5.已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:
①有红色金属生成;
②产生刺激性气味的气体;
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A.反应中硫酸作氧化剂
B.NH4CuSO3中硫元素被氧化
C.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
D.刺激性气味的气体是氨气
【解析】选C。
由现象可知发生的反应为2NH4CuSO3+4H+
Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+
2N
反应只有Cu的化合价发生变化,硫酸体现酸性,A错误;NH4CuSO4反应前后S的化合价没有发生变化,B错误;反应只有Cu的化合价分别由+1→+2,+1→0,每2molNH4CuSO3参加反应则转移1mol电子,则1molNH4CuSO3完全反应转移
0.5mol电子,C正确;反应是在酸性条件下进行,不可能生成氨气,D错误。
6.氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质,用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40～50℃时反应可生成它。
CuH不稳定,易分解;CuH在氯气中能燃烧,跟盐酸反应能产生气体。
下列有关推断中错误的是（ ）
A.这里的“另一种反应物”具有还原性
B.CuH可作氧化剂、还原剂
C.CuH+Cl2
CuCl+HCl（燃烧）
D.CuH+HCl
CuCl+H2↑（常温）
【解析】选C。
“另一种反应物”具有还原性,才能使铜的化合价降低,A正确;CuH不稳定,易分解,CuH可作氧化剂、还原剂,B正确;Cl2具有强氧化性,产物应为CuCl2和HCl,C错误;CuH跟盐酸反应能产生氢气,D正确。
7.利用如图装置做铝热反应实验,下列说法不正确的是
（ ）
A.该反应的化学方程式是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
B.该反应会产生高温,发出强光
C.根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属
D.若反应中转移3mol电子,消耗氧化剂的物质的量是1mol
【解析】选D。
铝热反应方程式是2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3,A正确;铝热反应会放出大量的热以及发出强光,B正确;根据铝热反应的原理,可以冶炼某些金属,C正确;反应中转移3mol电子,消耗Fe2O3的物质的量是0.5mol,D错误。
8.某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。
进行如下实验:
9.4gX
6.4g固体
蓝色溶液和1.92g固体
下列有关说法正确的是（ ）
A.步骤Ⅰ中减少的3g固体一定是混合物
B.步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C.根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D.根据步骤Ⅱ可以得出,m（Fe2O3）∶m（Cu）=1∶1
【解析】选D。
步骤Ⅰ中,加入过量NaOH溶液固体质量减少了3g,溶解的是Al2O3和SiO2中的一种或两种,A、C错误;步骤Ⅱ中加入过量盐酸,Fe2O3溶解后又和Cu发生反应,故减少的固体是Fe2O3和Cu,B错误;步骤Ⅱ中发生的总反应为Fe2O3+
Cu+6HCl
2FeCl2+CuCl2+3H2O,溶解的固体（6.4g-1.92g=4.48g）中,Fe2O3和Cu的物质的量相等,又因为盐酸过量,Fe2O3完全溶解,剩余的固体为Cu,可计算出Fe2O3和Cu的质量相等,D正确。
9.（能力挑战题）火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,在高温下发生反应:
2CuFeS2+O2
Cu2S+2FeS+SO2。
下列说法正确的是（ ）
A.SO2只是氧化产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
【解析】选D。
SO2是O2被还原的产物,同时又是CuFeS2被氧化得到的,二氧化硫既是氧化产物又是还原产物,A错误;CuFeS2既是氧化剂,又是还原剂,B错误;每生成1molCu2S,应有1mol硫被氧化,C错误;每转移6mole-,有1mol硫被氧
化,所以当转移1.2mole-时,有0.2mol硫被氧化,D正确。
二、非选择题（本题包括3小题,共46分）
10.（15分）（2018·洛阳模拟）用辉铜矿（主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如图:
（1）下列措施是为了加快浸取速率,其中无法达到目的的是________（填字母）。
A.延长浸取时间 B.将辉铜矿粉碎
C.充分搅拌D.适当增加硫酸浓度
（2）滤渣Ⅰ中的主要成分是MnO2、S、SiO2,请写出“浸取”反应中生成S的离子方程式:
_____________________。
（3）研究发现,若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,可能的原因是 __。
（4）“除铁”的方法是通过调节溶液pH,使Fe3+转化为Fe（OH）3。
则加入的试剂A可以是________（填化学式）;“赶氨”时,最适宜的操作方法是____________。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中有关反应的离子方程式为__________________。
（6）滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（填化学式）。
【解析】辉铜矿主要成分为Cu2S,含少量Fe2O3、SiO2等杂质,加入稀硫酸和二氧化锰浸取,过滤得到滤渣为MnO2、SiO2、单质S,滤液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+,调节溶液pH除去铁离子,加入碳酸氢铵溶液沉淀锰,过滤得到滤液,赶出的氨气循环使用。
（1）酸浸时,通过粉碎矿石或者增加溶液浓度或者进行搅拌都可以提高浸取速率,延长浸取时间并不能提高速率。
（2）“浸取”时,在酸性条件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4,反应的离子方程式是2MnO2+Cu2S+8H+
S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O。
（3）若先除铁再浸取,浸取速率明显变慢,Fe2O3在浸取时起催化作用,Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化。
（4）加入的试剂A应用于调节溶液pH,促进铁离子的水解,但不能引入杂质,因最后要制备碱式碳酸铜,则可加入氧化铜、氢氧化铜等,因氨气易挥发,加热可促进挥发,则可用加热的方法。
（5）“沉锰”（除Mn2+）过程中,加入碳酸氢铵和氨气,生成碳酸锰沉淀,反应的离子方程式为Mn2++HC
+NH3
MnCO3↓+N
。
（6）滤液Ⅱ主要是硫酸铵溶液通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤得到硫酸铵晶体。
答案:
（1）A
（2）2MnO2+Cu2S+8H+
S↓+2Cu2++2Mn2++4H2O
（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化
（4）CuO或Cu（OH）2 加热
（5）Mn2++HC
+NH3
MnCO3↓+N
（6）（NH4）2SO4
【加固训练】
以海绵铜（主要成分为铜和氧化铜）为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产氯
化亚铜的工艺流程如图所示:
请回答下列问题:
（1）溶解时硫酸浓度一般控制在0.25mol·L-1。
配制1000mL此硫酸,需要质量分数为98%、密度为1.84g·cm-1的浓硫酸________mL（小数点后保留1位数字）。
（2）溶解时需要控制温度在60～70℃,原因是______________________。
（3）操作X的名称是_____________________________________________。
（4）还原、氯化过程的化学方程式是 __。
亚硫酸铵要适当过量,可能的原因是 __（答出一条即可）。
【解析】
（1）浓硫酸的c=
=
=18.4（mol·L-1）。
由
18.4mol·L-1×V（浓）=0.25mol·L-1×1000mL,得V（浓）≈13.6mL。
（2）由流程可以看出,温度过低,铜的溶解速率慢;温度过高,铵盐会发生分解。
（3）操作X是将不溶杂质除去,故为过滤。
（4）目的是制取CuCl,还原、氯化过程是将Cu2+还原为CuCl。
亚硫酸铵适当过量,溶液中的离子浓度较大,可以提高反应速率,同时亚硫酸铵具有还原性,可以防止空气中的氧气将CuCl中+1价的Cu氧化。
答案:
（1）13.6
（2）温度低,铜的溶解速率慢;温度高,铵盐会发生分解
（3）过滤
（4）2CuSO4+（NH4）2SO3+2NH4Cl+H2O
2CuCl↓+2（NH4）2SO4+H2SO4
可以提高反应速率,防止生成的CuCl被空气氧化（答出一条即可）
11.（15分）某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体,其实验方案如图所示:
（1）合金属于__________（填“纯净物”或“混合物”）,合金与NaOH溶液反应的离子方程式为_______________________________________。
（2）方案中途径②的离子方程式为________________________,D中加入适量盐酸的离子方程式为___________________________________。
（3）滤渣F为__________,途径③、④的化学方程式分别为_________________、
_________________________。
途径③④相比,途径__________更好,理由是__ __。
（4）CuSO4溶液中获得胆矾的操作为______________,洗涤、自然干燥。
（5）CuO与Al反应的化学方程式为______________________________。
（6）Cu在潮湿的空气中放置较长时间,最后得到绿色的铜锈,其化学式为__________________。
【解析】
（1）合金属于混合物;合金中铝与NaOH溶液反应离子方程式为2Al+2OH-+2H2O
2Al
+3H2↑。
（2）方案中途径②的离子方程式Al
+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HC
;D中加入适量盐酸的离子方程式为Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O。
（3）滤渣F为Cu;途径③、④的化学方程式分别为Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O、2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O;途径④无污染。
（4）CuSO4溶液中获得胆矾的操作为蒸发浓缩,冷却结晶、过滤、洗涤、自然干燥。
（5）CuO与Al反应的化学方程式为3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
（6）铜锈的化学式为Cu2（OH）2CO3。
答案:
（1）混合物2Al+2OH-+2H2O
2Al
+3H2↑
（2）Al
+CO2+2H2O
Al（OH）3↓+HC
Al（OH）3+3H+
Al3++3H2O
（3）Cu Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O
2Cu+O2+2H2SO4
2CuSO4+2H2O ④
④相对③来说H2SO4的利用率高且无污染
（4）蒸发浓缩,冷却结晶、过滤
（5）3CuO+2Al
3Cu+Al2O3
（6）Cu2（OH）2CO3
12.（16分）（能力挑战题）铁矿石是工业炼铁的主要原料之一,其主要成分为铁的氧化物（设杂质中不含铁元素和氧元素,且杂质不与H2SO4反应）。
某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。
Ⅰ.铁矿石中含氧量的测定
①按如图组装仪器,________________________________;
②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中,装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）;
③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2,待装置C出口处H2验纯后,点燃A处酒精灯;
④充分反应后,撤掉酒精灯,再持续通入氢气至完全冷却。
（1）补全步骤①的操作:
____________________________。
（2）装置C的作用为________________________________。
（3）测得反应后装置B增重1.35g,则铁矿石中氧的质量百分含量为______________。
Ⅱ.铁矿石中含铁量的测定
（4）步骤④中煮沸的作用是____________________________。
（5）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是______（填字母）。
a.因为碘水为黄色,所以滴定过程中不需加指示剂
b.滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂
c.滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液
d.锥形瓶不需要用待测液润洗
e.滴定过程中,眼睛注视滴定管中液面变化
f.滴定结束后,30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数
（6）若滴定过程中消耗0.4000mol·L-1的KI溶液25.00mL,则铁矿石中铁的质量百分含量为__________。
Ⅲ.（7）由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为___________
_________。
【解析】Ⅰ.
（1）组装仪器后要检验装置的气密性。
（2）实验中,氢气和铁的氧化物反应生成金属铁和水,根据固体质量的变化来计算铁的含量,装置B处的干燥管作用是吸收反应产生的水蒸气,所以装置C要防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响测定结果。
（3）B增重1.35g是水的质量,n（H2O）=
=0.075mol,则铁矿石中含n（O）=0.075mol。
则铁矿石中氧的质量百分含量是
×100%=24%。
Ⅱ.（4）滤液A中通入足量的Cl2,将Fe2+氧化为Fe3+,煮沸后可以降低Cl2在溶液中的溶解度,赶走溶液中溶解的过量Cl2,防止在步骤⑥中Cl2与KI反应,影响测定结果。
（5）碘水和Fe3+在溶液中都呈黄色,需加指示剂,a错误;滴定中,Fe3+将I-氧化生成I2,只要有I2生成,遇到淀粉溶液显示蓝色,不能确定是否达到滴定终点,b错误;滴定管用蒸馏水洗涤后必须用标准液润洗,c错误;锥形瓶不需要用待测液润洗,d正确;滴定中,眼睛应注视锥形瓶,观察颜色的变化,e错误;滴定结束后,
30s内溶液不恢复原来的颜色,再读数,f正确。
（6）根据2Fe3++2I-
2Fe2++I2,n（Fe3+）=n（KI）=0.4000mol·L-1×0.025L=0.01mol,在10.0g铁矿石中含有Fe的物质的量是n（Fe3+）=0.01mol×
=0.125mol,铁元素的百分含量为
×100%=70%。
Ⅲ.（7）铁元素的质量分数是70%,氧元素的质量分数为24%,所以100g铁矿石中,铁元素的质量是70g,氧元素的质量是24g,物质的量比为
∶
=5∶6,铁的氧化物的化学式为Fe5O6。
答案:
Ⅰ.
（1）检验装置的气密性
（2）防止空气中的水蒸气和CO2进入装置B中,影响测定结果 （3）24%
Ⅱ.（4）赶走溶液中溶解的过量Cl2 （5）df
（6）70%
Ⅲ.（7）Fe5O6
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