化学物质之分类观.docx

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化学物质之分类观

专题讲座

化学物质之分类观

——物质的分类方法和分类依据

复习目标：

考纲要求

要求层次

考点细化

（1）从组成上对物质进行分类，如：

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等

（2）根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系

Ⅱ

Ⅱ

1．根据物质的分类方法，掌握物质的类别的判断。

2．根据物质的类别，初步学会物质性质推测的基本方法。

复习内容：

【引言】分类的思想是中学化学中的一种基本的、也是最重要的思想方法。

它可以帮助我们整体把握学科知识体系、理解学科基本概念和系统掌握化学各板块知识，所以它在中学化学的学习中有着极其重要的作用。

【讲解】我们必须弄明白：

为什么要分类？

如何来分类？

（1）化学物质有很多，在研究中，我们总是利用同类物质具有“相似性质”，来推测物质的性质，然后有目的地验证这些性质，最终认识物质的性质。

简单地说，给物质分类就是归纳物质的共性，为推测“陌生物质”性质服务。

（2）分类的依据：

根据物质之间的共同点和差异性，把研究的对象区分为不同种类的逻辑方法。

一般来说，凡是归为同一类的对象，它们必然在质上有共性，必然有质的内在联系，异类必有质的差异性。

即同类物质具有相似点，这些“相似点”包括：

物质的组成、物质的结构、物质的性质、物质的其他特征等。

（3）分类方法：

树状分类法（可以理解为：

系统中的“包含与被包含”的关系）

交叉分类法

【活动一】下列物质：

金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、CuSO4。

有人根据

不同的依据进行了如下分类，请指出分类的依据和物质类别。

分类依据

分类

类别名称

类别一：

金属铁、金属锌、木炭

类别二：

CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、CuSO4

类别一：

SO2、SO3、N2O5

类别二：

CuO、Fe2O3、Na2O

类别三：

Al2O3、ZnO

类别四：

NO、CO

类别一：

稀H2SO4、NaCl（aq）

类别二：

Fe（OH）3胶体、鸡蛋白液、淀粉液

类别三：

Cu（OH）2浊液

类别一：

NH3、CO2、NO、Cl2O7、CH3CH2OH

类别二：

H2SO4、NaOH、CH3COOH、NaCl、BaSO4

活动总结：

【活动二】分类是研究物质性质的基本方法。

通过分类掌握概念间的联系与区别（即：

“同类”中抓“异”（不同点）、“对立”中抓“同”（相同点）。

例如：

1、指出下列“同类”概念的不同点。

（1）同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质；

（2）溶

解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡；

（3）酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸；

（4）电离、电解、电镀、电精炼；

（5）水化、水解、水合

2、指出下列“对立”概念的相同点。

（1）中和、水解；

（2）溶解、结晶；（3）加成、消去；

（4）电解池、原电池；（5）电解质、非电解质

【活动三】根据下列图示，请指出物质类别及分类依据。

归纳总结：

根据物质的组成（特别是微观组成）对物质进行分类的主要应用，是可以预测并记忆物质的性质。

例如：

请根据下列框示以及物质的组成，预测物质的化学性质。

随堂练习：

1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都已可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）。

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

2、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）。

（1）糖类

（2）塑料（3）石油（4）蛋白质（5）合成纤维（6）棉花（7）陶瓷（8）玻璃（9）天然气（10）水泥（11）合成橡胶（12）煤（13）油脂（14）羊毛

A．

（1）、（4）、（13）B．

（2）、（5）、（11）

C．（7）、（8）、（10）、（14）D．（3）、（9）、（12）

3、试分析下列说法是否正确？

对错误的说法应通过举例指出错误之所在。

A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物

B．非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

4、判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。

①非金属氧化物一定是酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

③金属氧化物一定是碱性氧化物。

④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。

⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

6．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：

组别

备选项

挑出选项序号

挑选依据

（1）

A.S2－B．I－C．Fe　D．SO

（2）

A.HClB．CO2C．NH3D．CaO

（3）

A.蒸馏　B．分液C.蒸发　D．中和

7．

（1）如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是________。

A．KMnO4B．Al2（SO4）3

C．KClO3D．K2HPO4

（2）现有下列五种气体：

H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

附：

无机化合物分类：

1．氧化物

（1）酸性氧化物（CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等）

（2）碱性氧化物（Na2O、CaO、K2O、Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO等）

（3）两性氧化物（Al2O3、ZnO等）

（4）不成盐氧化物（CO、NO等）

（5）过氧化物（Na2O2、H2O2等）

（6）特殊氧化物（Fe3O4、Pb3O4、KO2、KO3等）

2．酸

（1）按酸根分：

含氧酸：

H2SO4、HNO3、H3PO4、HClO4等

无氧酸：

HCl、HF、HBr、H2S等

（2）按H+数分：

一元酸：

HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等

二元酸：

H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等

（3）按强弱分：

强酸：

H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等

中强酸：

H2SO3

弱酸：

HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等

（4）按氧化性分：

氧化性酸：

H2SO4（浓）、HNO3、HClO、HMnO4等

还原性酸：

H2SO3、HBr、HI、H2C2O4（草酸）等

（5）按沸点分：

挥发性酸：

H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等

难挥发性酸：

H2SO4、H3PO4等

（6）按稳定性分：

稳定性酸：

H2SO4、H3PO4等

不稳定性酸：

H2CO3、H2SO3、HNO3、HClO等

3．碱

（1）按性质分：

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

弱碱：

NH3·H2O

（2）按OH-数分：

一元碱：

NaOH、KOH、LiOH等

二元碱：

Ba（OH）2、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2等

多元碱：

Al（OH）3、Fe（OH）3等

（3）按溶解性分：

可溶性碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2等

微溶性碱：

Ca（OH）2

难溶性碱：

Cu（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3等

4．盐

（1）按组成分：

正盐：

Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等

酸式盐：

NaHCO3、NH4HCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3、NaH2PO4等

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3等

复盐：

KAl（SO4）2·12H2O等

络盐：

Ag（NH3）2OH、Fe（SCN）3等

（2）按酸根分：

含氧酸盐：

Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等

无氧酸盐：

、MgCl2、AlCl3、Na2S等

（3）按形成分：

强酸强碱盐：

Na2SO4、NaCl等

强酸弱碱盐：

AlCl3、FeCl3、Fe2（SO4）3、NH4Cl等

强碱弱酸盐：

Na2CO3、Na2SO3等

弱酸弱碱盐：

（NH4）2CO3、CH3COONH4等

（4）其他：

无机盐：

NH4Cl

有机盐：

CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等

5．特殊化合物

氢化物：

LiH、NaH、CaH2、BaH2等

碳化物：

CaC2、Al4C3、SiC等

氮化物：

Mg3N2、AlN、Si3N4等

课堂学案

第一部分基本概念

第二讲化学物质之分类观

——物质的分类方法和分类依据

复习目标：

考纲要求

要求层次

考点细化

（1）从组成上对物质进行分类，如：

混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属等

（2）根据物质组成和性质理解酸、碱、盐、氧化物的分类及其相互联系

Ⅱ

Ⅱ

1．根据物质的分类方法，掌握物质的类别的判断。

2．根据物质的类别，初步学会物质性质推测的基本方法。

复习内容：

【活动一】下列物质：

金属铁、金属锌、木炭、CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、CuSO4。

有人根据

不同的依据进行了如下分类，请指出分类的依据和物质类别。

分类依据

分类

类别名称

类别一：

金属铁、金属锌、木炭

类别二：

CuO、CaCO3、H2SO4、NaOH、Ba（OH）2、NaCl、CuSO4

类别一：

SO2、SO3、N2O5

类别二：

CuO、Fe2O3、Na2O

类别三：

Al2O3、ZnO

类别四：

NO、CO

类别一：

稀H2SO4、NaCl（aq）

类别二：

Fe（OH）3胶体、鸡蛋白液、淀粉液

类别三：

Cu（OH）2浊液

类别一：

NH3、CO2、NO、Cl2O7、CH3CH2OH

类别二：

H2SO4、NaOH、CH3COOH、NaCl、BaSO4

活动总结：

【活动二】分类是研究物质性质的基本方法。

通过分类掌握概念间的联系与区别（即：

“同类”中抓“异”（不同点）、“对立”中抓“同”（相同点）。

例如：

1、指出下列“同类”概念的不同点。

（1）同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同类物、同一物质；

（2）溶

解平衡、化学平衡、水解平衡、电离平衡；

（3）酸性的强弱、酸的强弱、酸的浓度、pH，酸的氧化性和氧化性酸；

（4）电离、电解、电镀、电精炼；

（5）水化、水解、水合

2、指出下列“对立”概念的相同点。

（1）中和、水解；

（2）溶解、结晶；（3）加成、消去；

（4）电解池、原电池；（5）电解质、非电解质

【活动三】根据下列图示，请指出物质类别及分类依据。

归纳总结：

根据物质的组成（特别是微观组成）对物质进行分类的主要应用，是可以预测并记忆物质的性质。

例如：

请根据下列框示以及物质的组成，预测物质的化学性质。

随堂练习：

1、某合作学习小组讨论辨析以下说法：

①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都已可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。

上述说法正确的是（）。

A．①②③④B．①②⑤⑥C．③⑤⑥⑦D．①③④⑦

2、下列物质按不同类别分组，所得组合最不合理的是（）。

（1）糖类

（2）塑料（3）石油（4）蛋白质（5）合成纤维（6）棉花（7）陶瓷（8）玻璃（9）天然气（10）水泥（11）合成橡胶（12）煤（13）油脂（14）羊毛

A．

（1）、（4）、（13）B．

（2）、（5）、（11）

C．（7）、（8）、（10）、（14）D．（3）、（9）、（12）

3、试分析下列说法是否正确？

对错误的说法应通过举例指出错误之所在。

A．由不同原子组成的纯净物一定是化合物

B．非金属氧化物一定是酸性氧化物；碱性氧化物一定是金属氧化物

C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

D．胆矾是纯净物，水泥是混合物

4、判断下列说法是否正确，若不正确，请简述理由。

①非金属氧化物一定是酸性氧化物。

②酸性氧化物不一定是非金属氧化物。

③金属氧化物一定是碱性氧化物。

④碱性氧化物一定是金属氧化物。

⑤Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物。

⑥能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物。

⑦能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物。

5．分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（　　）

A．H2O、HCOOH、Cu2（OH）2CO3均含有氧元素，都是氧化物

B．HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸

C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．HCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸

6．下表中每组均有4个选项，请从中挑选出1个选项，它跟另3个选项属于不同的分类，请将挑选出的选项的序号及挑选依据填入下表：

组别

备选项

挑出选项序号

挑选依据

（1）

A.S2－B．I－C．Fe　D．SO

（2）

A.HClB．CO2C．NH3D．CaO

（3）

A.蒸馏　B．分液C.蒸发　D．中和

7．

（1）如果按照某种标准能将FeSO4、Na2SO3、NO划归为同一类物质，则下列物质中也能划归为此类物质的是________。

A．KMnO4B．Al2（SO4）3

C．KClO3D．K2HPO4

（2）现有下列五种气体：

H2、O2、NO、NH3、NO2，以上气体的制备反应中，有一反应在原理上与其他反应都不能归为同一类型，请写出实验室制取该气体的化学方程式：

_______________________________________________________________________。

附：

无机化合物分类：

1．氧化物

（1）酸性氧化物（CO2、SO2、SO3、N2O5、Mn2O7、CrO3等）

（2）碱性氧化物（Na2O、CaO、K2O、Fe2O3、CuO、Al2O3、MgO等）

（3）两性氧化物（Al2O3、ZnO等）

（4）不成盐氧化物（CO、NO等）

（5）过氧化物（Na2O2、H2O2等）

（6）特殊氧化物（Fe3O4、Pb3O4、KO2、KO3等）

2．酸

（1）按酸根分：

含氧酸：

H2SO4、HNO3、H3PO4、HClO4等

无氧酸：

HCl、HF、HBr、H2S等

（2）按H+数分：

一元酸：

HCl、HNO3、HClO、HClO4、HBr、HI等

二元酸：

H2SO4、H2CO3、H2SO3、H2S、H2SiO3等

（3）按强弱分：

强酸：

H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI、HCl等

中强酸：

H2SO3

弱酸：

HF、H2S、H2CO3、H2SiO3、HClO等

（4）按氧化性分：

氧化性酸：

H2SO4（浓）、HNO3、HClO、HMnO4等

还原性酸：

H2SO3、HBr、HI、H2C2O4（草酸）等

（5）按沸点分：

挥发性酸：

H2CO3、H2SO3、HNO3、HCl、HBr、HI等

难挥发性酸：

H2SO4、H3PO4等

（6）按稳定性分：

稳定性酸：

H2SO4、H3PO4等

不稳定性酸：

H2CO3、H2SO3、HNO3、HClO等

3．碱

（1）按性质分：

强碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca（OH）2等

弱碱：

NH3·H2O

（2）按OH-数分：

一元碱：

NaOH、KOH、LiOH等

二元碱：

Ba（OH）2、Ca（OH）2、Cu（OH）2、Mg（OH）2等

多元碱：

Al（OH）3、Fe（OH）3等

（3）按溶解性分：

可溶性碱：

NaOH、KOH、Ba（OH）2等

微溶性碱：

Ca（OH）2

难溶性碱：

Cu（OH）2、Mg（OH）2、Al（OH）3、Fe（OH）3等

4．盐

（1）按组成分：

正盐：

Na2SO4、Na3PO4、Na2CO3、Na2SO3等

酸式盐：

NaHCO3、NH4HCO3、Ca（HCO3）2、NaHSO3、NaH2PO4等

碱式盐：

Cu2（OH）2CO3等

复盐：

KAl（SO4）2·12H2O等

络盐：

Ag（NH3）2OH、Fe（SCN）3等

（2）按酸根分：

含氧酸盐：

Na2SO4、Na2CO3、Na2SO3等

无氧酸盐：

、MgCl2、AlCl3、Na2S等

（3）按形成分：

强酸强碱盐：

Na2SO4、NaCl等

强酸弱碱盐：

AlCl3、FeCl3、Fe2（SO4）3、NH4Cl等

强碱弱酸盐：

Na2CO3、Na2SO3等

弱酸弱碱盐：

（NH4）2CO3、CH3COONH4等

（4）其他：

无机盐：

NH4Cl

有机盐：

CH3COONa、C2H5ONa、C6H5ONa等

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