化学必修1方程式汇总Word格式文档下载.docx

化学必修1方程式汇总Word格式文档下载.docx

《化学必修1方程式汇总Word格式文档下载.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学必修1方程式汇总Word格式文档下载.docx（20页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

6HCl 

===2AlCl3 

3H2O

20.氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

=== 

2NaAlO2 

H2O 

21.氢氧化铝与盐酸反应：

Al（OH）3 

3HCl 

===AlCl3 

22.氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：

NaOH 

NaAlO2 

23.实验室制取氢氧化铝：

Al2（SO4）3 

6NH3•H2O 

2Al（OH）3↓ 

3（NH4）2SO4 

24.氢氧化铝加热分解：

2Al（OH）3 

3H2O 

25.氧化亚铁与盐酸反应：

FeO＋2HCl＝FeCl2＋H2O

26.氧化铁与盐酸反应：

Fe2O3 

2FeCl3 

27.氯化铁溶液中滴入硫氰化钾溶液：

FeCl3+3KSCN=Fe（SCN）3+3KCl

28.氯化铁与氢氧化钠溶液反应：

FeCl3 

3NaOH 

3NaCl 

+Fe（OH）3↓

29.硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：

FeSO4 

Na2SO4 

Fe（OH）2↓

30.氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：

4Fe（OH）2 

4Fe（OH）3 

31.氢氧化铁加热分解：

2Fe（OH）3 

3H2O+ 

32.氯化铁溶液与铁粉反应：

Fe 

3FeCl2 

33.氯化亚铁溶液中通入氯气：

2FeCl2 

Cl2 

34.氯化铁溶液与铜反应：

Cu 

＋CuCl2

35.二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2 

4HF 

SiF4 

↑+ 

36.二氧化硅与氧化钙反应：

CaO 

CaSiO3 

37.二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：

Na2SiO3 

H2O

38.硅酸钠与盐酸反应：

2HCl 

2NaCl 

H2SiO3↓ 

39.水玻璃露置于空气中：

H2O+CO2+Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓

40.氯气的实验室制法：

MnO2＋4HCl（浓）

MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

41.氯气与铁反应：

2Fe 

3Cl2 

2FeCl3

42.氯气与铜反应：

CuCl2

43.氯气与钠反应：

44.氯气与氢气反应：

H2＋Cl2

2HCl（或光照）

45.氯气与水反应：

HCl 

HClO 

46.次氯酸光照分解：

2HClO

47.氯气与氢氧化钠溶液反应：

NaCl 

NaClO 

48.氯气与消石灰反应制漂白粉：

2Cl2 

2Ca（OH）2 

CaCl2 

Ca（ClO）2 

49.漂白粉长期置露在空气中生成次氯酸：

CO2 

CaCO3↓ 

2HClO 

50.硫的燃烧：

S＋O2

SO2

51.二氧化硫与水反应：

SO2 

H2SO3 

52.二氧化硫与氧气反应：

2SO2＋O2

2SO3

53.三氧化硫与水反应：

SO3 

H2SO4 

54.三氧化硫与氧化钙反应：

SO3＋CaO＝CaSO4

55.三氧化硫与氢氧化钙溶液反应：

Ca（OH）2 

CaSO4 

＋H2O

56.氮气与氧气在一定条件下反应：

N2 

2NO 

57.一氧化氮与氧气反应：

2NO2 

58.二氧化氮与水反应：

3NO2 

2HNO3 

NO

59.工业合成氨反应：

N2＋3H2

2NH3

60.氨气溶于水：

NH3 

NH3•H2O

61.氨水受热分解：

NH3•H2O

NH3↑ 

62.氨气与氯化氢反应：

NH4Cl 

63.氯化铵受热分解：

HCl↑ 

64.碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3 

H2O+ 

CO2↑

65.硝酸铵与氢氧化钠反应：

NH4NO3 

NaNO3 

66.氨的催化氧化：

4NH3＋5O2

4NO＋6H2O

67.氨气的实验室制取：

2NH4Cl 

2NH3↑ 

68.硫酸铵与氢氧化钠反应：

（NH4）2SO4 

2H2O

69.浓硫酸与铜反应：

2H2SO4（浓） 

CuSO4 

SO2↑ 

70.浓硫酸与木炭反应：

C 

2SO2↑ 

71.浓硝酸与铜反应：

4HNO3（浓） 

===Cu（NO3）2 

2NO2↑ 

72.稀硝酸与铜反应：

3Cu 

8HNO3（稀）=== 

3Cu（NO3）2 

4H2O 

2NO↑ 

高一化学模块I主要知识及化学方程式

一、研究物质性质的方法和程序

1．基本方法：

观察法、实验法、分类法、比较法

2．基本程序：

第三步：

用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。

二、钠及其化合物的性质：

1．钠在空气中缓慢氧化：

4Na+O2==2Na2O

2．钠在空气中燃烧：

2Na+O2点燃====Na2O2

3．钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上；

②熔化为银白色小球；

③在水面上四处游动；

④伴有嗞嗞响声；

⑤滴有酚酞的水变红色。

4．过氧化钠与水反应：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5．过氧化钠与二氧化碳反应：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6．碳酸氢钠受热分解：

2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7．氢氧化钠与碳酸氢钠反应：

NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8．在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1．氯气与氢氧化钠的反应：

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2．铁丝在氯气中燃烧：

2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3．制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

4．氯气与水的反应：

Cl2+H2O=HClO+HCl

5．次氯酸钠在空气中变质：

NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6．次氯酸钙在空气中变质：

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

四、以物质的量为中心的物理量关系

1．物质的量n（mol）=N/N（A）

2．物质的量n（mol）=m/M

3．标准状况下气体物质的量n（mol）=V/V（m）

4．溶液中溶质的物质的量n（mol）=cV

五、胶体：

1．定义：

分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。

2．胶体性质：

①丁达尔现象

②聚沉

③电泳

④布朗运动

3．胶体提纯：

渗析

六、电解质和非电解质

①条件：

水溶液或熔融状态；

②性质：

能否导电；

③物质类别：

化合物。

2．强电解质：

强酸、强碱、大多数盐；

弱电解质：

弱酸、弱碱、水等。

3．离子方程式的书写：

①写：

写出化学方程式

②拆：

将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。

下列情况不拆：

难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。

③删：

将反应前后没有变化的离子符号删去。

④查：

检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：

下列离子不能共存在同一溶液中：

①生成难溶物质的离子：

如Ba2+与SO42-；

Ag+与Cl-等

②生成气体或易挥发物质：

如H+与CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；

OH-与NH4+等。

③生成难电离的物质（弱电解质）

④发生氧化还原反应：

如：

MnO4-与I-；

H+、NO3-与Fe2+等

七、氧化还原反应

1．（某元素）降价——得到电子——被还原——作氧化剂——产物为还原产物

2．（某元素）升价——失去电子——被氧化——作还原剂——产物为氧化产物

3．氧化性：

氧化剂>

氧化产物

还原性：

还原剂>

还原产物

八、铁及其化合物性质

1．Fe2+及Fe3+离子的检验：

①Fe2+的检验：

（浅绿色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

b）加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

②Fe3+的检验：

（黄色溶液）

a）加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

b）加KSCN溶液，溶液显红色。

2．主要反应的化学方程式：

①铁与盐酸的反应：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

②铁与硫酸铜反应（湿法炼铜）：

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

③在氯化亚铁溶液中滴加氯水：

（除去氯化铁中的氯化亚铁杂质）3FeCl2+Cl2=2FeCl3

④氢氧化亚铁在空气中变质：

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

⑤在氯化铁溶液中加入铁粉：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

⑥铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

⑦少量锌与氯化铁反应：

Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

⑧足量锌与氯化铁反应：

3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

九、氮及其化合物的性质

1．“雷雨发庄稼”涉及反应原理：

①N2+O2放电===2NO

②2NO+O2=2NO2

③3NO2+H2O=2HNO3+NO

2．氨的工业制法：

N2+3H22NH3

3．氨的实验室制法：

①原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

②装置：

与制O2相同

③收集方法：

向下排空气法

④检验方法：

a）用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。

b）用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。

NH3+HCl=NH4Cl

⑤干燥方法：

可用碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。

4．氨与水的反应：

NH3+H2O=NH3•H2ONH3•H2ONH4++OH-

5．氨的催化氧化：

4NH3+5O24NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

6．碳酸氢铵受热分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑

7．铜与浓硝酸反应：

Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

8．铜与稀硝酸反应：

3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

9．碳与浓硝酸反应：

C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

10．氯化铵受热分解：

NH4ClNH3↑+HCl↑

十、硫及其化合物的性质

1．铁与硫蒸气反应：

Fe+S△==FeS

2．铜与硫蒸气反应：

2Cu+S△==Cu2S

3．硫与浓硫酸反应：

S+2H2SO4（浓）△==3SO2↑+2H2O

4．二氧化硫与硫化氢反应：

SO2+2H2S=3S↓+2H2O

5．铜与浓硫酸反应：

Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

6．二氧化硫的催化氧化：

2SO2+O22SO3

7．二氧化硫与氯水的反应：

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

8．二氧化硫与氢氧化钠反应：

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

9．硫化氢在充足的氧气中燃烧：

2H2S+3O2点燃===2SO2+2H2O

10．硫化氢在不充足的氧气中燃烧：

2H2S+O2点燃===2S+2H2O

十一、镁及其化合物的性质

1．在空气中点燃镁条：

2Mg+O2点燃===2MgO

2．在氮气中点燃镁条：

3Mg+N2点燃===Mg3N2

3．在二氧化碳中点燃镁条：

2Mg+CO2点燃===2MgO+C

4．在氯气中点燃镁条：

Mg+Cl2点燃===MgCl2

5．海水中提取镁涉及反应：

①贝壳煅烧制取熟石灰：

CaCO3高温===CaO+CO2↑CaO+H2O=Ca（OH）2

②产生氢氧化镁沉淀：

Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓

③氢氧化镁转化为氯化镁：

Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O

④电解熔融氯化镁：

MgCl2通电===Mg+Cl2↑

十二、Cl-、Br-、I-离子鉴别：

1．分别滴加AgNO3和稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-；

产生浅黄色沉淀的为Br-；

产生黄色沉淀的为I-

2．分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是Cl-；

下层溶液为橙红色的为Br-；

下层溶液为紫红色的为I-。

十三、常见物质俗名

①苏打、纯碱：

Na2CO3；

②小苏打：

NaHCO3；

③熟石灰：

Ca（OH）2；

④生石灰：

CaO；

⑤绿矾：

FeSO4•7H2O；

⑥硫磺：

S；

⑦大理石、石灰石主要成分：

CaCO3；

⑧胆矾：

CuSO4•5H2O；

⑨石膏：

CaSO4•2H2O；

⑩明矾：

KAl（SO4）2•12H2O

十四、铝及其化合物的性质

1．铝与盐酸的反应：

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2．铝与强碱的反应：

2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al（OH）4]+3H2↑

3．铝在空气中氧化：

4Al+3O2==2Al2O3

4．氧化铝与酸反应：

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

5．氧化铝与强碱反应：

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al（OH）4]

6．氢氧化铝与强酸反应：

Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O

7．氢氧化铝与强碱反应：

Al（OH）3+NaOH=Na[Al（OH）4]

8．实验室制取氢氧化铝沉淀：

Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+

十五、硅及及其化合物性质

1．硅与氢氧化钠反应：

Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

2．硅与氢氟酸反应：

Si+4HF=SiF4+H2↑

3．二氧化硅与氢氧化钠反应：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

4．二氧化硅与氢氟酸反应：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

5．制造玻璃主要反应：

SiO2+CaCO3高温===CaSiO3+CO2↑

SiO2+Na2CO3高温===Na2SiO3+CO2↑

1.新切的钠有银白色光泽，但很快发暗；

方程式：

4Na+O2=2Na2O；

该产物不稳定。

钠在空气中燃烧时，发出黄色的火焰；

同时生成淡黄色的固体，方程式：

2Na+O2点燃====Na2O2。

锂燃烧方程式：

4Li+O2点燃====2Li2O；

钾燃烧方程式：

K+O2点燃====KO2。

2.钠与氧气在不点火时平稳反应，硫的化学性质不如氧气活泼，将钠粒与硫粉混合时爆炸，方程式：

2Na+S=Na2S

3.钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色，方程式：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

钾与水反应更剧烈，甚至爆炸，为了安全，常在小烧杯上盖一块小玻璃片。

4.过氧化钠粉末用脱脂棉包住，①滴几滴水，脱脂棉燃烧；

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；

②用玻璃管吹气，脱脂棉也燃烧；

有关的方程式：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；

这两个反应都是放热反应，使脱脂棉达到着火点。

在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中，为生成1molO2，需要的Na2O2的物质的量都为2mol，同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol。

5.纯碱的化学式是Na2CO3，它不带结晶水，又俗名苏打。

碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?

10H2O，在空气中不稳定，容易失去结晶水，风化，最后的产物是粉末状，叫无水碳酸钠。

钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠。

6.碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体，有关离子方程式分别为：

CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；

HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；

其中，以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；

如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同，当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多。

7.碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠，其加热时发生分解，方程式是：

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑。

在这个分解反应中，每42gNaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L。

在这个分解反应中，一种物质生成了三种物质，

（1）高锰酸钾分解：

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑

（2）碳酸铵或碳酸氢铵分解：

（NH4）2CO3△====2NH3↑+H2O+CO2↑

8.除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；

除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：

通入足量CO2气体：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3。

9.从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份，一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；

然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中，摇匀即可。

两个方程式分别为：

NaOH+CO2=NaHCO3；

NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O

10.往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸，离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－。

11.碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中，反应的离子方程式分别为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；

HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O。

两溶液中只有Na2CO3可以使CaCl2溶液出现白色沉淀，离子方程式为：

CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。

二、卤素：

12.氟气是浅黄绿色；

氯气是黄绿色；

液溴是深红棕色；

固态碘是紫黑色。

常用的有机萃取剂四氯化碳无色，密度比水大；

苯也是无色液体，密度比水小。

液溴常用水封存，液溴层是在最下层。

13.闻未知气体气味，方法是：

用手在瓶口轻轻扇动，仅使极小量的气体飘入鼻孔。

14.铜丝红热后伸进氯气瓶中：

铜丝剧烈燃烧，发红发热，同时生成棕色烟；

加少量水，溶液蓝绿色，方程式：

Cu＋Cl2点燃====CuCl2。

铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧，方程式：

2Fe＋3Cl2点燃====2FeCl3。

高压干燥的大量氯气用钢瓶保存，因为常温下干燥氯气不与铁反应。

15.氢气与氯气混合后见强光爆炸，但H2也可以在Cl2中安静燃烧，在集气瓶口出现大量酸雾，火焰是苍白色，方程式：

H2＋Cl2点燃====2HCl。

16.实验室制取氯气的方程式：

MnO2+4HCl（浓）△====MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；

氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：

2；

氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在，小部分与水反应：

Cl2+H2O=HCl＋HClO；

生成的次氯酸不稳定，见光或受热分解：

2HClO见光====2HCl＋O2↑；

所以，久置的氯水其实就是稀盐酸。

17.实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应，新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；

含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－，另外还有OH－。

18.氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；

氯水可以表现出很强的氧化性，如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子，这是由于其中含有Cl2的缘故。

氯水可以表现出漂白性，是由于其中含有HClO的缘故。

氯水显酸性，是由于其中含有H＋的缘故。

往氯水中投入一勺镁粉，有关的两个化学方程式：

Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；

Mg+Cl2＝MgCl2。

19.多余氯气常用NaOH溶液吸收。

工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：

2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

所以，漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca（ClO）2，有效成分是Ca（ClO）2；

漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：

Ca（ClO）2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO。

20.制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质，为了得到干燥纯净的氯气，常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶。

21.指纹实验有二个方案。

（1）用手（要是油腻不够，可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下，然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟，取出后可以清楚看到白纸上出现指纹。

这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故。

此实验可以证明碘单质易溶于油脂中。

（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显），然后再把白纸条放在光线下，可以看到黑色的指纹。

此中的二个方程式：

Ag+＋Cl－＝AgCl↓；

2AgCl见光====2Ag＋Cl2↑。

22.氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；

溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应。

碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应，同时，生成的碘化氢发生分解，这是一个可逆反应，其方程式：

H2＋I22HI。

23.卤族元素，按非金属性从强到弱的顺序，可排列为F＞Cl＞Br＞I；

它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2