上所述，根据原子的结构示意图，可确定该原子的元素种类、质子数及电子层数，因不能判断该原子的中子数，不能确定元素的相对原子质量。

故选C。

2．D

【详解】

A.核内质子数相同的原子或离子属于同种元素，所以②③属于同种元素，两种粒子的最外层电子数不相同，所以它们的化学性质不同，错误；

B.④结构的相对原子质量为23，则核内中子数为23-11=12，错误；

C.原子核外有几个电子层，元素就位于第几周期，③结构的元素在周期表中位置是第3周期，稀有气体元素的原子最外层是8个电子（氦除外），所以③不是稀有气体元素的原子，错误；

D.①④结构的元素形成化合物是Na2O，可形成A2B型的化合物，正确；

故选D。

3．B

【详解】

A、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，为钙元素，原子核外有四个电子层，所以位于周期表第四周期，故A错误；

B、相对原子质量=质子数+中子数，所以该粒子中子数=40-20=20，故B正确；

C、该粒子的质子数为20，所以核电荷数为20，故C错误；

D、2个单位正电荷的某离子核外有18个电子，说明该原子的核外电子数18+2=20，即质子数也为20，故D错误。

故选B。

4．D

【详解】

A、从图示可以看出该粒子核内质子数等于核外电子数，都为17，为氯原子，故说法正确；B、该元素的原子核内存在17个质子，属于氯元素，氯元素属于非金属元素，故说法正确；C、从图示可以看出，该元素核内质子数为17，故说法正确；D、该元素的原子最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子达到稳定结构，从而形成阴离子，故说法错误。

固选D。

5．B

【解析】

【分析】

①质子数（17）小于核外电子数（18），表示氯离子；②质子数（11）等于核外电子数（11），表示钠原子；③质子数等于核外电子数，表示氯原子；④质子数（12）大于核外电子数（10），表示镁离子。

【详解】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，①和③核内质子数相同，属于同一种元素，图中共表示3种元素，故选项说法错误。

B、①和③核内质子数相同，属于同一种元素，①中质子数小于核外电子数，表示氯离子，③中质子数等于核外电子数，表示氯原子，故选项说法正确。

C、①④两种粒子分别是氯离子和镁离子，可结合成氯化镁，氯化镁是由离子构成的，不存在分子，故选项说法错误。

D、④是原子失去2个电子得到的，③④原子的核外电子层数均为3，③④对应元素在同一周期，故选项说法错误。

故选：

B。

6．C

【详解】

A、该粒子的核内质子数为13，为铝元素，属于金属元素，故选项说法错误；B、质子数=13，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，是原子失去3个电子得到的，其原子的最外层电子数为3，易失去电子，故选项说法错误；C、该粒子的最外层电子数为8，已达到相对稳定结构，故选项说法正确；D、该粒子是原子失去3个电子得到的，其原子核外有3个电子层，则元素M在元素周期表中位于第三周期，故选项说法错误。

故选C。

7．B

【详解】

A．质子数等于电子数是原子，错误；

B．核内质子数＜核外电子数，为阴离子，正确；

C．质子数等于电子数是原子，错误；

D．质子数＞电子数，为阳离子，错误。

故选B。

8．A

【解析】A、A.粒子N若得到一个电子就可以变成带一个单位负电荷的阴离子，故不正确；

B、四种微粒中只有Y与N质子数相同，属于同种元素；因此，四种粒子分属三种元素的判断正确；故正确；；

C、最外层电子数为8（只有一层为2）的结构是稳定结构，粒子M最外层电子数为8，故正确；

D、粒子X、Y质子数与核外电子数不等，为带电的离子；粒子M、N质子数等于核外电子数，为不带电的原子；故正确；

【点睛】粒子的结构示意图中，质子数=核外电子数，粒子为原子；质子数<核外电子数，粒子为带负电的阴离子；质子数>核外电子数，粒子为带正电的阳离子。

9．C

【解析】

【详解】

A、不同种元素最本质的区别是质子数不同，图中四种微粒质子数均不相同，共表示4种元素，故选项说法正确。

B、图中b质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为镁离子；化学符号为Mg2+，故选项说法正确。

C、图中c质子数=核外电子数=18，为原子；故选项说法错误。

D、图中d粒子最外层电子数为1，小于4个，在化学反应中易失去电子，故选项说法正确。

故选：

C。

【点睛】

原子中，质子数=核外电子数；阳离子中，质子数＞核外电子数；阴离子中，质子数＞核外电子数。

10．A

【详解】

A、质子数＜核外电子数，为阴离子；

B、质子数=核外电子数，为原子；

C、质子数＞核外电子数，为阳离子；

D、质子数=核外电子数，为原子；

答案：

A

【点睛】

本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键．

11．C

【分析】

一般来说，元素名称中带“金”字旁的为金属元素（汞和金除外），其他为非金属元素

【详解】

A、Mg的元素名称为镁元素，属于金属元素，故不符合题意；

B、Zn的元素名称为锌元素，属于金属元素，故不符合题意；

C、Cl的元素名称为氯元素，属于非金属元素，故符合题意；

D、Ag的元素名称为银元素，属于金属元素，故不符合题意。

12．A

【详解】

A．分子和原子不能比较质量大小，有的分子质量比有的原子的质量大，有的分子的质量比有的原子的质量小，故A错误；

B．同种原子可以构成不同种分子，如氧原子可以构成O2和O3两种不同的分子，故B正确；

C．原子核和核外电子可以构成原子，因此原子都由原子核和核外电子构成的，故C正确；

D．离子是带电的原子，所以原子得到或失去电子就变成离子，故D正确。

故选A。

13．D

【详解】

A、铜是由铜原子构成的，故不符合题意；

B、氧气是由氧分子构成的，故不符合题意；

C、水是由水分子构成的，故不符合题意；

D、氯化钾是由钾离子和氯离子构成的，故符合题意。

14．C

【详解】

A、同种分子排列方式不同，但分子的种类不变，化学性质相同，故选项错误；

B、在干冰中，分子总是在不断的运动的，故选项错误；

C、同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢，故选项正确；

D、原子得失电子形成离子，是核外电子的变化，原子核不变，故选项错误。

故选C。

【点睛】

同种原子按不同方式结合，可以构成不同的物质，如水和过氧化氢。

15．A

【详解】

原子构成分子；原子通过得失电子变成离子；具有相同核电荷数的一类原子总称为元素，其中“▲”应填入的是原子。

故选A。

16．4CaBr2

【详解】

周期数=原子核外电子层数，溴元素的原子核外有4个电子层，则在元素周期表中，溴元素位于第4周期；

溴原子的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为﹣1价；钙元素显+2价，溴元素显﹣1价，组成化合物的化学式为CaBr2。

故答案为4；CaBr2。

17．

（1）F

（2）Al2O3

【详解】

（1）元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。

当两种原子的最外层电子数相同，微粒D与微粒F的最外层电子数都为7，化学性质相似。

（2）A的最外层电子数为6＞4，容易得到2个电子，B的最外层电子数为3＜4，失去了3个电子，故两者形成的化合物化学式Al2O3。

18．+7DMg2+

【详解】

（1）D中最外层电子数为7，失去7个电子带7个单位的正电荷，D的最高化合价为+7价；

（2）当最外层电子数达到8个（只有一层时达到2个）为稳定结构，当最外层电子数大于4时，容易得到电子，所以D容易得到电子形成稳定结构；

（3）根据结构示意图可知，带2个单位正电荷，说明是失去2个电子，所以X为12，故该离子为镁离子，符号为：

Mg2+．

故答案为

（1）+7；

（2）D；（3）Mg2+．

19．原子分子AC7最外层电子数质子数不

【详解】

（1）铜属于金属，是由原子构成的，水是由水分子构成；

（2）A、分子、原子、离子均能构成物质，故选项说法正确；B、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，故选项说法错误；C、分子和原子均是在不断的运动的，故选项说法正确；D、化学变化中，分子可分，而原子不能再分，故选项说法错误；

（3）根据“原子序数=核内质子数=核外电子数”，则17=2+8+x，解得x=7；

氧和硫两种元素的化学性质具有相似性的原因是它们原子的最外层电子数相同；

根据元素是指具有相同质子数或核电荷数的一类原子的总称可知，氧和氯两种元素最本质的区别是它们原子中的质子数或核电荷数不相同。

20．3失去最外层电子数0，-1Na+、Cl-

【详解】

（1）根据钠原子的结构示意图可知，共有3个电子层，最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构；

（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定；

（3）氯气是单质，氯元素的化合价为零，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价；化学反应前后，氯元素的化合价分别为0，-1；

（4）氯化钠是由离子构成的物质，离子符号分别为Na+和Cl-。