河北省石家庄市届高三补充题压轴题化学试题.docx
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河北省石家庄市届高三补充题压轴题化学试题
河北省石家庄市2012届高中毕业班补充题、压轴题化学试题
1．某芳香烃分子式为C9H12，其苯环上的一氯代物有两种的同分异构体有（B）
A．1种B．2种C．3种D．4种
2.一种有机物的化学式为C4H4,分子结构如图所示,将该有机物与适量氯气混合后光照,生成的卤代烃的种类共有（B）
A.2B.4C.5D.6
3．下列反应中，反应物和产物的空间构型不会发生本质变化的是（A）
A．
B．
C．
D．
4.下列各组中的反应,属于同一反应类型的是（C）
A.苯的硝化反应；乙烯使溴水褪色
B.葡萄糖与新制氢氧化铜共热；无水乙醇和浓硫酸共热制乙烯
C.乙醇和乙酸制乙酸乙酯；乙烷和氯气制氯乙烷
D.乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷
5.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（B）
A.1L1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数小于2NA
B.常温常压下,11.2g乙烯中含有共用电子对数目为2.4NA
C.在O2参加的反应中,1molO2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D.标准状况下,22.4LCCl4中所含有的分子数为NA
6．下列实验操作不能达到其对应目的是（C）
编号
实验操作
目的
A
取4gNaOH加入96mL水中（水的密度近似看作1g/cm3）
配制4%的NaOH溶液
B
配制一定物质的量浓度的溶液实验中，用蒸馏水润洗容量瓶
避免造成误差，且不会使所配制溶液浓度偏低
C
向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加热
证明升高温度能促进CH3COONa水解
D
向盛有铜片的试管中加入浓硫酸，加热
证明浓硫酸具有强氧化性
7.下列离子方程式中表达正确的是（A）
A.等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合时发生反应：
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：
Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C.用铜作电极电解硫酸溶液：
2H2O2H2↑+O2↑
D.硫酸亚铁溶液和稀硫酸、过氧化氢混合：
Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O
8.下列各选项中所述的两个量,前者一定大于后者的是（B）
A.pH=10的NaOH和Na2CO3溶液中,水的电离程度
B.物质的量浓度相等的NH4NO3溶液和氨水中NH4+的物质的量浓度
C.将pH=3的盐酸和醋酸分别加水稀释成pH=5的溶液,所加水的量
D.相同温度下,10mL0.1mol·L-1的醋酸和100mL0.01mol·L-1的醋酸中H+物质的量
9．由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。
下列推断合理的是（D）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应
B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键
C．丙中含有第2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物
D．丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价的元素
10.X、Y、Z、W、M均为短周期元素,X、Y同主族,X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物,其水溶液显酸性;Z、W、M是第3周期连续的三种元素,其中只有一种是非金属,且原子半径Z＞W＞M.下列叙述正确的是（D）
A.Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
B.X、M两元素氢化物的稳定性:
X＜M
C.Z和W的氧化物均可做耐高温材料,M的氧化物可做太阳能电池
D.X、W的最高价氧化物的水化物间反应生成一种可净水的化合物
11．已知海水中含有的离子主要有Na+、Mg2+、Cl－、Br－，利用右图装置进行实验探究，下列说法正确的是（C）
A．X为锌棒，K置于M，可减缓铁的腐蚀，铁电极上发生的反应为
2H＋＋2e－＝H2↑
B．X为锌棒，K置于M，外电路电流方向是从X到铁
C．X为碳棒，K置于N，可减缓铁的腐蚀，利用的是外加
电流的阴极保护法
D．X为碳棒，K置于N，在X电极周围首先失电子的是Cl－
12．把3.0molM和2.5molN混合于2.0L的恒容密闭容器中，发生反应
3M（g）+N（g）
xP（g）+2Q（g），5min反应达到平衡，已知M的转化率为50%，P的反应速率为0.15mol·L－1·min－1，则下列说法正确的是（C）
A．方程式中x=2
B．达平衡后，容器内压强是反应起始时的2倍
C．向容器中再充入3.0molM和2.5molN，达新平衡时Q的体积分数减小
D．容器内混合气体的密度不再变化和平均相对分子质量不再变化均可作为达到平衡状态的标志
13.加热N2O5,依次发生的分解反应为：
①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）,②N2O3（g）
N2O（g）+O2（g）.在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5,加热到t℃,达到平衡状态后O2为9mol,N2O3为3.4mol.则t℃时反应①的平衡常数为（B）
A.10.7B.8.5C.9.6D.10.2
14．（14分）
某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）的组成并制备少量CuSO4·5H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：
Ⅰ：
（1）废Cu粉中一定含有的杂质是。
（2）分别写出过程①、②发生反应的离子方程式：
①；
②。
Ⅱ：
（3）综合过程Ⅰ、II，计算工业废Cu粉中各成分的质量之比是（不必化简）。
Ⅲ：
已知25℃时：
电解质
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
溶度积（Ksp）
2.2×10－20
8.0×10－16
4.0×10－38
开始沉淀时的pH
5.4
6.5
3.5
完全沉淀时的pH
6.4
9.6
4.0
（4）在Ⅱ中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2溶液，调节溶液的pH范围为，然后过滤、结晶，可得CuSO4·5H2O。
（5）下列与Ⅲ方案相关的叙述中，正确的是（填字母）。
A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染
B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤
C．调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜
D．在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在
【答案】
14．（14分）
（1）Fe2O3SiO2（2分）
（2）Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+（2分）
SiO2+2OH－==SiO32－+H2O（2分）
（3）m（Cu）∶m（Fe2O3）∶m（SiO2）=3.2∶3.2∶3（3分）
（4）4.0≤pH＜5.4（2分）
（5）ACD（3分）
15.（16分）A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示（部分产物略去）:
（1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
①C的电子式为_______________.
②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
（2）若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
①C中所含化学键的类型是____________.
②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
（3）将
（2）中一定量的气体D通入2LC的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示（忽略气体的溶解和HCl的挥发）.
①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.
【答案】
15..（16分）
（1）①（2分）②2NO+2CO2CO2+N2（2分）
（2）①离子键、共价键（2分）②2OH-+CO2=CO32-+H2O（2分）
（3）①Na2CO3、NaOH（2分）c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）>c（CO32-）（2分）
②44.8（2分）2.5（2分）
16.（14分）
氢氟酸（HF）是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：
HF
H＋＋F－。
25℃下，向20mL0.2mol•L-1的氢氟酸中滴加0.2mol•L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。
已知：
电离度（
）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力，
。
请回答下列问题：
（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[
（HF）]增大的是_______，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是__________。
a．升高温度b．向溶液中滴入2滴浓盐酸c．加入少量NaF固体d．加水稀释
（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
__（保留两位有效数字），电离度
约为____%。
（3）已知在此温度下：
H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O
（1）△H＝－akJ•mol-1；
HF（aq）
H＋（aq）＋F－（aq）△H＝＋bkJ•mol-1
则该过程中和反应的热化学方程式为：
________________________________；在忽略F－水解的情况下，反应达到B点时，滴加过程中所释放的热量为________kJ（用只含a、b的式子表示）。
（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_______________。
a．在A处溶液中：
c（F—）+c（HF）=0.2mol•L-1
b．在B处溶液中：
c（H+）+c（HF）=c（OH—）
c．在B处溶液中：
c（Na+）＞c（F—）＞c（H+）＞c（OH—）
d．在A和B处溶液中都符合：
=Ka（HF）
【答案】
16.（14分）
（1）ad（2分）；a（2分）
（2）5.3×10－4（2分）；5（2分）
（3）HF（aq）+NaOH（aq）=NaF（aq）+H2O（l）；△H＝（b－a）kJ•mol－1（2分）；0.004（a－0.95b）（2分）
（4）bd（2分）
17.（15分）
某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________（填操作名称）。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。
停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？
为什么？
_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是。
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。
写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式。
【答案】
17．（15分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）不需要（1分）因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。
（1分）
（3）CO2（1分）E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分）
（4）焰色反应（2分）透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分）
（5）FeO和Fe3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O
Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O（每空2分）
18.（13分）我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知：
2CO（g）+O2（g）＝2CO2（g）,ΔH＝-566kJ·mol-1
2Fe（s）+
O2（g）＝Fe2O3（s）,ΔH＝-825.5kJ·mol-1
反应：
Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）,ΔH＝______kJ·mol-1.
Ⅱ.反应
Fe2O3（s）+CO（g）
Fe（s）+CO2（g）在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反应经过l0min后达到平衡.
（1）CO的平衡转化率=____________.
（2）欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是________.
a．提高反应温度b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅲ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:
CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）.请根据图示回答下列问题:
（1）从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=________.
（2）若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器
反应物投入的量
反应物的
转化率
CH3OH的
浓度
能量变化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
甲
1molCO和2molH2
α1
c1
放出Q1kJ热量
乙
1molCH3OH
α2
c2
吸收Q2kJ热量
丙
2molCO和4molH2
α3
c3
放出Q3kJ热量
则下列关系正确的是________.
Ac1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α2D.α1+α2=1
E.该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量
（3）若在一体积可变的密闭容器中充入lmolCO、2molH2和1molCH3OH,达到平衡吋测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍,则该反应向________（填“正”、“逆”）反应方向移动.
（4）甲醇可与氧气构成燃料电池,该电池用多孔的惰性电极浸入浓氢氧化钾溶液,写出该电池的负极反应式______________________。
【答案】
18．（13分）I．-23.5（2分）Ⅱ．
（1）60％（2分）
（2）d（1分）
Ⅲ．
（1）0.15mol/（L·min）（2分）
（2）ADE（3分）
（3）正（2分）（4）CH3OH+8OH--6e-＝CO32-+6H2O.（2分）
19.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，硬度大、耐磨损。
利用SiO2和C的混合粉末在N2的气氛中加热至1300℃反应制得。
请回答下列问题：
（1）已知氮化硅的晶体结构中，原子间都以单键相连，且N原子和N原子，Si原子与Si原子不直接相连，同时每个原子都满足8电子稳定结构，则氮化硅的化学式_______，晶体类型是；
（2）基态Si原子的电子排布式为_________；Si和C相比，电负性较大的是_________，
（3）在SiO2晶体结构中，O－Si－O的键角是_______，Si原子和周围的四个O原子组成的空间构型为，SiO2中Si的杂化类型_______；
（4）氮化硅抗腐蚀能力强，一般不与其他无机酸反应，但能和氢氟酸反应生成硅酸。
试写出该反应的化学方程式。
（5）晶体硅的晶胞如图所示，则每个晶体硅的晶胞中含有个硅原子。
【答案】
19.【化学—选修3：
物质结构与性质】（15分）
（1）Si3N4（2分）原子晶体（1分）
（2）1s22s22p63s22p2（2分）C（1分）
（3）109°28′（1分）正四面体（2分）sp3（2分）
（4）Si3N4+4HF+9H2O＝3H2SiO3↓+4NH4F（2分）
（5）8（2分）
20.[化学—选修物质结构与性质]（15分）
砷（As）在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩.
（1）基态砷原子的电子排布式为_______________,砷与溴的第一电离能较大的是______.
（2）AsH3是无色稍有大蒜味气体.AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是
________________________________________________.
（3）Na3AsO4可作杀虫剂.AsO43-的空间构型为_____________,与其互为
等电子体的一种分子为______________.
（4）某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如右图所示,该化合物的分
子式为__________,As原子采取_______杂化.
（5）GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。
GaAs晶体中,每个As与_______个Ga相连，As与Ga之间存在的化学键有_____________（填字母）。
A.离子键B.氢键C.配位键D.金属键E.极性键
【答案】
20.（15分）
（1）[Ar]3d104s24p3（2分）Br（或溴）（1分）
（2）AsH3的相对分子质量大于PH3的相对分子质量，故AsH3分子间作用力大于PH3分子间作用力（2分）
（3）正四面体形（2分）CCl4（或其他合理答案）（1分）
（4）As4O6（2分）sp3（2分）（5）4（1分）CE（2分）
21.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
阿司匹林（
）是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
科学家通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物F上，制成缓释长效阿斯匹林（
）。
高聚物F的合成路线如下：
（1）阿司匹林中含有的官能团名称。
（2）A的名称为B的结构简式为_____________。
（3）阿斯匹林连接在高分子载体上的有机反应类型是 ；D→E的反应类型是。
（4）写出B→C反应的化学方程式：
___________________；
写出E→F反应的化学方程式：
___________________。
（5）阿司匹林可由水杨酸（C7H6O3）跟乙酸酐在催化剂作用下生成，满足以下条件的水杨酸的同分异构体有多种，写出其中任一种的结构简式。
①分子中有苯环；②能发生银镜反应；③苯环上的一硝基取代物有2种。
【答案】
21.【化学—选修5：
有机化学基础】（15分）
（1）酯基、羧基（2分）
（2）2-甲基丙烯（异丁烯）（2分）
（2分）
（3）酯化反应；消去反应（2分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）
、
、
（3分）
22.[化学选修---有机化学基础]（15分）
芳香化合物A、B互为同分异构体,B的结构简式是CH3COO－－COOCH2CH3,A经①、②两步反应得C、D和E，B经①、②两步反应得E、F和H。
上述反应过程、产物性质及相互关系如下图所示:
（1）B可以发生的反应类型有（填序号）_______________.
①加成反应②酯化反应③消去反应④取代反应⑤聚合反应
B的核磁共振氢谱中会出现_______个峰.
（2）E中含有官能团的名称是__________________.
（3）A有两种可能的结构,其对应的结构简式为________________、______________.
（4）B、C、D、F、G化合物中互为同系物的是_________________.
（5）F与H在浓硫酸作用下加热时发生反应的方程式为_________________________.
【答案】
22.[化学选修---有机化学基础]（15分）
（1）①④（2分）5（2分）
（2）羟基、羧基（各1分）
（3）HCOO－
－COOCH2CH2CH3（2分）HCOO－
－COOCH2（CH3）2（2分）
（4）CF（2分）
（5）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（3分）
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