届福建省福安一中高三上学期期中考试 理科综合Word文档下载推荐.docx
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右图是细胞进行分裂的示意图(仅示部分染色体),有关叙述正确的是
A.甲图所示细胞分裂后能形成含染色体A和d的卵细胞
B.乙图所示细胞分裂方式可能是减数分裂或有丝分裂
C.甲、乙两图所示细胞分别含有8条和4条染色单体
D.甲、乙两图所示细胞均含有2对同源染色体
5.小球藻是一种真核单细胞绿藻,科学家用小球藻做相关实验(将甲乙两组同时置于充足的光照条件下)。
实验示意图如下,下列相关分析不合理的是
A.两组小球藻细胞内首先利用18O的场所相同
B.短时间内检测产生的气体A、B中含18O的是B
C.该实验可以证明光合作用释放的氧气全部来自水
D.较长一段时间后检测产生的气体A、B中含18O的是A、B
6.如图为人类中的一种单基因遗传病系谱图.相关叙述错误的是
A.该病可能为伴X染色体隐性遗传病
B.1、3、5号一定是此致病基因的携带者
C.5号与6号再生一孩子,该孩子患病的概率为50%
D.9号的致病基因可能与2号有关
7.下列说法中,正确的是
A.化学研究的主要目的就是认识分子
B.电解饱和食盐水制烧碱,用涂镍碳钢网作阳极
C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质
D.《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”是在土釜中加热Hg制得的。
这里的“丹”是指
硫化物
8.暴露在空气中不易变质的物质是
A.小苏打B.烧碱C.FeSO4D.Na2O2
9.下列关于①乙烯②苯③乙醇④乙酸⑤葡萄糖等有机物的叙述不正确的是
A.可以用新制的Cu(OH)2悬浊液鉴别③④⑤
B.只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
C.只有②③④能发生取代反应
D.一定条件下,⑤可以转化为③
10.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.1molNa2O2固体中含有O22-2NA
B.1L0.1mol•L-1的氨水含有0.1NA个OH―
C.标准状况下,22.4LCCl4含有NA个CCl4分子
D.常温常压下,16gO3气体含有氧原子数为NA
11.精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是
A.称量时,将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上
B.将称好的NaOH固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解NaOH固体后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的已冷却的NaOH溶液注入未经干燥的容量瓶中
12.电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量,其工作原理如图所示,NH3被氧化为常见无毒物质。
下列说法正确的是
A.电化学气敏传感器工作时,c(K+)保持不变
B.电化学气敏传感器工作时,电子流向a→b→a
C.当外电路通过0.15mol电子时,反应消耗的NH3为0.05mol
D.电极a反应式为:
2NH3+6e﹣+6OH﹣=N2↑+6H2O
13.短周期元素a、b、c,d、e原子序数依次增大,其中a、c同主族,b、e同主族,a的最外层电子数与次外层电子数相等,e是太阳能转化为电能的常用材料,则下列说法正确的是
A.最高价氧化物对应水化物碱性强弱:
a>
c
B.简单气态氢化物的稳定性:
b>
e
C.b、e的最高价氧化物具有相似的物理性质和化学性质
D.c、d的氧化物均可与NaOH溶液反应
二、选择题:
本题共8小题,每小题6分,共48分。
在每小题给出的四个选择中,第14~18题只有一项符合题目要求,第19~21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分
14.小明希望检验这样一个猜想:
从斜面滑下的
小车,装载物体的质量越大,到达斜面底部
的速度越快。
图示为两种不同直径车轮(颜
色不同),装有不同木块(每个木块的质量相
同)从不同高度释放的小车。
你认为小明应
该选用哪3种情况进行比较
A.GORB.GSWC.STUD.SWX
15.质点做直线运动的速度﹣时间图象如图所示,
该质点
A.在第1秒末速度方向发生了改变
B.在第2秒末加速度方向发生了改变
C.在前2秒内发生的位移为零
D.第3秒末和第5秒末的位置相同
16.如图所示,弹簧测力计外壳质量为m0,弹簧及挂钩的质量忽略不计,
挂钩吊着一质量为m的重物.现用一竖直向上的外力F拉着弹簧
测力计,使其向上做匀加速直线运动,则弹簧测力计的读数为
A.mgB.F
17.a、b、c、d是在地球大气层外的圆形轨道上运行的四颗人造卫星.其中a、c的轨
道相交于P,b、d在同一个圆轨道上,b、c轨道在同一平面上.某时刻四颗卫星的
运行方向及位置如图所示.下列说法中正确的是
A.a、c的加速度大小相等,且小于b的加速度
B.a、c的角速度大小相等,且大于b的角速度
C.b、d的线速度大小相等,且大于a的线速度
D.a、c存在在P点相撞的危险
18.一般的曲线运动可以分成很多小段,每小段都可以看成圆周运动的一部分,即把整条
曲线用一系列不同半径的小圆弧来代替.如图(a)所示,曲线上的A点的曲率圆定义
为:
通过A点和曲线上紧邻A点两侧的两点作一圆,在极限情况下,这个圆就叫做A
点的曲率圆,其半径ρ叫做A点的曲率半径.现将一物体沿与水平面成α角的方向以
速度v0抛出,如图(b)所示.则在其轨迹最高点P处的曲率半径是
A.
B.
C.
D.
19.如图所示,AB为斜面,BC为水平面.从A点以水平速度v
向右抛出小球时,其落点与A点的水平距离为s1;
从A点
以水平速度3v向右抛出小球时,其落点与A点的水平距离
为s2.不计空气阻力,则s1∶s2可能为
A.1∶3B.1∶8C.1∶12D.1∶24
20.一辆汽车在水平路面上匀速直线行驶,阻力恒定为f.t1时刻驶入一段阻力为2f的路
段继续行驶。
t2时刻驶出这段路,阻力恢复为f行驶中汽车功率恒定,则汽车的速度v
及牵引力F随时间t的变化图象可能是
21.如图甲所示,在粗糙水平面上放一质量为M的斜面体,质量为m的木块沿斜面匀速
下滑,此过程中斜面体保持静止,若如乙、丙、丁、戊图分别沿四个方向对物体施
力,物体在沿斜面相应运动方向,斜面体仍保持静止,下列说法正确的是
A.乙图中物体正向下运动,则此时地面对斜面体摩擦力为零
B.丙图中物体正向下运动,则此时地面对斜面体摩擦力为零
C.丁图中物体正向下运动,则此时地面对斜面体摩擦力为零
D.戊图中物体正向上运动,则此时地面对斜面体摩擦力为零
第Ⅱ卷
1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上。
2.作答选考题时,请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑,答完题后,再次确认所选题号。
三、非选择题:
共174分,第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22.(6分)
“验证力的平行四边形定则”的实验如图
甲所示,其中A为固定橡皮筋的图钉,
O为橡皮筋与细绳的结点,OB和OC为
细绳.图实乙是在白纸上根据实验结果
画出的图示.
①图乙中的 是力F1和F2的合力的
实际测量值。
②本实验采用的科学方法是
A.理想实验法 B.控制变量法C.等效替代法D.建立物理模型法
③在实验中,如果其他条件不变仅将细绳换成橡皮筋,那么实验结果是否会发生变化?
答:
。
(选填“变”或“不变”)
23.(9分)
某同学为探究加速度与合外力的关系,设计了如图甲所示的实验装置。
一端带有定滑轮的长木板固定在水平桌面上,用轻绳绕过定滑轮及轻滑轮将小车与弹簧测力计相连。
实验中改变悬挂的钩码个数进行多次测量,记录弹簧测力计的示数F,并利用纸带计算出小车对应的加速度a。
(1)实验中钩码的质量可以不需要远小于小车质量,其原因是 。
A.小车所受的拉力与钩码的重力无关
B.小车所受的拉力等于钩码重力的一半
C.小车所受的拉力可由弹簧测力计直接测出
(2)图乙是实验中得到的某条纸带的一部分。
已知打点计时器使用的交流电频率为50Hz,由纸带数据求出小车的加速度a= m/s2。
(3)根据实验数据绘出小车的加速度a与弹簧测力计示数F的关系图象,下列图象中最符合本实验实际情况的是 。
24.(12分)
如图10所示,光滑水平面AB与竖直面内的半圆形导轨在B点相切,半圆形导轨的半径为R一个质量为m的物体将弹簧压缩至A点后由静止释放,在弹力作用下物体获得某一向右的速度后脱离弹簧,当它经过B点进入导轨的瞬间对轨道的压力为其重力的8倍,之后向上运动恰能到达最高点C(不计空气阻力)试求:
(1)物体在A点时弹簧的弹性势能;
(2)物体从B点运动至C点的过程中阻力所做的功;
(3)物体离开C点后落回水平面时的位置与B点的距离。
25.(20分)
一平台的局部如图甲所示,水平面光滑,竖直面粗糙,物体B与竖直面动摩擦因数μ=0.5,右角上固定一定滑轮,在水平面上放着一质量mA=1.0kg,大小可忽略的物块A,一轻绳绕过定滑轮,轻绳左端系在物块A上,右端系住物块B,物块B质量mB=1.0kg物块B刚好可与竖直面接触。
起始时令两物体都处于静止状态,绳被拉直,设物体A距滑轮足够远,台面足够高,最大静摩擦力等于滑动摩擦力,忽略滑轮质量及其与轴之间的摩擦,g取10m/s2,求
(1)同时由静止释放AB,经t=1s,则A的速度多大;
(2)同时由静止释放AB,同时也对物块B施加力F,方向水平向左,大小随时间变化如图乙所示,求物块B运动过程中的最大速度和物块B经多长时停止运动。
26.(15分)
某学习小组设计如下实验装置进行NH3的催化氧化实验。
请填写下列空白:
(1)该实验所用的氨水的质量分数为15%,密度为0.94g▪mL-1,则该氨水的物质的量浓度为。
实验室配制该物质的量浓度氨水的过程中玻璃棒的作用有。
(2)连接好装置后,在D中装入少量水浸没导管口,轻轻向装置中鼓入空气。
表示装置气密性良好的现象是。
(3)实验进行一段时间后,B中出现红棕色。
移去酒精灯,催化剂继续保持红热。
①催化剂保持红热的原因是。
②氨催化氧化的化学方程式为。
(4)加快鼓气速度时,B中会出现白烟。
白烟的成分是(填化学式)
(5)为获得纯净的NO2,可在装置A与B之间连接。
a.盛有碱石灰的干燥管b.盛有浓硫酸的洗气瓶c.盛有无水CaCl2的洗气瓶
(6)该实验说明氨的性质有。
27.(14分)
某课外小组利用废旧铝铜合金(含有少量杂质铁)制备Al(OH)3,流程如下:
回答下列问题:
(1)铝铜合金很坚硬,轻而抗张强度大,可代替昂贵的铜线为电线。
但该合金暴露在空气中易被腐蚀,原因是。
(2)废旧铝铜用过量的稀硫酸浸取时,发生反应的化学方程式为。
(3)能溶解滤渣A而不产生空气污染的方法是。
(4)在温度为358~368K时,加入Al2O3调节pH=1.6~1.8,析出黄铁钒[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]。
写出析出黄铁钒的离子方程式
(5)加NH3·
H2O后将沉淀经过滤、、称量,得Al(OH)3质量为废旧铝铜合金质量的2.6倍,则废旧铝铜合金含中Al的质量分数≥%。
(6)Al(OH)3是塑料和有机聚合物的一种理想的阻燃剂填充料。
塑料或聚合物与外部热源接触而燃烧时,可分为以下几个阶段:
①加热,②分解,③起火,④燃烧,⑤蔓延。
Al(OH)3阻燃起作用的阶段是。
28.(14分)
SO2是我国大部分地区雾霾天气产生的主要原因之一。
加大SO2的处理力度,是治理环境污染的当务之急。
SO2主要来自于汽车尾气、燃煤烟气、硫酸工业尾气、冶金工业烟气等。
(1)“催化转换器”能将汽车尾气中CO与NO转化成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促进烃类充分燃烧及SO2的转化,但也在一定程度上提高了空气的酸度。
“催化转换器”提高空气酸度的原因是。
(2)用氨水将燃煤烟气中的SO2转化成NH4HSO3。
该法是利用了SO2(填选项字母编号)
A.漂白性B.氧化性C.还原性D.酸性氧化物性质
(3)用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将燃煤烟气中SO2在高温下还原成单质硫。
主要发生了下列反应:
2H2(g)+SO2(g)=S(g)+2H2O(g)△H1=+90.4kJ▪mol-1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ▪mol-1
S(g)+O2(g)=SO2(g)△H3=-574.0kJ▪mol-1
试写出CO将SO2还原成S(g)的热化学方程式。
(4)将硫酸工业尾气中的SO2转化成硫酸,同时获得电能。
装置如右图所示(电极均为惰性材料):
①溶液中的H+移向。
(填“M”或“N”)
②M极发生的电极反应式为________________。
③写出A、B所代表的物质的化学式:
A、B。
(5)利用硫酸钠溶液吸收冶金工业烟气中SO2,再用惰性电极电解,能获得所需的产品,装置如右图所示。
①若电解后A极区得到硫酸,则
B电极反应式为。
②若电解后A极区析出硫磺,则电解反应的化学方程式为。
29.(8分)
ATP合成酶由突出于膜外的F1和嵌入膜内的F0两部
分组成。
F1负责ATP的合成或水解,F0是一个疏
水蛋白复合体,形成跨膜H+通道。
当H+顺浓度梯度
穿过ATP合成酶时,ADP与Pi结合形成ATP。
其过
程如图所示,请回答:
(1)酶是生物催化剂,其作用机理是_____________。
(2)ATP合成酶在__________上合成,据图推测,在
真核细胞中含有该酶的生物膜有______________
(至少填出两种)。
(3)如果该图表示叶绿体内合成ATP的过程,若膜两侧的H+浓度梯度突然消失,其他条件不变,短时间内暗反应中的五碳化合物量会_____________。
30.(9分)
某小组同学利用下图装置探究酵母菌在不同温度下的发酵实验,取200mL不同温度的无菌水倒入培养瓶,然后加入15g葡萄糖及5g干酵母,混匀后放在相应温度下水浴保温,实验进行20min,观察现象如下表;
(1)分析表格中实验现象,其根本原因是温度影响了________________,从数据中分析__________(能/不能)得到酵母菌发酵的最适温度。
(2)实验3的装置中最初液滴未移动,在15min后液滴缓慢向_________(左/右)移动,引起液滴移动的原因是。
(3)有的同学认为实验组1和实验组4现象虽然相同,但原理不同,老师建议他进行实验验证,请简要写出实验思路:
。
若,则证明他的观点是正确的。
31.(10分)某植物夜间通过气孔吸收CO2,并把CO2经一系列反应合成苹果酸,储存在液泡中,白天液泡中的苹果酸可以运送至细胞质基质,经过分解产生CO2,进而参与卡尔文循环(如图所示)。
请据图回答:
(1)该植物细胞进行卡尔文循环的场所是__________。
参与卡尔文循环的CO2直接来源于_________过程和_____________过程。
(2)经研究发现,该植物夜晚虽然能吸收CO2,却不能合成(CH2O),原因是___________________________。
(3)在电子显微镜下观察,可看到叶绿体内部有一些颗粒,它们被看作是叶绿体的“脂质仓库”,其体积随叶绿体的生长而逐渐变小,可能的原因是_________________。
32.(12分)某种动物的体色由两对等位基因E、e和F、f控制,E和e分别控制黑色和白色,并且
当F存在时,E基因不能表达,某人做了相关的杂交实验,其部分结果如表所示,请分析回答下列问题:
(1)该动物控制体色的基因遗传遵循定律.两亲本白色个体的基因型分別为.
(2)如果F2黑色个体中雌雄个体数量相同,现让F2中的黑色个体随机交配,则产生的后代中杂合子所占的比例为,黑色个体所占的比例为
。
(3)现有一黑色雄性个体和多只基因型为eeff(甲)、eeFF(乙)的雌性个体,要确定黑色雄性
个体的基因型,请设计杂交实验,并预测实验的结果和结论:
①设计杂交实验:
②预测实验的结果和结论:
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多选,则每科按所做的第一题计分。
33.[物理──选修3-3](15分)
(1)(5分)
一定质量的理想气体,经历一等温吸热过程,则在此过程中。
(填正确答案标号。
选对1个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.气体的压强减小B.气体的密度变小
C.气体的内能减小D.气体对外界做功
E.气体的摩尔体积不变
(2)(10分)
如图,一上端开口、下端封闭的细长玻璃管,上部有长
l1=25cm的水银柱,封有长l2=25cm的空气柱,此时水
银面恰好与管口平齐.已知大气压强为p0=75cmHg,
如果使玻璃管绕底端在竖直平面内缓慢地转动60°
,求
此时管中空气柱的长度.(封入的气体可视为理想气体,
在转动过程中气体温度保持不变,没有发生漏气,取
,重力加速度为g)
34.[物理——选修3-4](15分)
(1)(6分)
图(a)为一列简谐横波在t=2s时的波形图,图(b)为媒质中平衡位置在x=1.5m处的质点的振动图像,P是平衡位置为x=2m的质点。
下列说法正确的是。
选对1个得3分,选对2个得4分,选对3个得6分。
每选错1个扣3分,最低得分为0分)
A.波速为0.5m/s
B.波的传播方向向右
C.0~2s时间内,P运动的路程为8cm
D.0~2s时间内,P向y轴正方向运动
E.当t=7s时,P恰好回到平衡位置.
(2)(9分)
一个半圆柱形玻璃砖,其横截面是半径为R的半圆,AB为半圆的直径,O为圆心,如图所示。
玻璃的折射率为n=
(i)一束平行光垂射向玻璃砖的下表面,若光线到达上表面后,都能从该表面射出,则入射光束在AB上的最大宽宽为多少?
(ii)一细束光线在O点左侧与O相距
R处垂直于AB从下方入射,求此光线从玻璃砖射出点的位置。
35.[化学——选修3:
物质结构与性质](15分)
钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。
(1)基态钒原子的核外价电子排布式为
(2)钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。
这几种价态中,最稳定的是。
(3)V2O5溶解在NaOH溶液中,可得到钒酸钠(Na3VO4)。
例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子(填化学式)
(4)钒(Ⅱ)的配离子有[V(CN)6]4-、[V(H2O)6]2+等。
①CN-与N2互为等电子体,CN-中σ键和Π键数目比为。
②对H2O与V2+形成[V(H2O)6]2+过程的描述不合理的是。
a.氧原子的杂化类型发生了变化
b.微粒的化学性质发生了改变
c.微粒中氢氧键(H-O)的夹角发生了改变。
d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。
③在[V(H2O)6]2+中存在的化学键有。
a.金属键b.配位键c.σ键d.Π键f.氢键
(5)已知单质钒的晶胞如右图,则V原子的配位数
是,假设晶胞的边长为dnm,密度ρg·
cm-3,则
钒的相对原子质量为。
(设阿伏伽德罗常数为NA)
36.[化学——选修5:
有机化学基础](15分)(略)
37.[生物——选修1:
生物技术实践](15分)(略)
38.[生物——选修3:
现代生物科技专题](15分)
下面是利用基因工程培育抗虫大豆的流程图,请据图回答:
(1)上述流程的核心步骤是(填序号),完成步骤④利用了技术。
(2)如果从基因文库中获取抗虫基因,在构建基因文
库过程需要用到的操作工具有
;
如果通过PCR技术获取
抗虫基因,则需要准备4个物质条件,除需含目
的基因的DNA和原料外,还需要。
(3)该流程中选用农杆菌中Ti质粒作为载体的主要原因是
(4)从分于水平上检测大豆细胞中是否导人抗虫基因的方法
是,从个体水平上检测大豆植株是否有抗虫
特性的方法是。
理科综合能力测试
物理试题参考答案
二、选择题
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
答案
C
D
B
A
AB
AC
ABC
三、非选择题
(一)必考题
22:
(1)F′
(2)C(3)不变
23.
(1)C
(2)0.75(3)B
24.解析:
(1)设物体在B点的速度为vB,对轨道的压力为FNB,
则有:
FNB-mg=
又FNB=8mg
∴
mv
=3.5mgR
由能量转化与守恒定律可知:
弹性势能Ep=
=3.5mgR.
(2)设物体在C点的速度为vC
由题意可知:
mg=
物体从B点运动到C点的过程中,设阻力做的功为W,由动能定理得
W-2mgR=
-
解得W=-mgR.
(3)物体离开C点后做平抛运动,设落地点与B点的距离为s,
由平抛运动规律得s=vCt,2R=
gt2
解得s=2R.
答