中考化学专题题库流程图的综合题附答案.docx

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中考化学专题题库流程图的综合题附答案

一、中考初中化学流程图

1．Ⅰ.黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn：

7%、ZnO：

31%、Cu：

50%、CuO：

5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：

已知：

ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式为___________________。

（2）溶液A中的金属阳离子有__________（填化学式）

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为___，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是____。

（4）溶液A_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

Ⅱ.在探究金属活动性的实验课上，同学们把打磨光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，过一会儿，发现了一个“意外现象”：

在铝片表面看到有红色固体析出的同时，还看到有少量的气泡冒出，写出生成红色固体的化学方程式___________________．

（提出问题）该气体是什么呢？

（猜想与假设）猜想一：

O2猜想二：

H2猜想三：

CO2猜想四：

SO2

同学们经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是_____________________．

（实验验证）

（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是___________．

（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰．

（实验结论）__________________．

（反思与交流）CuSO4溶液可能显_______性（填“酸”或“碱”或“中”）．

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3反应物中不含碳元素二氧化硫有刺激性气味猜想一不成立，猜想二成立酸

【解析】

Ⅰ.

（1）氧化锌和氧化铜分别与稀硫酸反应生成硫酸锌、硫酸铜和水，没有气体产生；而锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

（2）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌与硫酸反应生成硫酸锌和水，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，其中的金属阳离子是锌离子和铜离子；（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；

（4）A到C的过程中发生的反应是：

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4，

                                160      161

由此可见溶液的质量增重了，溶液A小于溶液C的质量；Ⅱ.铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜,化学方程式为：

2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3；【猜想与假设】化学反应前后，元素种类不变，所以经过讨论，一致认为猜想三不成立，理由是：

反应物中不含碳元素；【实验验证】（5）有同学闻了一下该气体，发现无气味，证明猜想四也不成立，理由是：

二氧化硫有刺激性气味；氧气有助燃性，氢气有可燃性，所以（6）将产生的气体经验纯后，用导管导入到点燃的酒精灯火焰上，气体安静燃烧，产生淡蓝色火焰。

【实验结论】猜想一不成立，猜想二成立；酸会与活泼金属反应生成氢气，所以CuSO4溶液可能显酸性。

2．已知在某化肥K2SO4样品中可能混入了NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中的一种或多种，为推测混入的物质种类，现按图所示进行实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象填写以下空白：

（1）常温下，气体B水溶液的pH__________7（填“大于”“小于”“等于”之一）。

（2）实验步骤②的现象证明可能混入的三物质中，一定存在的物质是______________。

（3）根据上述实验，已经证明了溶液E中存在的溶质有（写化学式）______________。

（4）仅根据上述实验现象，NH4Cl、NH4NO3、K2CO3三种物质中，还不能确定是否混入化肥K2SO4样品中物质是____________________（写化学式）。

（5）要进一步推理化肥样品中的物质，可用溶液E再实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论________________________________________

【答案】大于K2CO3KNO3NH4Cl、NH4NO3向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl

【解析】

（1）由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7；

（2）由于碳酸根离子与酸能反应生成二氧化碳，所以加入硫酸产生气体，说明含有碳酸根离子，所以一定含有碳酸钾；（3）由于碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾和水、二氧化碳；原来也含有硫酸钾，所以硫酸钾再与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钾，所以E中一定含有KNO3；（4）加入氢氧化钾能产生气体，由于碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以气体B水溶液的pH>7，我们学习过去的碱性气体是氨气，与碱溶液产生氨气，说明样品中含有带铵根离子的盐，只能证明样品中含有带铵根离子的盐，但不能确定是氯化铵还是硝酸铵，化学式为：

NH4Cl、NH4NO3；（5）向溶液E中加入硝酸银，如果有白色沉淀生成，说明样品中含有NH4Cl，因为氯化银属于白色沉淀，所以说明一定含有氯化铵，可能含有NH4NO3；如果没有白色沉淀，则不含有氯离子，则样品中含有NH4NO3，不含有NH4Cl。

3．有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。

请回答下列问题：

（查阅资料）CO2不能直接与BaCl2和MgCl2发生反应。

（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、________。

（2）滤渣a的成分是________；白色沉淀b的成分是________。

（3）滤渣a中加入足量稀盐酸的目的：

________。

（4）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是________。

【答案】玻璃棒CaCO3、Mg（OH）2（填名称也可）BaCO3（填名称也可）排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH（填名称也可）

【解析】

【分析】

硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠。

【详解】

（1）过滤需要玻璃棒引流，故过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒。

（2）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣全部溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，假设1.4g滤渣a均为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应的关系式为

，则1g碳酸钙完全反应生成0.44g二氧化碳，滤渣a的质量大于1g，说明滤渣a中含有氢氧化镁，故滤渣a的成分是CaCO3、Mg（OH）2；滤液中可能含有氢氧化钠，氯化钡，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，故白色沉淀b的成分是BaCO3。

（3）硫酸钡和稀盐酸不反应，故滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

（4）样品加水溶解，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，碳酸钙不溶于水，过滤得到滤渣a，则滤渣a中可能含有硫酸钡、氢氧化镁和碳酸钙，加入足量的稀盐酸充分反应，滤渣部分溶解，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，硫酸钡和稀盐酸不反应，说明样品中含有硫酸钠、氯化钡和碳酸钙，可能含有氢氧化钠，滤液通入二氧化碳生成白色沉淀，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，说明样品中含有氢氧化钠，不能确定是否含有氯化镁，故若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品一定存在的物质是CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH。

【点睛】

碳酸钙不溶于水，硫酸钡和稀盐酸不反应，滤渣a中加入足量稀盐酸的目的排除硫酸钡沉淀的干扰，证明样品中无硫酸钠。

4．《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：

把炉甘石（ZnCO3）和煤炭饼装入炼锌罐（如下图所示），泥封，“其底铺薪，发火煅红”“冷定毁罐取出”。

（已知：

锌的熔点为419℃，沸点为907℃）

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和另一种氧化物，反应的化学方程式为_________。

C与ZnO发生置换反应得到Zn，反应中化合价升高的元素是_____。

（2）冷凝区中，锌由气态转化为液态，理论上该区应控制的温度范围是_____℃。

（3）“冷定”后方能“毁罐”取锌、从化学变化角度解释其原因：

_____。

【答案】ZnCO3

ZnO＋CO2↑C（或“碳”）419~907防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌（或“2Zn＋O2

2ZnO”）

【解析】

【分析】

碳酸锌高温生成氧化锌和二氧化碳，碳和氧化锌高温生成锌和二氧化碳，锌和氧气加热生成氧化锌。

【详解】

（1）反应区中，ZnCO3分解生成ZnO和二氧化碳，反应的化学方程式为

。

C与ZnO发生置换反应得到Zn和二氧化碳，故反应中化合价升高的元素是碳。

（2）锌的熔点为419℃，沸点为907℃，冷凝区中，锌由气态转化为液态，故该区应控制的温度范围是419~907℃。

（3）锌在较高温度被氧化成氧化锌，“冷定”后方能“毁罐”取锌，原因是防止生成的锌在较高温度下又被氧化成氧化锌。

5．硫铁矿烧渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,铁的氧化物均能与盐酸反应，SiO2不与酸反应）是工业生产硫酸的废渣，利用硫铁矿烧渣制备铁红（Fe2O3）等产品的部分流程如图所示：

（1）焙烧时C与O2不完全燃烧产生的气体都能将铁的多种氧化物还原成铁。

试写出该气体与Fe3O4反应的化学方程式__________。

（2）酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是__________。

（填化学式）

（3）在空气中煅烧FeCO3即FeCO3与空气中的O2反应生成Fe2O3和CO2，试写出该反应的化学反应方程式为：

__________。

（4）若产品a的主要成分是K2SO4，得到产品a时加入的试剂X为__________。

由此判断在此条件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（选填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可选用下列__________（填字母）洗涤产品a。

A．KCl饱和溶液B．水C．饱和K2SO4溶液．

【答案】4CO+Fe3O4

3Fe+4CO2FeSO44FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2KCl＜C

【解析】

（1）根据碳不完全燃烧产生的气体是一氧化碳，一氧化碳与四氧化三铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳解答；

（2）根据酸浸后发生的反应考虑生成物；（3）根据书写方程式的原则书写；（4）根据反应流程分析解答；（5）根据产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾解答。

（1）C与氧气不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳与Fe3O4反应生成物是铁和二氧化碳，化学方程式为Fe3O4+4CO 

3Fe+4CO2；

（2）酸浸后发生的反应是铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，所以酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁（FeSO4）；（3）在空气中煅烧FeCO3的反应物是FeCO3和氧气，生成物是Fe2O3与CO2，反应条件是高温，所以方程式为4FeCO3+O2

2Fe2O3+4CO2；（4）由流程图可以看出酸浸、过滤后滤液中的溶质主要是硫酸亚铁，硫酸亚铁和碳酸氢铵反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，过滤后反应Ⅱ中硫酸铵与X反应生成硫酸钾和氯化铵，因此加入的X应为氯化钾（KCl），要过滤得到硫酸钾，说明在此条件下硫酸钾的溶解度小于氯化铵的溶解度；（5）产品a的主要成分是硫酸钾，所选试剂必须能溶解其他物质但不能溶解硫酸钾，故选C。

6．氧化锌是一种常用的化学添加剂，广泛应用于药膏、阻燃剂等产品的生产中。

由锌灰（主要成分是Zn）生产活性ZnO的部分生产流程如下：

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应的化学方程式为_____。

（2）混合溶液A中一定含有的溶质是_____。

（3）固体B的成分可能是_____。

【答案】Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ZnSO4、H2SO4Na2CO3

【解析】

【分析】

【详解】

（1）酸浸槽中，Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

故填：

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（2）酸浸槽中，加入了过量的稀硫酸，所以出来的混合液A中除了锌与稀硫酸反应的生成物硫酸锌外，还未反应剩余的稀硫酸。

故填：

ZnSO4、H2SO4。

（3）反应槽中，硫酸锌溶液与固体B发生反应生成了硫酸钠和碱式碳酸锌固体，根据反应前后元素守恒，固体B的成分可能是碳酸钠。

故填：

Na2CO3。

【点睛】

本题关键要利用题目给出的信息，结合质量守恒定律和物质的性质解答。

7．某化工厂用废硫酸制备K2SO4的流程如下：

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是_____；写出反应①的化学方程式：

_____，操作I的名称是_____。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是_____（写化学式）。

（3）写出反应③的化学方程式：

_____，反应③在常温下能实现的原因是_____。

（反应③中相关物质的溶解度见下表）

物质

KCl

K2SO4

NH4Cl

（NH4）2SO4

溶解度/g（20℃）

34.2

11.1

37.2

75.4

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是_____。

【答案】防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑过滤CaCO3（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4ClK2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体防止K2SO4溶于水，损失样品

【解析】

【详解】

（l）生产上将CaCO3研成粉末的目的是防止生成的微溶物CaSO4附着在CaCO3表面，增大接触面积，加快反应速率；写出反应①的化学方程式：

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑，操作I的名称是过滤。

（2）上述流程中，除可综合利用CO2外，还可循环使用的物质是CaCO3。

（3）写出反应③的化学方程式：

（NH4）2SO4+2KCl==K2SO4↓+NH4Cl，反应③在常温下能实现的原因是K2SO4在常温下溶解度最低，先从溶液中析出晶体。

（4）洗涤反应③所得晶体不用水而用饱和K2SO4溶液的目的是防止K2SO4溶于水，损失样品。

8．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。

其工业流程如下：

已知：

①SO2与MnO2反应生成硫酸锰MnSO4；

②SO2与Fe2O3在一定条件下生成FeSO4和H2SO4。

（1）“过滤”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是____________。

（3）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是__________。

（4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_______。

（5）软锰矿中锰的浸出有两种工艺。

工艺A：

软锰矿浆与含SO2的工业废气反应；

工艺B：

软锰矿与煤炭粉混合，焙烧后加稀硫酸溶解。

其中，工艺A的优点是__________。

【答案】漏斗防止NH4HCO3受热分解90℃取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净减少SO2的排放，保护环境

【解析】

【分析】

【详解】

（1）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，故填：

漏斗。

（2）NH4HCO3受热分解所以温度不宜过高，故填：

防止NH4HCO3受热分解。

（3）由图可知90℃时MnS2O6生产率较低，“浸锰”出率达到最高，故填：

90℃。

（4）洗涤干净与否，检验是否有硫酸根离子即可，取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净，故填：

取最后一次洗涤液，加入Ba（NO3）2溶液，若无白色沉淀生成，则证明已洗涤干净。

（5）工艺A与工艺B相比可以消耗SO2，减少SO2的排放，保护环境，故填：

减少SO2的排放，保护环境。

9．现欲探究一固体混合物A的成分，已知其中可能含有NH4Cl、CuCl2、FeCl3、MgCl2、BaCO3五种物质中的两种或多种。

按图所示进行实验．出现的现象如图中所述（设过程中所有可能发生的反应都恰好完全进行）。

试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：

⑴气体C的化学式为__________，气体F的水溶液呈__________（填酸性、中性、碱性之一）

⑵沉淀B中一定含有的物质的化学式为_______________

⑶溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是__________________（写离子符号）

⑷溶液H中，最多可以含有____________种溶质（填写数字）

⑸写出生成沉淀G的化学方程式______________

⑹在混合物A里，上述五钟物质当中肯定不存在的物质是___（写化学式），你的理由是___

【答案】NH3酸性Cu（OH）2NH4+、Cu2+5BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑FeCl3氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色

【解析】

【分析】

铵根离子和氢氧化钠反应会生成氨气，氢氧根离子会与镁离子、铜离子、铁离子反应生成氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁沉淀；硫酸和碳酸钡反应会生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，氯离子和银离子反应会生成白色的氯化银沉淀，所以混合物A与氢氧化钠反应会生成气体的，只有氢氧化钠和氯化铵反应生成氨气，所以白色固体A中一定存在氯化铵，氢氧化钠和氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，所以C是氨气，氨气的水溶液显碱性，无色溶液D中含有氯化钠；混合物A中加入硫酸，会得到蓝色溶液，所以A中一定含有氯化铜，会生成无色气体和白色沉淀，所以A中一定含有碳酸钡，碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，FeCl3溶液显黄色，溶液E显蓝色，故一定不含FeCl3。

综上可知，混合物A中一定有NH4Cl、CuCl2、BaCO3，一定没有FeCl3，可能有MgCl2。

【详解】

（1）气体C的化学式为NH3；气体F是二氧化碳，水溶液呈酸性；

（2）沉淀B中一定含有的物质的化学式为Cu（OH）2；

（3）溶液E中，一定存在的溶质的阳离子是：

NH4+、Cu2+；

（4）溶液H中，最多可以含有硝酸铜、硝酸镁、硝酸钠、硝酸、硝酸银5种溶质；

（5）生成沉淀G的反应是碳酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀、水和二氧化碳，化学方程式为：

BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑；

（6）在混合物A里，上述五种物质当中肯定不存在的物质是FeCl3，理由是：

氯化铁在溶液中显黄色，而溶液E显蓝色。

【点睛】

根据物质的特征反应推测成分是解题关键。

例如：

①铵盐中加入碱生成氨气；②碳酸盐遇酸生成二氧化碳；③加入稀硝酸和硝酸银产生白色沉淀，可以证明氯离子的存在；④铜离子、铁离子、镁离子都能与氢氧根离子反应生成沉淀。

10．硼（B）及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和难溶性SiO2等）为原料制备硼酸（H3BO3）的工艺流程如图所示：

已知：

①Mg2B2O5·H2O+2H2SO4

2MgSO4+2H3BO3     ②CaSO4微溶于水

③H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+     ④Fe3+、Fe2+、Al3+以氢氧化物形式开始沉淀和完全沉淀时的pH如下表：

开始沉淀

完全沉淀

Fe3+

1.14

3.0

Fe2+

5.85

8.35

Al3+

3.0

4.7

请回答下列问题：

（1）利用______（填物质名称）的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离。

（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，试写出Fe2O3酸浸时的化学反应方程式__________。

（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有______（写出一条）。

（4）操作a为______，“浸渣”中含有CaSO4和______（填物质化学式）。

（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是_____。

（6）制得的粗硼酸中的主要杂质为________________（填物质化学式）。

【答案】 四氧化三铁Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O搅拌（或加热）过滤SiO2将亚铁离子转化为铁离子，使铁离子和铝离子完全沉淀Na2SO4

【解析】

（1）根据四氧化三铁有磁性解答；

（2）根据氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水解答；（3）根据搅拌和加热可以加快反应速率解答；（4）根据过滤操作解答；根据原物质中含有难溶性SiO2解答；（5）根据H2O2溶液可将Fe2+氧化为Fe3+ ，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀解答；（6）根据酸浸时加入硫酸及调节pH用到氢氧化钠解答。

（1）由于四氧化三铁有磁性所以对应的矿石叫磁铁矿，所以可以利用四氧化三铁的磁性，可将该物质直接从“铁硼矿粉”中分离；

（2）酸浸时，矿粉中的金属氧化物会和酸反应，Fe2O3酸浸时是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，对应的化学反应方程式为：

Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；（3）为了提高浸出速率（即加快反应速率），除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有搅拌（同时温度越高，反应越快，所以也可以加热加速反应的进行）；（4）操作a是固液分离，为过滤；“浸渣”中含有氧化钙和硫酸反应生成的CaSO4以及原物质含有的不溶于硫酸的SiO2；（5）“净化除杂”需先加H2O2溶液，然后再调节溶液的pH约为5，目的是将亚铁离子转化为铁离子，进一步将铁离子和铝离子通过控制pH为5使之完全沉淀；（6）由于过程加入了硫酸进行酸浸以及调节pH用到氢氧化钠，制得的粗硼酸中的主要杂质为Na2SO4。

11．己知某粗盐样品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。

实验室提纯流程如下：

（1）第④步操作发生反应的化学方程式是___