OH-+H+=H2O H++CO32-=HCO3-
D．B曲线表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为112mL
参考答案：
D
略
5.在20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液里含1gCa2+，则硝酸根离子的物质的量浓度是（ ）
A．
mol?
L﹣1 B．
mol?
L﹣1
C．1.25dmol?
L﹣1 D．2.5dmol?
L﹣1
参考答案：
D
解：
解法一：
1g钙离子的物质的量为
=0.025mol，所以溶液中n（NO3﹣）=2n（Ca2+）=0.05mol，
溶液的体积为
=
L，
故NO3﹣的物质的量浓度为
=2.5dmol/L，故选D．
6.常温下，0.1mol/L氨水中c（H＋）/c（OH－）=1×10－10，下列说法正确的是
A.溶液中由水电离出的c（OH－）=1×10－10mol/L
B.溶液中c（OH－）＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
C.与0.1mol/L的盐酸等体积混合后所得溶液中：
c（Cl－）=c（NH4＋）＋c（NH3·H2O）=0.1mol/L
D.原溶液中加入少量的氯化铵晶体或加水稀释，溶液中的c（H＋）均增大
参考答案：
D
略
7.下列各组物质按照纯净物、混合物、强、弱电解质和非电解质顺序排列的是
A.氯水 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B.冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 次氯酸 乙醇
C.单甘油酯 混甘油酯 水玻璃 氢硫酸 三氧化硫
D.胆矾 漂白粉 氯化钾 氢氟酸 氯气
参考答案：
B
8.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。
下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是
A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程
B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生
C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强
D．催化剂b表面的反应是CO2+2H++2e一=HCOOH
参考答案：
C
9.化学知识在生产和生活中有着重要的应用。
下列说法中正确的是
①钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等
②K、Na合金可作原子反应堆的导热剂
③发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
④Na2O2既可作呼吸面具中O2的来源，又可漂白织物、麦杆、羽毛等
⑤碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂
⑥明矾常作为消毒剂
A.①②③④ B.①②③④⑤ C.①②③④⑥ D.①②③④⑤⑥
参考答案：
A
略
10.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
A．过氧化钠固体与水反应：
2O22—+2H2O==4OH－+O2↑
B．向明矾[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42－恰好沉淀完全：
2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
C．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：
4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
参考答案：
D
略
11.关于现代生物技术相关知识的叙述，其中的错误是：
A．动物细胞培养与植物组织培养过程均需使用胰蛋白酶处理
B．试管苗、试管牛和克隆羊都属于无性生殖且能保持母本性状
C．用DNA连接酶将一个目的基因和质粒连接形成重组DNA分子
D．将玉米花粉和水稻花粉进行细胞杂交，获得的植株为二倍体，但不可育
参考答案：
BC
略
12.（2005·北京卷）7.在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X（g）
2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（
）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是
A B C D
参考答案：
B
对2X（g）
2Y（g）+Z（g），压强越大，正、逆反应速率越大，达到化学平衡所需时间越短，在
－t图中表现为曲线从上升（表示体系在达到平衡过程中）到水平的转折点（表示体系刚好达到平衡）再到水平（表示体系处于平衡状态）。
因为p1＜p2，可知A、C错误。
对2X（g）
2Y（g）+Z（g），压强越大，形成的平衡中Z的体积分数越小，在
－t图中表现为曲线的水平部分越低，所以B正确。
【答案】
【解析】略
13.下列有关说法不正确的是
A．服用铬含量超标的药用胶囊会对人的健康造成危害
B．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
C．“血液透析”利用了胶体的性质
D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧
参考答案：
B
略
14.（08济南历城检测）下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H2（g）+O2（g）==2H2O（g）;△H=-483.6kJ·mol－1，则2g氢气燃烧生成液态水时放热为241.8kJ·mol－1
B.已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）,△H>0 则金刚石比石墨稳定
C.已知2C（s）+2O2（g）==2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）==2CO（g）；△H2，则△H1>△H2
D.已知NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）;△H=-57.6kJ·mol－1，则含20.0gNaOH的稀溶液和稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量
参考答案：
答案：
D
15.化学与科学、技术、社会和环境密切相关。
下列有关说法中错误的是
A．“海市蜃楼”是一种与光学和胶体性质相关的自然现象
B．食盐中由于含适量的碘化钾因而可有效地抗核辐射
C．锂可用于制造质量轻、容电量大的可充电电池
D．高纯度硅是制造太阳能电板材料之一
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：
（一）制取氧化铜
①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；
②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；
③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。
回答下列问题：
⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_______________（填实验序号），步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是___________________；
⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是______________________________________________
__________________________________________________________。
（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：
实验序号
KClO3质量
其它物质质量
待测数据
④
1.2g
无其他物质
⑤
1.2g
CuO 0.5g
⑥
1.2g
MnO2 0.5g
回答下列问题：
⑶上述实验中的“待测数据”指_____________；
⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是___________（填“酸式”或“碱式”）滴定管；
⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，__________________________________________
____________________________________________________；
⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：
a．_______________________________，b．CuO的化学性质有没有改变。
参考答案：
⑴①②③ 研钵 ⑵沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次 ⑶时间 ⑷碱式 ⑸取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃 ⑹CuO的质量有没有改变
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.（15分）
氮的氧化物（如NO2、NO4、N2O5等）应用很广，在一定条件下可以相互转化。
（l）从N2O5可通过电解或臭氧氧化N2O4的方法制备。
电解装置如图所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为 。
己知：
2NO（g）＋O2（g）＝2NO2（g）△H1
NO（g）＋O3（g）＝NO2（g）＋O2（g）△H2
2NO2（g）
N2O4（g）△H3
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）△H4
则反应N2O4（g）＋O3（g）＝N2O5（g）＋O2（g）的△H＝ 。
（2）从N2O5在一定条件下发生分解：
2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）。
某温度下测得恒容密闭容器中N2O5浓度随时间的变化如下表：
t/min
0.00
1.00
2.00
3.00
4.00
5.00
c（N2O5）/（mol·L－1）
1.00
0.71
0.50
0.35
0.25
0.17
设反应开始时体系压强为p0，第2.00min时体系压强为p，则p：
p0＝ ；1.00一3.00min内，O2的平均反应速率为 。
（3）从N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）
2NO2（g）。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率［a（N2O4）］随温度变化如图所示。
①图中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
②由图推测N2O4（g）
2NO2（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由 ，
若要提高试N2O4，除改变反应温度外，其他措施有 （要求写出两条）。
③对于反应N2O4（g）
2NO2（g），在一定条件下N2O4与NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：
υ（N2O4）=k1·p（N2O4），υ（NO2）=k2·[p（NO2）]2。
其中，kl、k2是与反应及温度有关的常数。
相应的速率一压强关系如下图所示：
一定温度下，kl、k2与平衡常数Kp的关系是kl＝ ，在上图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由 。
参考答案：
（1）
（1分）
（2分）
（2）1.75 0.090mol·L-1·min-1 （每空1分，共2分）
（3）①
（2分）
②吸热反应。
温度升高，α（N2O4）增加，说明平衡右移 （2分）
减小体系压强、移出NO2 （2分）
③
（2分）
B点与D点，满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4） （2分）
（2） 2N2O5（g）＝4NO2（g）＋O2（g）
开始时浓度（mol/L） 1 0 0
变化浓度（mol/L） 0.5 1 0.25
2min时的浓度（mol/L）0.5 1 0.25
则p：
p0＝1.75；
1.00一3.00min内，N2O5的浓度变化量为0.36mol/L，则O2浓度变化量为0.18mol/L，平均反应速率为0.18/2=0.09mol·L-1·min-1；
（3）①平衡常数Kp=
；
②由图可知，温度升高，a（N2O4）增加，说明平衡右移，则正反应为吸热反应；若要提高试N2O4，除改变反应温度外，还可以减小体系压强或移出NO2；
③由题意知υ（N2O4）=k1·p（N2O4），υ（NO2）=k2·[p（NO2）]2，
Kp=p2（NO2）/p（N2O4）=[υ（NO2）/k2]/[υ（N2O4）/k1]=2k1/k2，所以kl＝k2Kp/2；图中B点与D点，满足平衡条件υ（NO2）=2υ（N2O4）。
18.
目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位。
镍行业发展蕴藏着巨大潜力。
（1）配合物Ni（CO）4常温为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。
固态Ni（CO）4属于 晶体；基态Ni原子的电子排布式为 。
（2）配合物
分子内的作用力有 （填编号）。
A.氢键 B.离子键 C.共价键 D.配位键
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应。
如①CH2=CH2、②CH≡CH、③
、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有（填物质序号），预测HCHO分子的立体结构
为 形。
（4）氢气是新型清洁能源，镧（La）和镍（Ni）的合金可做储氢材料。
该合金的晶胞如右图所示，晶胞中心有一个镍原子，其他镍原子都在晶胞面上，镧原子都在晶胞顶点。
该晶体的化学式 。
参考答案：
（1）分子 （1分）1s2s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2 （2分）
（2）ACD （2分）
（3）①、③、④ （2分）平面三角 （1分）
（4）LaNi5或Ni5La （2分）
19.一氧化碳、二氧化碳的利用具有十分重要的意义，科学家提出以下几个设想：
Ⅰ.二氧化碳与氢气在催化剂作用下可制取低碳烯烃。
在一恒容密闭容器中分别投入1mol CO2、3 mol H2，发生反应：
2CO2（g）+6H2（g）
C2H4（g）+4H2O（g） △H；在不同温度下，用传感技术测出平衡时H2 的物质的量变化关系如图所示。
（1）其他条件不变，起始时若按1molCO2、2 molH2进行投料，则CO2的转化率将____________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）△H____________（填“>” “<” 或“不能确定” ）0。
（3）若测试中体系内无氧气产生，试结合图示推断热稳定性：
C2H4_______（填“>”“<”或“不能确定”）H2O。
Ⅱ.甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料，工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。
已知制备甲醇的有关反应的化学方程式以及在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。
化学反应
500
700
800
①2H2（g）+CO（g）
CH3OH（g）△H1
K1
2.5
0.34
0.15
②H2（g）+CO2（g）
H2O（g）+CO（g）△H2
K2
1.0
1.70
2.52
③3H2（g）+CO2（g）
CH3OH（g）+H2O（g）△H3
K3
请回答下列问题：
（4）根据反应比较△H1__________（填“>”“<”或“不确定”）△H2。
（5）500 ℃时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.8 mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1，则此时v（正）____________（填“>”“=”或“<””）v（逆）。
（6）下列措施能使反应③的平衡体系中
增大的是___________（填字母）。
A.将H2O（g）从体系中分离出去 B.充入He（g），使体系压强增大
C.升高温度 D. 再充入1mol H2
Ⅲ.（7）有人设想将CO 按下列反应除去:
2CO（g）=2C（s） +O2（g），请你分析该设想能否实现?
_______________（填“能”或“不能”），依据是__________________。
参考答案：
（1）减小
（2）< （3）< （4）< （5）> （6）AD （7）不能 反应是焓增（△H>0）、熵减（△S<0）的反应
解析：
I.
（1）.原为按1molCO2和3molH2的物料比进行反应，其他条件不变，起始时若按1molCO2和2 molH2进行投料，相当于减小了氢气的浓度，则平衡向逆反应方向移动，CO2的转化率将减小，故答案为：
减小；
（2）.由图可知，升高温度时，H2的物质的量增大，说明升高温度平衡逆向移动，因升高温度向吸热反应方向移动，则正反应为放热反应，△H＜0，故答案为：
＜；
（3）.若测试中体系内无氧气产生，因物质越稳定，越容易生成，根据方程式可知，产生1molC2H4的同时，有4molH2O生成，则热稳定性C2H4＜H2O，故答案为：
＜；
II.（4）.根据表中数据可知，对于反应①，升高温度K1减小，说明升高温度平衡逆向移动，则该反应是放热反应，△H1＜0，对于反应②，升高温度K2增大，说明升高温度平衡正向移动，则该反应是吸热反应，△H2＞0，所以△H1＜△H2，故答案为：
＜；
（5）.根据盖斯定律，①+②得反应③，所以K3=K1×K2，则500 ℃时K3=2.5×1.0=2.5，此时测得反应③在某时刻H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度分别为0.8 mol·L-1、0.1mol×L-1、0.3 mol·L-1、0.15 mol·L-1，则Qc=
=0.88＜K3=2.5，则反应正向进行，v（正）>v（逆），故答案为：
＞；
（6）.A.将H2O（g）从体系中分离出去，减小H2O（g）的浓度，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以
增大，故A正确；B.充入He（g），使体系压强增大，因不能改变平衡体系中各物质的浓度，所以平衡不移动，则
不变，故B错误；C.根据上述分析可知，K3=K1×K2，则K3在500℃、700℃、800℃时的数值分别为：
2.5、0.58、0.38，说明随温度的升高，平衡常数减小，则反应③是放热反应，则升高温度平衡逆向移动，n（CH3OH）减小、n（CO2）增大，所以
减小，故C错误；D.再充入1molH2，平衡正向移动，n（CH3OH）增大、n（CO2）减小，所以
增大，故D正确；答案选AD；
III.（7）.2CO（g）=2C（s） +O2（g）是吸热反应，△H＞0，同时该反应又是熵减的反应，所以△G=△H－T△S＜0，故不能实现，故答案为：
不能；反应是焓增（△H>0）、熵减（△S<0）的反应。
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