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中考化学易错题集锦

中考化学易错题集锦

1.现有盐酸和CaCl2的混合溶液,向其中逐滴加入过量某物质X,溶液的pH随滴入X的量的变化关系如右图所示。

则X是()

A.水

B.澄清石灰水

C.纯碱溶液

D.稀盐酸

2.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。

请你利用这个定律判断:

向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸,所发生的化学反应是:

Na2CO3+HCl——+NaCl中的物质是()

A、H2OB、CO2C、H2CO3D、NaHCO3

3.请你根据下列粒子的结构示意图判断,选项中哪种物质是由所提供的粒子构成的()

 

4.小英的妈妈在洗碗筷时,经常在水中加入一种物质,很快就能将“油乎乎”的菜盘洗得干干净净。

小英的妈妈在水中加入的物质可能是()

  A.汽油    B.烧碱    C.纯碱    D.食盐水

5.如图所示,将气体X和气体Y同时通入液体Z,最终一定能看到液体变浑浊的是()

X

Y

Z

A

H2

N2

B

HCl

CO2

石灰水

C

CO2

O2

烧碱溶液

D

HCl

O2

硝酸银溶液

6.某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成,将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜,观察到石灰水变浑浊,无水硫酸铜变成蓝色。

有关该物质的组成,推断正确的是()

A.一定有碳、氢、氧元素B.一定有碳、氢元素,可能有氧元素

C.一定有碳元素,可能有氢、氧元素D.一定有碳、氧元素,可能有氢元素

7.在化合、分解、置换、复分解四类反应中,可能生成水的反应共有()

A.1类B.2类C.3类D.4类

8.以下关于化学新技术与其试图解决的主要问题不相符的是()

A.海尔洗衣机厂开发的“不用洗衣粉的洗衣机”——解决污染问题

B.厦门三达膜技术公司开发的“海水淡化膜”——解决资源问题

C.中科院开发的“用CO2制取全降解塑料”——解决能源问题

D.应用于计算机领域的“导电塑料”——解决材料问题

9.(双选)下列说法中不正确的是()

A.金属元素原子的最外层电子数目一般少于4个

B.非金属元素的原子一般比较容易获得电子

C.稀有气体元素原子的最外层都有8个电子

D.单质的化合价为0

10.下列有关实验设计方案或实验事实的叙述正确的是()

A.降温时,饱和溶液可能不析出晶体

B.将氧气和氢气的混合气体通过灼热的氧化铜以除去氢气

C.将Fe(OH)3加入到滴有酚酞试液的蒸馏水中,溶液显红色

D.在混有Na2SO4的NaOH溶液中,加入适量的BaCl2溶液,过滤可得到纯净的NaOH溶液

11.(双选)向氧化铜和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸,反应停止后,过滤,除去不溶物。

向滤液中加一铁片,未看到铁片有任何变化。

下列分析正确的是()

A.滤出的不溶物中一定含有Cu和FeB.滤出的不溶物中一定含有Cu

C.滤液中一定不含有CuSO4D.滤液中一定不含有FeSO4和H2SO4

12.将露置在空气中已部分变质的NaOH样品,溶于水配成溶液,向其中滴加过量的稀盐酸。

下列示意图能正确反映其中变化的是()

13.小明测得某食盐溶液中含有氯元素的质量分数为2.19%,如果以计算,则该盐水中所含食盐的质量分数为()

A.0.71%B.1.42%C.2.18%D.3.61%

14.检验某可燃烧的化合物是否含有氢、碳、氧3种元素,在该物质完全燃烧后还必须进行的实验是()

①用带火星的木条检验;②用无水硫酸铜检验;③用澄清石灰水检验;④对反应物、生成物进行称量。

以下选项中正确的是()

A.①②③④B.②③④C.①②③D.②③

15.在25℃时,向饱和的澄清石灰水中,加入少量的氧化钙,再恢复到25℃,下列说法中正确的是()

A.溶质的质量不变B.溶质的质量减少

C.溶质的质量分数减少D.溶质的质量分数增大

16初中化学里,我们学习过以下常见的酸、碱、盐:

HCl、H2SO4、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl,请你整理归纳,这六种物质两两相互能发生化学反应的共有()

A.7个B.6个C.5个D.4个

17.(双选)将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。

根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。

(已知:

A、B、C在生成物中均为+2价)()

A.放出H2的质量是A>B>C

B.金属活动性顺序是A>B>C

C.反应速率最大的是A

D.相对原子质量是C>B>A

18.有机合成材料的出现是材料发展史上的一次重大突破,下列叙述错误的是()

A.塑料、纤维、橡胶均属于有机合成材料B.热固性塑料可用作炒菜锅的手柄

C.合成纤维的强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀D.合成橡胶可用于生产汽车轮胎

19.下列说法错误的是()

A.淀粉酶只能催化淀粉的水解反应B.油脂包括植物油和动物的脂肪

C.微量元素均对人体有害

D.甲醛水溶液浸泡过的水产品,由于蛋白质变质,食用会危害人体健康

20.有一包白色固体可能含有碳酸钙、硫酸铵、碳酸钠、氢氧化钡,将此固体粉末放入足量水中溶解,除有刺激性气味的气体产生外,出现的白色沉淀有部分溶于稀硝酸[信息:

Ba(OH)2属于可溶性强碱].则原白色固体内()

A.一定含有硫酸铵、氢氧化钡、碳酸钠B.一定不含有碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钡

C.可能同时含有碳酸钙和碳酸钠D.可能含有氢氧化钡和硫酸铵

21.四会生产的翡翠是人们喜爱的一种装饰品,翡翠的主要成份是硬玉[化学式为NaAl(Si2O6)]。

下列有关说法正确的是()

A.翡翠是一种纯净物B.硅元素的化合价为+4价

C.硬玉含有10个原子D.翡翠由钠、铝、硅、氧四种元素构成

22.下列对某一主题知识归纳全部正确的是()

A.性质与用途B.生活常识

C.化学之最D.初中化学的“三”

 

23.已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应,其微观示意图如下:

(说明:

一种小球代表一种原子)则下列说法正确的是()

A.图示中的反应物都是单质B.图示中共有4种分子

C.该反应属于置换反应D.该图示不符合质量守恒定律

24.化学中常常出现“1+1≠2”的有趣现象,但也有例外。

下列符合“1+1=2”的事实是()

A.20℃,1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B.20℃,1g镁与1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g

C.20℃,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D.20℃,1g硝酸钾饱和溶液中加入1g硝酸钾固体能得到2g硝酸钾溶液

25.月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,下列关于氦(He-3)元素的说法正确的是()

A.原子核外电子数为3B.相对原子质量为2

C.原子的核电荷数为3D.原子结构示意图为

26.类推是化学学习中常用的思维方法。

现有以下类推结果:

①酸碱中和反应生成盐和水,所以生成盐和水的反应一定是中和反应;②碱的水溶液显碱性,所以碱性溶液一定是碱溶液;③氧化物都含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物;④有机物都含碳元素,所以含碳元素的化合物都是有机物。

其中错误的是()

A.只有①B.只有①②③C.只有②③④D.全部

27.要除去氮气中混有的少量H2、CO、CO2,得到干燥的氮气(氮气不于下列试剂反应。

假设每步反应都是完全的),通过下列试剂的先后顺序中,正确的是()

①浓硫酸②苛性钠溶液③灼热的氧化铜

A.①②③B.②①③C.③②①D.②③①

28.近来有研究报告称:

除去“普通水”里含有的氮气和氧气后,水的去污能力将大大增强。

下列对此说法的理解不正确的是()

A.“普通水”中含有氮分子B.氮气和氧气在水中有一定的溶解性

C.“普通水”中含有氧分子D.除去氧气后的水就不再含有氧元素了

29.在一定条件下,置于密闭容器中的下列各组物质充分反应后,再冷却至常温。

密闭容器中只有一种气态物质的是()

A.质量比为1:

16的H2和02B.质量比为3:

9的C和02

C.质量比为1:

4的CH4和02D.质量比为7:

2的CO和02

30.现有CO、CO2混合气体,小芳同学按如下顺序进行操作(右图所示装置中a是弹簧夹,b是分液漏斗活塞):

①关b开a;②通入混合气体;③收集气体;④关a开b;⑤收集气体。

通过上述操作小芳()

A.只收集到CO气体 

B.只收集到CO2气体  

C.先收集到CO气体,后收集到CO2气体  

D.先收集到CO2气体,后收集到CO气体

31.在由BaCl2、HCl组成的混合溶液中,滴加Na2CO3溶液至足量,则下图中对产生沉淀的质量(m)与加入Na2CO3溶液的体积(V)之间的关系,描述正确的是

33.下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量(m)与所用的金属质量(M)之间的关系图,其中正确的是( )

 

34.(双选)在天平两托盘的烧杯中,分别放有足量的等质量的稀硫酸,天平平衡。

向左端烧杯中加入4.4g氧化铁,欲保持天平平衡,应向右端烧杯中加入()

A.4.3g锌B.4.8g镁C.4.6g钠D.4.7g铝

35.某课外兴趣小组的同学绘制四种实验操作的变化趋势图像,其中正确的是()

 

ABCD

A.某温度下,向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体

B.向硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

C.向稀盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液

D.向等质量的金属镁和铝中分别加入足量且质量分数相等的稀硫酸

36.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”,是指冬天捞出醋中的冰,夏日曝晒蒸发醋中的水分,以提高醋的品质。

假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋,生产500g5.4%的优级醋,过程中醋酸没有损失,捞出的冰和蒸发的水的总质量为()

A.500gB.400gC.200gD.100g

37.下列装置操作图不能用于检查气密性的是()

38、A、B、C各15g,它们化合时只能生成30g新物质D。

若增加10gA,则反映停止后,原反应物中只剩C。

根据上述条件推断下列说法正确的是()

A、第一次反应停止后B剩余9gB、第二次反应后,D的质量是50g

C、反应中A和B的质量比是3:

2D、反应中A和C的质量比是5:

2

39.A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物,它们之间的关系如图所示,相互之间连线表示能发生化学反应。

A、C、E均为氧化物,A是人体呼出的主要气体;在实验室中B可以用来制取A,而D可以用来检验A;C和E反应能生成D。

(1)A的化学式是,

D的化学式是;

(2)B除了制取A之外的另一种用途是;

(3)C和E反应的化学方程式为_________,

该反应的基本类型是_________________。

.40知识网络图有助于知识间的融合。

下列框图是初中化学部分常见物质之间的转化关系,其中A是一种建筑材料的主要成分,B属于氧化物。

请回答:

 

 

(1)写出下列物质的化学式:

A.C.。

(2)得到F溶液的操作①的名称为:

(3)若I是红褐色沉淀,则G+F→I的化学方程式为:

(4)若I是蓝色沉淀,则B+稀盐酸→G的化学方程式为:

41.已知常用的强酸(盐酸、硫酸、硝酸)跟常用的强碱(氢氧化钠、氢氧化钾)反应生成的盐的水溶液显中性。

现将某蓝色晶体A溶入某一无色中性液体中,按下图所示过程进行实验:

 

试按要求填写下列空白:

(1)写出B、C溶液中溶质的化学式:

B,C;

(2)若A是纯净物,无色中性液体也是纯净物,则中性液体是(填化学式);

(3)若A是纯净物,无色中性液体是只含有一种溶质的溶液,则其溶质是(填化学式);

(4)写出有色液体与C溶液反应的化学方程式。

42.海洋资源十分丰富。

(1)海水晒盐可获得粗盐,在实验室中粗盐经过溶解、过滤、可制得精盐。

上述过程所用的主要玻璃仪器有:

a烧杯、b玻璃棒、c、d。

(2)晒盐后得到的卤水中含有MgCl2、KCl和MgSO4等物质,

右图是它们的溶解度曲线示意图。

设t1℃时MgCl2、KCl和MgSO4三种物质的溶解度分别

为a、b、c,则它们的大小关系为。

 

(3)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。

其主要步骤如下:

 

①提取Mg的过程中,试剂A可以选用,试剂B选用,

由无水MgCl2制取Mg的化学反应方程式为。

②镁是重要的金属材料,广泛应用于合金、火箭和飞机制造业,世界上大部分镁是从海水中提取的。

某校学习小组的同学对家乡附近海水中镁元素的含量进行测定。

称取海水100kg,然后再加入足量的试剂A,过滤、洗涤、干燥后称量得到沉淀质量见下表(重复实验三次)。

实验序号

第一次实验

第二次实验

第三次实验

所取海水质量/kg

100

100

100

生成沉淀质量/kg

0.28

0.29

0.30

试计算海水中镁元素的质量分数。

③分离出Mg(OH)2后的NaCl溶液中还含有杂质CaCl2、Na2SO4,为了获得NaCl溶液,在分离后的溶液中依次加入过量的BaCl2溶液和Na2CO3溶液,过滤,再向滤液中加入适量盐酸。

实验中加入过量BaCl2溶液是为了除去;加入过量Na2CO3溶液的目的是。

(4)目前海水淡化普遍采用“多级闪急蒸馏法”,证明蒸馏得到的水为淡水的方法是

海底矿产资源“可燃冰”,其主要成分是水合甲烷晶体(CH4·nH2O),若水合甲烷晶体中CH4的质量分数为10%,则水合甲烷晶体的化学式为

43、现有硫酸和硫酸铜的混合溶液200g,向该溶液中逐滴加入质量分数为10%

的氢氧化钠溶液直至生成Cu(OH)2沉淀,沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质

量关系如图20所示。

求:

(1)Cu(OH)2的相对分子质量是。

(2)生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量。

 

44.实验室制取二氧化碳后,对回收的盐酸和氯化钙混合溶液(不考虑其他杂质)进行了以下实验:

取100g该溶液于烧杯中,滴入40g溶质质量分数为21.2﹪的碳酸钠溶液,充分反应后过滤。

滴入碳酸钠溶液质量与生成物沉淀质量的关系如右图所示。

求:

(1)所取100g混合溶液中氯化氢的质量分数。

(2)实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量。

 

答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C

C

C

C

D

C

D

C

CD

A

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

BC

C

D

B

B

A

AD

A

C

C

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

B

B

B

C

B

D

C

D

C

C

31

32

33

34

35

36

37

38

B

A

D

BC

B

B

A

B

39、

(1)CO2Ca(OH)2

(2)除铁锈(3)H2O+CaO=Ca(OH)2化合反应

40

(1)A:

CaCO3C:

CO2

(2)过滤

(3)3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

(4)CuO+2HCl=CuCl2+H2O

41.1)B:

BaCl2C:

NaOH

(2)H2O

(3)Na2SO4(或NaCl)(4)CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2↓

42.

(1)蒸发酒精灯漏斗

(2)a>b=c

(3)①氢氧化钠(或氢氧化钙)盐酸(答HCl不得分)MgCl2通电=Mg+Cl2↑

②0.12%(计算时注意沉淀质量要取三次的平均值)

③SO42-(或Na2SO4)除尽Ca2+、Ba2+(或除尽CaCl2和BaCl2)

④加入硝酸银溶液,如没有沉淀产生,则为淡水CH4•8H2O

43

(1)98

(2)设与CuSO4反应消耗的氢氧化钠溶液质量为x,则

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

8098

10%x9.8g

x=80g

氢氧化钠溶液的总质量=50g+80g=130g

答:

生成最大沉淀量时所加入的氢氧化钠溶液的总质量为130g。

44.解:

根据图示与盐酸反应的碳酸钠的质量为:

10g×21.2%=2.12g

设100g混合溶液中氯化氢的质量为x.,生成氯化钠的质量为y.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10673117

2.12gxy

=

X=1.46g

=

y=2.34g

混合溶液中氯化氢的质量分数为:

×100%=1.46%

根据图示与氯化钙反应的碳酸钠的质量为:

20g×21.2%=4.24g

设生成氯化钠的质量为z。

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓

106117

4.24gz

=

z=4.68g

根据图示未反应的碳酸钠的质量为:

10g×21.2%=2.12g。

实验结束后,将过滤所得的溶液蒸干,得到固体的质量为:

2.34g+4.68g+2.12g=9.14g。

答:

 

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