浙江省湖州市长兴县和平镇中学高一化学月考试题.docx
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浙江省湖州市长兴县和平镇中学高一化学月考试题
浙江省湖州市长兴县和平镇中学2019年高一化学月考试题
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）
1.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是（ ）
A．Na2S B．CCl4 C．KCl D．Na2O
参考答案：
A
考点：
原子核外电子排布．
分析：
根据元素周期表，与Ne核外电子排布相同的离子有，阴离子有N3﹣、O2﹣、F﹣等，阳离子有Na+、Mg2+AI3+；与Ar核外电子排布相同的离子阴离子P3﹣、S2﹣、CI﹣等，阳离子K+、Ca2+．
解答：
解：
A、Na2S中的Na+与Ne核外电子排布相同、S2﹣离子结构与Ar核外电子排布相同，故A正确；
B、CCl4是共价化合物，不存在离子，故B错误；
C、氯化钾中，氯离子的核外电子排布与Ar的核外电子排布相同，钾离子与Ar的核外电子排布也相同，故C错误；
D、氧化钠中，氧离子的核外电子排布与Ne的核外电子排布相同，钠离子与Ne的核外电子排布也相同，故D错误；
故选A．
点评：
本题考查了原子结构，形成离子的结构，关键是掌握元素
在周期表中的位置及结构，难度不大．
2.在同温同压下，某有机物和过量Na反应得到V1L氢气，另一份等量的该有机物和足量的NaHCO3反应得到V2L二氧化碳，若V1＝V2≠0，则该有机物可能是 （ ）
C．HOCH2CH2OH D．CH3COOH
参考答案：
A
3.某元素R的硫酸盐的式量为m，同价态的该元素的硝酸盐的式量为n，则该盐中R元素的化合价可能为
A．（n-m）/14 B．（n-m）/（n+m） C．（m-n+26.5）/97.5 D．（2n-m）/38
参考答案：
A
4.如下图所示的装置能够组成原电池产生电流的是
参考答案：
B
略
5.将纯水加热至较高温度后，下列叙述中正确的是
A．水的离子积变大、pH变大、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变小、呈酸性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
参考答案：
D
略
6.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩
B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶
D．青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁
参考答案：
C
7.下列说法正确的是（ ）
A．浓硫酸、浓硝酸、稀硝酸都是氧化性酸，常温下都能使金属铝钝化
B．浓硫酸与蔗糖混合搅拌产生有刺激性气味的气体，此过程只体现了浓硫酸的脱水性
C．某溶液中加盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明该溶液中一定含CO32-或SO32-
D．某溶液中滴加BaCl2溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，不能说明该溶液中一定含SO42-
参考答案：
D
点评：
本题非常基础简单，主要考查学生的基础知识。
8.防治禽流感病毒目前人类面临的一个重大课题。
八角茴香属于草本植物，是我国民间常用做烹调的香料。
医学研究成果显示，从八角茴香中可提取到莽草酸，莽草酸有抗炎、镇痛作用，也是合成对禽流感病毒有一定抑制作用的一种药物“达菲”的前体。
莽草酸的结构式如下图所示，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）
A．莽草酸的分子之间可能发生酯化反应
B．莽草酸的分子式为C7H4O5
C．莽草酸中含有苯环
D．莽草酸不能使溴水褪色
参考答案：
A
略
9.下列试剂中，可区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四种溶液的是
A．NaOH B．H2SO4 C．NH3·H2O D．AgNO3
参考答案：
A
略
10.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol
参考答案：
D
略
11.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如右图所示。
若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
X
Y
Z
W
A.原子半径：
W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：
Z＞W＞X
C.Y的氢化物比Z的氢化物稳定
D.W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
参考答案：
CD
略
12.下列说法正确的是（）
A.H2O、D2O和T2O三者中H、D、T互为同位素，所以这三者不是同一种物质
B.正丁烷和异丁烷，白磷和红磷互为同分异构体
C.
不是同分异构体
D.H2O、Ne和H2SO4都是只含共价键而不含离子键的物质
参考答案：
C
【详解】A.H、D、T互为同位素，H2O、D2O、T2O是由H元素的三种同位素原子形成的水，是同一种物质，故A错误；
B.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，红磷与白磷是磷元素形成的结构不同单质，互为同素异形体，故B错误；
C.
分子式相同，结构相同，是同一种物质，不是同分异构体，故C正确；
D.Ne不存在化学键，H2O和H2SO4是只含共价键而不含离子键的共价化合物，故D错误。
故选C。
13.下列化学用语正确的是（ ）
A.乙酸的分子式：
CH3COOH B.丙烷分子的比例模型：
C.乙烷的电子式：
D.乙烯的结构简式：
CH2CH2
参考答案：
C
A、乙酸的分子式为C2H4O2，CH3COOH表示的是乙酸的结构简式。
错误；B、
表示的是丙烷分子的球棍模型。
错误；C、电子式：
在元素符号周围用“
”或“×”表示最外层电子的式子。
乙烷分子中碳碳、碳氢之间形成共价键，用共用电子对来表示。
正确；D、有机物的结构简式指在分子式的基础上，要写出主要官能团的组成的式子，乙烯的官能团为C=C，必须写明，因此乙烯的结构简式为CH2=CH2，错误；故选C。
14.下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素强的是（ ）
①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S强 ③HCl的稳定性比H2S强 ④HCl的还原性比H2S强 ⑤HClO的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成FeCl3，而S与铁反应生成FeS ⑦Cl2能与H2S反应生成S ⑧还原性：
Cl-＜S2-
A.③④⑤⑦⑧ B.③④⑥⑦⑧ C.③⑥⑦⑧ D.①②③④⑤⑥⑦⑧
参考答案：
C
略
15. 2C+O2=2CO，2CO+O2=2CO2都是放热反应。
据此推断，下列说法不正确的是（其他条件相同）
A.12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量
B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量
C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量
D.将一定质量的碳燃烧，生成CO比生成CO2时放出的热量多
参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.下面是某同学研究氯水漂白性的一个探究性实验片断。
活动计录
[观察]氯气的颜色：
黄绿色；氯水的颜色：
呈黄绿色。
[结论]氯水中含有氯气分子。
[实验操作]用两根玻璃棒分别蘸取盐酸和氯水，各滴在两片蓝色石蕊试纸上。
[实验现象]滴有盐酸的试纸变红，滴有氯水的试纸中间变白，外圈变红。
[分析与结论]氯水呈黄绿色，说明氯水中溶有游离的氯气分子。
滴有氯水的蓝色石蕊试纸外圈变红，说明氯水中有能使试纸变红的酸生成；中间变白，说明氯水中有能够使有色物质褪色的物质生成。
[问题与思考]氯气溶于水发生如下反应：
C12＋H2O＝HCl＋HClO，溶液中的水和盐酸都没有漂白作用，能够使有色物质褪色的物质是氯水中的氯气分子还是氯水中的次氯酸呢?
还是二者都有漂白作用?
请你参照他已完成的部分实验活动记录，自己设计一个实验，证明到底是哪种物质有漂白作用。
[实验操作]__________________________________________。
[实验现象]___________________________________________。
[分析与结论]___________________________________________。
参考答案：
[实验操作]收集一集气瓶干燥的氯气，用镊子夹取一片一端湿润的有色纸条，深入到盛有干燥氯气的集气瓶中。
[可能的实验现象]有色纸条湿润的一端颜色褪去，另一端无明显变化。
[分析与结论]干燥的有色纸条颜色不褪，证明氯气本身无漂白作用。
又知水和盐酸都没有漂白作用，容易推知：
湿润的有色纸条褪色，是因为氯气溶于水发生如下反应：
C12+H2O＝HCl+HClO，溶液中的HClO具有漂白作用。
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.下面列出了几组物质，请用各组物质的序号填写下表
① 和 CH3CH2CH3
② 和
③CH4和CH3CH2CH3 ；④金刚石和石墨：
⑤H、D、T ；⑥16O、17O、18O；
⑦乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑧臭氧（O3）和氧气（O2）。
类别
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
序号
参考答案：
类别
同位素
同素异形体
同分异构体
同系物
组号
⑤⑥
④⑧
②⑦
①③
18.洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式） 。
该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是
__________ 。
参考答案：
2Cl2+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O （2分）;
Ca（ClO）2 （2分）; 1∶1 （2分）
19.（８分）在容积为2L的密闭容器中进行如下反应:
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g）,开始时A为4mol,B为6mol;5min末时测得C的物质的量为3mol,用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。
计算:
（1）5min末A的物质的量浓度为
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为
（3）化学方程式中n值为
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
①v（A）=5mol/（L·min） ②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min） ④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是 （填编号）
参考答案：
（1）1.5mol/L
（2）0.2mol/（L·min）
（3）2
（4）①
略
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