电离平衡历年高考题.docx

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电离平衡历年高考题

电离平衡历年高考题

（96全国）8.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是（　　）。

（A）无水三氯化铁　　（B）氢氧化铁　　（C）氧化亚铁　　　（D）三氧化二铁

（96全国）21.实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气，已知铅蓄电池放电时发生如下反应：

今若制得Cl20.050摩，这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（　　）。

（A）0.025摩　　　　（B）0.050摩　　　　（C）0.10摩　　　　（D）0.20摩

（96全国）25.将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混和后，溶液中离子浓度关系正确的是

　　（A）[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]　　　　　（B）[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+]

（C）[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-]　　　　　（D）[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]

（96上海）21、物质的量浓度相同的下列溶液中,NH4+浓度最大的是（）.

（A）NH4Cl（B）NH4HSO4（C）CH3COONH4（D）NH4HCO3

（96上海）22.pH值为4的FeCl3溶液和pH值为10的K2CO3溶液中,水的电离度分别为α1和α2,则它们的大小关系是（）.

（A）α1>α2（B）α1<α2（C）α1=α2（D）无法判断

（96上海）25.某二价金属碳酸盐和碳酸氢盐的混合物跟足量盐酸反应,消耗H+和产生CO2的物质的量之比为6:

5,该混合物中碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量之比为（）.

（A）1:

1（B）1:

2（C）1:

3（D）1:

4

（97全国）14.0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl溶液等体积混合后,离子浓度大小正确的次序是

（A）[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]（B）[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

（C）[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]（D）[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]

（97全国）18.在室温下等体积的酸和碱的溶液,混合后pH值一定小于7的是

（A）pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液

（B）pH=3的盐酸跟pH=11的氨水

（C）pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液

（D）pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液

（97全国）23.若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合,恰好完全反应,则该氨水的电离度可表示为

（A）10（a+b-12）%（B）10（a+b-14）%（C）10（12-a-b）%（D）10（14-a-b）%

（97上海）10、某种胶体在电泳时，它的胶粒向阴极移动。

在这胶体中分别加入下列物质：

①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是

A①③　　B　　①④　　C　　②③　　D　　③④

（97上海）11、将100毫升0.1摩/升的BaCl2溶液加入到100毫升0.2摩/升的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是

A[H+]>[Cl-]>[Ba2+]>[SO42-]B[Cl-]>[H+]>[SO42-]>[Ba2+]

C[H+][SO42-][Ba2+]>[Cl-]D[Cl-]>[H+]>[Ba2+]>[SO42-]

（97上海）16、在Ph=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是

Cl-②NO3-③SO42-④S2-

A①②B②③C③④D①③

（97上海）22、在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH-离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为

AA>BBA=10-4BCB=10-4ADA=B

（97上海）24、在下列叙述中，能说明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是

A将pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多

B盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取

C相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大

D相同pH值的盐酸和醋酸分别跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等

（98全国）9、用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是

A、B、

C、[H+]和[OH-]的乘积D、OH-的物质的量

（98全国）10、下列关于铜电极的叙述正确的是

A、铜锌原电池中铜是正极

B、用电解法精炼粗铜时铜作阳极

C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极

D、电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极

（98全国）11、等体积等浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混和后，混和液中有关离子的浓度应满足的关系是

A、[M+]>[OH-]>[A-]>[H+]B、[M+]>[A-]>[H+]>[OH-]

C、[M+]>[A-]>[OH-]>[H+]D、[M+]>[H+]=[OH-]+[A-]

（98全国）18、PH=13的强碱溶液与PH=2的强酸溶液混和，所得混和液的PH值=11，则强酸与强碱的体积比是

A、11：

1B、9：

1C、1：

11D、1：

9

（98全国）22、将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1升（密度为1.06克/毫升）用铂电极电解，当溶液中的NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液中应符合的关系是

NaOH的质量分数

阳极析出物的质量（克）

阴极析出物的质量（克）

A

0.062（6.2%）

19

152

B

0.062（6.2%）

152

19

C

0.042（4.2%）

1.2

9.4

D

0.042（4.2%）

9.4

1.2

（98上海）14、将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得

、

，溶液的pH=2.0（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO

），则K+为

A0.045mol/LB0.035mol/LC0.055mol/LD0.040mol/L

（98上海）10、以下现象与电化腐蚀无关的是

A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿

B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈

C锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈

D银质奖牌久置后表面变暗

（99上海）22．把0.02mol/LHAc溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为

（A）C（AC-）＞C（Na+）（B）C（HAc）＞C（Ac-）

（C）2C（H+）=C（Ac-）-C（HAc）（D）C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/L

（99上海）10.在蒸发皿中加热蒸于并灼烧（低于400℃）下列物质的溶液，可以得到该物质固体的是

（A）氯化铝（B）碳酸氢钠（C）硫酸镁（D）高锰酸钾

（99上海）1．下列液体pH值＞7的是

　　（A）人体血液（B）蔗糖溶液（C）橙汁（D）胃液

（99全国）24.用惰性电极电解M（NO3）x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标准状况）：

从而可知M的原子量为

　A.22.4ax/b　　　　　B11.2ax/b　　　C.5.6ax/b　　　　D.2.5ax/b

（99全国）　18.用0.1mol.L-1NaOH溶液滴定0.lmol.L-1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL）．继续加水至50mL,所得溶液的pH是

　A.4　　　　　B.7.2　　　　C.10　　　D.11.3

（99全国）　l4.氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。

氢镍电池的总反应式是（1/2）H2+NiO（OH）Ni（OH）2。

根据此反应式判断，下列叙述中正确的是　

A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大　

B、电池放电时，镍元素被氧化

C、电池充电时。

氢元素被还原　　　　　　　　　

D、电池放电时，H2是负极

（00试测）8、下列说法正确的是

A相同温度下，1mol·L-1氨水溶液与0.5mol·L-1氨水溶液中，[OH-]之比是2：

1

B0.1mol·L-1NH4Cl溶液中的[NH

]=[Cl-]

C向0.1mol·L-1NaNO3溶液中滴加稀盐酸，使溶液pH=5，此时混合液中[Na+]=[Cl-]

D向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中[Na+]=[CH3COO-]

（00试测）10、下列溶液，一定呈中性的是

A由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液

B[H+]=1×10-7mol·L-1的溶液

CpH=14-pOH的溶液DpH=pOH的溶液

（00试测）15、下列溶液经反应后，溶液内含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是

A0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOH

B0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HCl

C0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOH

D1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl

（00全国）17．下列关于胶体的叙述不正确的是

A．布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来

B．光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象

C．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过

D．胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

（00全国）10．室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的[OH－]为

A．1.0×10－7mol·L－1　　　　　　B．1.0×10－6mol·L－1　

C．1.0×10－6mol·L－1　　　　　　　D．1.0×10－12mol·L－1　

（00上海）5.用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm,1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

A.溶液B.悬浊液C.胶体D.乳浊液

（00上海）12.在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e→Cu或Ag++e→Ag在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为

A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g

（00上海）14.水的电离过程为H2OH++OH-,在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10-14,K（35℃）=2.1×10-14。

则下列叙述正确的是

A、C（H+）随着温度升高而降低

B、在35℃时，C（H+）>C（OH-）

C、水的电离度（25℃）>（35℃）

D、水的电离是吸热的

（00上海）22.取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是

A、醋酸与锌反应放出氢气多

B、盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多

C、醋酸与锌反应速率大

D、盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大

（01上海）7．铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是

A阴极B正极C阳极D负极

（01上海）20．为更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG＝

，则下列叙述正确的是

A中性溶液的AG＝0

B酸性溶液的AG＜0

C常温下0.lmol/L氢氧化钠溶液的AG＝12

D常温下0.lmol/L盐酸溶液的AG＝12

（01上海）19．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是

Ac（Ac－）＞c（Cl－）＞c（H＋）＞c（HAc）

Bc（Ac－）＞c（Cl－）＞c（HAc）＞c（H＋）

Cc（Ac－）＝c（Cl＋）＞c（H＋）＞c（HAc）

Dc（Na＋）＋c（H＋）＝c（Ac－）＋c（Cl－）＋c（OH－）

（01江安福理综）9．在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/LHCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度处。

若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以0.1mol/LNaOH溶液进行中和，则所需NaOH溶液的体积

A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

（01全国）5．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色

A、变蓝色B．变深C．变浅D．不变

（01全国）18．将pH=1的盐酸平均分成2份，1份加适量水，另1份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液后，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为

A．9B．10C．11D．12

（01全国）12．用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项

（01试测）2．以石墨棒作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023 ，则此时在阴极上析出铜的质量是

A．8gB．16gC．32gD．64g

（01试测）4．可以将反应Zn＋Br2==ZnBr2设计成蓄电池，下列4个电极反应

①Br2+2e－==2Br－②2Br－－2e－==Br2

③Zn－2e－==Zn2+④Zn2++2e－==Zn

其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是

A．②和③B．②和①C．③和①D．④和①

（01试测）6．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液为中性，则此时

A．c（NH4+）=c（Cl－）B．c（NH4+）>c（Cl－）

C．c（NH4+）

（01试测）11．下列说法正确的是

A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大

B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小

C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变

D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变

（01春）18．在0.1mol/LNa2CO3溶液中，下列关系正确的是

A．c（Na+）=2c（CO32－）B．c（OH－）=2c（H+）

C．c（HCO3－）>c（H2CO3）D．c（Na+）<〔c（CO32－）+c（HCO3－）〕

（02上海）9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是

ANH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－BBa2＋、K＋、OH－、NO3－

CAl3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－DNa＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－

（02上海）16．某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了如图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

Aa为正极，b为负极；NaClO和NaCl

Ba为负极，b为正极；NaClO和NaCl

Ca为阳极，b为阴极；HClO和NaCl

Da为阴极，b为阳极；HClO和NaCl

（02上海）20．在常温下10mLpH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是

Ac（A－）＝c（K＋）Bc（H＋）＝c（OH－）＜c（K＋）＜c（A－）

CV总≥20mLDV总≤20Ml

（02全国）6．室温时，0.01mol·L－1某一元弱酸的电离度为1％，则下列说法正确的是

A上述弱酸溶液的pH＝4

B加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7

D加入等体积0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7

（02全国）10．在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是

A原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应

B原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应

C原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应

D原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

（03广东）11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Na＋Cl－NO3－

CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋NH＋4SO42－NO3－

（03广东）16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

B电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小

C电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

2

D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:

1

（03广东）18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是

A[HCN]＜[CN－]B[Na＋]＞[CN－]

C[HCN]－[CN－]＝[OH－]D[HCN]＋[CN－]＝0.1mol·L－1

（03试测）13、某温度时，水的离子积为1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为　　　

A1.8×10-7%B1.0×10-2%C1.8×10-9%D1.8×10-14%　　　　

（03试测）14、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的4种稀溶液：

①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、④Na2S中所含带电微粒数由多到少的顺序是

A①=④>③=②B④=①>③>②C①>④>③>②D　④>①>③>②

（03试测）15、用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同pH值的两种溶液：

B1（一元强碱），B2（一元弱碱，它的电离度为1%），则所需盐酸的体积比（中和B1的比中和B2的）是

A100：

1B1：

1C1：

10D1：

100　

（03春全国理综）10．以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：

①甲基橙3.1～4.4②甲基红4.4～6.2③酚酞8.2～10,现用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂

A都可以用B只能用③C可以用①或②D可以用②或③

（03上海）6．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是

ANH4ClBNH4HCO3CNH4HSO4D（NH4）2SO4

（03上海）8．在10mL0.1mol·L－NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是

AC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（H＋）＞C（OH－）

BC（Na＋）＞C（Ac－）＞C（OH－）＞C（H＋）

CC（Na＋）＝C（Ac－）＋C（HAc）

DC（Na＋）＋C（H＋）＝C（Ac－）＋C（OH－）

（03上海）16．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

则下列有关的判断正确的是

Aa为负极、b为正极Ba为阳极、b为阴极

C电解过程中，d电极质量增加

D电解过程中，氯离子浓度不变

（04春理综）11.有等体积等PH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种溶液滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3,则三者的大小关系正确的是

A、V3>V2>V1B、V3=V2=V1

C、V3>V2=V1D、V1=V2>V3

（02试测）3．将1mol·L-1H2SO4溶液100mL与质量分数为10%的NaOH溶液50g混合均匀后，滴入甲基橙指示剂，此时溶液的颜色是

A．浅紫色B．黄色C．红色D．无色

（04北京理综）10、常温时，以下4种溶液pH最小的是

A．0.01mol·L-1醋酸溶液

B．0.02mol·L－1醋酸与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

C．0.03mol·L－1醋酸与0.01mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

D．pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液

（04广西广东）11．pH=a某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是

A．NaOHB．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO4

（04广西广东）3．pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的

A．H+的物质的量相同B．物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同D．H+的物质的量浓度相同

（04广西广东）4．把Ba（OH）2溶液滴入明矾溶液中，使SO

全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是

A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO

D．Al3+和Al（OH）3

（04广西广东）14．甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol·L－1时，甲酸中的c（H+）约为乙酸中c（H+）的3倍。

现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol·L－1的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。

由此可知（）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度B．a的浓度必大于乙酸的浓度

C．b的浓度必小于乙酸的浓度D．b的浓度必大于乙酸的浓度

（04广西广东）16．下列说法正确的是

A．pH=2和pH=1的硝酸中c（H+）之比为1：

10

B．Na2CO3溶液c（Na+）与c（CO

）之比为2：

1

C．0.2mol·L－1与0.1mol·L－1醋酸中c（H+）之比为2：

1

△

D．NO2溶于水时，被氧化的n（NO2）与被还原的n（NO2）之比为3：

1

（04上海）5．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是

A．胶粒直径小于1nmB．胶粒作布郎运动

C．胶粒带正电荷D．胶粒不能通过半透膜

（04上海）11．将标准状况下的2．24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是

A．c（HCO3-）略大于c（CO32—）

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．c（Na+）等于c（CO32—）与c（HCO3—）之和

D．c（HCO3—）略小于c（CO32—）

（04上海）13．下图中能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置是

（04上海）21．常温时，向pH=2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是

A．pH=12的Ba（OH）2B．pH=12的氨水

C．0．005mol/LNaOHD．0．05mol/LBaCl2

（04江苏）9．下列分离或提纯物质的方法错误的是

A．用渗析的方法精制氢氧化铁胶体

B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠