九年级化学专题复习 信息与生产流程题.docx
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九年级化学专题复习信息与生产流程题
第4次信息与生产流程题
1．（2019青岛）氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域，其水溶液呈中性。
工业上用毒重石（主要成分是BaCO3）制备氯化钡晶体。
某实验小组模拟工业上制备氯化钡晶体的流程，设计了实验室中制备氯化钡晶体的方案，实验流程如下图所示。
（该毒重石样品所含杂质难溶于水，不与酸反应。
）
（1）步骤①中发生反应的化学方程式为。
（2）滤液Ⅱ是30℃时氯化钡的溶液（选填“饱和”或“不饱和”）。
（3）关于上述实验方案的相关内容，下列说法不正确的是（选填字母序号）。
A.氯化钡是一种有毒的物质，使用时应注意安全
B.该实验流程中得到的副产品二氧化碳是重要的化工原料
C.可用重晶石（主要成分是硫酸钡）代替该实验流程中的毒重石，制备氯化钡晶体
D．步骤②将滤渣进行水洗，既能提高氯化钡晶体的产率，又能减少Ba2+对环境的污染
（4）某同学提出，步骤③将滤液Ⅰ浓缩时会产生气体污染物，其化学式为。
为防止污染，需要对滤液Ⅰ处理后再浓缩。
简述处理滤液Ⅰ的方法：
。
2.（2019乐山）盐化工是我市的一项重点产业，绿色应用是化工生产的发展方向！
为了除去NaCl溶液中含有少量的MgCl2、CaCl2和Na2SO4等杂质，某小组同学选用
Na2CO3溶液、稀盐酸、Ba（OH）2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图所示的实验。
回答下列问题：
（1）实验Ⅰ中加入试剂A除去的杂质是__；
（2）实验Ⅱ中加入的试剂B是___溶液；
（3）滤液
中除Na+和Cl－外，还含有的离子是___（填离子符号）；
（4）实验Ⅲ中发生的中和反应的化学方程式___。
3.（2019·济宁）我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法（候氏制碱法），其生产流程简明如图1：
请读识流程图并回答下面问题：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式______；
（2）上述流程中气体X的化学式是______；
（3）沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作①，操作①的名称是______。
4．（2019安徽）Ba（N03）2可用于生产信号弹、炸药等。
利用钡泥（主要含有BaCO3、BaS03、Fe203）可制取Ba（N03）2，其部分流程加下:
（1）Ba（N03）2中钡元素的化合价为_______；流程中所涉及的氧化物_______（填1种即可）。
（2）BaCO3与HN03反应的反应类型是________________；写出Fe203与HN03反应的化学方程式:
______________________________________________________
（3）试剂Y为_______（填序号）。
①BaCl2溶液 ②Ba（OH）2溶液③NaOH溶液
（4）从Ba（NO3）2溶液中析出Ba（NO3）2晶体的方法是__________________
5．（2019连云港）以镁矿石（主要成分MgCO3、SiO2）为原料生产MgO的工艺流程如下：
注：
SiO2难溶于水和常见的酸；“沉镁”过程中有Mg（OH）2生成。
（1）滤渣X的主要成分为（填化学式）。
（2）实验室中用图-1所示装置进行过滤。
①该装置中仪器A的名称为。
②若过滤时滤液出现浑浊，可能的原因是（填字母）。
a．滤纸已破损b．漏斗中液面低于滤纸边缘c．滤纸未紧贴漏斗内壁
（3）“沉镁”时MgSO4与NH3·H2O发生反应。
结合图-2，写出该反应的化学方程式：
。
（4）已知在不同温度下，充分加热等质量的Mg（OH）2，加热温度与固体残留率的关系如图-3所示。
“加热”时温度至少要达到350℃，原因是。
6.（2019德州）（6分）将NaOH、NaCl、NH4NO3固体各10g分别放入盛有100mL水的烧杯中充分溶解。
在不同时间测量溶液的温度，绘制成如下图像:
分析图像，回答问题:
（1）在NaOH、NaCl、NH4NO3三种物质中，溶解时出现吸热现象的是______________（写名称）；
（2）对NaOH而言，a点右侧曲线表示:
在一定时间段内，溶液温度随时间推移而___________
（填“升高”或“降低”），其原因是_________________________________。
7.（2019重庆）某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCl2混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。
他们设计了如下图所示的实验流程:
供选试剂:
K2SO4溶液、Na2CO3溶液、K2CO3溶液、盐酸、稀硫酸
（1）步骤①中，分离A、B的实验操名称是，试剂a是
（2）沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是（双选,填序号）。
A.NaOH溶液B.CaCl2溶液C.NaCl溶液D.AgNO3和HNO3混合溶液
（3）步骤③中，发生反应的化学方程式为
（4）要达到预期的日的，还需要改进的方法为.
8．（2019雅安）以CO2为碳源，与电解水产生的H2经催化可转化为高附加值的有机物，此方法具有重要的战略意义。
中国化学家使用特殊的催化剂实现了CO2和H2转化为A或B等有机物，反应原理如下图所示：
请回答下列问题：
（1）B的化学式是。
（2）根据催化剂的特性可知，催化剂在该反应前后，其质量和不变。
（3）在催化剂Ⅰ中发生反应的化学方程式是。
（4）由CO2和H2反应生成A的总反应化学方程式是。
（5）如果该反应工业化生产后的重要意义是。
9.（2019娄底）某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）。
以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：
已知：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，Na2SiO3溶于水。
（1）第①步操作的名称是_____；
（2）第②步加入过量稀硫酸的目的是_______；
（3）洗涤滤渣B的目的是为了除去____（填离子符号），提高产品的纯度；
（4）若第④步加的碱为NaOH，写出该反应的化学方程式_____。
10．（2019湘潭）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。
现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：
已知：
加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。
（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了__________现象。
步骤①产生的废气B中，一定含有的有害气体是__________（填化学式）。
环保处理最好釆用的试剂是__________（填字母序号）。
A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳
（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式______________________________，它属于基本反应类型中的__________反应。
（3）步骤③和④中主要操作的名称是__________。
（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜__________（填“高”或者“低”）。
（5）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有__________（填字母序号）。
A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌
11.（2019江西）2020年奥运会奖牌制作原料来自于电子垃圾中提炼出来的金属。
从废线路板中提炼贵重金属和制备硫酸铜晶体的一种工艺流程如下：
已知：
在酸性环境中有过氧化氢存在时，铁和铜分别会转化为铁离子和铜离子。
（1）操作①的名称是；
（2）提炼出的贵金属可制作奖牌，其成分是；
（3）调节pH的主要目的是除去滤液中（填金属离子符号）；
（4）写出粗铜中的铜和过氧化氢的混合溶液发生反应的化学方程式：
。
12. （2019广州）稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。
稀土金属钇的氧化物（Y2O3）广泛应用于航空航天涂层材料，其颗粒大小决定了产品的质量。
利用富钇稀土（含Y2O3约70%，含Fe2O3、CuO、SiO2 等约30%）生产大颗粒氧化钇的种工艺如下：
（1）氧化钇（Y2O3）中，Y元素的化合价为____________。
（2）“酸溶”过程中，氧化钇与盐酸反应的化学方程式是______________________________。
（3）“分离提纯”是为了除去滤液1中的_____________________________（填化学式）。
（4）“调pH”时加入碱液使溶液的pH_____________（填“增大”或“减小”）。
（5）碳酸钇灼烧分解的化学方程式是_______________________________________。
（6）为了获得大颗粒氧化钇，某小组研究了条件对产品直径的影响，相关数据如下（D50表示颗粒直径）：
实验编号
①
②
③
④
⑤
⑥
沉淀反应温度/℃
60
80
85
93
93
93
料液浓度Kg/L
30
30
30
30
40
40
灼烧温度/℃
1100
1100
1100
1100
1100
1400
氧化钇D50/um
6.00
21.65
35.99
38.56
35.99
61.54
分析上表数据，其他条件不变时，若将灼烧温度均升高至1400℃，预期所得氧化钇D50最大的是____________ （填实验编号）。
13．（2019深圳）生铁用途十分广泛。
工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如下：
回答下列问题：
（1）生铁属于______材料（填“合成”或“金属”）。
“高炉气体”中的______（填化学式）会导致酸雨。
（2）“煅烧”时：
①生成CO的反应之一为C+CO2高温2CO，该反应属于_______反应（填基本反应类型）。
②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理________________________________。
③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为____________________________。
（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中________、_______等发生化学反应的过程。
下列措施能防止铁制品锈蚀的是______（填标号）。
A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层C．用盐水清洗D．久置于酸性环境
14．（2019郴州）2019年5月湖南省第七届矿博会在郴州市隆重举行，展厅上展出了各种矿物，其中有一枚黑色的陨石引起了大家的兴趣。
查阅资料获知，陨石的主要成分是铁和铁的化合物。
（1）通常情况下碳粉和铁粉都是黑色，检验碳粉中是否含有铁粉既可用物理方法又可用化学方法：
①物理方法是；
②化学方法是。
（2）常见铁的氧化物有FeO、Fe2O3、。
（填化学式）
（3）铁制品在潮湿的空气中易生锈，实际上是铁与空气中的氧气、等发生化学反应的过程，请举出一例防止铁制品锈蚀的方法。
实验员小明取一小块陨石进行了研究，研究过程如下图所示：
（4）上图中操作2的名称是。
（5）溶液2中的溶质是。
（写化学式）
（6）陨石中含铁元素的质量分数为。
15．（2019怀化）用如图装置在相应条件下完成下列实验
（1）探究燃烧条件：
B盛木炭粉。
①由A处通N2一段时间后，加热B，B、C无明显变化。
②待B冷却至室温，由A处通入O2一段时间，B、C无明显变化。
③由A处继续通入O2，加热B，木炭粉燃烧，C中溶液变浑浊。
结论：
由①、③可知燃烧需要 ；由②、③可知燃烧需要 。
（2）探究CO与金属氧化物反应：
B盛金属氧化物。
I、模拟工业炼铁：
A处通CO，B盛Fe2O3粉末，B处下方放酒精喷灯，D处放酒精灯。
实验：
在A处通入CO时，应立即点燃 处（填“B”或“D”）酒精（喷）灯。
在B处加热一段时间后可观察到的现象是 。
II、探究金属氧化物的组成：
A处通CO，B盛金属氧化物，B处下方放酒精喷灯、D处放酒精灯。
已知：
CO、Fe3O4均为黑色物质，B中所盛粉末：
CuO或Fe3O4或两者混合物。
实验：
同Ⅰ操作、B中可观察到既有红色固体生成，又有黑色固体生成。
实验结论（定性）：
该黑色粉末为 。
定量分析：
经测定反应前B重180克，完全反应后B重170.4克。
将反应后B中固体全部加入到足量的稀硫酸中，完全反应后经过滤、洗涤、干燥，测得剩余固体12.8克。
实验结论（定量）：
m（CuO）：
m（Fe3O4）＝ （写最简整数比）。
16．（2019东营）碳酸钡是工业上一种重要的化工产品，以下是某工厂用含二氧化硅杂质的碳酸钡原料来生产碳酸钡的工艺流程，请你根据流程回答下列问题（说明：
操作B为洗涤，干燥）
（1）生产流程中为节约成本，生成的气体B直接应用于流程中，其气体B是 。
（2）操作A的名称为 。
（3）流程中溶液A中含有的溶质有 （写化学式）。
（4）写出反应室中有关反应的化学方程式（任意一个即可） 。
（5）写出电解氯化钠溶液的化学方程式 。
17．（2019扬州）实验室以某石灰石（含少量Fe2O3）为原料制备高纯CaCO3的步骤如下。
溶解向石灰石样品中加入适量盐酸，至反应完全。
除铁加入氨水调节pH，然后加入适量Ca（OH）2，充分反应后过滤。
沉淀向滤液中补充氨水，通入CO2，反应一段时间。
分离过滤、洗涤、干燥得高纯CaCO3。
（1）溶解时，CaCO3、Fe2O3分别与盐酸反应的化学方程式为 、 。
判断样品已完全反应的实验现象是 。
（2）除铁时，选用Ca（OH）2而不选用NaOH，其主要原因是Ca（OH）2价格低且来源广、 、 ；过滤所得滤渣的主要成分为 。
（3）沉淀时，其他条件相同，反应温度对CaCO3产率的影响如图。
高于35℃时，CaCO3产率下降的主要原因是 、 。
（已知：
×100%）
（4）分离时，若向过滤所得滤液中加入 （填化学式）并加热，则可回收NH3。
（5）该实验中可以循环利用的物质有H2O和 。
（6）石灰厂煅烧石灰石生产CaO，若要得到28tCaO，则至少需要含CaCO390%的石灰石多少吨？
（写出计算过程，保留一位小数。
）
18.（2019泰州）钼是一种重要的金属，用它制成的合金有良好的机械性能，在工农业生产和国防上都有广泛的用途，下图是利用钼矿石（主要成分为MoS2）制备金属钼的流程图：
信息：
MoO3+3H2高温Mo+3H2O
请回答下列问题：
（1）反应①常将钼矿石粉碎，目的是；MoO3中钼元素的化合价为。
（2）操作Ⅰ的名称是；常用NaOH溶液吸收反应①的尾气，化学方程式为。
（3）制得19.2吨金属钼，理论上至少需含MoO380%的粗产品多少吨？
请写出计算过程。
注：
粗产品杂质中不含钼元素
19.（2019苏州）实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgO和SiO2）为原料制备MgCO3•3H2O．其主要实验过程如图：
已知：
SiO2不溶于水，常温下不与硫酸、碳酸钠反应。
（1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为 和 。
（2）“过滤Ⅱ”所得滤液中含有的主要离子有 （填离子符号）。
（3）“反应”步骤前后均有过滤，能否省去“过滤Ⅰ”只进行“过滤Ⅱ”。
（填“能”或“否”），理由是 。
（4）“酸溶”时所加硫酸溶液不宜过量太多的原因是 。
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