高一化学下学期期中考试卷文档格式.doc
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C、单质既有氧化性又有还原性D、气态氢化物的稳定性较H2S弱
6、下列物质不能由单质直接化合而成的是（）
A、FeCl3B、Fe3O4C、Cu2SD、CuS
7、有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素也可以放在ⅦA族，能支持这一观点的是（）
A、HFB、H3O+C、NaHD、H2O2
8、某元素原子L层电子数目比K层电子数目多5个，该元素的最高正化合价为（
）
A、+5
B、+6
C、+7
D、无最高正化合价
9、下列物质中，化学键类型（离子键、共价键）完全相同的是
A、HI和NaIB、NaF和NaOHC、Na2SO4和KNO3D、F2和NaCl
10、下列离子方程式正确的是（）
A、钠与水反应：
Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑
B、铝跟盐酸反应：
Al+3H+==Al3++H2↑
C、少量SO2通入烧碱溶液中：
SO2+2OH—==SO32—+H2O
D、硫酸铝溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
Al3++3OH—=Al（OH）3↓
11、下列关于臭氧的叙述中不正确的是（）
A、臭氧的氧化性比氧气强，常温时能将Ag、Hg等不活泼的金属氧化
B、臭氧可以杀死细菌，是很好的消毒剂
C、臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂
D、臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化
12、下列物质露置于空气中，均会变质，其中不是因为发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A、氢硫酸 B、烧碱溶液 C、亚硫酸钠 D、氯水
13、简单离子Rn—的两个电子层都已充满，与Rn—电子数相同的简单离子（包含Rn—）通常共有（）
A、3种B、4种C、5种D、6种
14、相同条件下，由1H和2H组成的两种气体单质如果质量相同，下列说法正确的是（）
A、质子数之比为2:
1 B、体积之比为1:
2
C、密度之比为2:
1 D、原子个数之比为1:
2
15、核电荷数为11和8的A、B两种元素，能形成的化合物一定是（
A、AB型
B、A2B型
C、AB2型
D、无法确定
16、右图是元素周期表的一部分，A、B、C、D的质子数
A
B
C
D
之和等于32，则它们的最高价氧化物对应水化物酸性最
强的是（）
A、HClO4B、H2SO4C、HNO3D、H3PO4
17、有X、Y、Z三种元素，已知：
（1）Xm+、Yn+和Za—具有相同的电子层结构；
（2）m＞n，由此推知正确的是（）
A、原子半径：
X＞Y＞ZB、离子半径：
Z＞X＞Y
C、原子序数：
X＞Y＞ZD、原子所在的周期数：
X=Y=Z
18、某元素R原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素氢化物的化学式是（）
A、HRB、H2RC、RH3D、RH4
19、下列有五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（）
①品红溶液②酸化的KMnO4溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液
A、①④B、①②③C、②③⑤D、②③
20、将2体积的SO2和1体积的Cl 2（同温、同压下）充分混合后，通入足量的加有紫色石蕊溶液的BaCl2溶液中，可观察到的现象是（）
A、溶液先变红后褪色B、有两种白色沉淀生成沉淀产生
C、产生黄色沉淀D、溶液变红
二、填空题
1、在4020Ca中，质子数为，中子数为，电子数为；
画出该原子的原子结构示意图，它在元素周期表中的位置是第周期族，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是。
2、下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置。
用化学符号回答下列各题。
主族
周期
⑥
⑦
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）10种元素中，化学性质最不活泼的是。
（2）①③⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是。
（3）②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是。
（4）元素⑦的氢化物的化学式为；
该氢化物常温下和②单质反应的化学方程式是；
若该氢化物和元素⑧的单质反应，则化学方程式为。
（5）⑨的最高价氧化物对应水化物的化学式为；
①和⑨两元素形成化合物的电子式为；
该化合物灼烧时火焰颜色为；
该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为
。
（6）①和⑤元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为
。
（7）⑤的最高价氧化物属于氧化物（填“碱性”、“酸性”或“两性”），能用于说明此结论的离子方程式为。
3、A、B、C三种元素为短周期元素。
A元素的阴离子不能被任何氧化剂氧化；
1molB单质能从盐酸中置换出2g氢气，此时B转变为与Ne原子具有相同电子层结构的离子，C元素有3个电子层，且最外电子层比L电子层少2个电子。
（1）写出A、B、C元素名称：
ABC
（2）A元素形成的单质的电子式为 ；
（3）用电子式表示C与Na反应后生成物的形成过程
化合物中的化学键属于__________。
三、实验题
1、如何除去下列气体中的杂质气体？
（括号内为杂质）
Cl2（HCl）；
CO2（HCl）；
CO2（SO2）。
2、实验室可以用和制取二氧化硫气体，反应的化学方程式为；
用来吸收SO2气体，反应的离子方程式为。
3、利用下面的装置可以验证某无色气体气体中是否含有CO2和SO2，可供选择的药品有：
品红溶液、溴水、酸性KMnO4、NaOH溶液和澄清石灰水。
ABCD
（1）A中所装试剂为，作用；
（2）B中所装试剂为，作用；
（3）C中所装试剂为，作用；
（4）D中所装试剂为，作用。
四、计算题
1、某ZAX的氯化物XCl211.1g配成溶液后，需用1mol/L的硝酸银溶液200mL才能把氯离子完全沉淀下来，试计算：
（1）X的质量数。
（2）若X的核内中子数为20，求37gXCl2中所含质子的物质的量是多少?
2、有SO2和H2S的混合气体，当两者恰好完全反应后，测得还原产物比氧化产物少16g,原混合气体中SO2和H2S的质量分别是 和 。
高一化学下学期期中考试卷答案及评分标准
一、选择题（每小题只有1个正确答案）——每题2分，共40分
1
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
二、填空题（32分）
1、（6分，每空各1分）
20；
第四周期ⅡA族，Ca（OH）2
2、（19分，每空各1分，方程式2分）
（1）Ar；
（2）NaOH；
（3）K+＞Ca2+＞Mg2+；
（4）H2O，2K+2H2O=2KOH+H2↑，Cl2+H2O==HCl+HClO
（5）HBrO4，Na+[Br]—，Cl2+2Br—==2Cl—+Br2
（6）Al（OH）3+OH—==AlO2—+2H2O
（7）两性，Al2O3+6H+==2Al3++3H2O，Al2O3+OH—==2AlO2—+H2O
3、（7分，每空各1分，方程式2分）
（1）氟，镁，硫
（2）FF
（3）S+Na+NaNa+[S]2—Na+离子
三、实验题（18分）
1、（3分）
饱和实验水；
饱和NaHCO3溶液；
溴水或酸性KMnO4
2、（7分）
Na2SO3和硫酸；
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+H2O
NaOH溶液，SO2+2OH—==SO32—+H2O
3、（8分）
（1）品红，检验是否含有SO2气体；
（2）溴水，用于除去SO2气体；
（3）品红，用于验证SO2已除尽。
四、计算题（10分）
1、（6分）
（1）40
（2）18mol
2、（4分）
32g和34g
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