化学第二课堂活动方案.docx
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化学第二课堂活动方案
化学.第二课堂活动方案
苏美琼
可供选择的形式：
组织学生动手做趣味小实验，开展小实验、小制作、小发明活动；观看实验录像（自己没有条件做某项实验的）、幻灯片；举办科普知识、边缘科学、交叉科学、应用化学讲座；向学生推荐化学课外读物；开展应用化学调查与试验，如农药、土壤测定等；课外洗像；举行化学竞赛。
根据以上形式，若举行化学知识竞赛，可与其他学科一起搞一个更大型的活动，内容可包括文学、历史、数学、生物、地理等等，并且可以在全高一年级内搞。
鉴于学校条件以及各种因素，现设计一个趣味小实验以及化学史知识介绍的活动方案，以备实习时使用。
活动标题：
化学恰恰
活动目标：
1、培养学生动手进行实验的能力
2、提高学生学习化学的兴趣
3、帮助学生了解一些化学史及化学家的故事
活动时间：
待定
活动对象：
全体高一学生。
实验操作者采取自愿报名的方式，报名的同学可在班主任及科任教师的指导下，选择自己感兴趣的题目进行实验。
实验成功后，在活动当天在活动现场展示给其他学生看，并对有兴趣进行实验的同学进行指导。
活动内容：
主要包括两方面的内容
一、趣味化学实验
1、魔壶
〔实验原理〕
氯化铁溶液与不同物质反应，生成物的颜色不同。
①FeCl3+KSCN==[Fe（SCN）]Cl2+KCl（红色）
②FeCl3+3AgNO3==3AgCl↓+Fe（NO3）3（乳白色）
③FeCl3+6C6H5OH→H3[Fe（C6H5O）6]+3HCl（紫色）
④FeCl3+3CH3COONa→Fe（CH3COO）3+3NaCl（褐色）
⑤2FeCl3+Na2S==2FeCl2+2NaCl+S↓（乳黄色）
⑥4FeCl3+3K4[Fe（CN）6]==Fe4[Fe（CN）6]3+12KCl（蓝色）
⑦FeCl3+3NaOH==Fe（OH）3↓+3NaCl（红棕色）
〔实验操作〕
取7只尖底高脚酒杯，事先分别加入下列溶液中的一种：
5％的硫氰化钾溶液、3％的硝酸银溶液、苯酚溶液、饱和醋酸钠溶液、饱和硫化钠溶液、1mol/L的亚铁氰化钾溶液、40％的氢氧化钠溶液各1mL（看上去像似空杯）备用。
表演时将7只高脚杯并排放好，从事先准备好的盛有55mL10％的氯化铁溶液的无色透明咖啡壶中，向各杯中依次倒入约60mL氯化铁溶液，各杯依次呈现红色、乳白色、紫色、褐色、金黄色、青蓝色、红棕色。
注：
实验中所用的酒杯及咖啡壶也可用其他可行的代替，比如透明的玻璃杯。
2、点水成金
实验原理：
碘化钾＋醋酸铅碘化铅（金色）＋醋酸钾
实验操作：
准备碘化钾溶液和醋酸铅溶液各一杯，另取一个烧杯，往里加入一定量的碘化钾和醋酸铅溶液，生成金黄色的碘化铅沉淀。
3、柳橙雪泡
示范步骤：
1.取50mL3％的双氧水置于锥形瓶中。
2.观察溶液的颜色。
3.加入2mL的清洁剂以及2g的KI。
4.观察颜色的变化及产生气泡的情形。
原理和概念：
以碘化钾当催化剂，造成双氧水的分解反应涉及到两个步骤，此为自催化反应。
H2O2（aq）+I-（aq）→H2O（l）+IO-（aq）（反应速率慢，速率决定步骤）
H2O2（aq）+IO-（aq）→H2O（l）+I-（aq）+O2（g）（（反应速率快）
总反应:
2H2O2（aq）→O2（g）+2H2O（l）
实验说明：
1.若改以30％的双氧水，则产生泡沫的速率会很快。
但经数次试验结果，还是以3％的双氧水效果最好。
2.清洁剂勿加入太多，仅数滴即可，否则易产生大量的泡沫。
3.加清洁剂可将产生的氧气形成气泡，此是为了便于观察产生气体，以便增加示范的视觉效果。
4、口吞烈火
也许你见过“口吞烈火”的魔术表演，它一定使你惊叹不已。
火能伤身，难道魔术师就不怕烈火灼烧？
其实，魔术师也是凡人。
如果你知道了“口吞烈火”的奥秘，你也能像魔术师一样“吞火吐烟”。
从集市上买点新鲜草莓。
取出其中数枚，洗净放入烧杯中。
再向烧杯中倒入高浓度的白酒，让草莓在白酒浸泡半个小时。
然后用筷子夹起一枚草莓放在酒精灯上点燃，草莓立刻就烧成了一个火球。
将点燃的草莓迅速送人口中，千万别怕火灼伤你的嘴巴，屏住呼吸，一会儿你就可以品尝这“火”草莓味道如何。
怎么样？
吃起来别有一番滋味吧。
原来，含有较多水分的新鲜草莓浸泡在白酒中，由于白酒中溶剂水的渗透，会使草莓中水分增多。
草莓点燃后，附着在草莓外壁的酒精开始燃烧，而草莓本身则受热蒸发水分。
由于水的蒸发会吸去酒精燃烧时释放的大量热量，所以草莓自身的温度升高得并不多。
此外，“烈火”的内焰由于供氧不足，酒精燃烧不充分，放出的热量并不是太多，因此燃着的草莓温度并不高。
而火焰外焰温度虽高，你由于你迅速闭上嘴，停止吸气几秒钟，火焰会因与空气隔绝，没有氧气而熄灭。
这样“口吞烈火”必然是安然无恙的了。
5、自制涂改液
实验药品：
草酸、蒸馏水、高锰酸钾、浓盐酸、漂白粉
实验步骤：
先配甲液（草酸溶液），用角匙取少量草酸晶体、放入烧杯或锥形瓶中、加蒸馏水使之溶解。
然后将此溶液倒入一只滴瓶中，标签注明甲液。
再配制乙淀（氯水或漂白粉溶液）。
①氯水的配制方法：
将一角匙高锰酸钾晶体加入烧瓶中，然后再向烧瓶中加入浓盐酸，将烧瓶塞和导管连接好，固定在铁架台的石棉网上，用酒精灯加热。
导管导入装有蒸馏水的锥形瓶中，片刻后将锥瓶中新制成的氯水装入乙滴瓶中。
②漂白粉溶液的配制：
如果没有条件准备一套制氯水的装置，就可以用漂白粉溶液代替氯水。
配制漂白粉溶液的方法比较简单。
用角匙将漂白粉加入到烧杯中，然后加蒸馏水溶解。
漂白粉的溶解度较小，因此配制的溶液有些浑浊。
将此液倒入乙滴瓶中即可。
这样，消字灵就制成了。
去字迹时，先用甲液滴在字迹上，然后再将乙液滴上一滴，字迹会立即消失。
注意晾干后再将修改的字迹写上去。
6、柳橙汁变可乐，可乐变柳橙汁
示范步骤
1.加1g的重铬酸钾和100mL的水于锥形瓶中，如图一所示。
2.滴加0.5mL35％的双氧水，如图二所示。
3.摇荡一下，观察变化。
4.五分钟后再观察一次，注意与先前有何不同，如图三所示。
5.再过五分钟后再观察一次，注意与先前有何不同，如图四所示。
图二
图三
图四
原理和概念
以重铬酸钾当催化剂，与双氧水反应时，会产生氧气及黑褐色的的中间产物，经过10分钟后，黑褐色的中间产物会消失，表示双氧水的分解反应停止了。
K2Cr2O７+2H2O2→K2Cr2O9+2H2O（反应速率慢，速率决定步骤）
（橘黄色） （黑褐色）
K2Cr2O9→K2Cr2O７+O2（反应速率快）
总反应：
2H2O2（aq）→O2（g）+2H2O（l）
实验说明
１.当改变双氧水的浓度，分别以3％、6％和20％试之，则反应完全所需的时间与浓度之间并无太大的关系，均在10分钟左右即可恢复为原来的橘黄色。
２.中间产物K2Cr2O9为黑褐色，在此实验中重铬酸钾做催化剂用，故最后会恢复为原来的颜色。
7、向蛮力说“NO”――金属的氧化还原反应
溶液和器材
1.空的铝罐（约250mL）两个，大烧杯（约500mL）一个。
2.尖钻头工具一支。
3.配制1M的氯化铜：
约22g的CuCl2（s）溶于200mL的水中。
示范步骤
1.取两个空的铝罐，其中一罐用一支尖钻头的工具于罐内约中间的位置用力刮一圈（但不可刺穿铝罐），如图一所示。
2.将200mL1M的氯化铜溶液倒入已刮过的铝罐内，为防止液体流出铝罐，将此铝罐置于一个大烧杯中，如图二所示。
3.当看到刮处的罐外某处有黑色痕迹时，立刻把铝罐内的氯化铜溶液倒出并用水洗净之，此时可轻松用手把此铝罐分成两半了
原理和概念
1.本实验的反应式：
3Cu2+（aq）+2Al（s）→3Cu（s）+2Al3+（aq）
2.氧化数减少为还原作用：
Cu2+（aq）→Cu（s）。
氧化数增加为氧化作用：
Al（s）→Al3+（aq）。
3.氧化剂：
Al（s）。
还原剂：
Cu（aq）。
4.金属活性大小：
Al>Cu。
实验说明
1.可将处理过的铝罐和未处理过的空罐混合在一起让学生试着去扭看看，以作为引起学习动机。
2.铝制的饮料罐自1970年开始被人们利用，至今每年约有超过二百万吨的铝被利用来做铝罐。
3.铝制的饮料罐的优点是：
铝是无臭的、无毒的、质量轻、无味的，并且它是热的良导体。
4.铝罐的内部有一层塑料薄膜并且铝罐外部也有涂上一层油漆的广告字样，目的都是为了防止铝被氧化。
5.铝制品它的持久性带来环境污染的问题，但是幸运的是它可回收再利用。
6.配制氯化铜溶液需戴上手套。
8、火龙写字
实验步骤：
用毛笔或刷子蘸饱和KNO3溶液，在一张白纸上写字（如HA等），重复写2到3遍。
然后在字的起始处用带色的笔做个记号。
把纸晾干，放在地上。
用带火星的木条轻轻接触纸上有记号的地方，立即有火花出现，并缓慢的沿着字的笔迹蔓延，好似用火写字一般。
最后呈现在纸上的是用毛笔所写的字。
实验原理：
纸上的KNO3与带火星的木条接触时，KNO3受热分解放出氧气，氧气燃烧使纸被烧焦。
9、看谁爬得快
实验器材：
蛋一个、中空玻璃管一支 （最好是透明吸管）、养乐多瓶一个、酸液５mL（用来溶解蛋壳用）
实验步骤：
1.将蛋的底部（也就是钝的一方）用酸液侵蚀出一个1.5*1.5的小洞（蛋膜不要破掉）。
2.然后将蛋的尖端轻轻敲出一个小洞，可使中空玻璃管差的上去就可以了。
3.。
将养乐多瓶装水，蛋放在瓶口处，能的话就是嵌在上面。
4.将中空玻璃管插上去，这样子就可以看到中空玻璃管中的水柱一值往上爬，到了某一高度就会停止了。
10、自制指示剂
实验原理
许多植物的花、果、茎、叶中都含有色素,这些色素在酸性溶液或碱性溶液里显示不同的颜色,可以作为酸碱指示剂。
实验用品
试管、量筒、玻璃棒、研钵、胶头滴管、点滴板、漏斗、纱布。
花瓣（如牵牛花）、植物叶子（如紫甘蓝）、萝卜（如胡萝卜、北京心里美萝卜）、酒精溶液（乙醇与水的体积比为1∶1）、稀盐酸、稀NaOH溶液。
实验步骤
1. 取一些花瓣、植物叶子、萝卜等,分别在研钵中捣烂后,各加入5 mL酒精溶液,搅拌。
再分别用4层纱布过滤,所得滤液分别是花瓣色素、植物叶子色素和萝卜色素等的酒精溶液，将它们分装在3支试管中。
2. 在白色点滴板的孔穴中分别滴入一些稀盐酸、稀NaOH溶液、蒸馏水,然后各滴入3滴花瓣色素的酒精溶液。
观察现象。
3. 用植物叶子色素的酒精溶液、萝卜色素的酒精溶液等代替花瓣色素的酒精溶液做上述实验,观察现象。
二、化学史知识介绍
挑选几名懂毛笔字的同学，将待展示的内容写在红纸上，进行粘贴展示。
如果条件允许，也可以用PPT放映。
内容：
1、中国化学史上的世界第一
1.公元前100年中国发明造纸术。
公元105年东汉蔡伦总结并推广了纸技术，而欧洲人还在用羊皮抄书呢！
2.公元700…800年唐朝孙思邈在《伏硫磺法》中归早记载了黑火药的三组分（硝酸钾、硫磺和木炭）。
火药于13 世纪传入阿拉伯，14世纪才传入欧洲。
3.公元前200…后400年中国炼丹术兴起。
魏伯阳的《周易参同契》和葛洪的《抱扑子》记录了汞、铅、金、硫等元素和数十药物的性状与配制。
公元750年中国炼丹太传入阿拉伯。
4.公元800年唐朝茅华是世界上第一们发现氧气的人。
他比英国的普利斯特里（1774年）和瑞典的舍勒（1773年）氧气约早1000年。
5.我国是“纤维之王”…蚕丝的故乡。
公元前2000年 中国己经养蚕。
公元200年养蚕技术传入日本。
6.公元前600年中国已掌握冶铁技术，比欧洲早1900多年。
公元前200年，中国炼出了球墨铸铁，比英美领先2000年。
7.1000多年前中国就能炼锌，早于欧洲400年。
8.公元前2000年中国已会熔铸红铜 。
公元前1700年中国已开始冶铸青铜。
公元900多年我国的胆水浸铜 法是世界上最早的湿法冶金技术（置换法）。
9.1700多年前，中国已能炼铅及铜铅合金。
10.公元前8000…6000年中国已制造陶器。
公元200年中国比较成熟地掌握了制瓷技术 。
11.3000多年前我国已利用天然染料染色。
12.我国是世界上最早发现漆料和制作漆器的国家，约有7000年历史。
13.公元前4000…3000年中国已会酿造酒。
公元前1000年我国已掌握制曲技术，比欧洲的“淀粉发酵法”制造酒精早2000多年。
14.3000多年前，我们祖先发现石油。
古书载“泽中有火”即指地下流出石油溢到水面而燃烧。
宋朝沈括 所著《梦溪笔谈》第一次记载石油的用途，并预言：
“此物必大行世”。
15.世界上最早开发和利用天然气的是中国的四川省邛和陕西省鸿门两地。
16.我国祖先很早冰肝使用木炭和石炭（又叫黑炭，即煤），而欧洲人16世纪才开始利用煤。
17.1939年，中国化工专家侯德榜提出“联合制碱法”，1939年侯德榜完成了世界上第一部纯碱工业专著《制碱》。
18.1965年，我国在世界上第一个用人工的方法合成活性蛋白质…结晶牛胰岛素。
（由于署名原因，诺贝尔化学奖与国人擦肩而过）
19.七十年代，中国独创无氰电镀新工艺取代有毒的氰法电镀，是世界电镀史上的创举。
20.1977年我国在山东发现了迄今为止的世界上最大的金刚石…常林钻石。
21.全世界海盐产量5000万吨，其中我国生产1300多万吨，居世界第一。
早在3000多年前，我国就采用海水煮盐了，是世界上制 盐最早的国家。
22.世界上已知的140多种有用矿，我国都有。
是世界上冶炼矿产最早的国家。
2、化学家图片资料
布朗
（Ｈ.Ｃ.Brown,
1912-）美国化学家。
获1979年诺贝尔化学奖。
阿伏加德罗（A.Avogadro,1776-1856），意大利化学家、物理学家。
戴安邦（1901－1999），中国化学教育家，化学家，中国科学院资深院士。
戴维（H.Davy,1778-1829）,英国化学家。
道尔顿（J.Dalton,1776－1844）,
英国化学家，物理学家。
德谟克利特（Demokritos,约前460－前
370），古希腊自然哲学家。
法拉弟（M.Faraday,1791-1867）,
英国物理学家、化学家。
侯德榜
（1890－1974），中国化工专家。
居里夫人（玛丽·居里，M.Cune,1867-
1934）,法国物理学家、化学家。
获1903
年诺贝尔物理奖，1911年诺贝尔化学奖。
卡文迪什（H.Cavendish,1731-1810）,
英国物理学家、化学家。
凯库勒（F.A.Kekule,1829-1896）,
德国有机化学家。
拉瓦锡（A.Lavoisier,1743-1794）,
法国化学家。
李远哲（1936－），美籍华裔化学家，
获1986年诺贝尔化学奖。
卢瑟福（E.Rutherford,1871-1937）,
英国物理学家。
获1908年化学奖。
门捷列夫（1834-1907），俄国化学家。
莫瓦桑（H.Moissan，1852－1907），法国化学家，获1906年诺贝尔化学奖。
诺贝尔（A.b.Nobel，1833－1896），
瑞典化学家和工程师。
诺贝尔奖金创始
者。
舍勒（C.W.Scheele，1742－1786），
瑞典化学家。
汤姆逊（G.Thomson，1892－1975），
英国物理学家。
获1937年诺贝尔物理奖。
维勒（F.Wohler，1800－1882），
德国化学家。
3、中学化学涉及到几位化学家
侯德榜
侯德榜（1870-1974年）早年留学美国，攻读化学工程，学成后回国，他立志把所学的知识献给祖国的制碱工业。
他以求实的科学态度，一丝不苟地钻研，改革了制碱工业设备与工艺，在研究和改造传统制碱法的基础上，于1943年他提出联合制碱法，这种制碱法被称为“侯氏制碱法”，提高了原料的利用率，节省了设备，使生产连续化，增大了经济效益。
侯德榜是我国著明科学家，化工专家。
拉瓦锡
拉瓦锡（A.L.Lavoisier,1743-1794年）是法国著名的化学家。
一生贡献卓著，其中贡献最为突出的是他做了一个研究空气成分的著名实验，根据实验事实，拉瓦锡得出了“空气是由氧气和氮气所组成”的结论。
在19世纪末以前，人们深信空气中仅含氮气和氧气，后来科学家们陆续发现了氦、氖、氩、氪、氙等稀有气体，人们对空气的组成才有了进一步的认识。
道尔顿
道尔顿（J•Dalton,1766-1844年），英国著名科学家，经过对物质的深入研究以他非凡的科学洞察力提出近代原子学说，他认为物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球体，同种原子的性质和质量都相同。
道尔顿的原子学说对化学学科的发展起了十分重要的作用，当然道尔顿在化学理论方面还有卓越的贡献，道尔顿也是物理学家。
汤姆生
汤姆生（J.J.Thomson,1856-1940年）英国著名的科学家。
他在1897年首先发现了电子，并确认一切原子中都含有电子。
开始揭示了原子内部的奥秘，认识到原子具有复杂的结构。
阿伏加德罗
阿伏加德罗（A.Avogadro,1776-1856年）意大利著名化学家。
他首先提出了分子的概念，指出了分子和原子的区别和联系，认为分子是物质能独立存在而保持物质化学性质的最小微粒，分子是由原子构成的。
后来，人们把物质由原子、分子构成的学说称之为“原子分子论”，它是近代化学史上的一座丰碑。
卡文迪许
卡文迪许（H.Cavendish.1731-1810年）英国著名化学家，用铁屑或锌粒跟盐酸或稀硫酸反应，制取了氢气，并用排水集气法收集起来，经研究氢气具有可燃性，不能供给动物呼吸，把它和空气混合点燃会发生爆炸，生成物是水，并测定了氢气的密度。
4、化学元素之最
最难液化的气体是氦
最易着火的非金属单质是白磷
形成化合物种类最多的元素是碳
塑性最好的金属是金导电性、导热性最好的金属是银 最耐酸蚀的金属是钽
密度最大的金属是锇密度最小的金属是锂熔点最高的金属是钨
熔点最低的金属是汞最硬的金属是铬最软的金属是铯
熔点最高的非金属单质是金刚石 原子半径最小的元素是氢最耐腐蚀的工程塑料是聚四氟乙烯
最活泼的非金属元素是氟宇宙中含量最多的元素是氢 地壳中含量最多的元素是氧
地壳中含量最多的金属元素是铝 最轻的气体是氢气 最先合成的稀有气体化合物是六氟合铂酸氙
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