届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题word版.docx
《届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题word版.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题word版.docx（13页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。
届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题word版
2020届江西省吉安市高三上学期期末教学质量检测
化学试题
（满分：
100分考试时间:
100分钟）
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号、座号涂写在答题卡指定位置上。
2．选择题必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
保持卡面清洁，不折叠、不破损。
可能用到的相对原子质量：
H1C12O16S32Mg24Fe56Si28
第I卷（选择题共48分）
一、选择题：
本题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.下列叙述Ⅱ对叙述Ⅰ解读错误的是（ ）
选项
叙述Ⅰ
叙述Ⅱ
A
新中国第一根光导纤维
光纤的主要成分是SiO2
B
港珠澳大桥的钢柱与电源的负极连接
采用牺牲阳极的阴极保护法
C
国庆70周年晚会上有文艺表演和焰火表演
“焰火”包含“焰色反应”
D
谚语“雷雨肥庄稼”的原理是氮的自然固定
N2转化成作物能吸收的氮素
A.AB.BC.CD.D
2.化学在生产、生活中有广泛应用。
下列说法正确的是（ ）
A.食品袋和粮仓里充入氮气作防腐剂B.75%酒精常作水壶的除垢剂
C.明矾常作饮用水的消毒剂D.生理盐水常作餐具的除污剂
3.下列化学用语正确的是（ ）
A.BF3的电子式为：
B. 干冰分子的结构式为CO2
C. 质量数为40的氯原子为
D. 丙烯酸甲酯的结构简式为CH2=CHCOOCH3
4.NA是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法错误的是（ ）
A. 常温常压下，40gSO3含原子总数为2NA
B. 1mol铜锌合金与足量稀硝酸反应转移电子数为2NA
C. 1L1mol•L-1 CH 3COONH4中性溶液含NH4+数目为NA
D. 1mol
分子中最多共平面的碳原子数为9NA
5.双氟磺酰亚胺锂[LiN（SO2F）2]是具有广泛应用前景的电解质溶液，氮化锂（Li3N）是合成它的原料之一，氮化锂遇水剧烈反应。
实验室用饱和NH4Cl溶液和NaNO2溶液共热制N2，N2和锂在加热条件下反应生成氮化锂。
某小组设计下列装置制备Li3N：
下列说法正确的是（ ）
A. 装置Ⅱ中盛装无水硫酸铜，检验氮气中水蒸气
B. 实验时，先点燃Ⅰ处酒精灯，后点燃Ⅲ处酒精灯
C. 装置Ⅳ的作用是吸收尾气，避免污染环境
D. 若Li3N产品含少量Li，利用与水反应生成气体的量测其纯度会偏低
6.工业上，常用黄铜矿（主要成分为CuFeS2，其中铁为+2价）提取FeSO4和Cu．主要反应：
4CuFeS2+17O2+2H2SO4═4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O．下列有关说法错误的是（ ）
A. 氧化产物中含有Cu2+、Fe3+和所有SO42-
B. 用K3[Fe（CN）6]溶液检验溶液是否含Fe2+
C. 每生成1 mol Fe2（SO4）3必转移34mol电子
D. 若设计成原电池，负极附近溶液pH降低
7.AgI可用于人工降雨。
AgI溶于水，溶液中离子浓度与温度的关系如图所示，已知：
pAg=-lgc（Ag+），pI=-lgc（I-）。
下列说法正确的是（ ）
A. 图象中，T＜20℃
B. AgI的溶度积Ksp（AgI）：
c=d=e＜f
C. 20℃时，AgI粉末溶于饱和KI溶液中c（Ag+）=1×10-bmol•L-1
D. 在d点饱和AgI溶液中加AgNO3粉末，d点移动到f点
8.香料H的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. H能发生取代反应和加成反应
B. H含有两种官能团
C. H水解产物之一能被氧化成羧酸
D. H的分子式为C13H22O3
9.
下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是（ ）
选项
离子组
试剂
离子方程式
A
无色溶液中：
Na+、NH4+、S2-、SO32-
盐酸
S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2O
B
新制氯水中：
Ba2+、Fe3+、Cl-、NO3-
KI
Cl2+2I-═I2+2Cl-
C
25℃水电离c水（H+）•c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：
Na+、K+、Cl-、HCO3-
NaOH
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D
NaHCO3溶液中：
Al3+、Mg2+、SO42-，Cl-
BaCl2
Ba2++SO42-═BaSO4↓
A.AB.BC.CD.D
10.短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数的2倍，R和Y位于同主族。
R、X和Z构成一种分子的结构式如图所示，下列说法错误的是（ ）
A. 原子半径：
Y＞Z＞X＞R
B. YR和YZ都是离子化合物
C. Z的氧化物对应的水化物是强酸
D. 常温常压下，X的氢化物可能呈液态
11.下列实验操作、现象和结论都正确且它们之间有相关性的是（ ）
选项
操作
现象
结论
A
分别测定浓度相同的NaX、NaY溶液的pH
pH前者较大
电离常数：
HX＞HY
B
在Fe（NO3）2溶液中滴加盐酸
溶液变黄色并产生气泡
HNO3易分解
C
向某溶液中通入CO2
产生白色沉淀
原溶液一定含SiO32-
D
在酸化的KMnO4溶液中滴加葡萄糖溶液
紫红色溶液变无色溶液
葡萄糖具有还原性
A.AB.BC.CD.D
12.
某常见金属的结晶水化合物MCl3•6H2O有如下转化关系：
下列推断正确的是（ ）
A.固体1一定是既能与盐酸反应，又能与强碱反应
B.气体1通过五水硫酸铜晶体，固体变蓝色
C.常温下，溶液2能溶解铜
D.固体2浊液中滴加Na2S溶液，白色固体变黄色
13.下列有关有机物的说法正确的是（ ）
A. 苯、溴化铁和溴水混合可以制备溴苯
B. CH2=C（CH3） COOCH3通过缩聚反应合成有机玻璃
C. 苯乙烯能分别使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色且原理相同
D. 能与NaOH溶液反应的有机物（C4H8O2）共有6种同分异构体
14.钼及其合金在冶金、电器等方面有广泛应用。
在1L恒容密闭容器中充入足量的Na2CO3、MoS2和H2，发生反应：
MoS2（s）+2Na2CO3（s）+4H2（g）⇌Mo（s）+2CO（g）+4H2O（g）+2Na2S（s）△H，测得在不同温度下H2的物质的量与时间关系数据如表所示：
下列说法错误的是（ ）
min
mol
K
0
10
20
30
40
T1
2
1.6
1.3
1.0
1.0
T2
2
1.2
1.0
n
0.6
A. T2＞T1，△H＜0
B. 表格中n=0.6
C. T2K下20min时，v正＞v逆
D. T1K下平衡常数K=0.25（mol•L-1）2
15.某废水中含有Mg2+、NH4+、Na+、SO42-和NO3-，某工厂采用电渗析法处理废水获得化工品。
模拟装置如图所示（废水进、出口省略）。
下列说法正确的是（ ）
A. 膜1交换阴离子，膜2交换阳离子
B. 理论上交换的阳离子与阴离子数目相同
C. X极的反应式为2H2O+2e-═2OH-+H2↑
D. W处流出的溶液含1种溶质
16.常温下，向20mL0.1mol•L-1Na2X溶液中缓慢滴加0.1mol•L-1盐酸溶液（不逸出H2X），溶液pH与溶液中lg（
）之间关系如图所示。
下列说法错误的是（ ）
A. M点：
c（X2-）＞c（HX-）＞c（OH-）＞c（H+）
B. 常温下，0.1 mol Na2X和1 mol NaHX同时溶于水得到溶液pH=5.2
C. N 点：
c（Na+）＜3c（X2-）+c（Cl-）
D. 常温下，X2-第一步水解常数Kh1的数量级为10-8
第II卷（非选择题共52分）
三、非选择题（共5大题，共52分）
17.（8分）A、B、C、D、E五种短周期元素在周期表中位置如图所示。
已知：
A和B原子的质子数之和等于E的质子数。
回答下列问题：
（1）B的阴离子结构示意图为______。
（2）D位于第______周期______族。
（3）在A、B、D、E的气态氢化物中，稳定性最差的是______（填化学式）。
（4）工业上冶炼C的单质，需要加入助熔剂M（Na3AlF6）。
M由B的氢化物、纯碱和C的最高价氧化物对应的水化物在高温下合成，写出化学方程式______。
（5）28gD单质在B单质中完全反应生成一种气体，放出1615kJ热量，写出热化学方程式______。
18.（12分）某小组设计实验探究SO2和漂粉精反应原理，装置如图所示。
、
实验操作过程如下：
步骤1，连接装置并检查装置气密性，按如图所示装好药品；
步骤2，打开止水夹，向装置中通入一段时间N2，并关闭止水夹；
步骤3，取下分液漏斗的塞子，旋转活塞，向三颈瓶中滴加饱和Na2SO3溶液。
过一会儿，观察到B和C中都产生白色沉淀
步骤4，实验完毕后，检验C中白色固体，白色固体是CaSO4。
回答下列问题：
（1）B装置中盐酸的作用是______；能证明A中产生的“酸雾”含有H2SO4的实验现象是______。
（2）A中硫酸表现出来的性质有______。
（3）步骤2中通入N2的目的是______。
（4）实验完毕后，经检验，D中溶液含有等物质的量浓度的两种还原性盐，写出总反应的离子方程式______。
（5）步骤4检验C中白色沉淀成分的操作是，取少量C中白色固体，滴加足量______（填名称），振荡，白色固体不溶解，则白色固体是CaSO4。
（6）经分析，C中发生化学反应与反应物相对量有关：
若通入少量SO2，则发生反应为3Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═2CaSO4↓+4HClO+CaCl2；
若通入过量SO2，则发生反应为Ca（ClO）2+2SO2+2H2O═CaSO4↓+H2SO4+2HCl，SO2+H2O⇌H2SO3。
设计实验证明上述C中通入过量SO2：
______。
19.（10分）CuAlO2是重要化工品，（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O（摩尔盐）是化学上常用的分析试剂。
某小组以黄铜矿（主要成分是CuFeS2，含少量SiO2）为原料制备这两种化工品，流程如图：
已知：
①几种氢氧化物的开始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示。
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀/pH
4.7
7.6
2.7
完全沉淀/pH
6.7
9.6
3.7
②4CuO+4Al（OH）34CuAlO2+6H2O+O2↑
回答下列问题：
（1）CuAlO2中铜的化合价为______；滤渣1的主要成分是______（填化学式）。
（2）反应物中铁元素被氧化的目的是______。
（3）提高这两种方案中“酸浸”反应速率都需要加热，但温度都不宜过高，其原因是______。
（4）在混酸法中，CuFeS2溶于混酸生成Cu2+，Fe3+，SO42-和一种无色气体，该气体遇空气迅速变为红棕色。
写出CuFeS2与混酸反应的离子方程式______。
（5）评价上述流程，补充完整：
优点
缺点
细菌法
① ______
化学反应慢，需要时间长
混酸法
节省时间
② ______
20.（10分）某小组探究纯净物M（由2种短周期元素组成）的化学式，进行如图实验（气体体积均在标准状况下测定）：
实验测定，①2.40g金属E与稀硫酸按n（E）：
n（H2SO4）=1：
1反应能放出2.24LH2（标准状况）；②金属E能在NH3中剧烈燃烧，当E和NH3按n（E）：
n（NH3）=1：
2反应时产物的物质的量之比为1：
1。
回答下列问题：
（1）A分子的结构式为______。
（2）M的化学式为______。
（3）M与水反应的化学方程式为______。
（4）E在氨气中燃烧的化学方程式为______。
（5）蒸干C溶液中HCl的作用是______。
（6）电解熔融D时阳极的电极反应式为______。
21.（12分）
氢气是重要的化工原料。
（1）利用H2S制备H2．已如：
在较低温度下发生下列反应：
①H2S（g）+H2SO4（aq）═S（s）+SO2（g）+2H2O
（1）△H1=+61kJ•mol-1
②SO2（g）+I2（s）+2H2O
（1）═2HI（aq）+H2SO4（aq）△H2=-151kJ•mol-1
③2HI（aq）⇌H2（g）+I2（s）△H3=+110kJ•mol-1
④H2S（g）⇌H2（g）+S（s）△H4=______kJ•mol-1。
（2）乙烯是合成食品外包装材料一聚乙烯的单体。
工业上利用H2和CO2可以制备乙烯，2CO2（g）+6H2（l）⇌C2H4（g）+4H2O（g）△H
①在2L恒容密闭容器中投入4molCO2和amolH2，在某催化剂作用下发生上述反应，CO2的转化率与温度关系如图1所示。
由图1判断，T2______T1（填“＞”、“＜”或“=”）；T2K下，0～10min内H2的平均反应速率v（H2）=______mol•L-1•min-1。
②测得单位时间内C2H4产率与温度、投料比（
）关系如图2所示。
若X为温度，当温度高于X0时，单位时间内乙烯产率降低的原因可能是______。
若X为投料比，当
大于X0时，乙烯产率降低的原因可能是______。
③在某温度下达到平衡后，在t0时只改变一个外界条件，反应速率（v）与时间（t）的关系如图3所示。
改变的条件可能是______（填字母）。
A．增大反应物浓度
B．增大压强
C．升高温度
D．加入高效催化剂
（3）科学家已研究出生物酶，利用原电池原理在常温和生物酶作用下N2和H2合成NH3，即H2在负极上发生氧化反应，H+通过质子交换膜迁移到正极区，正极上合成NH3．正极的电极反应式为______。
升级会员 