最新黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理科综合试题及答案 精品.docx
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最新黑龙江省哈尔滨市第六中学高三下学期第一次模拟考试理科综合试题及答案精品
哈尔滨市第六中学2018届高三下学期第一次模拟考试
理科综合试题
第Ⅰ卷
一、选择题：
本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.下列关于细胞器的叙述错误的是：
（）
A．滑面内质网上没有核糖体，但与脂质的代谢有关
B．溶酶体特异性吞噬并杀死侵入细胞的病毒或细菌
C．高尔基体是分泌蛋白最后加工和包装的场所
D．癌细胞的增殖和转移与癌细胞膜成分的改变有关
2.下列有关于细胞生命历程的叙述，正确的是：
（）
A．精细胞与精原细胞的染色体数目均可呈周期性变化
B．细胞的产生和凋亡可同时存在于多细胞生物体中
C．皮肤上的“老年斑”是细胞凋亡的产物
D．分化后的细胞的增殖能力不会改变
3.在硝化细菌细胞中能进行的生理过程有（）
A．①②③④⑤B．①②⑤C．①②③⑤D．②⑤
4.桦尺蠖的体色受一对等位基因控制，黑色（A）对浅色（a）是显性，下列选项中，不会导致桦尺蠖种群基因频率发生变化的是：
（）
A．工业污染导致环境变成黑褐色
B．外来黑色桦尺蠖迁入
C．随机交配并后代都成活
D．基因A发生突变
5.下列实验试剂或材料与其实验名称不符的是（）
A．盐酸——洗去卡诺氏液，固定细胞形态
B．70%的酒精——保存土壤小动物标本
C．缓冲液——探究机体维持PH稳定的机制
D．碘液——探究温度对唾液淀粉酶活性的影响
6.下列关于植物激素调节正确的是（）
A．植物激素通过直接参与细胞的代谢过程来影响生命活动
B．用适宜浓度的生长素处理番茄花，可获得四倍体果实
C．各种植物激素都是由植物特定的内分泌腺分泌的
D．光照温度等环境因子的变化会影响植物激素的合成
7．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是（）
A．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源
B．新型生物柴油和矿物油主要化学成分相同
C．“洁厕灵”有效成分为盐酸，与漂白粉混合使用效果更佳
D．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
8．二苯并呋哺结构简式为
，其一氯代物有（）
A．3种B．4种C．5种D．6种
9．下列离子方程式书写正确的是（）
A．小苏打溶液呈碱性的原因:
B．向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:
C．将含等物质的量的NaHCO3和Ba（OH）2溶液混合：
D.少量A1Cl3溶液滴入过量氨水中：
10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．标准状况下，18gH20所含的中子数为10NA
B．一定条件下1mol铁粉与浓硫酸反应，转移电子数一定为3NA
C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32一）=1mol·L-1，则Na+数目大于2NA
D．含阴阳离子总数为4NA的固体Na202溶于水配成1L溶液，所得溶液中Na+的物质的量浓度为2mol·L-1。
11．下列图示实验正确的是（）
A．测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积：
B．验证Na和水反应为放热反应：
C．制取干燥的氨气：
D．收集H2
12．日本一家公司日前宣布，他们已经开发并计划大量生产一种颠覆性的阳极和阴极都是碳材料的双碳性电池（放电原理示意如图所示），充电速度比普通的锂离子电池快20倍。
放电时，正极反应
负极反应
下列有关说法中正确的是（）
A．a极为电池的负极
B．A一为OH-
C．电池充电时阴极反应为:
D．充电时，溶液中A一从b极向a极迁移
13．已知25℃时，电离常数Ka（HF）=3．6×10-4mol·L-1，溶度积常数Ksp（CaF2）=1．46×10-10，Ksp（AgCl）=1．8×10-10，Ksp（AgI）=1．O×10一16。
下列说法正确的是（）
A．25℃时，O．1mol·L-1HF溶液pH=l，Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化
B．向1L0．2mol·L-1HF溶液中加入1LO．2mol·L-1CaCl2溶液，没有沉淀产生
C．AgCl不溶于水，不能转化为AgI
D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于
mol·L-1
二、选择题：
本题共8小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。
全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。
14．某质点在0～3s内运动的v－t图象如图所示。
关于质点的运动，下列说法正确的是（）
A．质点在第1s内的平均速度等于第2s内的平均速度
B．t＝3s时，质点的位移最大
C．质点在第2s内的加速度与第3s内的加速度大小相等，方向相反
D．质点在第2s内的位移与第3s内的位移大小相等，方向相反
15．研究表明，地球自转在逐渐变慢，3亿年前地球自转的周期约为22小时。
假设这种趋势会持续下去，地球的其它条件都不变，则未来与现在相比（）
A．地球的第一宇宙速度变小
B．地球赤道处的重力加速度变小
C．地球同步卫星距地面的高度变小
D．地球同步卫星的线速度变小
16．如图甲所示，两个点电荷Q1、Q2固定在x轴上的两点，其中Q1位于原点O，a、b是它们的连线延长线上的两点。
现有一带正电的粒子q以一定的初速度沿x轴从a点开始经b点向远处运动（粒子只受电场力作用），设粒子经过a，b两点时的速度分别为va、vb，其速度随坐标x变化的图象如图乙所示，则以下判断正确的是（）
A．粒子从a点运动到b点电场力先做负功，后做正功
B．Q2带负电且
＜
C．a点的电势比b点的电势高
D．粒子在a点的电势能比在b点的电势能大
17．如图所示，理想变压器原线圈接到电压有效值不变的正弦交流电源上，副线圈连接相同的灯泡L1、L2，交流电压表V1、V2和电流表A1、A2均为理想电表，导线电阻不计。
当开关S闭合后（）
A．A1示数变大，A1与A2示数的比值变大
B．A1示数变小，A1与A2示数的比值不变
C．V2示数变小，V1与V2示数的比值变大
D．V2示数不变，V1与V2示数的比值不变
18．如图，可视为质点的小球，位于半径为
错误！
未找到引用源。
m半圆柱体左端点A的正上方某处，以一定的初速度水平抛出小球，其运动轨迹恰好能与半圆柱体相切于B点。
过B点的半圆柱体半径与水平方向的夹角为60°，则初速度为（）（不计空气阻力，重力加速度g取10m／s2）
A．
m／sB．
m／s
C．
m／sD．
m／s
F
α
19．如图所示，固定于竖直面内的粗糙斜杆，与水平方向夹角为30°。
质量为m的小球套在杆上，在拉力F的作用下，小球沿杆由底端匀速运动至顶端。
已知小球与斜杆之间的动摩擦因数为
，则关于拉力F的大小及其做功情况，下列说法正确的是（）
A．当α＝30°时，拉力F最小
30°
B．当α＝60°时，拉力F做功最少
C．当α＝60°时，拉力F最小
D．当α＝90°时，拉力F做功最少
20．如图甲所示，abcd是位于竖直平面内的正方形闭合金属线框，金属线框的质量为m，电阻为R。
在金属线框的下方有一匀强磁场区域，MN和PQ是匀强磁场区域的水平边界，并与线框的bc边平行，磁场方向垂直于线框平面向里。
现使金属线框从MN上方某一高度处由静止开始下落，如图乙是金属线框由静止下落到刚完全穿过匀强磁场区域过程的v－t图象，图中字母均为已知量。
重力加速度为g，不计空气阻力。
下列说法正确的是（）
A．金属线框刚进入磁场时感应电流方向沿adcba方向
B．金属线框的边长为v1（t2－t1）
C．磁场的磁感应强度为
D．金属线框在0～t4的时间内所产生的热量为
21．如图所示，一轻质弹簧下端固定在粗糙的斜面底端的档板上，弹簧上端处于自由状态，斜面倾角为θ。
一质量为m的物块（可视为质点）从离弹簧上端距离为l1处由静止释放，物块与斜面间动摩擦因数为µ，物块在整个过程中的最大速度为v，弹簧被压缩到最短时物体离释放点的距离为l2（重力加速度为g）。
则（）
A．从物块释放到弹簧被压缩到最短的过程中，系统损失的机械能为µmgl2cosθ
B．从物块释放到弹簧被压缩到最短的过程中，物体重力势能的减少量等于弹簧弹性势能的增加量与系统产生的内能之和
C．物块的速度最大时，弹簧的弹性势能为
D．弹簧的最大弹性势能为
第Ⅱ卷
三、非选择题：
包括必考题和选考题两部分。
第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。
第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。
（一）必考题（11题，共129分）
22．（7分）如图为测量物块与水平桌面之间动摩擦因数的实验装置示意图。
实验步骤如下：
A．用天平测出物块质量M＝500g、重物质量m＝200g；
B．调整长木板上的轻滑轮，使细线水平；
C．调整长木板倾斜程度，平衡摩擦力；
D．打开电源，让物块由静止释放，打点计时器在纸带上打出点迹；
E．多次重复步骤（D），选取点迹清晰的纸带，求出加速度a；
F．根据上述实验数据求出动摩擦因数μ。
回到下列问题：
（1）以上实验步骤中，不需要的步骤是_____；
（2）某纸带如图所示，各点间还有4个点未标出，则物块的加速度a＝_____m／s2（结果保留三位有效数字）；
（3）根据实验原理，动摩擦因数μ＝_____（用M、m、a和重力加速度g表示）。
23．（8分）二极管是一种半导体元件，它的符号为
。
二极管具有单向导电性，即电流从＋极流入时电阻比较小，而从＋极流出时电阻比较大。
（1）使用万用表测量测量二极管的正反向电阻，可辨明它的正负极。
步骤是：
将选择开关旋至合适倍率，调整欧姆零点，将黑表笔接触二极管的左端、红表笔接触右端，指针偏角比较小；将红、黑表笔对调再进行测量，指针偏角比较大。
由此判断_____（填“左”或“右”）端为二极管的正极。
（2）某二极管的伏安特性曲线如图，可选用下列器材验证其正向电压时的伏安特性曲线：
A．直流电源E：
电动势3V，内阻忽略不计
B．滑动变阻器R：
0～20Ω
C．电压表V1：
量程5V、内阻约为50kΩ
D．电压表V2：
量程3V、内阻约为20kΩ
E．电流表A：
量程0.6A、内阻约为0.5Ω
F．电流表mA：
量程50mA、内阻约为5Ω
G．待测二极管D
H．单刀单掷开关S，导线若干
为提高测量结果的准确度，电压表应选用______，电流表应选用______。
（填写各器材前的字母代号）
正向电流／mA
（3）为达到测量目的，请在答题卡上虚线框内画出正确的实验电路图。
30
20
10
正向电压／V
20
40
1.5
1.0
0.5
0
反向电压／V
100
300
200
反向电流／μA
24．（13分）如图所示，截面为直角三角形的木块置于粗糙的水平地面上，其倾角θ＝37°。
现有一质量m＝1.0kg的滑块沿斜面由静止下滑，经时间0.40s沿斜面运动了0.28m，且该过程中木块处于静止状态。
重力加速度g取10m／s2，求：
（sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）
（1）滑块滑行过程中受到的摩擦力大小；
（2）滑块在斜面上滑行的过程中木块受到地面的摩擦力大小及方向。
25．（19分）如图所示，在y＞0的区域内有沿y轴正方向的匀强电场，y＜0的区域内有垂直坐标平面向里的匀强磁场。
一电子（质量为m、电量为e）从y轴上A点以沿x轴正方向的初速度v0开始运动，电子第一次经过x轴上C点；第二次恰好经过坐标原点O；第三次经过x轴上D点。
C、D两点均未在图中标出。
已知A、C点到坐标原点的距离分别为d、2d。
不计电子的重力。
求：
（1）电场强度E的大小；
（2）磁感应强度B的大小；
（3）电子从A运动到D经历的时间t。
26.（14分）
（1）实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气．并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体。
①若用上述各仪器，则各仪器的连接顺序为，装置E中盛放的试剂为，C装置的作用是。
②锌与硫酸反应制取氢气后的溶液中。
常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫
酸并回收硫酸锌晶体，请从适量BaCl2溶液、适量Zn粉、适量NaOH溶液三种试
剂中选用一种试剂除杂，该试剂为。
（2）工业上由锌白矿（主要成分是ZnO，还含有Fe2O3、CuO、SiO2等杂质）制备ZnSO4·7H20的流程如下。
已知：
常温下，溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为
3.76.59.7。
①为了提高酸浸效率，可以采取的措施有。
②加入适量锌粉的作用为。
③氧化过程中加人H202发生反应的离子方程式为。
④由滤液得到ZnS04·7H2O的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。
27．（14分）亚硝酸（HN02）在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。
回答下列问题：
（1）亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式。
（2）HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为。
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：
1恰好完全反应，含氮产物
为（填化学式）。
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，
下列物质中不适合使用的是（填序号）。
a．磷酸b．二氧化碳c．稀硫酸d．二氧化硫e．次氯酸
（3）HNO2的工业制法是：
将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。
写出该反应的化学方程式：
（4）亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。
可采用电解法除去。
电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如右图所示。
①Ce4+从电解槽的（填字母序号）口流出。
②写出阴极的电极反应式。
28．（15分）甲醇是重要的化工原料，在化工生产中有广泛的应用。
（1）电子工业中使用的一氧化碳常以甲醇为原料通过脱氢反应生成H2和甲酸甲酯（HCOOCH3）、再分解生成CO和CH3OH。
写出相应反应的化学方程式：
。
（2）利用太阳能或生物质能分解水制H2，然后可将H2与C02转化为甲醇。
已知：
光催化制氢：
2H20
（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+571．5kJ·mol-1
H2与C02耦合反应：
3H2（g）十CO2（g）=CH3OH
（1）+H20
（1）△H=一137．8kJ·mol-1
则反应：
2H2O
（1）+C02（g）=CH30H（l）+3/202（g）的△H=kJ·mol-1
（3）已知反应：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）△H=Q
在20L的密闭容器中，按物质的量之比1：
2充入CO和H2，测得CO的转化率
随温度及压强的变化如下图所示，P2及195℃时n（H2）随时间的变化如表所示。
①O～3min，平均速率V（CH3OH）=，Q0（填“<”“=”或“>”）。
②图中压强（P1、P2）的大小顺序为，理由是。
③在P2及195℃时，该反应的平衡常数K=。
29.（9分）下图甲表示某植物叶肉细胞内两个生理过程，图乙表示水稻种子在成熟过程中干物质和呼吸速率变化的示意图，图丙表示大豆种子萌发过程中鲜重的变化曲线，请回答下列问题：
（1）图甲中，③过程进行的场所是，[H]用于。
①～④过程中，能为该细胞合成蛋白质供能的过程是。
（2）在20-30天,种子干物质增加速度最快，此时种子含有的DNA量，种子成熟所需要的有机物来自图甲中的过程。
（3）若测得阶段Ⅱ种子胚细胞的无氧呼吸与有氧呼吸消耗葡萄糖之比为6:
1，此时吸收O2与释放CO2的体积比为。
（4）大豆幼苗在适宜条件下进行光合作用时，若突然停止CO2供应，短时间内叶绿体中C3和ATP含量的变化分别为、。
大田种植大豆时，“正其行，通其风”的主要目的是通过提高光合作用强度以增加产量。
30.（10分）果蝇的体色灰身（A）对黑身（a）为显性，属常染色体遗传；体毛有直毛和分叉毛（基因用B、b表示），在一封闭饲养繁殖直毛果蝇的环境中，科研人员偶然发现一只分叉毛雄果蝇。
科研人员为了研究分叉毛果蝇的遗传特性，做了以下实验：
（1）让这只分叉毛雄果蝇与直毛雌果蝇交配，结果F1全是直毛果蝇，说明显性性状是
（2）再让F1直毛果蝇雌雄交配，如果F2中直毛和分叉毛果蝇数量比约为，而且，则该对基因位于X染色体上。
（3）现有一只纯合灰身分叉毛雌果蝇，若A基因所在的同源染色体在减数第一次分裂时不分离，产生的雌配子染色体数目为，该种变化在光学显微镜下（可见，不可见）。
31.（10分）右图为下丘脑与垂体调节内分泌活动的示意图。
请据图分析回答：
（1）如果头部遭受创伤导致图中细胞③处的细胞体大量破坏，将出现明显的多尿现象,这说明E处分泌的物质中含
下丘脑中每个活的神经细胞都能完成的生理活动有（
细胞的增殖与分化
代谢中产生水与消耗水
信息调节物质的合成与分泌
基因的复制与表达）。
（2）当人体受到寒冷刺激时，在相关部位的影响下，细胞①处产生兴奋，兴奋通过（结构）传递给细胞②，从而使A血管中的（填激素名称）的含量增加，并最终引起分泌增加，此时机体耗氧量的变化是，毛细血管。
从B处流出的血液中，（填激素名称）明显增多。
32.（10分）南方某地的常绿阔叶林等因过度砍伐而遭到破坏。
停止砍伐一段时间后，该地常绿阔叶林逐步得以恢复。
回答下列问题：
（1）上述事例说明人类的活动能。
常绿阔叶林遭到破坏后又得以恢复的原因，除了植物的或者繁殖体可得到保留外，还可能是原有的条件也得到基本保留，影响该群落植物垂直结构的非生物因素是。
（2）与北方针叶林相比，影响两地物种丰富度的因素主要有（举两例）。
用标志重捕法调查该地区某动物的种群密度时，由于该动物被捕一次后更难捕捉，往往导致调查结果
（填“偏高”或“偏低”）。
．
（二）选考题：
共45分。
请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。
注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。
如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
35．［物理――选修3－5］（15分）
（1）（5分）下列说法正确的是__________（填正确答案标号。
选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分。
每选错1个扣3分，最低得分为0分）
A．卢瑟福α粒子散射实验说明原子核内部具有复杂的结构
B．极限频率越大的金属材料逸出功越大
C．轻核聚变反应方程有∶
D．氢原子从n＝3能级跃迁到n＝1能级和从n＝2能级跃迁到n＝1能级，前者跃迁辐射出的光子波长比后者的长
E．氦原子核由两个质子和两个中子组成，其中两个质子之间三种作用力从大到小的排列顺序为：
核力、库仑力、万有引力
（2）（10分）如图所示，AB为倾角θ＝37°的粗糙斜面轨道，通过一小段光滑圆弧与光滑水平轨道BC相连接，质量为2m的小球乙静止在水平轨道上，质量为m的小球甲以速度v0与乙球发生弹性正碰。
若轨道足够长，两球能发生第二次碰撞，求乙球与斜面之间的动摩擦因数μ的取值范围。
（sin37°＝0.6，cos37°＝0.8）
36．[化学——选修2：
化学与技术]（15分）
当今世界各国充分认识到海洋资源的重要性，海水的综合利用是当今的热点话题之一。
（1）利用海水脱硫可以有效地解决煤燃烧过程中排放的SO2造成的一系列环境问题。
其工艺流程如图所示：
天然海水吸收含硫的烟气后，需要用氧气进行氧化处理，其反应的化学方程式是：
氧化后的海水需要加入NaOH，与之混合后才能排放。
该操作的主要目的是
（2）利用氯碱工业产品来处理含S02的烟气的流程如右图所示：
①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是。
②上述流程中循环利用的物质是
（3）空气吹出法是最早工业化海水提溴的方法，适合从低浓度含溴溶液中提取溴。
①通入空气吹出Br2，并用Na2C03吸收的目的是。
②反应③中每生成3molBr2，转移电子的物质的mol。
③为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中（填字母）。
a．通入HBrb．加入NaBr溶液c．加入Na2C03溶液d．加入Na2SO3溶液
（4）从海水中提纯粗盐后的母液中含有K+、Na+和Mg2+等阳离子。
对母液进行一系列的加工可制得金属镁。
①从离子反应的角度思考，在母液中加入石灰乳所起的作用是。
②电解熔融的无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境中冷却后即为固体镁。
下
列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是（填字母）。
A．ArB．C02C．空气D.02E．水蒸气
37．[化学——选修3：
物质结构与性质]（15分）
A、B、C、D、E代表五种常见元素，它们的核电荷数依次增大。
其中元素E的基态3d
轨道上有2个电子，A的基态原子中有2个未成对电子，B是地壳中含量最多的元素，
C是短周期中最活泼的金属元素，D与C可形成CD型离子化合物。
请回答下列
问题：
（1）E的基态原子价层电子排布式为。
（2）AB2分子中，A的杂化类型为；在元素周期表中A、B及与两者紧邻的元
素的第一电离能由大到小的顺序为（用元素符号表示）；1个AB2分子中，
含有个∏键和个δ键。
（3）AB2形成的晶体的熔点（填“高于”“低于”或“无法判断”）CD形成的晶体的熔点，原因是．
（4）E与B形成的一种橙红色晶体晶胞结构如图所示，其化学式为（用元素符号表示）。
ED4是制取航天航空工业材料的重要原料。
取上述橙红色晶体，放在电炉中，通入D2和A的单质后高温加热，可制得ED4，同时产生一种造成温室效应的气体，写出反应的化学方程式：
（5）由c、D两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有或近似具有球型对称结构，它们都可以看作刚性圆球，并彼此“相切”。
如右图所示为C、D形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：
若a=5．6×10-8cm，则该
晶体的密度为g·cm-3。
（精确到小数点后1位）。
38．[化学——选修5：
有机化学基础]（15分）
邻苯二甲酸二乙酯
是一种重要的工业塑化剂，其合成路线很多，下图就是其中的一种合成方法：
已知以下信息：
①有机化合物A可用来催熟水果。
②有机化合物C的核磁共振氢谱显示其有3种不同化学环境的氢原子。
（1）A的化学名称是。
（2）B的结构简式为。
（3）C生成D的化学方程式为。
（4）反应Ⅱ的试剂是，该反应类型为。
（5）在G的同分异构体中，既能与新制的Cu（OH）2悬浊液在加热条件下反应生成砖
红色沉淀，又能与碳酸钠反应生成二氧化碳，还能使FeCl3溶液显色的有
种，所有这些同分异构体中，不同化学环境氢原子的种数（填“相同”
“不相同”）。
39.【生物——选修模块1：
生物技术实践】（15分）在提取植物有效成分过程中，要根据植物原料的特点来决定提取方法：
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