答案 B
解析 实验过程中涉及两个反应：
I－＋Cl2―→I2＋Cl－，Cl2＋I2＋H2O―→HIO3，第一个反应中，还原剂为I－，第二个反应中，还原剂为I2，A项错误；氯气将碘单质氧化为碘酸根离子，所以CCl4层由紫色变成无色，反应方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，B项正确；KI与Cl2反应制取KIO3的关系式为KI～3Cl2～KIO3～6e－，制得1molKIO3，至少需要标准状况下的Cl2为3mol×22.4L·mol－1＝67.2L，C项错误；Cl2能制备HIO3，说明氧化性Cl2>HIO3，D项错误。
7．[2016·东北师大附中四模]已知NH4CuSO3与足量的5mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；②产生刺激性气味的气体；③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
答案 D
解析 由题给现象知反应中有Cu、SO2和Cu2＋生成，NH4CuSO3中Cu为＋1价，S为＋4价，故价态发生变化的元素只有Cu元素，由此可确定反应离子方程式为2NH4CuSO3＋4H＋===Cu＋Cu2＋＋2SO2↑＋2H2O＋2NH
。
反应过程中硫酸体现出酸性，酸性条件下不可能有NH3逸出，A、B、C错误；反应中Cu元素分别由＋1→＋2，＋1→0，则2molNH4CuSO3参加反应时转移1mol电子，故1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子，D正确。
8．[2017·长春普通高中质检]下列关于反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4的说法正确的是（ ）
A．该反应的氧化剂只有CuSO4
B．SO
既不是氧化产物也不是还原产物
C．1molCuSO4氧化了
mol的S
D．被还原的S和被氧化的S的质量比为3∶7
答案 C
解析 A项，由反应知，Cu的化合价由＋2价降低为＋1价，硫酸铜为氧化剂，FeS2中部分S的化合价由－1价降低为－2价，作氧化剂，错误；B项，由原子守恒及化合价的变化可知，有部分SO
是由－1价S氧化而得，所以有部分SO
为氧化产物，错误；C项，1molCuSO4生成0.5molCu2S，得到1mol电子，而1molS由－1价升高为＋6价，需7mol电子，正确；D项，由反应方程式知，5个FeS2提供的10个S中，化合价降低被还原的S为7个，化合价升高被氧化的S为3个，故其质量比为7∶3，错误。
9．某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO－、CN－、HCO
、N2、Cl－六种微粒，在反应过程中测得ClO－和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
下列有关判断中正确的是（ ）
A．还原剂是CN－，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO－，还原产物是HCO
C．配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2
D．标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子0.5mol
答案 C
解析 由曲线变化图可以确定，该反应为2CN－＋5ClO－＋H2O===2HCO
＋N2↑＋5Cl－。
还原剂是CN－，氧化产物是N2和HCO
，氧化剂是ClO－，还原产物是Cl－；标准状况下若生成2.24LN2，则转移电子1mol，故A、B、D错误，C正确。
10．[2016·四川射洪模拟]下列有关说法正确的是（ ）
A．1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
B．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为6NA
C．根据反应中HNO3（稀）
NO，而HNO3（浓）
NO2可知，氧化性：
HNO3（稀）>HNO3（浓）
D．含有大量NO
的溶液中，不能同时大量存在H＋、Fe2＋、Cl－
答案 D
解析 在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，1molCl2参加反应转移电子数为NA，则A项错误；在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2转移的电子数为5NA，B项错误；不能根据还原产物的价态确定氧化剂氧化性的强弱，实际上氧化性：
HNO3（浓）>HNO3（稀），C项错误；NO
＋H＋具有强氧化性，能氧化Fe2＋，D项正确。
11．[2017·山西师大附中期末]铅的冶炼过程大致如下：
①富集：
将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：
2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：
PbO＋C
Pb＋CO↑，PbO＋CO
Pb＋CO2。
下列说法正确的是（ ）
A．浮选法富集方铅矿的过程中发生化学变化
B．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6gC
C．整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子
D．方铅矿焙烧的反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO
答案 B
解析 浮选法富集方铅矿的过程中发生物理变化，即矿粒因自身表面的疏水特性或经浮选药剂作用后获得的疏水（亲气或亲油）特性，可在液—气或水—油界面发生聚集，A错误；由过程③中的两个方程式叠加可得总方程式：
2PbO＋C
2Pb＋CO2↑，PbS～PbO～
C，则1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要m（C）＝
mol×12g/mol＝6g，B正确；PbS―→PbO＋SO2，转移6e－，PbO→Pb，转移2e－，制取1molPb共转移8mole－，C错误；焙烧过程中，PbS为还原剂，O2为氧化剂，还原产物为PbO和SO2，D错误。
12．[2017·河南郑州质检]已知：
2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。
下列有关说法中，不正确的是（ ）
A．还原性：
I－>Fe2＋>Br－
B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为3mol
C．当通入1molCl2时，溶液中发生的反应为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．原溶液中n（Fe2＋）∶n（I－）∶n（Br－）＝2∶1∶3
答案 C
解析 由所给离子方程式，结合在同一氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的还原性，可知还原性：
I－>Fe2＋>Br－，A项正确；当通入Cl2时，原溶液中最先被氧化的是I－，n（I－）＝2mol，其次被氧化的是Fe2＋，n（Fe2＋）＝4mol，最后被氧化的是Br－，n（Br－）＝6mol，D项正确；原溶液中FeBr2的物质的量为3mol，B项正确；根据题图，通入1molCl2时发生的反应为2I－＋Cl2===2Cl－＋I2，C项错误。
二、非选择题（共28分）
13．[2017·河南中原名校联考]（16分）氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、K2FeO4、Fe（NO3）3是重要的氧化剂，用所学知识回答问题：
（1）在H2SO4和KI的混合溶液中加入过量的H2O2，放出大量的无色气体，溶液呈棕色，并可以使淀粉溶液变蓝。
有同学认为该反应的离子方程式为H2O2＋2I－===I2＋O2↑＋2H＋，这个方程式正确吗？
________（填“正确”或“不正确”），若不正确，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）在稀硫酸中，MnO
和H2O2也能发生氧化还原反应
氧化反应：
H2O2－2e－===2H＋＋O2↑
还原反应：
MnO
＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O
反应中若有0.5molH2O2参加此反应，转移电子的个数为________。
由上述反应得出的物质氧化性强弱的结论是________>________（填写化学式）。
（3）已知：
2KMnO4＋7H2O2＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋6O2↑＋10H2O，则被1molKMnO4氧化的H2O2是________mol。
（4）在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：
①MnO
＋Cu2S＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）
②MnO
＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）
下列关于反应①的说法中错误的是________（填字母序号）。
a．被氧化的元素是Cu和S
b．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5
c．生成2.24L（标况下）SO2，转移电子的物质的量是0.8mol
d．还原性的强弱关系是Mn2＋>Cu2S
标出反应②中电子转移的方向和数目：
MnO
＋CuS
答案
（1）不正确 只有化合价升高的元素，无化合价降低的元素
（2）NA（或6.02×1023） KMnO4 O2
（3）2.5
（4）d
解析
（1）氧化还原反应中有元素化合价升高必有元素化合价降低，该反应中，I与O的化合价都升高，故不正确。
（2）每1molH2O2失去2mol电子，故0.5molH2O2失去1mol电子，氧化性：
氧化剂>氧化产物，故氧化性：
KMnO4>O2。
（3）1molKMnO4得5mol电子，可氧化2.5molH2O2。
（4）反应①，Cu2S中Cu由＋1价升高到＋2价，S由－2价升高到＋4价，两种元素都被氧化，a正确；MnO
为氧化剂，每1molMnO
得到5mol电子，Cu2S为还原剂，每1molCu2S失去8mol电子，根据电子转移守恒可知MnO
与Cu2S的物质的量之比为8∶5，b正确；生成0.1molSO2时，反应的Cu2S为0.1mol，转移0.8mol电子，c正确；还原性：
还原剂>还原产物，所以还原性：
Cu2S>Mn2＋，d错。
对于反应②，MnO
为氧化剂，每1molMnO
得5mol电子，CuS为还原剂，每1molCuS失去6mol电子，根据电子转移守恒可配平方程式为6MnO
＋5CuS＋28H＋===5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O，电子转移的方向和数目为6MnO
＋5CuS30e－。
14．（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。
它在碱性环境中稳定存在。
某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。
（1）Ⅰ、Ⅲ中发生反应的还原剂分别是______、________（填化学式）。
（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________________________________________________________________________。
（3）A的化学式是________，装置Ⅲ中A在________极区产生。
（4）ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：
5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O。
①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是______________。
②研究表明：
若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大，运用氧化还原反应规律分析其原因是______________________________________。
（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。
取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2＋的物质的量相同，从电子守恒的角度解释其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
（1）Na2SO3 H2O
（2）2ClO2＋H2O2＋2OH－===2ClO
＋O2＋2H2O
（3）H2SO4 阳
（4）1∶4 ClO
的氧化性或Cl－的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强，因此Cl－被氧化得到Cl2
（5）NaClO2变质前后分别与Fe2＋反应时，最终均得到等量的NaCl，Cl元素均由＋3价变为－1价，根据电子守恒，两个过程中得到的电子的物质的量相同
解析
（1）Ⅰ中，硫元素由＋4→＋6价，故Na2SO3做还原剂，NaClO3变为NaCl；Ⅲ中电解Na2SO4溶液，水做还原剂。
（2）Ⅱ中ClO2→ClO
，ClO2做氧化剂，H2O2做还原剂，生成O2。
（3）阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生H2SO4。
（4）在下面的反应中：
5NaClO2＋4HCl===5NaCl＋4ClO2↑＋2H2O,5molNaClO2中有4molCl由＋3价变为ClO2中的＋4价，有1molCl由＋3价变为NaCl中的－1价，所以NaClO2既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比是1∶4，HCl只是起酸性作用，不参加电子得失。
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