版高考一轮复习江苏专用专题6 第4讲 难溶电解质的沉淀溶解平衡.docx

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版高考一轮复习江苏专用专题6第4讲难溶电解质的沉淀溶解平衡

第4讲　难溶电解质的沉淀溶解平衡

【2019·备考】

最新考纲：

1.理解难溶电解质的沉淀溶解平衡。

2.能够运用溶度积（Ksp）进行简单计算。

最新考情：

沉淀溶解平衡是近几年的高考热点。

考查的主要内容是沉淀的生成、溶解和转化、溶度积和浓度商的关系及应用。

考查方式以选择题为主，一是考查Ksp的应用，2017年T12C、2016年T13B；二是以图像分析题的形式出现，如2013年T14；三是在填空题中考查溶度积常数的计算以及沉淀溶解平衡在工业生产中的应用，如2015年T18

（2）、2015年T20（4），预测2019年高考延续这一命题特点，应给予重要关注。

考点一　沉淀的溶解平衡及应用

[知识梳理]

1．沉淀溶解平衡

（1）含义

在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了溶解平衡状态。

（2）建立过程

固体溶质

溶液中的溶质

（3）特征

（4）沉淀溶解平衡的影响因素

以AgCl为例：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）

外界条件

移动方向

平衡后c（Ag＋）

平衡后c（Cl－）

Ksp

升高温度

正向

增大

增大

增大

加水稀释

正向

不变

不变

不变

加入少量AgNO3

逆向

增大

减小

不变

通入HCl

逆向

减小

增大

不变

通入H2S

正向

减小

增大

不变

名师助学：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq）与AgCl===Ag＋＋Cl－所表示的意义不同。

前者表示难溶电解质AgCl在水溶液中的沉淀溶解平衡方程式，后者表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。

2．沉淀溶解平衡的应用

（1）沉淀的生成

①调节pH法

如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至3～4，离子方程式为Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe（OH）3↓＋3NH

。

②沉淀剂法

如用H2S沉淀Cu2＋，离子方程式为H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋。

（2）沉淀的溶解

①酸溶解法

如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

②盐溶液溶解法

如Mg（OH）2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg（OH）2＋2NH

===Mg2＋＋2NH3·H2O。

③氧化还原溶解法

如不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。

④配位溶解法

如AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl＋2NH3·H2O===[Ag（NH3）2]＋＋Cl－＋2H2O。

（3）沉淀的转化

①实质：

沉淀溶解平衡的移动（沉淀的溶解度差别越大，越容易转化）。

②应用：

锅炉除垢、矿物转化等。

名师助学：

①难溶电解质的溶解平衡也是动态平衡，通过改变外界条件可以使平衡发生移动——溶液中的离子转化为沉淀、沉淀转化为溶液中的离子或一种沉淀向另一种沉淀转化。

②用沉淀法除杂不可能将杂质离子全部通过沉淀除去。

一般认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，沉淀已经完全。

[题组诊断]

　沉淀溶解平衡及其影响因素

1．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）。

下列说法正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高

B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量不变

解析　恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca（OH）2的饱和溶液，pH不变，A项错误；加热，Ca（OH）2的溶解度减小，溶液的pH降低，B项错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca（OH）2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C项正确；加入NaOH固体，溶液温度升高，Ca（OH）2溶解度减小，且溶液中

c（OH－）增大，平衡向左移动，Ca（OH）2固体质量增加，D项错误。

答案　C

2．下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（　　）

A．升高温度，AgCl的溶解度减小

B．在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）＝c（Cl－）且二者乘积是一个常数

C．AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等

D．向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的质量不变

解析　升高温度，AgCl的溶解度增大，A项错误；在任何含AgCl固体的水溶液中，c（Ag＋）与c（Cl－）不一定相等，但二者乘积在一定温度下是一个常数，B项错误；当达到平衡时，AgCl沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等，C项正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，溶解平衡逆向移动，AgCl溶解的质量减小，D项错误。

答案　C

【方法技巧】

（1）难溶电解质不一定是弱电解质，如BaSO4、AgCl等都是强电解质。

（2）沉淀溶解平衡是化学平衡的一种，沉淀溶解平衡的移动也同样遵循勒夏特列原理。

（3）绝大多数固体的溶解度随温度的升高而增大，但有少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如Ca（OH）2。

　沉淀的生成、溶解与转化

3．下列说法中正确的是（　　）

A．升高温度，沉淀溶解平衡一定正向移动

B．AgCl悬浊液中存在平衡：

AgCl（s）

Ag＋（aq）＋Cl－（aq），往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成黄色，证明此条件下Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO

、SO

，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

解析　如Ca（OH）2升高温度溶解度降低，溶解平衡逆向移动，A错；AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，但离子的总浓度增大，B错；由沉淀的转化规律可得，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），C对；加热煮沸硬水，只能软化具有暂时硬度的硬水，D错。

答案　C

4．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是（　　）

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c（OH－）均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO

（aq）＋CaSO4（s）

CaCO3（s）＋SO

（aq）

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

解析　温度升高，Kw增大，温度升高促进碳酸钠溶液水解，c（OH－）增大，A选项正确；加入碳酸钠溶液，把硫酸钙转化为碳酸钙：

CO

＋CaSO4

CaCO3＋SO

，B选项正确；因为碳酸钙与盐酸反应，而硫酸钙不与盐酸反应，所以在盐酸溶液中碳酸钙的溶解性大于硫酸钙，C选项正确；根据CO

＋CO2＋H2O===2HCO

知，阴离子浓度增大，D选项错误。

答案　D

5．（2017·江苏淮安模拟）下表为有关化合物的pKsp，pKsp＝－lgKsp。

某同学设计实验如下：

①向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。

则表中a、b、c的大小关系为（　　）

相关化合物

AgX

AgY

Ag2Z

pKsp

a

b

c

A．a>b>cB．a

C．c

解析　根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的沉淀转化，再结合pKsp＝－lgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，B项正确。

答案　B

【方法技巧】

沉淀生成的两大应用

（1）分离离子：

同一类型的难溶电解质，如AgCl、AgBr、AgI，溶度积小的物质先析出，溶度积大的物质后析出。

（2）控制溶液的pH来分离物质，如除去CuCl2中的FeCl3就可向溶液中加入CuO或Cu（OH）2等物质，将Fe3＋转化为Fe（OH）3而除去。

考点二　沉淀溶解平衡常数及其应用

[知识梳理]

1．溶度积和离子积

以AmBn（s）

mAn＋（aq）＋nBm－（aq）为例

溶度积

离子积

概念

沉淀溶解的平衡常数

溶液中有关离子浓度幂的乘积

符号

Ksp

Qc

表达式

Ksp（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－），式中的浓度都是平衡浓度

Qc（AmBn）＝cm（An＋）·cn（Bm－），式中的浓度是任意浓度

应用

判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解

①Qc＞Ksp：

溶液过饱和，有沉淀析出

②Qc＝Ksp：

溶液饱和，处于平衡状态

③Qc＜Ksp：

溶液未饱和，无沉淀析出

2.Ksp的影响因素

（1）内因：

难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。

（2）外因

①浓度：

加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

②温度：

绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解方向移动，Ksp增大。

③其他：

向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变。

名师助学：

①并非Ksp越小，其物质的溶解性就越小。

对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质，它们的溶解性可以直接用Ksp的大小来比较，Ksp越小，其物质的溶解性就越小；而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质，它们的溶解性就不能直接用Ksp的大小来比较。

②溶度积小的难溶电解质在一定条件下也能向溶度积大的难溶电解质转化。

当两种难溶电解质的Ksp相差不是很大时，通过调节某种离子的浓度，可由溶度积小的难溶电解质向溶度积大的难溶电解质转化。

[题组诊断]

　溶度积概念理解及其定量计算

1．已知25℃时BaSO4饱和溶液中存在BaSO4（s）

Ba2＋（aq）＋SO

（aq），Ksp＝1.1025×10－10，下列有关BaSO4的溶度积和溶解平衡的叙述正确的是（　　）

A．25℃时，向c（SO

）＝1.05×10－5mol·L－1的BaSO4溶液中，加入BaSO4固体，c（SO

）增大

B．向该饱和溶液中加入Ba（NO3）2固体，则BaSO4的溶度积常数增大

C．向该饱和溶液中加入Na2SO4固体，则该溶液中c（Ba2＋）＞c（SO

）

D．向该饱和溶液中加入BaCl2固体，则该溶液中c（SO

）减小

解析　BaSO4的溶度积等于c（Ba2＋）和c（SO

）的乘积，故饱和溶液中c（SO

）＝1.05×10－5mol·L－1，再加入BaSO4固体不溶解，c（SO

）不变，A项错误；溶度积常数只与温度有关，B项错误；加入Na2SO4固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c（Ba2＋）减小，应为c（SO

）>c（Ba2＋），C项错误；加入BaCl2固体，BaSO4的溶解平衡向左移动，c（SO

）减小。

答案　D

2．下表是25℃时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（　　）

化学式

CH3COOH

H2CO3

AgCl

Ag2CrO4

Ka或Ksp

Ka＝1.8×10－5

Ka1＝4.1×10－7

Ka2＝5.6×10－11

Ksp＝1.8×10－10

Ksp＝2.0×10－12

A.常温下，相同浓度①CH3COONH4　②NH4HCO3　③（NH4）2CO3溶液中，c（NH

）由大到小的顺序是：

①＞②＞③

B．AgCl易溶于氨水难溶于水，所以AgCl在氨水中的Ksp大于水中的Ksp

C．向饱和氯水中滴加NaOH溶液至溶液刚好为中性时，c（Na＋）＝2c（ClO－）＋c（HClO）

D．向浓度均为1×10－3mol·L－1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10－3mol·

L－1的AgNO3溶液，CrO

先形成沉淀

解析　电离常数越大，酸性越强，由图可知酸性：

CH3COOH＞H2CO3＞HCO

；酸性越弱，对应的酸根离子水解能力越强，则水解能力：

CH3COO－＜HCO

＜CO

，醋酸根离子、碳酸氢根离子和碳酸根离子促进铵根离子水解，弱酸根离子水解程度越大，则铵根离子水解程度越大，但（NH4）2CO3溶液中（NH

）的量是CH3COONH4、NH4HCO3的两倍，水解是极其微弱的，所以（NH4）2CO3中c（NH

）最大，应为③＞①＞②，A项错误；AgCl易溶于氨水难溶于水，说明AgCl在氨水中的溶解度大于水中的溶解度，B项错误；向饱和氯水中滴加NaOH溶液，根据电荷守恒有：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）＋c（OH－），溶液呈中性，则c（H＋）＝c（OH－），所以c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－），根据物料守恒得：

c（Cl－）＝c（ClO－）＋c（HClO），二者结合可得：

c（Na＋）＝c（HClO）＋2c（ClO－），C项正确；AgCl溶液饱和所需Ag＋浓度：

c（Ag＋）＝

＝

mol·L－1＝1.8×10－7，Ag2CrO4饱和所需Ag＋浓度c（Ag＋）＝

＝

mol·

L－1＝4.472×10－5mol·L－1，1.8×10－7＜4.472×10－5，所以Cl－先沉淀，D项错误。

答案　C

3．

（1）[2015·江苏化学，18

（2）]已知：

Ksp[Al（OH）3]＝1×10－33，Ksp[Fe（OH）3]＝3×

10－39，pH＝7.1时Mn（OH）2开始沉淀。

室温下，除MnSO4溶液中的Fe3＋、Al3＋（使其浓度均小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH范围为________。

（2）（2017·江苏苏州模拟）已知常温下，在0.10mol·L－1AlCl3溶液中加入氨水充分搅拌，有Al（OH）3沉淀生成，当溶液的pH＝4时，c（Al3＋）＝________mol·L－1。

（Ksp[Al（OH）3]＝3×10－34）

（3）（2017·江苏扬州模拟）已知：

Ksp[Cr（OH）3]＝1×10－30。

室温下，除去被SO2还原所得溶液中的Cr3＋（使其浓度小于1×10－6mol·L－1），需调节溶液pH________。

解析　

（1）由Al（OH）3和Fe（OH）3的Ksp知，使Al3＋完全沉淀时，Fe3＋肯定已沉淀。

Ksp[Al（OH）3]＝c（Al3＋）·c3（OH－），c3（OH－）＝

＝10－27，c（OH－）＝10－9mol·

L－1，pH＝5，为了不使Mn2＋沉淀，所以pH要小于7.1。

（2）根据溶液的pH＝4，得c（OH－）＝1×10－10mol·L－1，有Al（OH）3沉淀生成，所得混合液为氢氧化铝的饱和溶液，则有c（Al3＋）＝

＝3×10－4mol·L－1。

（3）根据c（Cr3＋）＜1×10－6mol·L－1，则c（OH－）＞

mol·L－1＝1×10－8mol·L－1，c（H＋）＜1×10－6mol·L－1，pH＞6。

答案　

（1）5.0

（2）3×10－4　（3）>6

【归纳总结】

1．江苏高考中涉及Ksp计算的题目都比较简单，只需要利用Ksp的表达式，通过已知的其中一种离子的物质的量浓度，求算另一种离子的物质的量浓度；或者通过离子的浓度幂大小与Ksp数值的比较来判断沉淀的生成。

提醒：

涉及Qc的计算时，易忽视等体积混合后离子的浓度均减半而使计算出错。

故离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

2．沉淀的先后次序

举例

结论

同类型（如AB型）

Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（AgBr）＝7.7×10－13；向Cl－、Br－浓度均为0.010mol·L－1的溶液中逐滴加入0.010mol·L－1AgNO3溶液，先有AgBr沉淀生成

Ksp越小，越先沉淀

不同类型（AB、A2B）

Ksp（AgCl）＝1.56×10－10，Ksp（Ag2CrO4）＝9×10－11；向Cl－、CrO

浓度均为0.010mol·L－1的溶液中逐滴加入0.010mol·L－1AgNO3溶液，先有AgCl沉淀生成

不同类型的沉淀不能根据Ksp大小直接比较，要通过计算达到平衡时所需c（Ag＋），达到平衡时需要的c（Ag＋）越小，越先沉淀

　溶解平衡曲线及其应用

4．已知：

pAg＝－lgc（Ag＋），Ksp（AgCl）＝1.56×10－10。

如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol·L－1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图像（实线）。

根据图像所得下列结论正确的是[提示：

Ksp（AgCl）>Ksp（AgI）]（　　）

A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1

B．图中x点的坐标为（100，6）

C．图中x点表示溶液中Ag＋恰好完全沉淀

D．把0.1mol·L－1的NaCl换成0.1mol·L－1NaI则图像在终点后变为虚线部分

解析　当氯化钠溶液的体积为0时，pAg＝0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0mol·

L－1，A项错误；pAg＝6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100mL，B项正确；当溶液中离子浓度小于1.0×10－5mol·L－1时可以认为沉淀达到完全，而x点溶液中银离子的浓度是1.0×10－6mol·L－1，所以C项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1mol·L－1NaI，则图像在终点后变为实线的上方，D项错误。

答案　B

5．硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（　　）

A．温度一定时，Ksp（SrSO4）随c（SO

）的增大而减小

B．三个不同温度中，313K时Ksp（SrSO4）最大

C．283K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液

解析　温度一定，Ksp（SrSO4）不变，A项错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可看出，313K时，c（Sr2＋）、c（SO

）最大，Ksp最大，B项正确；283K时，a点c（Sr2＋）小于平衡时c（Sr2＋），故未达到饱和，沉淀继续溶解，C项错误；从283K升温到363K要析出固体，依然为饱和溶液，D项错误。

答案　B

6．（2013·江苏化学，14）一定温度下，三种碳酸盐MCO3（M：

Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋）的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。

已知：

pM＝－lgc（M），p（CO

）＝－lgc（CO

）。

下列说法正确的是（　　）

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c（Mn2＋）＝c（CO

）

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c（Ca2＋）

）

D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c（Mg2＋）

）

解析　由pM＝－lgc（M）可知（类比于pH），当pM越大时，c（M）越小，p（CO

）越大时，c（CO

）越小，由图中沉淀溶解平衡曲线与虚线的交点可知，溶液中

p（Mn2＋）、p（CO

）均最大，c（Mn2＋）、c（CO

）均最小，即Ksp最小，可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小，A错误。

另解：

p（CO

）相同时，p（Mn2＋）＞p（Ca2＋）＞p（Mg2＋），即c（CO

）相同时，c（Mn2＋）＜c（Ca2＋）＜c（Mg2＋），可知MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次减小；a点在MnCO3的沉淀溶解平衡曲线上，说明该条件溶液为饱和状态，由图可知p（Mn2＋）＝p（CO

），则c（Mn2＋）＝c（CO

），B正确；b点时，p（CO

）＞p（Ca2＋），即c（CO

）＜c（Ca2＋），C错误；c点，作一条垂直于横坐标的辅助线，由与MgCO3沉淀溶解平衡曲线的交点可知c点p（Mg2＋）大于饱和溶液的p（Mg2＋），即c（Mg2＋）没有达到饱和溶液的c（Mg2＋），因此c点是不饱和溶液，由c点p（M）和p（CO

）值可知c（Mg2＋）＜c（CO

），D正确。

答案　BD

【解题策略】

沉淀溶解平衡图像题的解题策略

1．沉淀溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一点均表示不饱和溶液。

2．从图像中找到数据，根据Ksp公式计算得出Ksp的值。

3．比较溶液的Qc与Ksp的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

4．涉及Qc的计算时，所代入的离子浓度一定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

【知识网络回顾】

1．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（　　）

A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp（AgCl）增大

B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动

C．可直接根据Ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

解析　Ksp只与温度有关，A项错误；加入稀盐酸，H＋能与CO

反应，使碳酸钙的溶解平衡正向移动，最终使CaCO3溶解，B项错误；只有物质的化学式相似的难溶物，可根据Ksp的数值大小比较它们在水中的溶解度大小，C项错误；由于Ksp（AgCl）>Ksp（AgI），向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色AgI生成，D正确。

答案　D

2．已知部分钡盐的溶度积如下：

Ksp（BaCO3）＝5.1×10－9，Ksp[Ba（IO3）2]＝6.5×

10－10，Ksp（BaSO4）＝1.1×10－10，Ksp（BaCrO4）＝1.6×10－10。

一种溶液中存在相同浓度的CO

、CrO

、IO

、SO

，且浓度均为0.001mol·L－1，若向该溶液中逐滴滴入BaCl2溶液，首先发生的离子反应为（　　）

A．Ba2＋＋CO

===BaCO3↓

B．Ba2＋＋CrO

===BaCrO4↓

C．Ba2＋＋2IO

===Ba（IO3）2↓

D．Ba2＋＋SO

===BaSO4↓

解析　根据溶度积公式及溶液中阴离子的浓度，可以计算出开始出现BaCO3、BaCrO4、Ba（IO3）2、BaSO4沉淀时c（Ba2＋）分别为5.1×10－6mol·L－1、1.6×10－7mol·L－1、6.5×10－4mol·L－1、1.1×10－7mol·L－1，故最先出现的沉淀是BaSO4，D项正确。

答案　D

3．除了酸以外，某些盐也能溶解沉淀。

利用下表三种试剂进行试验，相关分析不正确的是（　　）

编号

①

②

③

分散质

Mg（OH）2

HCl

NH4Cl

备注

悬浊液

1mol·L－1

1mol·L－1

A.向①中加入酚酞显红色说明物质的“不溶性”是相对的

B．分别向少量Mg（OH）2沉淀中加入适量等体积②、③均能使沉淀快速彻底溶解

C．①、③混合后发生反应：

Mg（OH）2（s）＋2NH

Mg2＋＋2NH3·H2O

D．向①中加入②，c（OH－）减小，Mg（OH）2溶解平衡正向移动

解析　酚酞显红色的溶液呈碱性，说明Mg（OH）2在水中有一定的溶解度，电离使溶液呈碱性，A项正确；同浓度NH4Cl溶液酸性比盐酸弱，B项错误；NH

结合Mg（OH）2溶液中的OH－，促使Mg（OH）2沉淀溶解，C项正确；盐酸能够与Mg（OH）2发生中和反应，促使Mg（OH