鲁教版九年级化学各章节知识点.docx
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鲁教版九年级化学各章节知识点
第一单元化学改变了世界
第一节奇妙的化学
一、化学研究对象
化学是一门研究物质的组成与结构、性质与变化、用途与制法的自然科学
【知识解读】
1、组成：
指物质含有哪些元素。
如，由电解水试验可知，水是由氢、氧两种元素组成的。
2、结构：
指物质一个分子中有几个原子及原子相互的结合方式。
如图所示，一个水分子是由两个氢原子与一个氧原子构成的。
3、同种物质的组成与结构相同，组成相同的物质不一定是同一物质。
一氧化碳和二氧化碳都是由碳元素与氧元素组成的，但是，一个一氧化碳分子是由一个碳原子与一个氧原子构成的，如图一个二氧化碳分子是由一个碳原子与两个氧原子构成的，如图所以，虽然他们组成相同但是结构不同，而不是同一物质。
4、
二、物质的变化与性质（重点）
【知识解读】
1、物理变化与化学变化
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
区
别
宏观
没有生成新物质
有新物质生成
微观
构成物质的微粒（分子、原子、离子）本身没有变化，一般只是构成物质的微粒之间的空隙发生了变化。
化学变化中，分子分解成原子，原子再重新结合成新的分子。
即分子本身发生了改变。
外观特征
一般是物质的状态、形状发生改变
不但是物质的状态、形状发生改变，且常伴随发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等现象
联系
在化学变化中一定发生物理变化，而物理变化中不一定发生化学变化。
注意：
判断物理变化与化学变化时，要抓住关键：
是否有新物质生成。
较复杂的变化，可以根据变化过程中的现象、变化前后物质的性质对比来判断是否有新物质生成。
中考中，常考的事例都是生活中和初中化学教材中大家熟悉的例子。
2、物理性质与化学性质
性质与变化的关系：
性质决定变化。
性质表示一种变化发生的可能性，变化表示这种变化正在或已经发生。
例如，碗易打碎，描述的是性质，碗仍然完好无损；而碗打碎了，描述是变化，则碗已经成为了碎瓷片。
同时要注意，一些物理性质如物质的颜色、形状、状态、密度、气味、味道等不需要发生任何变化就能表现出来。
物理性质与化学性质的判断：
首先，判断描述的是变化还是性质，如果描述的是性质，再假设发生了变化，如果发生的变化是化学变化，则描述的是化学性质；如果发生的是物理变化或不能发生变化，则描述的是物理性质。
三、绿色化学（热点）
绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。
绿色化学的理想是不再使用有毒、有害物质，原料百分之百地转变成产物，生产对环境友好的产品。
绿色化学是一门从源头上阻止污染的化学。
最符合绿色化学要求的基本反应类型是化合反应。
常见的污染：
污染物
原因
治理办法
白色
污染
废旧塑料
乱抛弃废旧塑料制品
回收利用废旧塑料制品，使用新型可降解塑料
水体富营养化
水体富含N、P、K等营养物质
滥用化肥、含P洗衣粉的使用、生活污水
合理使用化肥，用无P洗衣粉代替含P洗衣粉，生活污水处理后排放。
臭氧层空洞
氟利昂
含F冰箱使用
用无氟冰箱替代含氟冰箱
全球气候变暖
二氧化碳
燃料燃烧
节能减排，开发利用如氢气、太阳能等
酸雨
SO2、NO2
煤碳燃烧、硫酸工厂废气、汽车尾气
减少化石燃料的使用，工厂废气、汽车尾气处理后排放
第二节化学之旅
一、科学探究
科学探究一般包括：
提出问题、建立假设、收集证据（包括设计实验方案、进行实验等）、获的结论、交流评价这样几个环节
二、实验现象和实验结论
描述实验的基本方法包括三个方面：
实验操作过程、实验现象、实验结论
【知识解读】
1.实验现象是通过人体感觉器官直接观察感觉到的，如：
发光、放热、变色、产生气体、生成沉淀等;实验结论是通过对现象的分析推理而得到的。
2.在描述时实验现象和实验结论不能混淆，常见的是现象中有结论，尤其是在描述现象时，不能出现生成物的名称。
3.“白烟”是由固体小颗粒组成的，“白雾”是由小液滴组成的。
在现象描述时不能将二者混淆。
第三节 走进化学实验室
一、化学常用实验仪器（重点）
记住下列常用化学仪器的名称、形状和主要用途，了解它们的使用范围操作方法以及使用时的注意事项。
1、试管
用途：
主要用于少量的液体与液体、液体与固体之间的反应，也用于对液体加热和收集少量气体。
使用注意事项：
①夹持试管时，试管夹、铁架台铁甲，从试管底部套入，夹在距试管口1/3—1/4处。
②向试管中加药品时，如果没有指明药品用量时，固体颗粒颗粒状药品取1--2粒，粉末状药品用量以盖住试管底部为宜，液体药品取1-2ml。
加热时，试管内的液体不得超过试管容积的1/3。
③对试管加热前，要搽干外壁的水珠，先预热，再集中加热。
④对试管内液体加热时，试管向上，与水平方向成45度夹角，试管口不能对准自己或他人，以免液体飞溅伤人。
⑤加热固体药品时，试管口要略微向下倾斜（防止产生的水倒流到试管底，使试管破裂）。
⑥试管可以直接加热。
2、烧杯
用途：
常用作盛装液体，用作反应容器、配制溶液、加热液体药品等。
使用注意事项：
①烧杯不能直接加热，加热时必须垫上石棉网。
②配制溶液时，要用玻璃棒搅拌，玻璃棒不能碰到烧杯底或烧杯内壁。
③倾倒液体时，要从烧杯尖嘴处倒出。
3、酒精灯
用途：
是实验室常用的加热仪器
使用注意事项：
①用完酒精灯要盖上灯冒，防止灯芯酒精挥发。
②酒精灯内酒精不能超过酒精灯容积的2/3，不得少于其容积的1/3
③酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中，外焰温度最高。
加热时，要用酒精灯外焰加热，灯芯接不能触玻璃仪器。
④酒精灯要用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，也不能向燃着的酒精灯内添加酒精。
⑤酒精灯要用等冒盖灭，不能用口吹灭。
⑥可用于受热的仪器：
试管、烧杯、蒸发皿、燃烧匙。
其中试管（玻璃）、蒸发皿（陶瓷），燃烧匙（铁或铜）可直接受热，烧杯须垫上石棉网间接受热。
⑦少量酒精洒落在桌上燃烧起来，应立即用湿抹布扑盖。
4、量筒
用途：
用于测量液体体积
使用注意事项：
①为了保证量筒测量的准确性，量筒除了测量液体的体积之外，不可用作其它任何用途。
②量筒测量的液体体积必须小于量筒的量程。
所测液体体积要尽量接近于量筒的量程。
③读数时，量筒要放在水平台面上，事先要与凹液面相平
④“俯大仰小”，即俯视读数时：
测得值＞实际值；仰视读数时：
测得值＜实际值
5、托盘天平和砝码
用途：
一般用于称量固体药品的质量，能精确到0.1g。
使用注意事项：
①使用托盘天平前应先调零，调节天平横梁平衡。
②“左物右码”，即，称量物放在左盘，砝码按由大到小的顺序放在右盘。
即：
m左=m右+m游错误操作时：
若右物左码，则药品＝砝码－游码
③取用砝码要用镊子夹取，不能直接用手拿，天平不能称量热的物体,被称物体不能直接放在托盘上，要在两边先放上等质量的纸，易潮解的药品或有腐蚀性的药品（如氢氧化钠固体）必须放在玻璃器皿中称量。
④称量药品质量分为两种情况：
一是称某药品的质量：
先将药品放在天平的左盘，然后通过加减砝码和移动游码使天平横梁平衡。
（砝码由大到小依次添加）；
二是称量一定质量的药品：
应先向右盘放砝码，调节好游码，再向左盘加药品至天平横梁平衡
6、胶头滴管
用途：
用于移取和滴加少量液体。
使用注意事项：
①使用时胶头在上，管口在下（防止液体试剂进入胶头而使胶头受腐蚀或将胶头里的杂质带进试液）
②滴管管口不能伸入到受滴容器内部，应该在试管口正上方1-2cm处（防止滴管沾上其他试剂而污染药品）。
③用过后应立即洗涤干净并插在洁净的试管内，未经洗涤的滴管严禁吸取别的试剂。
④滴瓶上的滴管必须与滴瓶配套使用
7、集气瓶（瓶口是磨毛的-----玻璃部件直接连接时，接触部位一般都要做磨砂处理）
用途①用于收集或贮存少量的气体②也可用于进行某些物质和气体的反应。
使用注意事项：
储存气体时，储存的气体密度比空气大时，集气瓶要正立；储存气体密度比空气小时，集气瓶要倒立。
8.广口瓶（内壁是磨毛的）
用途：
常用于盛放固体试剂，也可用做洗气瓶
使用注意事项：
取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
9、细口瓶
用途用于盛放液体试剂
使用注意事项：
①棕色的细口瓶用于盛装需要避光保存的物质如硝酸银溶液。
②存放碱溶液时试剂瓶应用橡皮塞，不能用玻璃塞。
③取用药品时，瓶塞要倒立在桌面上
10、漏斗用于向细口容器内注入液体或用于过滤装置。
11、长颈漏斗用于向反应容器内注入液体，若用来制取气体，则长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
12、分液漏斗主要用于分离两种互不相溶且密度不同的液体，也可用于向反应容器中滴加液体，可控制液体的用量
13、试管夹用于夹持试管，给试管加热，使用时从试管的底部往上套，夹在试管的中上部。
14、铁架台用于固定和支持多种仪器，常用于加热、过滤等操作。
15、燃烧匙装固体药品做燃烧实验，可以直接加热。
二、化学实验基本操作（重点、热点）
1、药剂的取用：
“三不准”①不准用手接触药品②不准用口尝药品的味道③不准把鼻孔凑到容器口去闻气味，要用扇闻法闻药品的味道。
注意：
已经取出或用剩后的药品不要再倒回原试剂瓶，也不要随意丢弃，更不能带出实验室，应交回实验室（要放入指定的的容器内）。
A：
固体药品的取用
取用块状固体用镊子（具体操作：
先把容器横放，把药品放入容器口，再把容器慢慢的竖立起来）；取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙或纸槽（具体操作：
先将试管横放，把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部，再使试管直立）
B：
液体药品的取用
取用较少量时可用胶头滴管，取用较多量时可直接从试剂瓶中倾倒（注意：
把瓶塞倒放在桌上，标签向着手心，防止试剂污染或腐蚀标签，斜持试管，使瓶口紧挨着试管口，让药液沿试管内壁缓慢流下。
）
2、物质的加热
A、给液体加热可使用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿；
B、给固体加热可使用干燥的试管、蒸发皿、坩埚
注意点：
①被加热的仪器外壁不能有水，加热前擦干，以免容器炸裂；②加热时玻璃仪器的底部不能触及酒精灯的灯芯，以免容器破裂。
③烧的很热的容器不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。
3、溶液的配制
A：
物质的溶解加速固体物质溶解的方法有搅拌、振荡、加热、将固体研细
B：
浓硫酸的稀释由于浓硫酸易溶于水，同时放出大量的热，所以在稀释时一定要把浓硫酸倒入水中，切不可把水倒入浓硫酸中（酸入水）
C：
一定溶质质量分数的溶液的配制
①固体物质的配制过程:
计算、称量、量取、溶解
用到的仪器：
托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
②液体物质的配制过程:
计算、量取、溶解
用到的仪器：
量筒、滴管、烧杯、玻璃棒
（提示：
称量药品时，固体药品用天平称质量；液体药品用量筒量体积）
4、过滤:
是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法）如粗盐提纯、氯化钾和二氧化锰的分离。
操作要点：
“一贴”、“二低”、“三靠”
“一贴”指用水润湿后的滤纸应紧贴漏斗内壁；
“二低”指①滤纸边缘稍低于漏斗边缘②滤液液面稍低于滤纸边缘；
“三靠”指①盛待过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒②玻璃棒下端紧靠三层滤纸边③漏斗末端紧靠烧杯内壁
5、蒸发与结晶
A、蒸发是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台；
注意点：
①在蒸发过程中要不断搅拌，以免液滴飞溅。
②当出现大量固体时就停止加热，用蒸发皿的余热将剩余水分蒸干。
③使用蒸发皿应用坩埚钳夹持，后放在石棉网上。
B、结晶是分离几种可溶性的物质①若物质的溶解度受温度变化的影响不大，则可采用蒸发溶剂的方法；②若物质的溶解度受温度变化的影响较大的，则用冷却热饱和溶液法。
6、仪器的装配时，一般按从低到高，从左到右的顺序进行。
7、检查装置的气密性先将导管浸入水中，后用手掌紧捂器壁（现象：
管口有气泡冒出，当手离开后导管内形成一段水柱。
）
8、玻璃仪器的洗涤如仪器内附有不溶性的碱、碳酸盐、碱性氧化物等，可加稀盐酸洗涤，再用水冲洗。
如仪器内附有油脂等可用热的纯碱溶液洗涤，也可用洗衣粉或去污粉刷洗。
清洗干净的标准是：
仪器内壁上的水即不聚成水滴，也不成股流下，而均匀地附着一层水膜时，就表明已洗涤干净了。
9.常用的意外事故的处理方法
A：
使用酒精灯时，不慎而引起酒精燃烧，应立即用湿抹布盖灭。
B：
酸液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，沾在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液。
C：
碱溶液不慎洒在桌上应用湿抹布擦净，不慎洒在皮肤上应先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
10.气体的制取、收集
A.常用气体的发生装置
a.反应物是固体且需要加热
注意事项：
①添加药品前应先检查装置的气密性。
②酒精灯内酒精，不得少于酒精灯容积的1/3，多于酒精灯容积的2/3，要用酒精灯外焰加热。
③铁架台铁夹由试管底部套入，夹在距试管口1/3-1/4处④药品要平铺在试管底部。
⑤加热前要擦干试管外壁的水珠，且要先预热后集中试管底部加热。
⑥试管口要略微向下倾斜。
⑦如果是用高锰酸钾制取氧气，要在试管口放一团蓬松的棉花，防止粉尘随氧气进入导管，导致水槽里的水因溶有高锰酸钾而变红。
b.反应物至少有一种是液体，且不需要加热
注意事项：
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，形成“液封”，（防止气体从长颈斗中逸出）
该装置的一些替代装置：
B、常用气体的收集方法
①排水法适用于难或不溶于水且与水不反应的气体，导管稍稍伸进瓶内，（CO----有毒、N2-----密度与空气接近、NO----要与空气中的氧气反应，只能用排水法）
②向上排空气法适用于密度比空气大的气体（CO2、HCl都能溶于水，只能用向上排空气法）
③向下排空气法适用于密度比空气小的气体
排气法收集气体时，导管应伸入瓶底
C、多用途装置
①用作排水法收集气体：
集气瓶先装满水，气体由短管（c）导入，水由长管（b）排出。
②向上排空气法收集气体：
气体由长管（b）导入，空气由短管（c）排出。
③向下排空气法收集气体：
气体由短管（c）导入，空气由长管（b）排出。
④用作洗气装置
11、气体的验满：
O2的验满：
用带火星的木条放在瓶口。
证明O2的方法是用带火星的木条。
CO2的验满：
用燃着的木条放在瓶口。
证明CO2的方法是用澄清石灰水。
第二单元水和溶液
第一单元水分子的运动
一、微粒观点
1、物质都是由肉眼看不见的、极其微小的微粒构成的
2、构成物质的微粒在不断的运动
3、微粒之间有空隙
【知识解读】
1、构成物质的基本微粒是指分子、原子、离子，它们的体积质量都很小，肉眼看不见。
灰尘满天，就不能说微粒在不断运动，原因是灰尘肉眼看得见，是固体小颗粒，不是微粒。
2、分子间的间隔与温度与压强有关：
温度越高分子间的间隔越大：
如热胀冷缩；压强越大分子间的间隔越小，如：
空气加压压缩，体积减小。
3、水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。
水分子获得能量是，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）
二、纯净物和混合物
纯净物：
由单一物质组成的物质
混合物：
由由两种或两种以上的物质组成的物质
【知识解读】
1、从微观角度把握概念：
纯净物里只有一种分子，混合物是由两种或两种以上的分子构成的
2、混合物与纯净物的判断：
①自然界中的物质、食品饮料、溶液、合金都是混合物；纯净物一般都是按化学名称命名，即根据名称可知道其组成。
②纯净的空气是混合物，冰水混合物是纯净物。
③自然界中的水是混合物，只有说“水”“纯净水”“蒸馏水”时才是纯净物。
三、水的净化方法（重点、难点）
水的净化方法有：
沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质）、吸附（除去悬浮在水中颗粒较小的杂质）、过滤（除去水中不溶性固体杂质）、蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、消毒杀菌。
【知识解读】
1、沉降包括静置沉降和吸附沉降。
净水过程中先静置自然沉降后，再加明矾进行化学沉降。
2、明矾：
吸附水中的悬浮的杂质而沉降；活性炭：
吸附水中细小的杂质。
氯气、漂白粉：
消毒杀菌
3、吸附、沉降、过滤只能除去不溶性固体杂质，使浑浊的水变清澈，但是不能除去溶于水的杂质；要除去水中可溶性杂质，要用蒸馏法。
4、蒸馏与蒸发的区别：
蒸馏和蒸发都是分离提纯混合物的常见方法。
蒸发是加热煮沸将水蒸干，目的是得到可溶性固体（即溶质）；蒸馏是加热煮沸并把水蒸汽冷凝，目的是得到蒸馏水。
5、饮用水：
纯净水——长期饮用降低免疫力；矿泉水——矿物质适中，才是健康水；自来水——含天然水中有益矿物质，是健康水。
但是，自来水要煮沸才能饮用。
四、硬水和软水：
硬水：
只含有较多可溶性钙、镁化合物的水。
软水：
不含或只含有少量可溶性钙、镁化合物的水
【知识解读】
1、硬水的危害：
用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不净衣服；锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重的还可以引起锅炉爆炸；长期饮用硬水有害身体健康。
2、硬水与软水的鉴别：
取样，分别滴入肥皂水。
泡沫少且有白色垢状物出现的是硬水；泡沫丰富且没有白色垢状物出现的是软水。
3、硬水软化：
加热煮沸，蒸馏、离子交换法
第二节水的分解与合成
一、水的分解—电解水
1、实验装置如图所示
2、实验现象：
通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：
2。
3．、气体检验：
将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。
4、实验结论：
①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。
化学反应为：
2H2O通电2H2↑+O2↑
②水是由氢元素和氧元素组成的。
【知识解读】
1．反应的微观过程：
由电解水微观过程可知：
①化学反应的实质是：
分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。
②分子与原子的关系：
分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。
③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。
④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。
2、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。
3、现象要点：
“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V氢气：
V氧气=2：
1。
描述体积比时要注意比例顺序。
4、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：
1。
主要原因是：
a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。
5、电解水，是将电能转化为氢气的化学能。
二、水的合成—氢气燃烧
1．氢气燃烧的化学方程式：
2H2+O2点燃2H2O
2．现象：
纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。
在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。
【知识解读】
1．纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气易燃，与空气混合容易发生爆炸。
所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。
检验氢气纯度的方法：
用排水法收集一试管氢气，点燃，如果有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯；如果只有“噗”的很轻微的响声，则氢气纯净，可以点燃。
2．氢气是二十一世纪最理想的能源：
①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。
第三节原子的构成
一、原子的构成
【知识解读】
1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。
分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：
区别：
在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：
①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。
其余变化都属于物理变化
4、关于原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：
原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：
一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数。
同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。
如氢原子有三种，分别叫piē氕、dāo氘、chuān氚其结构如图：
⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。
核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量
二、原子结构示意图（热点）
【知识解读】
1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。
稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。
三．离子（重点）
1．定义：
离子：
带电的原子（或原子团）
2．分类
3．离子的形成如图
4．离子符号的书写及意义
【知识解读】
1．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。
如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。
如，阳离子：
Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：
Cl-、SO42-等。
2．原子与离子可以相互转化
3．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。
在转化过程中质子、中子不发生得失。
四．相对原子质量
1．相对原子质量：
以质子数和中子数都是6的碳原子（碳12）的质量的1/12（约1.66x10-27kg作为标准，其它原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。
（符号：
Ar，单位：
无、或为1）
2．表达式
3．相对原子质量≈质子数+中子数
五．元素周期表简介（热点）
1．元素周期律是由俄国化学家门捷列夫发现的，并发明了元素周期表。
2．元素周期表的结构：
共有7个横行，18个纵行。
每一个横行叫一个周期（最外层电子数由1-8）；每一个纵行叫一个族（最外层电子数目相等）
3．在原子中：
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
4．在元素周期表中，一种元素占一格，其内容如图所示：
第四节物质在水中的溶解
一．溶液的概念及特征（
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