精选江苏省扬州市学年高一化学下学期期中试题.docx
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精选江苏省扬州市学年高一化学下学期期中试题
江苏省扬州市2016-2017学年高一化学下学期期中试题
选择题（共40分）
本卷可能用到的相对原子质量H:
1C:
12N:
14O:
16Na:
23Fe:
56Cu:
64
单项选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1．习总书记多次强调要“像对待生命一样对待生态环境”。
下来说法不正确的是
A．催化处理汽车尾气，减轻氮氧化物污染和光化学烟雾
B．采用碳捕集和储存技术，逐步减少二氧化碳的排放
C．对工业废水、生活污水净化处理，减少污染物的排放
D．扩大铅蓄电池、汞锌锰干电池的生产，满足消费需求
2．下列化学用语表示正确的是
A．乙炔球棍模型：
B．质量数为的37的原子
C．氯化镁电子式:
D．氯离子的结构示意图：
3．下列各组微粒中，属于同分异构体的是
A．
C和
CB．H2O和D2O
C．O2与O3D．CH3OCH3与CH3CH2OH
4．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A．NH3和HClB．CO2和SiO2
C．Ar和AlD．CCl4和NH4Cl
5．下列排列顺序不正确的是
A．非金属性：
F＞Cl＞Br
B．原子半径：
Na＞S＞F
C．酸性：
H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4
D．热稳定性：
H2O＞HF＞H2S
6．一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是（）
A．反应的化学方程式为M=2N
B．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡
D．t3时，正反应速率大于逆反应速率
7．用锌粒与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．加热B．滴加少量硫酸铜溶液
C．不用铁片，改用铁粉D．加少量浓硝酸
8．一定温度下，将2molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应:
2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）；△H=－197kJ/mol，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是
A．生成SO3为2mol
B．反应放出197kJ的热量
C．SO2和SO3物质的量之和一定为2mol
D．SO2的物质的量和SO3物质的量一定相等
9．下列离子方程式正确的是
A．向盐酸中加入适量氨水：
H＋＋OH－＝H2O
B．铁和稀硝酸反应：
Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋
C．在AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+
D．铜与浓HNO3反应：
3Cu＋8H＋＋2NO3－=3Cu2+＋4H2O＋2NO↑
10．下列有关物质的性质与应用对应的是
A．NH4Cl受热易分解，可用于实验室制氨气
B．液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
C．NO2气体有毒，且可以和水反应，实验室多余的NO2气体用水吸收即可
D．N2性质稳定，工业生产金属镁时，为防止其氧化，可以用N2作保护气
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分。
）
11．下列装置所示的实验不能达到目的是
A．定量测定化学B．加热烧杯，分离C．验证Na和水反应D．进行氨气
反应速率.SiO2和NH4Cl的热效应尾气处理
12．利用镁条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品和下图装置，探究原电池的原理。
下列结论错误的是
A．a为镁条、b为锌片时，镁条为负极
B．a为镁条、b为锌片时，橙汁中阳离子移向b电极
C．a为锌片、b为铜片时，铜极上发生还原反应
D．a为锌片、b为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片
13．翡翠是由X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为XY1Z2W6]，X、Y、W元素的简单离子的电子层结构相同，X的原子半径比Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W是地壳中含量最多的元素。
下列说法不正确的是
A．Y在化合物中显+3价
B．X与W只能形成一种化合物
C．W的简单氢化物稳定性比Z的强
D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比Y的强
14．一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：
2A（g）+B（g）
2C（g），已知起始投入4molA（g）和2molB（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，并且2s后各组分浓度不再改变。
下列说法正确的是
A．2s内用物质A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）
B．2s内用物质B表示的平均反应速率为0.6mol/（L·s）
C．2s后每有0.6mol的物质B生成，同时就有0.6mol物质C生成
D．2s时物质B的浓度为0.7mol/L
15．向800mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，铁粉完全溶解后，放出NO气体11.2L（标准状况），同时溶液质量增加18.6g，下列判断正确的是
A．原溶液中投入铁粉物质的量是0.5mol
B．原溶液中的HNO3浓度是2.0mol·L-1
C．反应后的溶液中c（Fe2+）：
c（Fe3+）=1：
1
D．反应后的溶液中还可以溶解16.0g铜
非选择题（共80分）
16．（22分）下表中所列的是8种短周期元素原子的半径及主要化合价：
元素代号
A
B
C
D
E
G
L
I
原子半径/nm
0.111
0.064
0.117
0.16
0.066
0.070
0.104
0.077
主要化合价
+2
-1
+4，-4
+2
-2
+5.-3
+6,-2
+4，-4
（1）B元素在周期表中的位置为；IE2的电子式为，G元素最低价氢化物的结构式为。
（2）D、E、L所代表元素的离子半径从大到小的顺序为（填离子符号）。
G、C最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为（写化学式）。
（3）C与E形成的化合物属于晶体。
Se是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多一个电子层，则Se的原子序数为。
（4）周期表中有些元素存在“对角线相似”现象（一种元素的性质常同它右下方相邻的另一种元素具有类似性），请写出A的单质与强碱溶液反应的离子方程式：
。
（5）有人认为：
H—E键的键能大于H—L键的键能，所以H2E的沸点高于H2L的沸点。
你是否赞同这种观点（填“赞同”或“不赞同”）,理由：
。
（6）G2H4和GO2是一种双组分火箭推进剂。
两种物质混合发生反应生成Z2和H2O（g），已知8g气体G2H4在上述反应中放出142kJ热量，其热化学方程式为。
17．（12分）氨在化肥生产、贮氢及燃煤烟气脱硫脱硝等领域用途非常广泛。
（1）尿素1CO（NH2）2]与氰酸铵（NH4CNO）两种物质的含氮量，前者后者（选填：
大于、小于或等于）；氰酸铵属于化合物。
（选填：
“离子”或“共价”）。
（2）液氨是一种贮氢材料，气态氨转变为液氨将能量“吸收”或“释放”）。
（3）氨气可作为脱硝剂，在恒温、2L的密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：
6NO（g）+4NH3（g）
5N2（g）+6H2O（g）。
①能说明该反应已达到平衡状态的标志是（不定项选择）。
a．反应速率（NO）=（H2O）
b．容器内压强不再随时间而发生变化
c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而发生变化
d．容器内n（NO）∶n（NH3）∶n（N2）∶n（H2O）=6∶4∶5∶6
②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如下图所示，图中（正）与（逆）相等的点为（填字母）。
③反应进行到t1（t1=10s）时，测得反应速率v（N2）=0.005mol·L-1·s-1，则消耗的NO为 mol。
18.（12分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0.50mol•L﹣1KI、0.2%淀粉溶液、0.20mol•L﹣1K2S2O8、0.10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．
已知：
S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢） I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）
（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的Na2S2O3耗尽后，溶液颜色将由变为，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：
n（S2O82﹣）：
n（S2O32﹣） 。
（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
实验
序号
体积V/ml
K2S2O8溶液
水
KI溶液
Na2S2O3溶液
淀粉溶液
①
10.0
0.0
4.0
4.0
2.0
②
9.0
1.0
4.0
4.0
2.0
③
8.0
Vx
4.0
4.0
2.0
表中Vx= ml，理由是 。
（3）已知：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。
从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是。
A．硫酸钾B．氯化锰C．硫酸锰D．水
19．（10分）理论上任何一个自发的氧化还原反应均可以设计成原电池。
根据氧化还原反应：
Fe+2Fe3+=3Fe2+，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
（1）画出原电池装置图：
（2）写出两电极的电极反应式。
负极电极反应：
正极电极反应：
（3）外电路中的电子流向是
（4）当溶液中减少了0.3molFe3+时，外电路转移了mol电子。
20．（16分）工业制硝酸的关键是氨的催化氧化，与硝酸工业相关的过程中产生的氮氧化物NOx（NO和NO2的混合物，假设不含N2O4）的处理与应用也是科学研究的热点。
（1）工业上可用氨催化吸收法处理NOx，反应原理如下：
4xNH3+6NOx
（2x+3）N2+6xH2O
某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如下：
①装置A中发生反应的化学方程式为。
②装置D中碱石灰的作用是。
（2）工业上也常用Na2CO3溶液吸收法处理NOx。
已知：
NO不能与Na2CO3溶液反应，。
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2（I）
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2（II）
①当NOx被Na2CO3溶液完全吸收时，x的值不可能是（填字母）。
A．1.4B．1.6C1.8
②将1molNOx通入Na2CO3溶液中，被完全吸收时，溶液中生成的NO3—、NO2—两种离子的物质的量随x变化关系如右图所示：
图中线段a表示离子随x值变化的关系；若用溶质质量分数为21.2%的Na2CO3溶液吸收，则需要Na2CO3溶液至少g。
③用足量的Na2CO3溶液完全吸收NOx，每产生22.4L（标准状况）CO2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g，则NOx中的x值为。
（3）氨催化吸收法和Na2CO3溶液吸收法处理NOx尾气的意义是。
（4）尿素也可用于吸收处理NOx，其反应原理为：
NO＋NO2＋H2O＝2HNO2
2HNO2＋CO（NH2）2＝2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
当混合气体中NO、NO2按上述反应中系数比时吸收效果最佳。
若混合气体中V（NO）∶V（NO2）＝5∶1时，可通入一定量的空气，同温同压下，V（空气）∶V（NO）＝（空气中氧气的体积含量约为20%）。
21.（8分）在25℃时，向100mL、2mol•L﹣1的硫酸溶液里放入8.4g纯铁粉（不考虑反应前后溶液体积的变化），反应开始至2min末收集到氢气1.12L（标况），在此之后，又经过4min铁粉全部溶解。
则：
（1）在前2min内用FeSO4表示的平均反应速率是多少？
（2）在后4min内用H2SO4表示的平均反应速率是多少？
（3）前2min与后4min相比，反应速率哪个较快？
试解释可能原因。
期中考试高一化学试卷答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
D
C
D
A
D
B
D
C
题号
9
10
11
12
13
14
15
答案
C
B
AD
D
B
AD
C
16.（22分）
（1）第二周ⅦA；
，
；（各1分）
（2）S2-，O2-，Mg2+（2分）HNO3＞H4SiO4（1分）（3）原子（1分）34（2分）
（4）Be+2OH-==BeO22-+H2↑（2分）（5）不赞同，（1分）H2O与H2S所成晶体为分子晶体，H2O的熔沸点高于H2S的熔沸点与键能无关（2分）
（6）2N2H4（g）＋2NO2（g）＝3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1136kJ•mol-1（2分）
17.（12分，每空2分）
（1）等于；离子
（2）释放
（3）①bc②cd0.012mol
18.（12分，每空2分）
（1）由无色变为蓝色；﹥1/2
（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，到达对照实验目的
（3）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；
（2）C
19.（10分，每空2分）
（1）
（2）Fe-2e-=Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+（3）从负极流向正极（4）0.3
20.（16分，每空2分）
（1）①2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
②除去气体中含有的水蒸气
（2）①A②NO2-250（2分）③1.875（3）将有毒气体转化为无毒气体
（4）1:
1
21．（8分，每空2分）
（1）0.25mol·L-1·min-1
（2）0.25mol·L-1·min-1
（3）一样快后4分钟溶液中氢离子浓度虽然减小，但随着反应进行，溶液温度升高，反应加快，导致反应速率前后一样快。
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