广东省广州市海珠区届中考化学一模试题.docx
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广东省广州市海珠区届中考化学一模试题
海珠区九年级综合练习化学卷
可能用到的相对原子质量：
H-1C-12O-16Na-
23Cl-35.5K-39
第一部分选择题（共40分）
注意：
每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意。
请用铅笔在答题卡上作答。
选错，不选，多选或涂改不清的，均不给分。
1．为除去密闭容器中空气里的氧气，以测定空气中氧气的含量，可燃物最好选用
A．铁B．碳C．磷D．石蜡
2．下列变化中，不属于化学变化的是
A．酒精挥发B．煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸
C．点燃镁条D．用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液
3．下列物质的名称、化学式、分类均正确的是
A.硫酸钠NaSO4盐B.氧化钙CaO氧化物
C.烧碱KOH碱D.甲烷CH4无机物
4．高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型高效的净水剂，高铁酸钠中铁元素的化合价为
A．+2B．+3C．+5D．+6
5．下列说法中，正确的是
A．马铃薯中富含蛋白质
B．为预防缺碘性疾病，可食用适量海产品
C．因为甲醛能使蛋白质变质，起到防腐作用，所以甲醛水溶液可用于浸泡食用水产品
D．微量元素是人体必需的营养素，多吃无害
6.水是生命之源。
下列关于水的说法中，不正确的是
A．明矾具有一定的净水能力
B．硬水通过蒸馏可转化为软水
C．在活性炭净水器里，活性炭起到了吸附和过滤水中的杂质的作用
D．将河水经过沉淀、过滤、活性炭吸附等净化处理后，所得到的水是纯水
7.下图所示实验操作中，正确的是
8.下列关于碳及其化合物的说法，正确的是
A．CO和CO2都可将氧化铜还原成铜
B.CO2的排放不是导致酸雨的原因
C.在室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
D.碳具有可燃性，因此，在常温下其化学性质比较活泼
9.下列说法正确的是
A．为使发面食品松软可口，制作时可添加适量碳酸氢钠
B．白色物质造成的污染称为白色污染
C．衣
料用的蚕丝和涤纶都属于合成有机高分子材料
D．有机物都是含碳的化合物，乙醇、碳酸钙也是有机物
10．K2CO3是草木灰的主要成分，下列说法正确的是
A.K2CO3中钾、碳、氧三种元素的质量比为2:
1:
3
B.K2CO3中碳元素的质量分数为×100%
C.138gK2CO3中钾元素的质量是39g
D.K2CO3溶液能导电，是因为溶液中存在大量自由移动的离子
11.下列对分子、原子、离子的认识，正确的是
A.原子是最小的粒子，不可再分
B.原子能构成分子，但不能直接构成物质
C.温度越高，分子运动速率越快
D.固体难压缩，说明固体分子间无间隔
12．下列有关溶液的说法中，正确的是
A．常温下将10mL饱和Ca（OH）2溶液加热到50℃，会使溶液
由饱和溶液变为不饱和
溶液
B．将95gKCl溶液蒸干得到5g固体，则原溶液中KCl的质量分数为5%
C．20℃时，50g水中溶解了18gNaCl，则20℃时
NaCl的溶解度为36g
D．从质量分数为25%的H2SO4溶液中取出10mL，则取出的10mLH2SO4溶液的质量分数仍为25
%
13.下列反应属于化合反应的是
A．生石灰与水反应
B．在过氧化氢溶液中加入二氧化锰
C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应
D．镁与稀硫酸反应
14.下列关于化肥、农药的说法中，正确的是
A．农药有毒，应该禁止施用农药
B．磷酸铵[（NH4）3PO4]和氯化钾均属于复合肥料
C．氯化铵与熟石灰混合、研磨，能闻到刺激性的气味
D．只观察外观，不能区别硫酸钾与磷矿粉
15.右图是元素X的一种粒子结构示意图，下列说法正确的是
A.X是非金属元素
B.该粒子可表示为X2+
C.该粒子的核电荷数为10
D.该粒子最外电子层还没达到稳定结构
16.某溶液的pH为4，要使其pH增大，下列措施中正确的是
A．加入稀盐酸
B.加入pH为2的溶液
C．加入氢氧化钾溶液D.蒸发溶剂，使其溶质的质量分数增大
17.下列各组物质，相互不能发生反应的是
A.硫酸钠溶液和碳酸钾溶液B.硝酸银溶液和盐酸溶液
C.氢氧化钡溶液和硝酸溶液D.氧化镁和稀硫酸
18．下列实验方法错误的是
A．用碳酸钠溶液，可一次性把稀盐酸、氢氧化钠溶液和石灰水鉴别开来
B．用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
C．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
19．用实验比较铜、锌、银的金属活动性，最好的方法是选用下列试剂中的
A．ZnSO4溶液B．NaOH溶液C．稀硫酸D．CuSO4溶液
20．控制变量法是实验探究的重要方法。
下列设计方案不能实现探究目的的是
A．甲可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
B．甲可探究可燃物的燃烧是否需要达到一定温度
C．乙中①③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气是否有关
D．乙中①②③对比可探究铁的锈蚀条件与氧气和水等物质是否有关
第二部分非选择题（共60分）
二、（本题包括6小题，共36分）
21．（3分）化学与我们的生活息息相关。
现有下列物质：
①二氧化碳；②一氧化碳；③二氧化硫；④聚乙烯塑料；⑤氯化钠，请从中选择适当的物质填空（填序号）。
（1）可用作气体肥料的是 。
（2）可以制成食品包装袋的是 。
（3）用作工业原料，可用来制取氢氧化钠、盐酸的是。
22．（4分）用化学用语表示：
（1）2个氢气分子；二氧化氮中氮元素的化合价为+4价。
（2）碳酸；硝酸钙中的原子团。
23．（8分）回答下列问题
，写出有关化学方程式。
（1）下图是甲烷燃烧的微观图。
1在点燃的条件下，A到B的过程表示的是甲烷分子分解成碳原子和氢原子，氧分子分解
成氧原子，B到C的过程表示的是；
②该反应的化学方程式为。
（2）将铝丝浸入CuSO4溶液中，静置，最终观察到的现象是，
反应的化学方程式为。
（3）在硝酸钡溶液中滴加硫酸溶液，观察到的现象是，反应的化学方程
式为____________________________；结合现象分析，反应前后溶液中减少的离子
是（写离子符号）；根据你的分析，在硝酸钡溶液中滴加__________溶液，也
会出现相同的实验现象。
24．（7分）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的_________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是
（用化学方程式表示）。
（3）黄铜是铜锌合金，将纯铜片和黄铜片互相刻画（如右图所示），纯铜
片上留下明显的划痕，该实验说明了 。
（4）写出高炉炼铁中CO还原氧化铁的化学反应方程式。
（5）铜器在潮湿的空气中也容易生锈，铜锈（俗称铜绿）的主要成分是Cu2（OH）2CO3，结合
其组成分析，铜生锈是铜与水、和共同作用的结果。
（6）新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。
实验室采用还原法制备纳米级Fe粉，其流程如下图所示（通入N2的目的是防止生成的纳米级铁粉被氧化）：
写出Ⅱ中H2还原FeCl2置换出铁的化学方程式。
25．（4分）甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）甲、乙两种物质中，溶解度受温度影响较大的是
物质。
（2）t2℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能
形成饱和溶液的是 物质。
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法
是 （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
（4）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：
甲 乙
（填“＞”、“=”或“＜”）。
26．（10分）氯化钠是日常生活中的必需品。
某氯化钠样品中除含氯化钠外，还含有少量的CaCl2、MgCl2以及不溶性杂质。
以下是提纯该样品的流程图。
请回答：
（1）操作X中，需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。
（2）加入NaOH溶液可除去的阳离子是（填离子符号），反应的化学方程式为。
（3）加入Na2CO3溶液的目的是，反应的化学方程式为。
（4）M的化学式为。
（5）操作Y
中要用到玻璃棒，其作用是。
（6）农业上常要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，现配制100kg这种溶液，需氯化钠
Kg，取50g该溶液稀释成质量分数为8%的氯化钠溶液，需加水的质量 g。
配制时，需用到的玻璃仪器有烧杯、滴管、玻璃棒、。
三、（
本题包括4小题，共24分）
27.（
3分）下图是小红同学设计的一组“吹气球”的实验。
请回答：
（1）甲装置中，向a中加水会看到气球胀大，一段时间内观察到，说明该
装置气密性良好。
（2）乙装置中，若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原
因是。
（3）丙装置中，若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，分液漏斗中的液体可以是。
28．（7分）请根据下列装置回答问题：
（1）写出①、②的仪器名称：
①；②。
（2）实验室制取氢气的化学方程式为，要收集到较纯净的氢气，应选用的装置是。
（3）用高锰酸钾制取O2时，装置A还需做的一点改动是；
当用装置D收集满O2并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是
。
（4）实验室常用A、E实验装置制备甲烷，推测其反应物是_________。
①CO和H2②Al4C3固体和水③CH3COONa固体和碱石灰
29．（6分）为测定一瓶氢氧化钠溶液的质量分数，小张同学进行了以下实验：
如图1所示，在烧杯中加入5g氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入1%
的稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变为无色为止。
请回答：
（1）酚酞溶液的作用是 。
（2）当溶液颜色恰好变为无色时，共用去稀盐酸7.3g，则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数
为 。
（3）在以上实验操作中，如继续滴加1%稀盐酸，并不断搅拌，则整个实验过程中溶液pH的
变化曲线如图2所示。
①a点表示的含义是 ；
②b点溶液中含有的阳离子有 （填离子符号）。
（4）右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中有关粒子之间反应的示意
图。
由此可看出，盐酸与氢氧化钠能发生反应的原因是
。
30．（8分）实验室有两瓶没有标签的液体，分别是碳酸钾溶液和氢氧化钾溶液。
为了鉴别这两种
溶液，小明同学进行了以下实验：
（1）分别取两种溶液于两支试管中，各滴入一定量的氯化钡溶液，观察到一支试管中出现白
色浑浊，反应的化学方程式为 。
（2）实验结束后，小明同学将废液倒入同一个干净的烧杯中，发现废液变浑浊，于是将废液
进行了过滤，并对滤液的成分进行了如下探究：
【提出问题】滤液中除水外，还含有那些物质呢？
【提出假设】
假设1：
可能含有氢氧化钾、氯化钾和碳酸钾
假设2：
可能含有氢氧化钾、氯化钾
假设3：
可能含有氢氧化钾、氯化钾、碳酸钾和氯化钡
你认为小明同学的以上假设中，不合理的是 ，理由是 。
你认为还可能有的假设是 。
【实验设计】设计一个简单的实验，证明你的假设是正确的。
实验步骤
实验现象
实验结论
假设正确
2014学年第二学期海珠区九年级综合练习（化学卷）
参考答案及评分标准
一、选择题（每小题2分，共40分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
C
A
B
D
B
D
C
B
A
D
C
D
A
C
B
C
A
B
D
C
二、（本题包括6小题，共36分）
21．（3分）（每空1分）①；④；⑤
+4
22．（4分）（每空1分）
（1）2H2NO2
（2）H2CO3，NO3—
23．（8分）（每空1分）
点燃
（1）①（一个）碳原子和（两个）氧原子构成（一个）二氧化碳分子，（一个）氧原子和（两个）氢原子构成（一个）水分子
②CH4+2O2=====CO2+2H2O
（2）铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色；2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
（3）产生白色沉淀，Ba（NO3）2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3；Ba2+、SO42-；Na2SO4（其他可溶
性硫酸盐也可）
（化学式写错不给分，没有配平、条件写错或没写、没有气体或沉淀符号，均扣一半分，下同）
24．（7分）（每空1分）
（1）延展性
（2）4Al+3O2===2Al2O3
高温
（3）黄铜的硬度比纯铜的大
（4）Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2
高温
（5）O2、CO2
（6）H2+FeCl2====Fe+2HCl
25．（4分）（每空1分）
（1）甲
（2）乙（3）降温结晶（4）<
26．（10分）（每空1分）
（1）漏斗
（2）Mg2+、
2NaOH+MgCl2==Mg（OH）2↓+2NaCl
（3）除去滤液中的CaCl2（或Ca2+），Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl
（4）HCl
（5）防止液滴飞溅
（6）16，50，量筒
三、（本题包括4小题，共24分）
27．（3分）（每空1分）
（1）气球大小没有明显变化
（2）NaOH溶于水放热，使瓶内气体膨胀，导致瓶内压强增大
（3）NaOH等可溶性碱溶液（答“水”也可）
28．（7分）（每空1分）
（1）长颈漏斗，水槽
（2）Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑，D
（3）试管口塞一团棉花；先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
（4）③
29．（6分）【除
（2），每空1分】
（1）判断氢氧化钠与盐酸恰好完全反应
（2）1.6%（2分）
（3）①恰好中和（或溶液呈中性，或溶液的pH=7）②Na+、H+
（4）氢氧化钠溶液中的氢氧根离子与盐酸中的氢离子反应生成水分子（或有水生成）
30．（8分）
（1）K2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2KCl（1分）
（2）假设3，碳酸钾和氯化钙在溶液中会反应。
（各1分）
KOH、KCl、BaCl2（1分）
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量滤液于试管中，滴加少量的碳酸钾溶液，振荡，观察实验现象
（2分）
产生白色沉淀
（2分）
假设正确
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