云南省玉溪一中学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx
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云南省玉溪一中学年高一下学期期末考试化学试题含答案
玉溪一中2014—2015学年上学期期末考试
高一化学试题
相对原子质量：
Cu—64Cl—35.5S—32Cu—64Na—23Ag—108
考试时间：
120分钟。
满分100分。
第I卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。
每小题有一个选项符合题意。
）
1.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生的水电，相当于每年燃烧3×106t原煤的火力发电厂产生的电能。
因此，三峡工程有助于控制（ ）
A．温室效应和酸雨B．赤潮C．白色污染D．破坏大气臭氧层
答案：
A
2.下列关于煤、石油、天然气资源的说法正确的是（ ）
A．石油裂解得到的汽油是纯净物B．石油产品都可用于聚合反应
C．天然气是一种清洁的化石燃料D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
答案：
C
3．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
据此判断，下列叙述正确的是（ ）
A．天然气是二级能源B．石油是二级能源
C．电能是一级能源D．水力是一级能源
答案 D
4．下列有关能量转化的认识不正确的是（ ）
A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能
B．人类使用照明设备，将电能转化为光能
C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效
D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能
答案 D
5．下列说法正确的是（ ）
A．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
B．Mg（OH）2碱性比Ca（OH）2强
C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16纵行
D．X2＋的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
答案：
D
6．下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A．N2B．CO2C．NaOHD．CH4
答案：
A
7．下列生活中的化学小实验不合理的是（ ）
A．用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物
B．用食用醋除去热水瓶中积存的水垢
C．用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具
D．用米汤检验加碘盐中的碘酸钾
答案：
D
8．下列关于有机物分子结构说法不正确的是（ ）
A．苯的邻位二溴代物只有一种能证明苯分子中不存在碳碳单、双键交替的排布
B．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1mol乙烯完全加成消耗1mol溴单质能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键
C．甲烷的一氯代物只有一种可证明甲烷为正四面体结构
D．1mol乙醇与足量的钠反应生成0.5mol氢气，可证明乙醇分子中只有一个羟基
答案：
C
9．在冶金工业上，均不能用通常化学还原剂制得的金属组是（ ）
A．Na、Mg、Al B．Na、K、Zn
C．Fe、Cu、AgD．Na、Ca、K
答案：
A
10．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子核外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是（ ）
A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z7
答案：
A
11．下列说法中错误的是（ ）
A．质子数相同的原子，其核外电子排布也相同
B．质量数相同的不同原子，其化学性质一定相同
C．金属性越强，其原子在反应中越易失去电子
D．非金属性越强，其阴离子越难失去电子
答案：
B
12．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H2
2NH3的反应。
现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/（L·s），则10s后容器中N2的物质的量是（ ）
A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol
答案 C
13．已知2SO2＋O2
2SO3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是（ ）
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
答案 B
14．能一次鉴别CH3COOH、C2H5OH、
、
种物质的试纸或试剂是（ ）
A．H2OB．Na2CO3溶液
C．pH试纸D．石蕊试纸
答案：
B
15．下列反应属于加成反应的是（ ）
A．2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑
D．CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O
答案 C
16．下列说法正确的是（ ）
A．第二周期元素从C到F，非金属性逐渐减弱
B．第三周期元素从Na到Cl，原子半径逐渐增大
C．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次逐渐增强
D．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次逐渐增强
答案：
D
17．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A．非金属元素组成的化合物中只含共价键
B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素
C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强
答案：
B
18．据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已在北京奥运会期间为运动员提供服务。
某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。
下列有关该电池的叙述不正确的是（ ）
A．正极反应式为：
O2＋2H2O＋4e－===4OH－
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：
2H2＋O2===2H2O
D．该电池工作时每消耗1molO2，有2mol电子转移
答案 D
19．已知断裂1molC—H键，要吸收热量414.4kJ；断裂1molC—C键，要吸收热量347.4kJ；生成1molC===C键，会放出热量615.3kJ；生成1molH—H键，会放出热量435.3kJ，某有机物分解的反应可表示为：
若在反应中消耗了1mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是（ ）
A．该反应放出251.2kJ的热量B．该反应吸收251.2kJ的热量
C．该反应放出125.6kJ的热量D．该反应吸收125.6kJ的热量
答案 D
20．可逆反应：
2NO2
2NO＋O2在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
答案 A
21．在反应2SO2＋O2
2SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为（ ）
A.
×100%B.
×100%
C.
×100%D.
%
答案 D
22．标准状况下将35mL气态烷烃完全燃烧，恢复到原来状况下，得到二氧化碳气体140mL，则该烃的分子式为（ ）
A．C5H12B．C4H10C．C3H6D．C3H8
答案：
B
23．使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是（ ）
A．3molB．4molC．5molD．6mol
答案：
C
24.已知MgO、MgCl2的熔点分别为2800℃、604℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。
海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁，正确的方法是（ ）
A.海水
Mg（OH）2
Mg
B.海水
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg
C.海水
Mg（OH）2
MgO
Mg
D.海水
Mg（OH）2
MgCl2溶液
MgCl2熔融
Mg
答案：
D
25.准确称取某种铁的氧化物2．88g，用足量的CO进行还原，将生成的CO2全部用足量的澄清石灰水吸收，得到沉淀4g，则这种铁的氧化物为（ ）
A.Fe3O4B.Fe2O3C.FeOD.以上都不是
答案：
C
第Ⅱ卷非选择题（共50分）
二、填空题。
26.碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③________，步骤⑤_______。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：
______________________。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是_______________。
A.酒精B.醋酸C.四氯化碳D.苯
（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤③至⑤,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是____________________________________。
（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。
指出下图实验装置中存在的错误之处：
。
答案：
（1）过滤，萃取
（2）Cl2+2I－===I2+2Cl－
（3）CD（4）分液漏斗普通漏斗
（5）温度计水银球的位置不对
27．已知A是一种分子量为28的气态烃，现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式________________。
（2）B、D分子中的官能团名称分别是__________、______________。
（3）物质B可以被直接氧化为D，需要加入的试剂是
________________________________________________________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
反应类型：
____________。
④________________________________________________________________________。
反应类型：
______________。
答案：
（1）CH2===CH2
（2）羟基 羧基
（3）酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液（答案合理即可）
（4）CH2===CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反应
CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3＋H2O 取代反应（或酯化反应）
28.有四种化合物W、X、Y、Z，它们都是由短周期元素A、B、C、D、E中的两种元素组成的。
已知：
（a）A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，且A、D同主族，C、E同主族，B、C同周期。
（b）W由B、C组成，分子中原子个数比为B：
C＝1：
2，固体易升华。
（c）X由A、C组成，分子中原子个数比为A：
C＝1：
1。
（d）Y由C、D形成的离子化合物，且Y中相应元素的微粒之比为：
C：
D＝1：
1。
（e）Z是由D、E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层，阴、阳离子数之比为1：
2。
试回答下列各小题：
⑴各元素符号：
A B C D E
⑵W的电子式：
。
⑶X的结构式：
。
⑷Y的电子式：
。
⑸Z的化学式：
。
⑹写出Y与水反应的化学方程式：
。
答案：
⑴ A：
H B：
C：
C：
O D：
NaE：
S
⑵
⑶ H－O－O－H
⑷
⑸ Na2S
⑹2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑
29.在200℃时，将amolH2（g）和bmolI2（g）充入到体积为VL的密闭容器中，发生反应：
I2（g）＋H2（g）⇋2HI（g）。
（1）反应刚开始时，由于c（H2）＝_______，c（I2）＝_______，而c（HI）＝________，所以化学反应速率________最大而________最小（为零）（填“v正”或“v逆”）。
（2）随着反应的进行，反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c（H2）________，c（I2）________，而c（HI）________，从而化学反应速率v正________，而v逆________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）当反应进行到v正与v逆________时，此可逆反应就达到了最大限度，若保持外界条件不变时，混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率及体系的总压强（或各组分的分压）都将________。
答案
（1）
mol/L
mol/L 0 v正 v逆
（2）减小 减小 增大 减小 增大 （3）相等 保持不变
30.由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L（标准状况）气体时，H2SO4恰好完全消耗。
求：
（1）反应中消耗的锌的质量是________
（2）原稀H2SO4的物质的量浓度是________
答案
（1）9.75g
（2）0.75mol/L
三、实验题
31.已知下列数据：
物质
熔点（℃）
沸点（℃）
密度（g·cm－3）
乙醇
－117.0
78.0
0.79
乙酸
16.6
117.9
1.05
乙酸乙酯
－83.6
77.5
0.90
浓硫酸（98%）
—
338.0
1.84
学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比1∶4∶4的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下图连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5～10
min；
③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥。
请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
写出制取乙酸乙酯的化学方程式：
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）______________
_____________________________。
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）______。
A．P2O5B．无水Na2SO4
C．碱石灰D．NaOH固体
答案：
（1）在大试管中先加4mL乙醇，再缓慢加入1mL浓H2SO4，边加边振荡，待冷至室温后，再加4mL乙酸并摇匀。
CH3COOH＋C2H5OH
CH3COOC2H5＋H2O
（2）BC （3）防止反应物随生成物一起大量被蒸出来，导致原料损失，及发生副反应 （4）B
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