选修四化学平衡练习题含答案.docx
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选修四化学平衡练习题含答案
选修四化学速率章末测试题（内含答案）
一．选择题（共20小题）
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?
H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9B．16C．20D．25
2．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？
）+B（？
）═2C（g），下列说法正确的是（ ）
A．若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热
C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快
D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态
3．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）?
2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A．反应A（g）+B（s）?
2C（g）△S＞0、△H＜0
B．A的转化率：
a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）
C．体系中c（C）：
c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）
D．化学平衡常数：
K（状态Ⅰ）=K（状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）
4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c（H+）=c（CH3COO﹣）
5．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）?
2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．工业上用丁烷催化脱氢制备丁烯：
C4H10（g）═C4H8（g）+H2（g）（正反应吸热）
将丁烷和氢气以一定的配比通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），反应的平衡转化率、产率与温度、投料比有关。
下列判断不正确的是（ ）
A．由图甲可知，x小于0.1
B．由图乙可知，丁烯产率先增大后减小，减小的原因是氢气是产物之一，随着
增大，逆反应速率减小
C．由图丙可知产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是温度升高平衡正向移动
D．由图丙可知，丁烯产率在590℃之后快速降低的主要原因为丁烯高温分解生成副产物
7．已知气相直接水合法制取乙醇的反应为H2O（g）+C2H4（g）?
CH3CH2OH（g）。
在容积为3L的密闭容器中，当n（H2O）：
n（C2H4）=1：
1时，乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．a、b两点平衡常数：
b＞a
B．压强大小顺序：
P1＞P2＞P3
C．当混合气的密度不变时反应达到了平衡
D．其他条件不变，增大起始投料
，可提高乙烯转化率
8．已知2CH3OH（g）?
C2H4（g）+2H2O（g）。
某研究小组将甲醇蒸气以一定的流速持续通过相同量的同种催化剂，不同温度得到如图所示图象，则下列结论不正确的是（ ）
A．一段时间后甲醇反应率下降可能是催化剂活性下降
B．综合图1、图2可知，甲醇还发生了其他反应
C．若改变甲醇蒸气的流速，不会影响甲醇反应率和乙烯产率
D．制乙烯比较适宜的温度是450℃左右
9．如图是恒温下H2（g）+I2（g）?
2HI（g）+Q（Q＞0）的化学反应速率随反应时间变化的示意图，t1时刻改变的外界条件是（ ）
A．升高温度B．增大压强
C．增大反应物浓度D．加入催化剂
10．已知某可逆反应：
mA（g）+nB（g）?
rC（g）在密闭容器中进行．如图表示此反应在不同时间t，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的百分含量（B%）的关系曲线．由曲线分析下列判断正确的是（ ）
A．T1＞T2，p1＞p2，m+n＞r，正反应吸热
B．T1＜T2，p1＜p2，m+n＜r，正反应吸热
C．T1＞T2，p1＞p2，m+n＜r，正反应放热
D．T1＜T2，p1＜p2，m+n＞r，正反应放热
11．一定温度下，反应N2（g）+O2（g）?
2NO（g）在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A．缩小体积使压强增大B．恒容，充入N2
C．恒容，充入HeD．恒压，充入He
12．在一恒温恒压的密闭容器中发生如下反应：
M（g）+N（g）?
2R（g）△H＜0，t1时刻达到平衡，在t2时刻改变某一条件，其反应过程如下图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A．t1时刻的v（正）小于t2时刻的v（正）
B．t2时刻改变的条件是向密闭容器中加R
C．I、Ⅱ两过程达到平衡时，M的体积分数相等
D．I、Ⅱ两过程达到平衡时，反应的平衡常数相等
13．如图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是（ ）
A．第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多
B．通入气体未反应前，左室压强和右室样大
C．第一次平衡时，左室内压强一定小于右室
D．第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多
14．近年科学家提出“绿色自由”构想。
把含有CO2的空气吹入K2CO3溶被中，再把CO2从溶液中提取出来，并使之与H2反应生成可再生能源甲醇。
其工艺流程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A．I、II两步目的是为了富集CO2
B．从合成塔中及时分离出甲醇可以提高CO2的转化率
C．过程中K2CO3可以循环使用
D．铬锌触媒催化剂可以改变合成甲醇的焓变
15．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中进行可逆反应X（g）+Y（g）?
Z（g）+W（s）△H＞0，一段时间后，达到化学平衡状态。
下列叙述正确的是（ ）
A．通入稀有气体，平衡向正反应方向移动
B．加入少量W，逆反应速率增大
C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．降低温度，平衡向逆反应方向移动
16．对已经达到衡的下列反应；2X（g）+Y（g）?
2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（ ）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆速率都增大，平衡向正反应方向移动
17．现有下列三个图象：
下列反应中全部符合上述图象的反应是（ ）
A．N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H＜0
B．2SO3（g）?
2SO2（g）+O2（g）△H＞0
C．2HI（g）?
H2（g）+I2（g）△H＞0
D．4NH3（g）+5O2（g）?
4NO（g）+6H2O（g）△H＜0
18．在一密闭容器中进行以下可逆反应：
M（g）+N（g）?
P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（ ）
A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体
C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体
19．一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，可逆反应A（g）+B（g）?
2C（g）达到平衡时，下列数据不合理的是（ ）
A．c（A）=1.0mol/Lc（B）=0.2mol/LB．c（B）=0.5mol/Lc（C）=1.2mol/L
C．c（A）=0.4mol/Lc（C）=1.8mol/LD．c（A）=0.9mol/Lc（B）=0.5mol/L
20．在一定温度下，将一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应aA（g）+bB（g）?
cC（g）+dD（g），达到平衡时测得B气体的浓度为0.6mol/l，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/l，下列叙述中正确的是（ ）
A．a+b＞c+d
B．平衡向右移动
C．重新达平衡时，A气体浓度增大
D．重新达平衡时，B的体积分数减小
二．填空题（共7小题）
21．根据要求回答下列问题：
（1）已知恒温、恒容条件下发生反应：
2NO2（g）+2C（s）?
N2（g）+2CO2（g）。
①图1所示图象说明该反应进行到t1时刻未达平衡状态的是 （填选项字母）。
②1molNO2和足量C发生反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图3所示。
图中A、B、C三点NO2的转化率最高的是 ，该反应的平衡常数Kp= （Kp是用平衡分压代替平衡浓度的常数，分压=总压×物质的量分数）。
（2）已知：
弱电解质的电离平衡常数为
物质
H2CO?
H2S
HNO2
电离平衡常数
（25℃）
Ka1=4.2×10﹣7
Ka2=5.61×10﹣11
Ka1=1.3×10﹣7
Ka2=7.1×10﹣15
Ka=5.1×10﹣4
①含有1L2mol?
L﹣1碳酸钠的溶液中加入1L1mol?
L﹣1的HNO2后，则溶液中CO32﹣、HCO3﹣和NO2﹣的离子浓度由大到小是 。
②25℃时，在0.10mol?
L﹣1H2S溶液中，通人HCl气体或加入NaOH固体，溶液pH与c（S2﹣）关系如图3所示（忽略溶液体积的变化、H2S的挥发）．pH=13时，溶液中的c（H2S）+c（HS﹣）= mol?
L﹣1；
③﹣1﹣1NaOH溶液，溶液呈 性，其定量依据是 。
（3）已知：
①CaSO4（s）+CO（g）?
CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H=+210.5KJ?
mol﹣1
②CaSO4（s）+4CO（g）?
CaS（s）+4CO2（g）△H=﹣189.2KJ?
mol﹣1
则：
CaO（s）+3CO（g）+SO2（g）?
CaS（s）+3CO2（g）△H= KJ?
mol﹣1。
22．现有一可导热体积固定的密闭容器A，和一可导热容积可变的容器B．关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同．（已知：
2NO2?
N2O4；△H＜0）
（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA VB．（填“＞”、“＜”、“=”）；若打开活塞K2，气球B将 （填：
变大、变小、不变）．
（2）若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将 （填增大或减小、不变）；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将 ，B中NO2的转化率将 （填：
变大、变小、不变）．
（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时， 中的颜色较深．
（4）若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为 ．
23．在恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时：
①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的反应速率之比等于化学计量数之比
（1）一定能证明2SO2（g）+O2（g）?
2SO3（g）达到平衡状态的是 （填序号，下同）．
（2）一定能证明I2（g）+H2（g）?
2HI（g）达到平衡状态的是 ．
（3）一定能证明A（s）+2B（g）?
C（g）+D（g）达到平衡状态的是 ．
24．25℃时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n（mol）随时间t的变化如图1所示，已知达平衡后，降低温度，A的转化率将增大．
（1）根据上图数据，写出该反应的化学方程式：
；此反应的平衡常数表达式K= ，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v（A）为 ．
（2）在5～7min内，若K值不变，则此处曲线变化的原因是 ．
（3）如图2表示此反应的反应速率v和时间t的关系图，各阶段的平衡常数如下表所示：
t2﹣t3
t4﹣t5
t5﹣t6
t7﹣t8
K1
K2
K3
K4
K1、K2、K3、K4之间的关系为 （用“＞”、“＜”或“=”连接）．A的转化率最大的一段时间是 ．
25．一定温度下，反应3Fe（s）+4H2O（g）?
Fe3O4（s）+4H2（g），在一密闭容器中进行达平衡后，试回答：
（1）增加Fe的物质的量，其正反应速率 （A．变快B．不变C变慢，前4问填字母代号）．
（2）将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 ．
（3）若保持体积不变，充入Ar，其逆反应速率 ．
（4）保持压强不变，充入Ar，其正反应速率 ．
（5）保持压强不变，充入Ar，该反应向 方向移动．（填正移、逆移或不移）
26．2013年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）．
①对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（PB）代替物质的量浓度（CB）也可以表示平衡常数（记作KP），则该反应的KP= ．
②该反应在低温下能自发进行，该反应的△H 0．（选填“＞”、“＜”）
③在某一绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的NO、CO发生上述反应，测得正反应的速率随时间变化的曲线如图甲所示（已知：
t2﹣tl=t3﹣t2）．则下列说法不正确的是 ．（填编号）
A．反应在c点未达到平衡状态
B．反应速率a点小于b点
C．反应物浓度a点大于b点
D．NO的转化率：
tl～t2＞t2～t3
（2）煤的综合利用、使用清洁能源等有利于减少环境污染．合成氨工业原料气的来源之一水煤气法，在催化剂存在条件下有下列反应：
C（s）+H2O（g）?
CO（g）+h2（g）△H1
H2O（g）+CO（g）?
CO2（g）+H2（g）△H2
C（s）+2H2O（g）?
CO2（g）+2H2（g）△H3
①△H3和△H1、△H2的关系为△H3= ．
②在恒温条件下，将1molCO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应容器，达到平衡时有50%的CO转化为CO2．在tl时保持温度不变，再充入1molH2O（g），请在图乙中画出tl时刻后H2的体积分数变化趋势曲线．
③甲醇汽油可’以减少汽车尾气对环境的污染．某化工厂用水煤气为原料合成甲醇，恒温条件下，在体积可变的密闭容器中发生反应：
CO（g）+2H2（g）?
CH3OH（g），到达平衡时，测得CO、H2、CH3OH分别为1mol、1mol、1mol，容器的体积为3L，现往容器中继续通人3molCO，此时v（正） v（逆）（选填‘‘＞”、“＜’’或“=”），判断的理由 ．
27．氮及其化合物在工农业生产、生活中有重要作用．请按要求回答下列相关问题：
（1）食品添加剂铵明矾NH4Al（SO4）2?
12H2O高温可分解，下列关于其分解产物的预测不合理的是 ．
A．NH3、N2、SO2、H2OB．NH3、SO3、H2O
C．NH3、SO2、H2OD．NH3、N2、SO3、SO2、H2O
（2）汽车发动机工作时也会引发N2和O2反应产生大气污染物NO，其能量变化示意图如图1则该反应的热化学方程式为 ．
（3）工业合成氨的反应：
N2（g）+3H2（g）?
2NH3（g）△H＜0，分别在T1、T2温度下，改变起始氢气物质的量，测得平衡时氨的体积分数如图2所示：
①比较在m、n、q三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是 点．
②T2条件下，在2L的密闭容器中，充入xmolN2和ymolH2时，3min达平衡，此时反应物的转化率均为a，写出下列仅含a、x的表达式（不必化简）：
v（N2）= ；该反应的平衡常数的值K= ．
③图象中T2 T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）．
④科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，这提高了氮气和氢气的转化率．写出电化学合成过程中发生还原反应的电极方程式：
．
（4）将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物，分别加入同浓度稀硝酸充分反应，（假设硝酸的还原产物只有NO）实验数据如下表：
编号
①
②
③
④
稀硝酸体积/mL
100mL
200mL
300mL
400mL
剩余金属/g
18.0g
9.6g
0
0
NO体积/L（标准状况下）
2.24L
4.48L
6.72L
V
下列有关分析推断正确的是 ．
A．硝酸起始浓度为4mol/LB．①中溶解了5.6gFe
C．③中n（Cu2+）=0.15molD．④中V=6.72L
2018年07月28日****@兰~兰的高中化学组卷
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I（s）?
NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?
H2（g）+I2（g）．达到平衡时，c（H2）=0.5mol/L，c（HI）=4mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为（ ）
A．9B．16C．20D．25
【分析】反应①的平衡常数k=c（NH3）?
c（HI），NH4I分解生成的HI为平衡时HI与分解的HI之和，即为NH4I分解生成的NH3，由反应②可知分解的c（HI）为平衡时c（H2）的2倍，求出为NH4I分解生成的NH3，代入反应①的平衡常数k=c（NH3）?
c（HI）计算。
【解答】解：
平衡时c（HI）=4mol?
L﹣1，HI分解生成的H2的浓度为0.5mol?
L﹣1。
NH4I分解生成的HI的浓度为4mol?
L﹣1+2×0.5mol?
L﹣1=5mol?
L﹣1，所以NH4I分解生成的NH3的浓度为5mol?
L﹣1，
所以反应①的平衡常数k=c（NH3）?
c（HI）=5mol?
L﹣1×4mol?
L﹣1=20mol2?
L﹣2。
故选：
C。
【点评】本题的解题关键在于平衡时HI为NH4I分解生成的HI与分解的HI之差，难度较大。
2．在体积为V的密闭容器中发生可逆反应3A（？
）+B（？
）═2C（g），下列说法正确的是（ ）
A．若A为气态，则气体的平均密度不再变化时反应达到平衡状态
B．升高温度，C的体积分数增大，则该正反应放热
C．达到平衡后，向容器中加入B，正反应速率一定加快
D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，C的浓度变为原来的1.8倍，则A一定为非气态
【分析】A．如A、B都为气态，则无论是否达到平衡，密度都不变；
B．升高温度，C的体积分数增大，说明平衡正向移动；
C．如B为固体，则速率不变；
D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，C的浓度变为原来的2倍，而C的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动。
【解答】解：
A．如A、B都为气态，则无论是否达到平衡，密度都不变，不能用于判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．升高温度，C的体积分数增大，说明平衡正向移动，则该正反应吸热，故B错误；
C．如B为固体，则浓度不变，速率不变，故C错误；
D．达到平衡后，若将容器的容积压缩为原来的一半，如平衡不移动，C的浓度变为原来的2倍，而C的浓度变为原来的1.8倍，说明平衡逆向移动，则A一定为非气态，故D正确。
故选：
D。
【点评】本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握化学平衡移动的影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意温度、压强对平衡移动的影响，选项D为易错点，题目难度不大。
3．在体积均为1.0L的两个恒容密闭容器中加入足量的相同质量的固体B，再分别加入0.1molA和0.2molA，在不同温度下反应A（g）+B（s）?
2C（g）达到平衡，平衡时A的物质的量浓度c（A）随温度的变化如图所示（图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上）．下列说法正确的是（ ）
A．反应A（g）+B（s）?
2C（g）△S＞0、△H＜0
B．A的转化率：
a（状态Ⅱ）＞a（状态Ⅲ）
C．体系中c（C）：
c（C，状态Ⅱ）＞（C，状态Ⅲ）
D．化学平衡常数：
K（状态Ⅰ）=K（状态Ⅲ）＞K（状态Ⅱ）
【分析】A．由气体的化学计量数增大可知△S，由图中温度高平衡时c（CO2）小可知△H；
B．由图象可知，状态Ⅱ和状态Ⅲ平衡时CO2的浓度不同，结合转化率等于变化量和初始量的比值来回答；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗CO；
D．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移动，消耗CO。
【解答】解：
A．由气体的化学计量数增大可知△S＞0，由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，可知△H＞0，故A错误；
B．由图象可知，状态Ⅱ和状态Ⅲ平衡时CO2的浓度不同，所以转化率不同，A的转化率：
a（状态Ⅱ）＜a（状态Ⅲ）故B错误；
C．状态II、状态Ⅲ的温度相同，状态II看作先加入0.1molCO2，与状态Ⅲ平衡时CO的浓度相同，再加入0.1molCO2，若平衡不移动，Ⅱ状态CO的浓度等于2倍Ⅲ，但再充入CO2，相当增大压强，平衡左移，消耗CO，则c（CO，状态Ⅱ）＜2c（CO，状态Ⅲ），故C正确；
D．状态II、状态Ⅲ的温度相同，所以KⅡ=KⅢ，又由图中温度高平衡时c（CO2）小，则升高温度平衡正向移动，则温度高K大，所以KⅠ＜KⅡ=KⅢ，故D错误；
故选：
C。
【点评】本题考查化学平衡及平衡的建立，为高频考点，把握平衡移动的影响因素、图象分析为解答的关键，选项C为解答的难点，题目难度中等。
4．在醋酸溶液中，CH3COOH电离达到平衡的标志是（ ）
A．溶液显电中性
B．溶液中检测不出CH3COOH分子存在
C．氢离子浓度恒定不变
D．c（H+）=c（CH3COO﹣）
【分析】CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，CH3COOH电离达到平衡时，溶液中离子浓度不变，以此进行判断．
【解答】解：
A．无论是否达到平衡状态，溶液都呈电中性，故A错误；
B．CH3COOH为弱电解质，为可逆过程，溶液中应存在CH3COOH分子，故B错误；
C．氢离子浓度恒定不变，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故C正确；
D．由于醋酸的电离程度未知，达到平衡时c（H+）与c（CH3COO﹣）关系不确定，且c（H+）=c（CH3COO﹣）不符合溶液电中性原则，故D错误。
故选：
C。
【点评】本题考查化学平衡状态的判断，侧重于弱电解质的电离平衡的考查，题目难度不大，注意把握平衡状态的特征．
5．对于可逆反应：
2A（g）+B（g）?
2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【分析】对于可逆反应2A（g）+B（g）?
2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动，反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，
A、图象中500℃时温度高，且升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物C在反应混合物中的含量减小，与反应相符；
B、增大压强，平衡向正反应方向移动，正逆反应速率均增大，交叉点后，正反应速率大于逆反应速率；
C、催化剂能加快反应速率，但不改变化学平衡，有无催化剂，C的浓度都不变化；
D、反应放热，升高温度
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