河南省周口市太康一高届高三上学期加强练习六化学试题Word版含答案.docx
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河南省周口市太康一高届高三上学期加强练习六化学试题Word版含答案
2016-2017学年太康一高高三加强练（六）
化学试题
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）
1．设NA为阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（）
A．1molFeCl3水解生成的Fe（OH）3胶粒数为lNA
B．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C一H键数目一定为0.5NA
C．标准状况下，11.2LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
D．1molAlCl3晶体中含有3NA个Cl-
2．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的的是
A．用图甲所示装置制备酚醛树脂B．用图乙所示装置测定盐酸浓度
C．用图丙所示装置观察吸氧腐蚀D．用图丁所示装置验证产生乙烯
3．实验：
①0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤；
②分别取少量①的滤液，分别滴加等浓度等体积的饱和Na2S溶液、饱和Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清；
③取少量①的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解；下列分析不正确的是（ ）
A．实验②证明了①的滤液中含有Ag+，由此推断①的滤液中也含有Cl¯
B．实验②证明了该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶解
C．实验③的溶液中含有Ag（NH3）2+微粒
D．由实验③推测：
若在①的沉淀中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解
4．有一种风电互补系统的工作原理如图所示,下列有关说法中不正确的是（）
A．该系统中能量转化方式只有三种
B．太阳能电池板可直接将太阳能转化为电能
C．风力发电原理为：
风能→机械能→电能
D．风能和太阳能均属于一次能源
5．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a—的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c—和d+的电子层结构相同。
下列叙述正确的是（）
A．元素的非金属性由弱到强的顺序为c＜b＜a
B．a和其他3种元素均能形成共价化合物
C．d和其他3种元素形成的化合物中的所有原子都达到8e—稳定结构
D．元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
6．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（）
A．二甲苯B．丁醇C．一氯丁烯D．二氯丙烷
7．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（ ）
A．pH=1的NaHSO4溶液：
c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）
B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：
c（Ag+）＞c（Cl﹣）=c（I﹣）
C．CO2的水溶液：
c（H+）＞c（HCO3﹣）=2c（CO32﹣）
D．含等物质的量NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：
3c（Na+）=2[c（HC2O4﹣）+c（C2O42﹣）+c（H2C2O4）]
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（14分）用零价铁（Fe）去除水体中的硝酸盐（NO
）已成为环境修复研究的热点之一。
（1）Fe还原水体中NO
的反应原理如图所示。
①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是__________________________。
（2）将足量铁粉投入水体中，经24小时测定NO
的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO
的去除率
接近100%
＜50%
24小时pH
接近中性
接近中性
铁的最终
物质形态
pH＝4.5时，NO
的去除率低。
其原因是________________________。
（3）实验发现：
在初始pH＝4.5的水体中投入足量铁粉的同时，补充一定量的Fe2＋可以明显提高NO
的去除率。
对Fe2＋的作用提出两种假设：
Ⅰ.Fe2＋直接还原NO
；Ⅱ.Fe2＋破坏FeO（OH）氧化层。
①做对比实验，结果如图所示，可得到的结论是___________________________________。
②同位素示踪法证实Fe2＋与FeO（OH）反应生成Fe3O4。
结合该反应的离子方程式，解释加入Fe2＋提高NO
去除率的原因：
____________________________________________。
（4）其他条件与
（2）相同，经1小时测定NO
的去除率和pH，结果如下：
初始pH
pH＝2.5
pH＝4.5
NO
的去除率
约10%
约3%
1小时pH
接近中性
接近中性
与
（2）中数据对比，解释
（2）中初始pH不同时，NO
去除率和铁的最终物质形态不同的原因：
________________________________________。
9．（15分）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）NaClO2的化学名称为________。
（2）鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，温度为323K，NaClO2溶液浓度为5×10－3mol·L－1。
反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表。
离子
SO
SO
NO
c/（mol·L－1）
8.35×10－4
6.87×10－6
1.5×10－4
离子
NO
Cl－
c/（mol·L－1）
1.2×10－5
3.4×10－3
①写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式_________________________________。
增加压强，NO的转化率________（填“提高”“不变”或“降低”）。
②随着吸收反应的进行，吸收剂溶液的pH逐渐______（填“增大”“不变”或“减小”）。
③由实验结果可知，脱硫反应速率________脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）。
原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是______________________。
（3）在不同温度下，NaClO2溶液脱硫、脱硝的反应中SO2和NO的平衡分压pc如图所示。
①由图可知，温度升高，脱硫、脱硝反应的平衡常数均_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
②反应ClO
＋2SO
===2SO
＋Cl－的平衡常数K表达式为____________。
（4）如果采用NaClO、Ca（ClO）2替代NaClO2，也能得到较好的烟气脱硫效果。
①从化学平衡原理分析，Ca（ClO）2相比NaClO具有的优点是_____________________________。
②已知下列反应：
SO2（g）＋2OH－（aq）===SO
（aq）＋H2O（l） ΔH1
ClO－（aq）＋SO
（aq）===SO
（aq）＋Cl－（aq） ΔH2
CaSO4（s）===Ca2＋（aq）＋SO
（aq） ΔH3
则反应SO2（g）＋Ca2＋（aq）＋ClO－（aq）＋2OH－（aq）===CaSO4（s）＋H2O（l）＋Cl－（aq）的ΔH＝______。
10．（14分）催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。
研究表明，在Cu/ZnO催化剂存在下，CO2和H2可发生两个平行反应，分别生成CH3OH和CO。
反应的热化学方程式如下：
CO2（g）＋3H2（g）=CH3OH（g）＋H2O（g） ΔH1＝－53.7kJ·mol－1 Ⅰ
CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） ΔH2 Ⅱ
某实验室控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2，在相同压强下，经过相同反应时间测得如下实验数据：
T（K）
催化剂
CO2转化率（%）
甲醇选择性（%）
543
Cat.1
12.3
42.3
543
Cat.2
10.9
72.7
553
Cat.1
15.3
39.1
553
Cat.2
12.0
71.6
【备注】Cat.1：
Cu/ZnO纳米棒；
Cat.2：
Cu/ZnO纳米片；甲醇选择性：
转化的CO2中生成甲醇的百分比。
已知：
①CO和H2的标准燃烧热分别为－283.0kJ·mol－1和－285.8kJ·mol－1
②H2O（l）===H2O（g） ΔH3＝44.0kJ·mol－1
请回答（不考虑温度对ΔH的影响）：
（1）反应Ⅰ的平衡常数表达式K＝________________；反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。
（2）有利于提高CO2转化为CH3OH平衡转化率的措施有________。
A．使用催化剂Cat.1B．使用催化剂Cat.2C．降低反应温度
D．投料比不变，增加反应物的浓度E．增大CO2和H2的初始投料比
（3）表中实验数据表明，在相同温度下不同的催化剂对CO2转化成CH3OH的选择性有显著的影响，其原因是____________________________________________________________。
（4）在图中分别画出反应Ⅰ在无催化剂、有Cat.1和有Cat.2三种情况下“反应过程－能量”示意图。
（5）研究证实，CO2也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在________极，该电极反应式是______________________________。
11.（15分）NaCl是价廉且应用广泛的化工原料，例如应用于纯碱工业、氯碱工业、氯酸钾工业、肥皂工业等。
（1）氨碱法是纯碱工业广泛使用的方法，20世纪20年代以后被联合制碱法逐渐取代。
①请写出以NaCl为原料利用氨碱法生产纯碱的化学方程式。
②在联合制碱法中，纯碱工厂与__________工厂进行联合生产，以方便的获得原料_____________。
③在联合制碱法中循环使用，而在氨碱法中循环使用率不高的物质是___________。
（2）氯酸钾是重要的化工业产品，在火柴、炸药、雷管、焰火等制造中有重要应用，工
业中首先通过电解热食盐水制得氯酸钠，再加入一定量的氯化钾即可得到氯酸钾沉淀。
①在火柴、炸药、雷管、焰火的制造过程中大量使用氯酸钾，主要应用氯酸钾的_________性。
②请写出电解食盐水生产氯酸钠的化学方程式__________________。
该工艺过程中使用的装置与
氯碱工业中使用的装置主要区别有（请答出两点）。
（3）在肥皂的工业生成过程中，也要使用NaCl的目的是_______________________。
2016-2017学年太康一高高三加强练
化学试题答题卡
（2016年10月26日星期三）
一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个正确答案）
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
二、非选择题（本题包括4小题，共58分）
8．（14分）
（1）①________。
②__________________________。
（2）________________________。
（3）①___________________________________。
②____________________________________________。
（4）________________________________________。
9．（15分）
（1）________。
（2）①____________________________________。
________。
②______。
③________。
______________________。
（3）①_______。
②____________。
（4）①_______________________________。
②________。
10．（14分）
（1）________________；________。
（2）________。
（3）__________________________________________________________________
。
（4）
（5）______________________________。
11.（15分）
（1）①。
②___________，_____________。
③___________。
（2）①_________。
②______。
（3）_______________________。
2016-2017学年太康一高高三加强练（六）
化学试题
参考答案与评分标准
1-7CCDADCA
8．（14分）
（1）①Fe（1分）②NO
＋8e－＋10H＋===NH
＋3H2O（2分）
（2）FeO（OH）不导电，阻碍电子转移（2分）
（3）①本实验条件下，Fe2＋不能直接还原NO
；在Fe和Fe2＋共同作用下能提高NO
的去除率（3分）
②Fe2＋＋2FeO（OH）===Fe3O4＋2H＋，Fe2＋将不导电的FeO（OH）转化为可导电的Fe3O4，利于电子转移（3分）
（4）初始pH低时，产生的Fe2＋充足；初始pH高时，产生的Fe2＋不足（3分）
9．（15分）
（1）亚氯酸钠（1分）
（2）①4NO＋3ClO
＋4OH－===4NO
＋2H2O＋3Cl－ （2分）提高（1分）
②减小（1分）
③大于 NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高（2分）
（3）①减小（2分）
②
（2分）
（4）①形成CaSO4沉淀，促使平衡向产物方向移动，SO2的转化率提高（2分）
②ΔH1＋ΔH2－ΔH3（2分）
10．（14分）
（1）
（2分）＋41.2（2分）
（2）CD（2分）
（3）表中数据表明此时反应未达到平衡，不同的催化剂对反应Ⅰ的催化能力不同，因而在该时刻下对甲醇选择性有影响（2分）
（4）
（2分）
（5）阴 （2分）CO2＋6H＋＋6e－===CH3OH＋H2O（2分）
11（15分）
（1）①NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）
②合成氨（2分）NH3、CO2（2分）
③CO2NaCl（2分）
（2）①强氧化（填“氧化”也可）（1分）
②NaCl+3H2O
NaClO3+3H2↑（2分）
需要加热恒温控制、没有离子交换膜（其他合理答案也可）（2分）
（3）有利于肥皂的析出（2分）
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