陕西省普通高中学业水平考试模拟试题.doc

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2017年陕西省普通高中学业水平考试模拟试题

化学

注意事项：

1.本试卷分第一部分和第二部分。

第一部分为选择题，第二部分为非选择题

2.考生领到试卷后，必须按规定在试卷上填写姓名、考籍号、座位号，并在答题卡上涂黑对应的试卷类型信息点。

3.所有答案必须在答题卡上指定区域内作答。

考试结束后，将本试产答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：

H1C12O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55

第一部分（选择题共50分）

一、选择题（本题共10小题，每小题2分，计20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

1．下列物质中不属于有机物的是

A蛋白质B乙醇C淀粉D石灰石

腐蚀品

易燃液体

自燃物品

氧化剂

ABCD

2．盛放氢氧化钠的试剂瓶上应贴的危险化学品标志是

·

3．下列化合物中既含离子键又含共价键的是

A．CO2 B．H2O C．NaOH D．BaCl2

4.下列化学用语表示正确的是

A．HCl分子的电子式B．乙烯的结构简式C2H4

C．Mg原子的结构示意图：

D．中子数为10的氧原子：

5．由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中，错误的是

A．溶解B．过滤C．蒸发D．焰色反应

6．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A．24gMg变为Mg2+时失去的电子数为2NA

B．在标准状况下22．4LH2中含有氖分子的个数为2NA

C．32gO2中含有氧原子的个数为2NA

D．1L1mo1／LNaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

7．下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是

AAl（OH）3BFe（OH）3CMg（OH）2DCu（OH）2

8．下列反应中属于吸热反应的是

A镁与盐酸反应放出氢气B氢氧化钠与盐酸反应

C硫粉在空气中燃烧D八水氢氧化钡晶体与氯化铵反应

9．在某酸性溶液中，能大量共存的离子组是

ANa+、K+、SO42—、HCO3—BBa2+、、、K+

CNa+、K+、Cl—、NO3—DMg2+、K+、SO42—、OH—

稀硫酸

Cu

Zn

A

10．右图为铜锌原电池示意图，下列说法正确的是

A．负极发生氧化反应

B．烧杯中的溶液变为蓝色

C．电子由铜片通过导线流向锌片

D．该装置能将电能转变为化学能

二、选择题（本题共10小题，每小题3分，计30分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

11．酸雨形成的主要原因是

A汽车排放的大量尾气B自然界中硫化物分解

C工业上大量使用含硫燃料D可燃冰燃烧

12．下列关于硅及其化合物的叙述中，不正确的是

A．晶体硅常用作半导体材料

B．二氧化硅不能与任何酸反应

C．硅在地壳中主要以化合态形式存在　

D．硅酸可通过硅酸钠与盐酸反应制得

13．根据元素周期律判断，下列说法正确的是

A．Li、Na、K核外电子层数逐渐增多

B．C、N、O原子半径逐渐增大

C．HClO4、H2SO4、H3PO4酸性逐渐增强

D．F、Cl、Br最高正价均为+7价

14．下列物质中能够使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A甲烷B苯C乙烯D乙酸

15．下列关于化学反应速率和限度的说法中，正确的是

A.化学反应速率通常只能用反应物浓度的减少量表示

B.影响化学反应速率的条件并不只是温度和催化剂

C.化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态

D.催化剂都能加快化学反应速率，提高原料的转化率

16.下列有机反应方程式书写正确的是

A.CH4+Cl2CH2Cl2+H2

B.CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2

FeBr3

＋Br2—Br＋HBr

C．CH3COOH＋HOC2H5CH3COOC2H5

D.

17．将30ml0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质的量浓度为

Ａ．0.3mol/LＢ．0.03mol/LＣ．0.05mol/LＤ．0.04mol/L

18．二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的

A氧化性B还原性

C漂白性D酸性氧化物的性质

19．下列离子方程式书写正确的是

A硫酸钠与氯化钡溶液反应：

Ba2++SO42—====BaSO4↓

B铜和硝酸银溶液反应：

Cu+Ag+====Cu2++Ag

C铁和稀硫酸反应：

2Fe+6H+====2Fe3++3H2↑

D石灰石与盐酸反应：

CO32—+2H+====H2O+CO2↑

20．关于某溶液中所含离子的检验，下列判断正确的是（）

Ａ．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中一定不含有K+

Ｂ．加入AgNO3溶液生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-

Ｃ．向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，若溶液变成血红色，则原溶液中一定有Fe2+

Ｄ．向某黄色溶液中加入淀粉溶液，若溶液变蓝色，则原溶液中含有I2

第二部分（非选择题共50分）

三、必答题（共5小题，计30分）

21.（7分）下表是元素周期表的一部分，其中的每个字母代表一种元素，回答下列问题：

⑴画出A原子的结构示意图：

⑵A、B、E、F、G五种元素形成的氢化物中最稳定的是（填写化学式）；

⑶D元素在周期表中的位置是第3周期族。

⑷写出C、G组成化合物的电子式：

22（7分）已知：

A、B为单质，C为淡黄色固体，A、B、C、D、E、F有如下转化关系

（1）写出A、B、E的化学式

A_________________B_________________E___________________

（2）完成下列化学反应方程式

①C+H2O：

__________________________________

②D+E：

_____________________________________

23.（5分）某同学应用如下所示装置研究物质的性质．其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气．

请回答下列问题：

（1）该项实验的主要目的是研究干燥的氯气有没有______性．

（2）浓硫酸的作用是______．

（3）实验过程中观察到B瓶中干燥的有色布条（“褪”或“不褪”）______色．

（4）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加______装置才能使装置符合要求．

24.（6分）乙烯、苯和乙醇是重要有机化合物，请根据题意填空：

（1）在工业上，可以用___________的产量衡量一个国家的石油化工发展水平； 

（2）苯滴入酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾溶液__________（填“褪色”或“不褪色”）； 

（3）乙醇与钠反应类似水与钠反应，请完成乙醇与钠反应的化学方程式：

2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+___________

25.（5分）将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。

求：

（1）6.50g锌的物质的量；

（2）所用盐酸中HCl的物质的量浓度；

（3）反应后中生成的H2在标准状况下的体积。

四、选答题（共3小题，计20分。

试题分为A题、B题和C题，各位考生只可选做一题。

选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《化学反应原理》模块的考生答B题，选学《有机化学》模块的考生答C题。

若选答了多个模块的试题，只以答在前面的一个模块成绩计分，不跨模块计分）

A化学与生活

26．（6分）

（1）了解用药常识，有利于自我保健。

现有下列药物：

A、阿司匹林（乙酰水杨酸） B、青霉素 C、抗酸药（氢氧化铝） D、麻黄碱

①可治疗支气管哮喘，但不宜过多服用的药物是。

②治疗胃酸过多，但患有严重的胃溃疡，应该选择。

③一种重要的抗生素类药，有阻止多种细菌生长的功能，该药物是。

④能使发热的病人体温降至正常，并起到缓解疼痛的作用，该药物是。

（2）全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失。

某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。

实验序号

I

II

III

实验

内容

请回答：

①在一周的观察过程中，他发现实验序号为的试管中铁钉锈蚀速度最慢。

②下列防止钢铁锈蚀的措施合理的是（填字母）。

a.在自行车的钢圈表面镀镍

b.在地下钢铁管道上连接铜块

c.改变金属内部结构制成不锈钢.

③已知铁钉样品质量为4.00g，经实验测得未锈蚀铁的质量分数为70%。

则未锈蚀铁与足量稀硫酸反应生成氢气的体积为（标准状况）。

27.（7分）保护生存环境，保护地球已成为全人类的共识。

（1）在①核燃料泄漏、②白色污染、③酸雨、④淀粉水解这4个事实中，和环境污染无关的是　　　　（填序号）。

（2）下列能造成水体污染的是　　　　（填序号）。

A.电镀厂氰化物的任意排放B.海上油轮原油的泄漏

C.使用O3作消毒剂D.使用适量明矾作净水剂

（3）2011年3月11日，日本发生强烈地震，造成多处油库爆炸，释放出大量有毒有害气体，该气体属于

　　　　（填“纯净物”或“混合物”）。

（4）汽车给市民生活带来便捷的同时，也造成了环境污染。

汽车尾气中含有CO和NO，为了消除这两种物质对大气的污染，可在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使它们发生反应生成两种参与大气循环的气体。

该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　。

28.（7分）下表为某食品包装袋上的说明书：

芝麻酱每100g含有

蛋白质：

19.2g　脂肪：

52.7g　碳水化合物16.8g

维生素A：

17μg铁：

50.3mg硒：

4μg

（含钙：

相当于300g豆腐，含铁：

相当于800g鸡蛋）（提醒：

芝麻酱可引起部分婴儿过敏性皮炎）

（1）选择说明书中的物质回答下面的问题：

①能水解生成氨基酸的物质是　　　　。

②若人体缺少　　　　，易患夜盲症。

（2）对芝麻酱说明书的判断正确的是　　　　　　（填序号）。

A.不含微量元素B.不含糖类和油脂

C.婴儿最不宜食用D.钙含量低于豆腐和鸡蛋

（3）．生活中的“加碘食盐”、“铁强化酱油”、“含氟牙膏”等商品。

其中的碘、铁、氟应理解为

A．单质B．元素C．分子D．氧化物

B化学反应原理

26、（6分）在一定条件下，反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＜0，在体积为1L的恒容容器中充入1molN2和3molH2。

20min后达到平衡，此时测得N2的浓度为0.9mol·L－1。

（1）该反应为　　　　反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）从反应开始到20min这段时间内，用H2表示该反应速率为　　mol·L－1。

（3）平衡时若保持容器体积不变，减小NH3浓度，平衡　移动（填“向右”“向左”或“不”）。

27、（6分）

（1）常温下，FeCl3溶液的pH　　7（填“>”“<”或“＝”），其原因

是　　　　　　（用离子方程式表示）。

（2）向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液呈中性，则c（Na＋）　　　　　c（CH3COO－）（填“>”“<”或“＝”）。

28.（8分）电解饱和食盐水是氯碱工业的基础。

以下是实验室中电解饱和食盐水的装置图，A、B均为石墨电极，U形管内装有足量的饱和食盐水。

通电几分钟后，将湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极一端的管口，试纸变蓝色。

请回答：

（1）A极为　极（填“阴”或“阳”）。

b端为　极（填“正”或“负”）。

（2）写出B极的电极反应式　　　　　　　　　　。

（3）停止电解时，测得电路中共转移电子0.02mol，则标准状况下A极生成气体的体积为　　　　L。

（4）电解过程中溶液的pH　　　　（填“增大”“减小”或“不变”）。

C　有机化学基础

26.（6分）已知下列物质的结构

（1）其中互为同分异构体的是　　　　（填序号）。

（2）能与FeCl3溶液反应是紫色的是　　　　　　（填序号）。

（3）下列对⑤的命名正确的是　　　　（填序号）。

A.2,3—二甲基—2—乙基戊烷

B.3,4,4—三甲基乙烷

C.3,3,4—三甲基己烷

D.2,3—二甲基—3—乙基戊烷

27（7分）．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存的过程中生成了有香味的乙酸乙酯。

在实验室我们也可以用下列装置来制取乙酸乙酯。

回答下列问题：

⑴写出制取乙酸乙酯的化学方程式：

⑵饱和碳酸钠溶液的作用是：

⑶装置中通蒸汽的导管不能插入到饱和碳酸钠溶液液面以下，目的是防止

⑷要把制得的乙酸乙酯分离出来，应该采用的方法是：

⑸实验时在试管中还要加入几粒碎瓷片，目的是：

28．（7分）在某有机物A的分子中，其结构简式如下图。

（1）用试剂来检验该物质结构中的酚羟基，现象是什么。

（2）A跟NaHCO3溶液反应的化学方程式是

（3）A在一定条件下跟Na反应的化学方程式是：