人教版必修第一册第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习教师版.docx
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人教版必修第一册第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习教师版
第1章第3节第1课时《氧化还原反应》练习
1.下列物质转化过程中硫元素化合价降低的是( )
A.H2SO4→SO2B.H2S→SO2C.S→SO2D.SO2→SO3
答案 A
解析 已知氢元素、氧元素的化合价分别为+1价和-2价,根据化合物中化合价的代数和等于零,计算各组物质中硫元素化合价,对比可知答案为A。
2.下列反应中属于氧化还原反应的是( )
A.2NaHCO3====Na2CO3+H2O+CO2↑
B.Na2O+H2O===2NaOH
C.2KI+Br2===2KBr+I2
D.MgO+2HCl===MgCl2+H2O
答案 C
解析 四个反应中只有C项反应元素的化合价发生了变化,属于氧化还原反应。
3.[2020-2020·天津市西青区期中]下列离子反应中,属于氧化还原反应的是()
A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓B.H++OH-=H2O
C.2H++CO32-=H2O+CO2↑D.Cu2++Fe=Fe2++Cu
【答案】D
【解析】
【分析】发生氧化还原反应,反应前后元素化合价一定发生变化。
【详解】A.反应中没有化合价发生变化,该反应不属于氧化还原反应,故A不符合题意;
B.反应中没有化合价发生变化,该反应不属于氧化还原反应,故B不符合题意;
C.反应中没有化合价发生变化,该反应不属于氧化还原反应,故C不符合题意;
D.反应中Fe元素的化合价由0价→+2价,Cu元素的化合价由+2价→0价,存在化合价的变化,该反应属于氧化还原反应,故D符合题意;
答案:
D。
4.[2020-2020·天津市西青区期中]氢化钠(NaH)可在野外用作生氢剂,其中氢元素为-1价。
NaH用作生氢剂时的化学反应原理为:
NaH+H2O=NaOH+H2↑。
下列有关该反应的说法中,正确的是()
A.该反应属于置换反应B.该反应属于复分解反应
C.NaH被氧化,作还原剂D.H2O中的氢元素都被还原
【答案】C
【解析】
【分析】NaH中H元素显-1价,H2O中H元素显+1价,H2中H元素的化合价为0,根据氧化还原反应的归中规律分析。
【详解】A.置换反应是单质+化合物→单质+化合物,根据该反应的特点,该反应不属于置换反应,故A错误;
B.所有复分解反应不属于氧化还原反应,故B错误;
C.NaH中H元素显-1价,在反应中转化成0价,化合价升高被氧化,NaH为还原剂,故C正确;
D.H2O中部分H元素由+1价→0价,化合价降低被还原,H2O中部分H被还原,故D错误;
答案:
C。
5.[2020-2020·北京密云区期末]下列类型的反应,一定属于氧化还原反应的是
A.复分解反应B.分解反应
C.化合反应D.置换反应
【答案】D
【解析】
【详解】A.复分解反应是两种化合物相互交换成分,生成两种新的化合物的反应,没有元素化合价的改变,一定是非氧化还原反应,A不合题意;
B.分解反应中,有的存在元素化合价变化,有的不存在元素化合价的变化,不一定属于氧化还原反应,B不合题意;
C.化合反应中,有的存在元素化合价变化,有的不存在元素化合价的变化,不一定属于氧化还原反应,C不合题意;
D.置换反应中,单质与化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物,一定属于氧化还原反应,D符合题意;
故选D。
6.下列关于氧化还原反应实质的说法正确的是( )
A.反应前后是否有电子的转移
B.反应前后是否有元素化合价的变化
C.反应前后是否有氧元素的参加
D.反应前后是否有原子的重新组合
解析:
氧化还原反应的实质就是反应前后是否有电子的转移,这是氧化还原反应的本质,化合价升降是氧化还原反应的特征。
答案:
A
7.高铁的快速发展方便了人们的出行,工业上利用铝热反应焊接钢轨间的缝隙,反应方程式如下:
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,其中Al是( )
A.氧化剂B.还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
答案 B
解析 该反应中,铝元素的化合价由0价变为+3价,该反应中铝失电子化合价升高,所以铝是还原剂。
8.(2020·佛山段考)下列化学变化中,需加入氧化剂才能实现的是( )
A.C→CO2B.CO2→COC.CuO→CuD.H2SO4→BaSO4
答案 A
解析 C→CO2中碳元素的化合价升高,需加入氧化剂;CO2→CO中碳元素的化合价降低,需加入还原剂;CuO→Cu中铜元素化合价降低,需加入还原剂;H2SO4→BaSO4中元素的化合价没有发生变化,不是氧化还原反应。
7.(2020·三明市一中测试)从元素化合价变化的角度分析,下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是( )
A.SO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
B.2CuO+C2Cu+CO2↑
C.2FeCl3+Fe===3FeCl2
D.Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
答案 C
解析 该反应不是氧化还原反应,A错误;CuO→Cu,铜元素由+2价降到0价,发生还原反应,B错误;Fe→FeCl2,铁元素由0价升高到+2价,发生氧化反应,C正确;HCl→H2,氢元素由+1价降到0价,发生还原反应,D错误。
9.[2020-2020学年福建平和一中等五校月考]《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,黑火药爆炸时反应的化学方程式为(C)
2KNO3+S+3C
K2S+N2↑+3CO2↑,下列有关说法正确的是
A、黑火药属于纯净物
B、该反应中硫元素的化合价升高
C、黑火药爆炸时,发生了氧化还原反应
D、该反应属于置换反应
10.我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用,其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。
该反应中被氧化的元素是( )
A.CB.NC.N和SD.N和C
答案 A
解析 元素化合价升高被氧化,发生氧化反应。
反应前后:
C由0→+4价,被氧化;S由0→-2价,被还原,N由+5→0价,被还原。
11.(2020·天津市七校月考)下列科技成果所涉及物质的应用过程中,发生的不是氧化还原反应的是( )
A.“熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程中发生的反应
B.偏二甲肼用作发射“天宫二号”的火箭燃料,在发射过程中的反应
C.“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁”,诗句中体现屠呦呦对青蒿素的提取过程中的反应
D.开采可燃冰,将其作为能源使用过程中的反应
答案 C
解析 根据化合价的升降变化判断。
C项诗句描述的是用萃取方法提取青蒿素的过程,属于物理变化,不是氧化还原反应。
12.下列反应中,氯元素失去电子的是( )
A.2KClO3
2KCl+3O2↑
B.2P+5Cl2===2PCl5
C.MnO2+4HCl(浓)====MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.H2+Cl22HCl
答案 C
解析 氯元素失去电子的反应就是反应中的氯元素化合价升高的反应,C项中氯元素的化合价由-1价升高到0价。
13.下列式子中不正确的是( )
解析:
D选项反应电子转移的方向和数目正确的表示方法为:
2KClO3
2KC得2×6e-,被还原l+3O失6×2e-,被氧化2↑。
答案:
D
14.(2020·福州市调研)下列反应中属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的是( )
A.CuO+H2
Cu+H2O
B.Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2
C.2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
D.NaOH+HCl
NaCl+H2O
答案 B
解析 Fe和C元素的化合价发生变化,属于氧化还原反应,但不属于四种基本反应类型的任何一种,故B正确。
15.将燃着的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中,镁条继续燃烧,反应的化学方程式为CO2+2Mg
C+2MgO,该反应属于( )
①化合反应 ②分解反应 ③置换反应 ④复分解反应 ⑤氧化还原反应 ⑥离子反应
⑦非氧化还原反应
A.①③⑦B.②③⑥
C.③⑤D.④⑥
答案 C
解析 根据置换反应的定义可知该反应属于置换反应,化合价反应前后有变化,也属于氧化还原反应。
16.(2020·泰州市二中期末)化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系,其中阴影部分可以表示( )
A.置换反应B.复分解反应
C.所有的分解反应D.有电子转移的化合反应
答案 D
解析 部分化合反应属于氧化还原反应,部分分解反应属于氧化还原反应,所有的置换反应均是氧化还原反应,所有的复分解反应均不是氧化还原反应,故选D。
17.饮用水中的NO
对人类健康会产生危害,为了降低饮用水中NO
的浓度,某饮用水研究人员提出,在碱性条件下用铝粉将NO
还原为N2,其化学方程式为
10Al+6NaNO3+4NaOH===10NaAlO2+3N2↑+2H2O
请回答下列问题:
(1)上述反应中,________元素的化合价升高,则该元素的原子________(填“得到”或“失去”)电子;而________元素的化合价降低,则该元素的原子被________(填“氧化”或“还原”)。
(2)用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目:
________________________________________________________________________。
解析:
在上述反应中铝元素由0价变为+3价,化合价升高,失去电子,被氧化;氮元素由+5价变为0价,化合价降低,得到电子,被还原。
答案:
(1)Al 失去 N 还原
18.(2020·成都高一检测)已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下:
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(1)被氧化的元素是________,被还原的元素是______。
(2)发生氧化反应的物质是__________,发生还原反应的物质是__________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_________________________________。
答案
(1)Cu N
(2)Cu HNO3
(3)
解析 由化学方程式可知铜元素化合价升高,从0价变为+2价,被氧化;氮元素化合价降低,从+5价变为+2价,被还原;铜发生氧化反应,硝酸发生还原反应。
19.酒后驾车是马路上的第一大杀手。
已知酒精(C2H5OH)能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应:
2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4===2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O,且知Cr2O
和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色,回答下列问题:
(1)该反应________(填“是”或“不是”)离子反应。
(2)写出Cr2(SO4)3的电离方程式:
________________________________________________________________________。
(3)该反应________(填“是”或“不是”)氧化还原反应,判断的依据是________________________________________________________________________。
(4)你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车?
________(填“能”或“不能”),简述其原理________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
解析:
(3)很容易判断Cr元素的化合价反应前后发生了变化,是氧化还原反应。
(4)由于该反应前后有物质颜色的变化,可以用来检验司机是否酒后驾车。
答案:
(1)是
(2)Cr2(SO4)3===2Cr3++3SO
(3)是 Cr元素在反应中化合价降低了;C元素的化合价升高了
(4)能 该反应前后有颜色变化,K2Cr2O7在酸性条件下遇酒精发生反应,颜色由橙色变为绿色
20.
(1)A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图,请在A图中用阴影部分表示反应:
H2+CuO===Cu+H2O所属的区域。
(2)“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达。
其中①为化合反应,则②为____________反应。
写出有水生成的符合反应类型③的一个化学方程式:
________________________________________________________________________。
写出有水参加的符合反应类型④的一个化学方程式:
________________________________________________________________________。
答案
(1)
(2)分解 NaOH+HCl===NaCl+H2O(或其他合理答案)
C+H2O(g)===CO+H2(或其他合理答案)
解析 在四种基本反应类型与氧化还原反应的关系中,置换反应一定是氧化还原反应,所以反应H2+CuO===Cu+H2O应全部在大圆之内。
复分解反应一定不是氧化还原反应,有单质参与的化合反应才是氧化还原反应,有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
(2)由反应类型③是非氧化还原反应知反应类型③是复分解反应;反应类型④是置换反应。
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