南通市届高三第二次调研测试 化学.docx
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南通市届高三第二次调研测试化学
南通市2015届高三第二次调研测试
化学
注意事项：
1．本试卷分为选择题和非选择题两部分，总分：
120分。
考试时间：
100分钟。
2．请把答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：
H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5K39Ni58.7
选择题（共40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．国务院颁布的《“十二五”控制温室气体排放工作方案》提出，2015年我国单位国内生产总值CO2排放要比2010年下降17%。
下列说法不正确的是
A．CO2属于酸性氧化物
B．CO2是导致酸雨发生的主要原因
C．可用Na2CO3溶液捕捉（吸收）CO2
D．使用氢能源替代化石燃料可减少CO2排放
2．下列有关化学用语表示正确的是
A．过氧化钙（CaO2）的电子式：
B．
离子的结构示意图：
C．H2CO3的电离方程式：
H2CO3
2H＋＋CO32－
D．葡萄糖的结构简式：
C6H12O6
3．下列物质性质与应用对应关系正确的是
A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2
B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏
C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2
D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（夹持装置未画出）
甲乙丙丁
A．用装置甲检验溶液中是否有K＋B．用装置乙制取并收集少量NH3
C．用装置丙进行喷泉实验D．用装置丁加热熔融NaOH固体
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．使酚酞变红色的溶液：
NH4＋、Ca2＋、NO3－、SO42－
B．c（OH－）＝1×10－13mol·L－1的溶液：
Na＋、K＋、ClO－、SO42－
C．0.1mol·L－1FeCl2溶液：
K＋、Na＋、SO42－、NO3－
D．0.1mol·L－1KMnO4溶液：
Na＋、Mg2＋、NO3－、SO32－
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．常温常压下，2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B．0.1mol·L－1NH4Cl溶液中含有NH4＋的数目小于0.1NA
C．100mL12mol·L－1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D．标准状况下，11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
7．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．Na2O与水反应：
O2－＋H2O＝2OH－
B．SO2使氯水褪色：
SO2＋Cl2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2Cl－
C．Na2SiO3溶液与盐酸反应：
Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋
D．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：
Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋2H2O
8．下列各组物质中，能一步实现右图所示①~⑤转化关系的是
X
Y
Z
W
A
Fe3O4
Fe
FeCl2
FeCl3
B
Al
Al2O3
NaAlO2
Al（OH）3
C
H2SO4
SO2
S
SO3
D
CH3CH2Br
CH2＝CH2
C2H5OH
CH2BrCH2Br
9．图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是
图1图2图3图4
A．图1表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B．图2表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化
C．图3表示分别稀释10mLpH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100
D．图4表示平衡2NO2（g）
N2O4（g）在t1时迅速将体积缩小后c（N2O4）的变化
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中Y、R原子最外层电子数相等；X元素最低负价与W元素最高正价绝对值相等；工业上常用电解熔融氧化物的方法冶炼W单质；Z、W、R最高价氧化物对应的水化物两两反应均生成盐和水。
下列说法正确的是
A．简单离子半径：
Y＞Z＞W
B．简单氢化物的热稳定性：
X＞Y＞R
C．W的最高价氧化物对应的水化物碱性比Z的强
D．R的最高价氧化物对应的水化物化学式一定是HRO4
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．下列说法正确的是
A．用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
B．SiO2（s）＋2C（s）＝Si（s）＋2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
C．常温下，NH4Cl溶液加水稀释，
增大
D．C（s）＋H2O（g）
CO（g）＋H2（g）（△H＞0），其它条件不变时，升高温度，正反应速率增大、逆反应速率减小，平衡正向移动
12．化合物M具有广谱抗菌活性，合成M的反应可表示如下：
下列说法正确的是
A．X分子中有2个手性碳原子
B．Y分子中所有原子可能在同一平面内
C．可用FeCl3溶液或NaHCO3溶液鉴别X和Y
D．在NaOH溶液中，1molM最多可与5molNaOH发生反应
13．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
将Al2（SO4）3、NaOH溶液相互滴加
鉴别Al2（SO4）3、NaOH溶液
B
向AgCl悬浊液中滴入少量KI溶液，有黄色沉淀生成
说明KSP（AgCl）＞KSP（AgI）
C
向NaHS溶液中滴入酚酞，溶液变红色
HS－水解程度大于电离程度
D
向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变成红色
该溶液中一定含有Fe2＋
14．25℃时，向10mL0.1mol·L－1CH3COONa溶液中加入0.1mol·L－1盐酸，溶液pH随加入盐酸的体积变化情况如右图所示。
下列说法正确的是
A．点①所示溶液中：
c（OH－）＝c（H＋）＋c（CH3COOH）
B．点②所示溶液中：
c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.05mol·L－1
C．点③所示溶液中：
c（CH3COO－）＞c（CH3COOH）＞c（H＋）＞c（OH－）
D．点④所示溶液中：
c（Na＋）＋c（H＋）＜c（CH3COO－）＋c（Cl－）
15．在2L的恒容密闭容器中充入A（g）和B（g），发生反应：
A（g）＋B（g）
2C（g）＋D（s） △H＝akJ·mol－1
实验内容和结果分别如下表和右图所示。
下列说法正确的是
实验
序号
温度
起始物质的量
热量
变化
A
B
Ⅰ
600℃
1mol
3mol
96kJ
Ⅱ
800℃
1.5mol
0.5mol
——
A．实验Ⅰ中，10min内平均速率v（B）＝0.06mol·L－1·min－1
B．上述方程式中a＝－160
C．600℃时，该反应的平衡常数是0.45
D．向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率增大
非选择题（共80分）
16．（12分）硝酸铝[Al（NO3）3]是一种常用媒染剂。
工业上用铝灰（主要含Al、Al2O3、Fe2O3等）制取硝酸铝晶体[Al（NO3）3·9H2O]的流程如下：
⑴写出反应Ⅰ的离子方程式：
▲（任写一个）。
⑵若在实验室中完成反应Ⅱ，为避免铝的损失，需要解决的问题是▲，可采取的措施为▲。
⑶上述流程中采用减压蒸发，并控制反应Ⅲ中加入的稀硝酸稍过量，其目的是▲。
⑷温度高于200℃时，硝酸铝完全分解成氧化铝和两种气体（其体积比为4:
1），该反应的化学方程式是▲。
⑸若用右图所示实验装置制取Al（NO3）3，通入水蒸气的作用是▲。
17．（15分）罂粟碱是一种异喹啉型生物碱，其盐酸盐可用于治疗脑血栓、肢端动脉痉挛等。
罂粟碱的合成方法如下：
⑴B分子中的官能团有▲和▲（填名称）。
⑵D→E的转化属于▲反应（填反应类型）。
⑶E和F发生取代反应生成G的同时有HCl生成，则F的结构简式是▲。
⑷E的同分异构体有多种，写出一种符合下列要求的异构体X的结构简式：
▲。
Ⅰ．含氧官能团种类与D相同。
Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰。
Ⅲ．属于芳香族化合物，苯环上一取代物有两种。
⑸已知：
（R、
为烃基）。
根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醇为原料制备
的合成路线流程图（无机试剂任用）。
合成路线流程图示例如下：
18．（12分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料。
以含镍（Ni2＋）废液为原料生产NiOOH的一种工艺流程如下：
⑴加入Na2CO3溶液时，确认Ni2＋已经完全沉淀的实验方法是▲。
⑵已知Ksp[Ni（OH）2]＝2×10－15，欲使NiSO4溶液中残留c（Ni2＋）≤2×10－5mol·L－1，调节pH的范围是▲。
⑶写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式：
▲。
⑷若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH）2。
现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL1.0mol·L－1Fe2＋标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL。
取出20.00mL，用0.010mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL，试通过计算确定x、y的值（写出计算过程）。
涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH＋Fe2＋＋H＋—Ni2＋＋Fe3＋＋H2OFe2＋＋MnO4－＋H＋—Fe3＋＋Mn2＋＋H2O
19．（14分）将某黄铜矿（主要成分为CuFeS2）和O2在一定温度范围内发生反应，反应所得固体混合物X中含有CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3及少量SiO2等，除杂后可制得纯净的胆矾晶体（CuSO4·5H2O）。
⑴实验测得温度对反应所得固体混合物中水溶性铜（CuSO4）的含量的影响如图所示。
生产过程中应将温度控制在▲左右，温度升高至一定程度后，水溶性铜含量下降的可能原因是▲。
⑵右表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L－1计算）。
实验中可选用的试剂和用品：
稀硫酸、3%H2O2溶液、CuO、玻璃棒、精密pH试纸。
①实验时需用约3%的H2O2溶液100mL，现用市售30%（密度近似为1g•cm—3）的H2O2来配制，其具体配制方法是▲。
②补充完整由反应所得固体混合物X制得纯净胆矾晶体的实验步骤：
第一步：
将混合物加入过量稀硫酸，搅拌、充分反应，过滤。
第二步：
▲。
第三步：
▲，过滤。
第四步：
▲、冷却结晶。
第五步：
过滤、洗涤，低温干燥。
⑶在酸性、有氧条件下，一种叫Thibacillusferroxidans的细菌能将黄铜矿转化成硫酸盐，该过程反应的离子方程式为▲。
20．（15分）氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用。
⑴利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
H2O（l）＝H2O（g）△H1＝44.0kJ·mol－1
N2（g）＋O2（g）＝2NO（g）△H2＝229.3kJ·mol－1
4NH3（g）＋5O2（g）＝4NO（g）＋6H2O（g）△H3＝－906.5kJ·mol－1
4NH3（g）＋6NO（g）＝5N2（g）＋6H2O（l）△H4
则△H4＝▲kJ·mol－1。
⑵使用NaBH4为诱导剂，可使Co2＋与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体。
①写出该反应的离子方程式：
▲。
②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：
▲；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有▲（任写一种）。
图1图2
⑶在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示。
①氮化硅的化学式为▲。
②a电极为电解池的▲（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：
▲；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是▲。
21．（12分）【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。
若多做，则按A小题评分。
A．[物质结构与性质]
X、Y、Z、M为前四周期中除氢以外原子序数依次增大的四种元素，X基态原子未成对电子数在所处周期中最多；Y元素原子核外共有3个能级，且最高能级电子数是前两个能级电子数之和；Z的单质常温下为淡黄色固体，ZY3分子呈平面正三角形；M原子外围电子排布式为3dn4sn。
请回答下列问题：
⑴X、Y、Z三种元素原子第一电离能由大到小的顺序是▲。
（用元素符号表示）
⑵某X氢化物分子结构式为：
H－X＝X－H，该分子中X原子的杂化方式是▲；Y元素简单氢化物的沸点高于Z的氢化物，主要原因是▲。
⑶根据等电子原理，写出X2Y分子的电子式：
▲。
⑷M晶体的原子堆积方式为六方堆积（如右图所示），则晶体中M原子配位数是▲。
某M配合物化学式是[M（H2O）5Cl]Cl2·H2O，1mol该配合物中含配位键的数目是▲。
B．[实验化学]
卷心菜中含有丰富的维生素C，维生素C在酸性溶液中能被碘氧化。
某实验小组通过如下实验对卷心菜中维生素C的含量进行测定。
第一步：
配制维生素C标准溶液。
将5片100mg的维生素C药片碾碎、溶解，配成250mL标准溶液。
第二步：
制取卷心菜汁。
取50g新鲜的卷心菜，捣烂，加水充分搅拌，用右图所示装置抽滤制得卷心菜汁50mL。
第三步：
标准溶液中维生素C含量的测定。
移取20.00mL维生素C标准溶液于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。
重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V1。
第四步：
卷心菜汁中维生素C含量的测定。
移取20mL卷心菜汁于锥形瓶中，加入1mL0.1mol·L－1盐酸酸化，加入2滴淀粉试液作指示剂，用0.010mol·L－1碘水滴定到终点，记录消耗碘水的体积。
重复上述操作两次，消耗碘水的平均体积为V2。
⑴与过滤相比，抽滤的优点是▲。
抽滤所用的滤纸应略▲（填“大于”或“小于”）布氏漏斗内径，将全部小孔盖住。
⑵移取20.00mL待测液选用的仪器是▲，滴定终点溶液的颜色呈▲色。
⑶上述滴定过程滴定速度要快，否则将会使测得的维生素C的含量偏低，其可能的原因是▲。
⑷1kg卷心菜中所含维生素C相当于▲片上述维生素药片。
（用含V1、V2的代数式表示）
南通市2015届高三第二次调研测试
化学参考答案及评分标准
选择题（40分）
单项选择题：
本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．B2．A3．D4．B5．C6．D7．B8．A9．C10．A
不定项选择题：
本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．B12．BC13．D14．AC15．BD
非选择题（80分）
16．⑴2Al+2OH—+2H2O＝2AlO2—+3H2↑（或Al2O3+2OH—＝2AlO2—+H2O）
⑵如何控制反应终点（或硝酸的用量）将加入稀硝酸改为通入过量CO2
⑶防止硝酸铝水解
⑷4Al（NO3）3
2Al2O3＋12NO2↑＋3O2↑
⑸升高温度、搅拌，加快反应速率
（每空2分，共12分）
17．⑴醚键溴原子⑵取代
⑶
⑷
或
⑸
（第⑴～⑷小题每空2分，第⑸小题每步1分，共15分）
18．⑴静置，在上层清液中继续滴加1~2滴Na2CO3溶液，无沉淀生成
⑵pH≥9
⑶4Ni（OH）2＋O2
4NiOOH＋2H2O
⑷消耗KMnO4物质的量：
0.01mol·L－1×0.02L＝2×10—4mol
与NiOOH反应后剩余的Fe2＋物质的量：
2×10—4mol×5×（200÷20）＝0.01mol
Fe2＋总物质的量：
1.0mol·L－1×0.1L＝0.1mol
与NiOOH反应的Fe2＋的物质的量：
0.1mol－0.01mol＝0.09mol
n（NiOOH）＝0.09mol（3分）
m（NiOOH）＝91.7g·mol－1×0.09mol＝8.253g
n[Ni（OH）2]＝
＝0.01mol（2分）
x:
y＝n（NiOOH）:
n[Ni（OH）2]＝0.09mol:
0.01mol＝9:
1
故：
x＝9y＝1（1分）
（本题根据电子守恒计算且正确亦得分）
（第⑴～⑶小题每空2分，第⑷小题6分，共12分）
19．⑴600℃CuSO4发生了分解反应
⑵①用量筒量取10mL30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入90mL水（或加水稀释至100mL），搅拌均匀
②向滤液中加入稍过量3%H2O2溶液，充分反应
向溶液中加入CuO，用精密pH试纸控制pH在3.2～4.7之间
加热浓缩
⑶4CuFeS2＋4H＋＋17O2＝4Cu2＋＋4Fe3＋＋8SO42－＋2H2O
（每空2分，共14分）
20．⑴－2317.0
⑵①2Co2＋＋N2H4＋4OH－＝2Co↓＋N2↑＋4H2O
②3N2H4
N2＋4NH3降低反应温度、增加压强等
⑶①Si3N4
②阳NH4＋＋3F―－6e－＝NF3＋4H＋F2
（除⑶①第一空1分外，其余每空2分，共15分）
21．A．⑴N＞O＞S
⑵sp2H2O分子间形成了氢键，而H2S分子间不能形成氢键
⑶
⑷126mol（或6×6.02×1023）
（每空2分，共12分）
B．⑴加快过滤速率小于
⑵20mL移液管或酸式滴定管蓝
⑶维生素C被空气中的氧气氧化
⑷
（每空2分，共12分）
非选择题中其他合理答案均给分。
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