湖南省衡阳市启慧全国大联考届高三联考化学试题+Word版含答案.docx
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湖南省衡阳市启慧全国大联考届高三联考化学试题+Word版含答案
考生注意：
1.本试卷满分100分，答题时间90分钟，答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.作答时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56
一、选择题（本题有20个小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是
A.有效成分为碳酸钙的补钙剂往往需要嚼碎服用，目的在于促进消化吸收
B.铝具有良好的导电性，钢抗拉强度大，钢芯铝绞线可用做远距离高压输电线材料
C.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
D.处理废水时，可加入明矾作为消毒剂以除去水中的细菌和病毒
2.下列化学用语表示正确的是
A.中子数为10的氧原子：
OB.HClO的结构简式：
H-Cl-O
C.水分子的比例模型：
D.乙醚的结构简式：
CH3OCH3
3.下列各组物质的分类正确的是
①混合物：
氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：
明矾、冰醋酸、石膏
③同位素：
1H、2H、3H④同素异形体：
C60、C80、金刚石、石墨
⑤弱电解质：
HF、SO2、NH3、H2O
A.②④B.②③④C.②④⑤D.全部正确
4.分子式为C4H10O的物质中，能与Na反应生成气体的结构（不考虑立体结构）共有
A.2种B.3种C.4种D.5种
5.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A.SO2具有漂白性，可以使溴水褪色
B.FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
C.水玻璃与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
D.NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥
6.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，由这四种元素中的一种或两种组成的三种有色物质与水发生氧化还原反应时，水即不做氧化剂也不做还原剂。
下列说法中正确的是
A.原子半径：
r（W）>r（Z）>r（Y）>r（X）
B.标准状况下，2.24LW2溶于水，转移电子的物质的量为1mol
C.这三种有色物质在化学反应中常用作氧化剂
D.气态氢化物的稳定性：
X>Y
7.下列反应的离子方程式正确的是
A.氯化铝溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.向FeCl3溶液中加入Fe粉：
Fe3++Fe=Fe2+
C.铜粉溶于稀硝酸：
Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
D.向Ca（ClO）2溶液中通入过量SO2气体：
Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO4↓+2Cl-+SO42-+4H+
8.关于如图所示各装置的叙述中，正确的是
A.装置①为原电池，总反应是：
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.装置①中，铁做负极，电极反应式为：
Fe-2e-=Fe2+
C.装置②通电一段时间后石墨Ⅰ电极附近溶液红褐色加深
D.若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
9.下列说法正确的
A.1L0.1mol·L-1的FeCl3溶液充分水解得到0.1NA个Fe（OH）3胶粒
B.原电池在工作时，负极质量一定减小
C.室温下，加水稀释0.1mol·L-1的氨水，氨水的电离程度和电离平衡常数均增大
D.常温常压下，3.2g氧气和臭氧的混合气体中，所含原子数为0.2NA
10.下列依据化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2（g）+Cl（g）=2HCl（g）△H＝-185kJ·mol-1，则H2燃烧热为185kJ·mol-1
B.已知C（金刚石，s）=C（石墨，s）△H>0，则石墨比金刚石稳定
C.已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57kJ·mol-1，则1molHCl与1molNH3·H2O反应放出57.3kJ能量
D.已知S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2，则△H1>△H2
11.在给定条件下，下列选项所示物质间转化均能实现的是
A.
B.
C.
D.
12.下列图示与对应的叙述相符的是
A.加热时，浓盐酸与足量MnO2反应，盐酸（A）的浓度随时间的变化可用图1表示
B.据图2，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入NaOH溶液pH至4左右
C.在体积相同的两个密闭容器中，分别充入相同质量O2和X气体，由图3可确定X可能是CO2
D.由图4可说明炔羟与H2的加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行
13.化合物
（a），
（b）的分子式均为C8H8，下列说法正确的是
A.分子式为C8H8的有机物只有a和b两种
B.b的二氯代物和三氯代物均有三种
C.a分子中所有原子一定共平面
D.a和b均能使酸性KmnO4溶液褪色
14.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.滴入KSCN显红色的溶液中：
NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
B.滴入酚酞显红色的溶液中：
K+、Fe3+、SO42-、Br-
C.c（I-）=lmol·L-1的溶液中：
ClO-、Na+、Ca2+、H+
D.加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：
HCO3-、Na+、NO3-、Cl-
15.用石墨电极电解AlCl3溶液时，下图所示的电解液变化曲线合理的是
16.根据下列实验操作或现象所得到的结论正确的是
序号
实验操作或现象
结论
A
测定沸点：
H2O>H2S
O元素的非金属性比S元素强
B
在少量Fe（NO3）2试样加水溶解的溶液中，滴加稀盐酸
酸化，再滴加KSCN溶液，结果溶液变红
Fe（NO3）2试样已经变质
C
浓H2SO4和浓HNO3在加热条件下都能将木炭氧化为
CO2
浓H2SO4和浓HNO3都有强氧化性和酸性
D
室温下，向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，产生大量固体
Na2CO3溶解度大于NaHCO3
17.常温下，某溶液中只含有Cl-、NH4+、H+、OH-四种离子，其浓度大小的排列顺序为：
c（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-），下列有关说法正确的是
A.该溶液由pH=11的NH3•H2O溶液与pH=3的HCl溶液等体积混合而成
B.该溶液由0.1mol·L-1的NH3•H2O溶液与0.1mol·L-1的NH4Cl溶液等体积混合而成
C.在上述溶液中加入适量NH3•H2O，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（NH4+）>c（Cl-）>c（OH-）>c（H+）
D.在上述溶液中加入适量HCl，可能使溶液中离子浓度大小改变为：
c（NH4+）=c（Cl-）>c（OH-）=c（H+）
18.酸性溶液中，Fe2+会被空气缓慢氧化为Fe3+。
不同条件下，一定浓度的Fe2+的氧化率随时间变化的关系如
图所示。
下列有关说法不正确的是
A.该氧化过程的离子方程式为：
4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
B.pH=1.5时Fe2+的氧化率一定比pH=2.5的大
C.Fe2+的氧化率与溶液的pH和温度有关
D.其他条件相同时，80℃时Fe2+的氧化率比50℃的大
19.下列有机反应中，属于取代反应的是
A.CH2=CH2+Br2
CH2BrCH2Br
B.2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
C.
D.
20.已知：
3A（g）+B（g）
2C（g），在不同温度和压强时A的转化率如表所示。
由此判断下列图像正确的是
二、非选择题（本题共有4个小题，每空2分，共60分）
21.（16分）工业上利用废钴镍合金（主要成分为Co、Ni，还含少量Fe、Al等）制备NiSO4•7H2O和
Co（CH3COO）2•4H2O的工艺流程如下图所示：
已知：
部分金属阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Co（OH）
Fe（OH）3
Al（OH）3
Fe（OH）2
Ni（OH）2
Co（OH）2
开始沉淀
0.1
2.2
4.0
6.3
6.9
8.5
完全沉淀
1.1
3.2
5.2
8.3
8.9
10.3
试回答下列问题：
（1）用稀硫酸浸取合金时，合金完全溶解并产生一种气体，该气体分子的结构式为。
（2）“浸出液”调节pH至6,则析出沉淀A的主要成分是，调节pH选用的试剂可以是（选填序号）。
a.铁b.氨水c.碳酸钠溶液d.稀硫酸
（3）“母液1”中加人NaClO反应的离子方程式为。
（4）“废液1”中主要的金属阳离子为。
（5）向Co（OH）3中加人H2SO4和H2O2溶液，其中H2O2的作用是。
（6）“母液3”中应控制Na2CO3用量使终点pH为8为宜，此时c（Co2+）小于mol•L-1；为防止生成Co（OH）2沉淀，可用NH4HCO3代替Na2CO3，写出反应的离子方程式。
（已知:
Ksp[Co（OH）2]=2×10-15）
22.（16分）氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。
煤粉中氮元素在使用过程中的转化关系如下图所示：
（1）②中NH3参与反应的化学方程式为。
（2）氯胺（NH2Cl）消毒法是在用液氯处理自来水的同时通入少量氨气，发生反应:
Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl比HClO稳定，且能部分水解重新生成HClO，起到消毒杀菌的作用。
NH2Cl中N元素的化合价为，其能消毒杀菌的原因可用化学方程式表示为。
（3）一般情况下，物质与O2的化合反应为放热反应，但N2与O2反应的热化学方程式为:
N2（g）+O2（g）=2NO（g）ΔH=+180.5kJ·mol-1、N2与O2的化合反应是吸热反应的原因可能
为。
（4）金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。
下图是相同条件下，各种不同密度的硝酸溶液与镁反应时生成还原产物的分布图。
①某硝酸试剂瓶的标签注明：
密度1.26g·mL-1，质量分数50.0%。
常温下，若取该试剂10mL配成1000mL溶液，则所得溶液的pH=。
②1.2gMg与含0.12mol溶质的某稀HNO3恰好完全反应，只生成一种还原产物，则反应的化学方程式可以表示为。
（5）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
下图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的（填“阴极”或“阳极”）区生成，其电极反应式为。
23.（14分）乙酸乙酯可用作纺织工业的清洗剂和天然香料的萃取剂，也是制药工业和有机合成的重要原料。
某兴趣小组为研究乙酸乙酯的制取，利用如图所示的仪器装置进行如下实验：
在试管Ⅰ中将20mL无水乙醇与适量浓硫酸混合，然后加入15g冰醋酸，加热一段时间后，得到乙酸乙酯粗产品，再经过一系列处理，得纯净乙酸乙酯产品。
可能用到的有关数据如下：
相对分子质量
密度/（g·cm-3）
沸点/℃
水溶性
乙酸
60
1.05
117
与水混溶
乙醇
46
0.79
78
与水混溶
乙酸乙酯
88
0.9
77
不溶
乙醚
74
0.71
35
不溶
试回答下列问题：
（1）试管Ⅰ中发生反应的化学反应方程式为。
（2）为了防止爆沸，试管Ⅰ中还应加入沸石。
如果加热一段时间后发现忘记加沸石，应该采取的正确操作是。
（3）试管Ⅱ中干燥管的作用是。
（4）制得的乙酸乙酯产品经饱和碳酸钠溶液洗涤后，还可能含有少量乙醚杂质，分离乙酸乙酯与该杂质的方法是。
（5）本实验最终得到纯净乙酸乙酯13.2g，则产品的产率为。
（6）为了验证浓H2SO4在该反应中起到的作用，兴趣小组还利用该装置进行了下列4个实验。
实验开始时先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min。
实验结束后充分振荡试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
实验
编号
试管Ⅰ中的试剂
试管Ⅱ
中试剂
测得有机层
的厚度/cm
A
9mL乙醇、6mL乙酸
饱和碳酸
钠溶液
0.1
B
9mL乙醇、6mL乙酸、3mL18mol·L-1浓硫酸
5.0
C
9mL乙醇、6mL乙酸、3mL3mol·L-1硫酸
1.2
D
9mL乙醇、6mL乙酸、XmLYmol·L-1盐酸
1.2
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用。
则在实验D中X•Y=。
②加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。
24.（14分）发展“碳一化学”，对于开发利用我国相对丰富的煤炭资源和环境保护具有重要的战略意义。
下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：
（1）有科学家提出可利用FeO吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：
6FeO（s）+CO2（g）=2Fe3O4（s）+C（s）ΔH=+76.0kJ·mol-1
①上述反应中每生成lmolFe3O4，转移电子的物质的量为mol。
②已知：
C（s）+2H2O（g）=CO2（g）+2H2（g）ΔH=+113.4kJ·mol-1，则反应：
3FeO（s）+H2O（g）=Fe3O4（s）+H2（g）的ΔH=kJ·mol-1。
（2）“催化还原”反应制乙二醇原理如下：
CH3OOC－COOCH3（g）+4H2（g）
HOCH2－CH2OH（g）+2CH3OH（g）
ΔH=-34kJ·mol-1
为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。
如图表示，乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）/n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.0MPa、3.0MPa、5.0MPa的情况，则曲线Ⅰ对应的压强是P（I）=MPa。
（3）一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应:
C（s）+CO2（g）
2CO（g）ΔH>0，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。
①650℃时，反应达平衡时CO的浓度为0.4mol·L-1,则此时该反应的平衡常数K=mol·L-1。
②仅改变如下所述的某一条件，能提高CO的体积分数的措施有。
A.增加C的物质的量B.增加CO的物质的量
C.增加CO2的物质的量D.升高温度
E.降低温度F.增大容器体积
G.压缩容器体积H.使用合适催化剂
（4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸。
①草酸氢钾（KHC2O4）溶液中存在如下平衡：
H2O
H++OH-、HC2O4-
H++C2O42-和。
②向0.1mol·L-1的KHC2O4溶液里滴加NaOH浓液至中性，此时溶液浓度关系正确的是（填序号）。
a.c（K+）=（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）
b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）
d.c（K+）>c（Na+）
一、选择题（20小题，每小题2分，共40分。
每小题只有一个选项符合题意）
1-5DCBCB6-10DCBDB11-15BABAD16-20DCBDA
二、非选择题（本题包括4个小题，共60分，每空2分）
21.（16分）
（1）H-H
（2）Fe（OH）3和Al（OH）3bc
（3）ClO-+2Co2++5H2O=2Co（OH）3↑+Cl-+4H+
（4）Na+（5）作还原剂
（6）2×10-32HCO3-+Co2+=CoCO3↓+CO2↑+H2O
22.（16分）
（1）4NH3+5O2
4NO+6H2O
（2）－3NH2Cl+H2O=NH3+HClO（或NH2Cl+2H2O=NH3·H2O+HClO）
（3）N2分子中存在N≡N，断裂旧键时需吸收大量的能量
（4）①1②5Mg+12HNO3=5Mg（NO3）2+N2↑+6H2O
（5）阳极N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+
23.（14分）
（1）CH3COOH+C2H5OH
CH3COOC2H5+H2O
（2）冷却后补加（3）防倒吸（4）蒸馏（5）60%
（6）①18②大量乙酸、乙醇未经反应就脱离反应体系（或温度过髙发生其他反应）
24.（14分）
（1）①2②+94.7
（2）5.0
（3）①0.27②DF
（4）①HC2O4-+H2O
H2C2O4+OH-
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