高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案.docx

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高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案

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高一化学必修一化学方程式汇总练习和答案

必修1化学方程式

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

（1）钠与氧气（常温）　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）钠与氧气（加热）　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）钠与氯气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2、钠与水反应：

3、氧化钠和过氧化钠

Na2O

Na2O2

H2O

CO2

2HCl

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应

Na2CO3+HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　

NaHCO3+HCl=　　　　　　　　　　　　　　　　（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca（OH）2=　　　　　　　　　　　　　　　　

NaHCO3+Ca（OH）2=　　　　　　　　　　　　　　　　　

NaHCO3+　NaOH=　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③、与盐的反应

Na2CO3+　CaCl2=　　　　　　　　　　　　　　　　

Na2CO3+　BaCl2=　　　　　　　　　　　　　　　　

④、相互转化

NaHCO3（加热分解）　　　　　　　　　　　　　　　　　　

向Na2CO3溶液中通入足量的CO2：

二、铝及其重要化合物（结合Al2O3和Al（OH）3的两性进行记忆！

）

1、铝与氧气：

2、铝与弱氧化性酸（HCl）：

铝与强氧化性酸：

（浓H2SO4、浓HNO3）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3、铝与碱（NaOH）：

4①、氧化铝与酸反应（HCl）：

②、氧化铝与碱反应（NaOH）：

5、氢氧化铝制备：

可溶性铝盐和NH3·H2O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、氢氧化铝的不稳定性（加热）：

7、氢氧化铝与酸反应（HCl）：

8、氢氧化铝与碱反应（NaOH）：

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+　NaOH（少量）　　　　=　　　　　　　　　　　　　　　　

AlCl3+　NaOH（过量）　　　　=　　　　　　　　　　　　　　　　

NaAlO2+　HCl（少量）　　　　=　　　　　　　　　　　　　　　　

NaAlO2+　HCl（过量）　　　　=　　　　　　　　　　　　　　　　

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：

铝离子与水反应生成　　　　　胶体：

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：

2、铁与氯气和氧气反应（点燃）：

　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　

3、与水反应（高温）：

4、铁与HCl反应：

5、铁与CuSO4溶液反应：

铁与FeCl3溶液反应：

6、铁的氧化物与酸反应的离子式

Fe2O3　　　　　　　　　　　　　　FeO　　　　　　　　　　　　　　　　

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

（1）颜色：

浅绿色

（2）加NaOH溶液：

先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色（离子式）

②、Fe3+的检验

（1）颜色：

棕黄色　　

（2）加KSCN溶液：

溶液变成血红色

（3）加NaOH溶液：

红褐色沉淀（离子式）　　　　　　　　　　　　　　　　

8、氢氧化铁受热分解：

9、Fe2+与Fe3+的转化

（1）Fe2+→Fe3+　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）Fe3+→Fe2+　　　　　　　　　　　　　　　　

四、硅及其重要化合物

1、二氧化硅

①酸性氧化物：

二氧化硅和火碱：

二氧化硅和生石灰：

②弱氧化性：

二氧化硅和氢氟酸　　　　　　　　　　　　　　　　

2、硅酸盐Na2SiO3+　HCl==　　　　　　　　　　　　　　　　

Na2SiO3+　CO2+　H2O==　　　　　　　　　　　　

酸性：

H2CO3　　　　　　　　H2SiO3（大于＼小于）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应（铁＼铜＼钠）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　　　　　　　

2、氯气与非金属的反应（氢气）　　　　　　　　　　　　　　　　

3、氯气与水的反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、次氯酸光照分解：

5、Cl2与碱溶液的反应（火碱）　　　　　　　　　　　　　　　　　

酸性：

H2CO3　　　HClO（大于＼小于）

（制漂白粉）　　　　　　　　　　　　　　　　

（漂白原理）　　　　　　　　　　　　　　　　　

六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性（在空气中点燃）　　　　　　　　　　

2、SO2+　O2

3、与水反应：

SO2＋　H2O

SO3＋　H2O＝＝　　　　　　　　　　

4、与碱反应：

SO2+Ca（OH）2＝　　　　　　　　　

SO3+Ca（OH）2＝　　　　　　　　　　

5、与碱性氧化物反应：

SO2+CaO==　　　　　　　　　　

SO3+CaO==　　　　　　　　　　　

6、浓硫酸强氧化性

C+　H2SO4（浓）　　　　　　　　　　　　　　　　　

Cu＋　H2SO4（浓）　　　　　　　　　　　　　　　　　

七、氮及其重要化合物

1、合成氨：

2、NH3①NH3+H2O

②氨气与酸：

NH3+HCl＝　　　　　　　　

NH3+HNO3＝　　　　　　　　

3、铵盐与碱反应：

（硝酸铵和火碱）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（实验室制氨气）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

4、铵盐不稳定性：

氯化铵加热　　　　　　　　　　　　　　　　

碳酸氢铵加热　　　　　　　　　　　　　　　　

5、HNO3强氧化性：

（浓硝酸和铜）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（稀硝酸和铜）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

6、雷雨发庄稼（１）　　　　　　　　　　　　　　　　

（２）　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　（３）　　　　　　　　　　　　　　　　

必修1化学方程式汇总

一、钠及其重要化合物

1、钠与非金属的反应

4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黄色）

2Na+Cl2点燃2NaCl

2、钠与水反应：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、游、响、红）

3、氧化钠过氧化钠

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑

6、Na2CO3和NaHCO3

①、与酸的反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反应速率更快）

②、与碱的反应

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

2NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

③、与盐的反应

Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓

④、相互转化

2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加热分解）

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）

二、铝及其重要化合物（结合Al2O3和Al（OH）3的两性进行记忆！

）

1、铝与非金属：

4Al+3O2==2Al2O3

2、铝与弱氧化性酸：

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

铝与强氧化性酸：

钝化（浓H2SO4、浓HNO3）

3、铝与碱：

2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑;2Al+2H2O+2OH－==2AlO2－+3H2↑

4①、氧化铝与酸反应：

Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O

②、氧化铝与碱反应：

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O

5、氢氧化铝制备：

可溶性铝盐和NH3·H2O

AlCl3+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4ClAl3＋+3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4＋

6、氢氧化铝的不稳定性：

2Al（OH）3△Al2O3＋2H2O

7、氢氧化铝与酸反应：

Al（OH）3+3HCl==AlCl3+3H2O

8、氢氧化铝与碱反应：

Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O

9、“铝三角”（氢氧化铝的反应在上面已经提到，略）：

AlCl3+3NaOH（少量）=Al（OH）3↓+3NaClAl3＋+3OH-=Al（OH）3↓＋

AlCl3+4NaOH（过量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-＝AlO2-+2H2O

NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al（OH）3↓+NaClAlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓

NaAlO2+4HCl（过量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+＝Al3++2H2O

10、明矾净水原理

明矾溶于水后发生电离：

KAl（SO4）2==K++Al3++2SO42-

铝离子与水反应生成：

Al（OH）3胶体：

Al3＋+3H2O==Al（OH）3（胶体）+3H+

三、铁及其重要化合物

1、工业炼铁原理：

Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2

2、铁与非金属反应：

2Fe+3Cl2点燃2FeCl33Fe+2O2点燃Fe3O4

3、与水反应：

3Fe+4H2O（g）高温Fe3O4+4H2

4、铁与酸反应：

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑

5、铁与盐溶液反应：

Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+

Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+

6、铁的氧化物

Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O

7、Fe2+与Fe3+的检验

①、Fe2+的检验：

（1）颜色：

浅绿色

（2）加NaOH溶液：

先产生白色沉淀，后变成灰绿色，最后成红褐色

Fe2++2OH-==Fe（OH）2↓（白色）4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3（红褐色）

（3）先加KSCN溶液，不变色，再加新制氯水，溶液变成血红色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

②、Fe3+的检验

（1）颜色：

棕黄色

（2）加KSCN溶液：

溶液变成血红色

（3）加NaOH溶液：

红褐色沉淀Fe3++3OH-==Fe（OH）3↓

8、氢氧化铁受热分解：

2Fe（OH）3△Fe2O3+3H2O

9、Fe2+与Fe3+的转化

（1）Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（2）Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+

四、硅及其重要化合物

2、二氧化硅

①酸性氧化物：

SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3

②弱氧化性：

SiO2＋4HF==SiF4↑+2H2O

2、硅酸盐Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：

H2CO3>H2SiO3）

五、氯的重要化合物

1、氯气与金属的反应

2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl22Na+Cl2点燃2NaCl

2、氯气与非金属的反应H2+Cl2点燃2HCl

3、氯气与水的反应Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）

4、次氯酸光照分解：

2HClO光照2HCl+O2↑

5、Cl2与碱溶液的反应

Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O

2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（制漂白粉）

Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：

H2CO3>HClO）

六、硫及其重要化合物

1、硫的可燃性S+O2点燃SO2

2、2SO2+O2

2SO3

3、与水反应：

SO2＋H2O

H2SO3SO3＋H2O==H2SO4

4、与碱反应SO2+Ca（OH）2＝CaSO3+H2OSO3+Ca（OH）2＝CaSO4+H2O

5、与碱性氧化物反应：

SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4

6、浓硫酸强氧化性C+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O

Cu＋2H2SO4（浓）△CuSO4＋SO2↑十2H2O

七、氮及其重要化合物

1、合成氨：

N2+3H2

2NH3

2、NH3①氨气与水：

NH3+H2O

NH3·H2O

NH4++OH-

②氨气与酸：

NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3

3、铵盐与碱反应：

NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O

2NH4Cl+Ca（OH）2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（实验室制氨气）

4、铵盐不稳定性：

NH4Cl△NH3↑+HCl↑

NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑

5、HNO3强氧化性：

4HNO3（浓）+Cu==Cu（NO3）3+3NO2↑+2H2O

8HNO3+3Cu==3Cu（NO3）3+2NO↑+4H2O

6、雷雨发庄稼N2+O2放电2NO

2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO