湖北省新洲一中黄陂一中麻城一中最新高二上学期期中联考化学试题.docx
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湖北省新洲一中黄陂一中麻城一中最新高二上学期期中联考化学试题
湖北省新洲一中、黄陂一中、麻城一中【最新】高二上学期期中联考化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列说法不正确的是
A．由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等
B．化学电源放电、植物光合作用都发生化学变化，并伴随能量的转化
C．现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等
D．破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，该反应为吸热反应
2．油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：
C57H104O6（s）+80O2（g）＝57CO2（g）+52H2O（l）。
已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。
油酸甘油酯的燃烧热△H为
A．3.8×104kJ·mol-1B．－3.8×104kJ·mol-1
C．3.4×104kJ·mol-1D．－3.4×104kJ·mol-1
3．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中
和
代表不同元素的原子，
关于此反应说法错误的是（）
A．一定属于吸热反应B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应D．一定属于分解反应
4．室温下，将1 mol的CuSO4·5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为∆H1，将1 mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为∆H2；CuSO4·5H2O受热分解的化学方程式为：
CuSO4·5H2O（s） △ CuSO4（s）＋5H2O（l），热效应为∆H3。
则下列判断正确的是
A．∆H2＞∆H3B．∆H1＋∆H3＝∆H2C．∆H1＞∆H2D．∆H1＋∆H2＞∆H3
5．反应Ⅰ：
CaSO4（s）＋4CO（g）
CaS（s）＋4CO2（g）ΔH1＝－175.6kJ·mol-1反应Ⅱ：
CaSO4（s）＋CO（g）
CaO（s）＋SO2（g）＋CO2（g）ΔH2＝＋218.4kJ·mol-1假设某温度下，反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（）
A．
B．
C．
D．
6．已知反应CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）ΔH<0。
在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。
下列叙述正确的是
A．升高温度，K增大
B．增大压强，c（CO）不变
C．更换高效催化剂，α（CO）增大
D．充入一定量的氮气，n（H2）不变
7．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）
CaO（s）+CO2（g） △H>0，达到平衡。
下列说法不正确的是
A．升高反应温度，压强将会增大
B．增大压强，达新平衡时 c（CO2）增大
C．向平衡体系中加入CaO（s），平衡不移动
D．CaCO3（s）分解生成CaO（s）和CO2（g） ，△S>0
8．一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能说明反应：
A（s）＋2B（g）
C（g）＋D（g）已达到平衡状态的是
A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．v正（C）=2v逆（B）D．气体的总物质的量
9．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
C．棕红色的NO2加压后颜色先变深后变浅
D．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
10．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性（生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值）随温度、乙醇进料量（单位：
mL·min－1）的关系如图所示（保持其他条件相同）。
在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是
A．温度一定时，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小
B．温度一定时，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大
C．乙醇进料量一定时，随温度的升高，乙烯选择性一定增大
D．选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率
11．下列说法不正确的是
A．将纯水加热，pH减小，仍呈中性
B．中和物质的量相同的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸的物质的量相同
C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
D．在相同温度下，pH相等的盐酸、CH3COOH溶液，c（Cl―）＝c（CH3COO―）
12．下列溶液中导电性最强的是
A．1L0.1mol/L醋酸B．0.1L0.1mol/LH2SO4溶液
C．0.5L0.1mol/L盐酸D．2L0.1mol/LH2SO3溶液
13．下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是
A．加水稀释
B．升高温度
C．加少量冰醋酸
D．加少量的CH3COONa固体
14．常温下，Ka（HCOOH）=1.77×10-4，Ka（CH3COOH）=1.75×10-5，下列说法正确的是
A．pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，pH变小
B．0.2mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L﹣1盐酸等体积混合后的溶液中（pH＜7）：
c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．0.2mol•L-1HCOOH与0.1mol•L-1NaOH等体积混合后的溶液中：
c（HCOO-）+c（HCOOH）=0.2mol•L-1
D．中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量不同
15．下列实验中，不能达到实验目的的是
A．用精密pH试纸，测得某盐酸的pH=3.2
B．用酸式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液
C．用pH计测定同温同浓度的Na2CO3溶液和NaCN溶液的pH，来推测H2CO3、HCN的酸性相对强弱
D．分别向0.1mol•L—1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加等浓度Na2CO3溶液，来推测醋酸、碳酸和硼酸的酸性相对强弱
16．改变0.1mol•L—1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA—、A2—的物质的量分数δ（x）随pH的变化如图所示[已知δ（x）=c（x）/（c（H2A）+c（HA—）+c（A2—）]）。
下列叙述正确的是
A．Ka2（H2A）的数量级为10-4
B．NaHA溶液中，HA－的水解能力小于HA－的电离能力
C．在含H2A、HA－和A2－的溶液中，加入少量NaOH固体，δ（HA－）一定增大
D．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得的溶液中δ（HA－）＝δ（A2－）
二、原理综合题
17．某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定，实验装置如图所示。
（1）已知中和热的理论值△H=-57.3kJ·mol－1，写出NaOH溶液和稀硫酸反应的中和热的热化学方程式：
_______________。
（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。
实验组
起始温度t1/℃
终止温度
t2/℃
H2SO4
NaOH
1
26.2
26.0
30.1
2
27.0
27.4
33.1
3
26.4
26.2
30.5
①中和热△H= ____________（取小数点后一位）。
[已知：
比热容c=4.18J·（g·℃）-1]
②上述实验数值结果与-57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因可能是______（填字母）。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测量硫酸的温度
（3）若取100mL 0.50mol/LNaOH溶液和50mL0.50mol/L硫酸进行中和热的测定，其它实验条件相同，则所测得中和热的数值______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（4）已知一元弱酸HA（aq）与NaOH（aq）反应生成1molH2O（l）时的△H=-23.1kJ·mol－1，依据中和热的理论值，则HA（aq）
H+（aq）+A-（aq）的△H= ____________。
18．某实验小组设计实验，利用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应，测定溶液紫色消失所需时间的方法，研究浓度对反应速率的影响。
供选择的实验药品有：
0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1酸性KMnO4溶液、0.1mol·L－1H2C2O4溶液、0.2mol·L－1H2C2O4溶液。
（1）H2C2O4溶液与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式为____________________________。
（2）请完成以下实验设计表。
实验
酸性KMnO4溶液
H2C2O4溶液
褪色
时间/s
c/（mol·L－1）
V/mL
c/（mol·L－1）
V/mL
甲
0.01
4
0.1
2
t1
乙
a
4
b
2
t2
①表中a=________、b=________；
②甲组实验KMnO4的平均反应速率是：
____________（用含t1的式子表示）。
（3）测得某次实验（恒温）时，溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图。
请解释n（Mn2+）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：
______。
19．研究氮元素及其化合物的性质具有重要意义。
（1）发射航天火箭常用肼（N2H4）与N2O4作燃料与助燃剂。
肼（N2H4）与N2O4的反应为2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-akJ·mol－1，已知该反应的化学键键能如下：
化学键
N－H
N－N
N≡N
O－H
E/（kJ·mol－1）
b
c
d
e
则使1molN2O4（g）分子中化学键完全断裂时需要吸收的能量是_________________。
（2）N2O4与NO2之间存在反应N2O4（g）
2NO2（g）。
将一定量的N2O4放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N2O4）]随温度的变化如图甲所示。
图甲图乙
①由图甲推测该反应△H____0（填“>”或“<”）。
②图甲中a点对应温度下，已知N2O4的起始压强p0为120kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数Kp=_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
③在一定条件下，该反应N2O4、NO2的消耗速率与自身压强间存在关系：
v（N2O4）=k1p（N2O4），v（NO2）=k2p2（NO2），其中k1、k2是与反应温度有关的常数。
相应的速率一压强关系如图乙所示，一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp的关系是Kp=___________，在图乙标出的点中，能表示反应达到平衡状态的点为___________。
（3）加热N2O5，依次发生的分解反应为：
i.N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）ii.N2O3（g）
N2O（g）+O2（g），在容积为2L的密闭容器中充入8molN2O5，加热到t℃，达化学平衡状态后O2为6mol，N2O3为4mol。
则t℃时反应i的平衡常数为___________。
20．某实验小组用滴定法测定漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数。
称取一定质量漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，用0.1000mol·L－1KI溶液进行滴定，反应原理为：
3ClO－＋I－===3Cl－＋IO
IO
＋5I－＋6H+===3H2O＋3I2
（1）调节pH所用的酸是________（填字母，下同）；
a．盐酸b．稀硫酸c．稀硝酸
（2）本实验可选择____________为滴定时的指示剂，滴定终点时的现象是___。
（3）实验测得数据如下表所示：
实验序号
漂白粉的质量/g
KI溶液的体积/mL
1
1.000
24.98
2
1.000
25.02
3
1.000
25.00
①该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为_______%；
②下列操作会导致测定结果偏低的是_____________________。
a．装漂白粉之前，锥形瓶中有少量水
b．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
c．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装KI溶液进行滴定
d．滴定过程中未充分振荡溶液，局部变浅蓝色时就停止滴定
21．电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量，已知如表数据（25℃）：
化学式
电离平衡常数
HCN
K=4.9×10-10
CH3COOH
K=1.8×10-5
H2CO3
K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11、
（1）25℃时，下列物质的量浓度相同的四种溶液的pH由大到小的顺序为_____（填字母，下同）。
a．NaCN溶液b．Na2CO3溶液c．CH3COONa溶液d．NaHCO3溶液
（2）25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生的化学方程式为____________________。
（3）醋酸钠溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_________________________________。
（4）对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是__________。
a．稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
b．升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度会抑制醋酸钠水解
c．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
d．醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
（5）物质的量浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液和0.1mol/LCH3COOH溶液等体积混合（混合前后溶液体积变化忽略不计），混合液中的下列关系式正确的是__________。
a．c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO—）+c（OH-）
b．c（CH3COO—）+c（CH3COOH）=0.2mol/L
c．c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO—）+2c（OH—）
（6）若醋酸的起始浓度为1.0mol/L，平衡时氢离子浓度c（H+）=_______。
（已知：
≈1.4，计算结果保留两位有效数字）
（7）常温下，取20．00mL氨水至锥形瓶中，用0.05000mol/LHCl滴定，用pH计采集数据，电脑绘制的滴定曲线如下图所示。
当pH=11.0时，NH3•H2O电离平衡常数Kb≈_______。
参考答案
1．D
【解析】A、由于反应的情况不同，反应热可分为燃烧热、中和热、溶解热等，其中燃烧热的应用最广泛，选项A正确；B、化学电源放电是化学能转化为电能，植物光合作用是光能转化为化学能，选项B正确；C、新能源有：
太阳能、生物能、风能、氢能、地热能、海洋能等，选项C正确；D、破坏生成物全部化学键吸收的能量=形成生成物全部化学键释放的能量>破坏反应物全部化学键所需要的能量，该反应为放热反应，选项D不正确。
答案选D。
2．D
【详解】
燃烧热指的是燃烧1mol可燃物生成稳定的氧化物所放出的热量。
燃烧1kg油酸甘油酯释放出热量3.8×104kJ，1kg该化合物的物质的量为
，则油酸甘油酯的燃烧热△H=-
≈-3.4×104kJ•mol-1，故选D。
3．A
【分析】
根据图示可知该反应的反应物是一种、生成物是两种。
【详解】
A．该反应属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2↑是放热反应，A错误；
B．根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；
C．据图可知，该反应有单质生成，所以反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；
D．反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确；
答案选A。
4．C
【解析】①胆矾溶于水时，溶液温度降低，反应为CuSO4•5H2O（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）+5H2O（l）△H1＞0；②CuSO4（s）=Cu2+（aq）+SO42-（aq）△H2＜0；③已知CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H3；依据盖斯定律①-②得到③，所以△H3=△H1-△H2；△H2＜0，△H1＞0，则△H3＞0，A、上述分析可知△H2＜△H3，选项A错误；B、△H3=△H1-△H2，选项B错误；C、分析可知△H2=△H1-△H3，由于△H2＜0，△H3＞△H1，选项C正确；D、△H2＜0，△H1＞0、△H3＞△H1+△H2，选项D错误。
答案选C。
点睛：
本题考查了物质溶解及物质分解过程中的能量变化，根据盖斯定律分析物质溶解过程中的能量变化是解题关键。
5．D
【详解】
反应Ⅰ为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，因为B、C两图中反应Ⅰ的生成物总能量高于反应物总能量，而反应Ⅱ的生成物总能量低于反应物总能量，则B、C错误。
由题意知：
反应Ⅰ的速率（v1）小于反应Ⅱ的速率（v2），则反应Ⅰ的活化能较大，则A错误、D正确，故选D。
6．D
【解析】A、此反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向进行，化学平衡常数只受温度的影响，即升高温度，K值减小，选项A错误；B、反应前后气体系数之和相等，因此减小压强，平衡不移动，即c（CO）不变，选项B错误；C、催化剂对化学平衡移动无影响，因此CO的转化率不变，选项C错误；D、恒压下，充入氮气，容器的体积增大，组分浓度降低，但化学反应前后气体系数之和不变，因此化学平衡不移动，n（H2）不变，选项D正确。
答案选D。
7．B
【解析】A、该反应正反应为吸热反应，升高反应温度，平衡正向移动，气体的量增大，压强增大，选项A正确；B、增大压强，平衡逆向移动， c（CO2）减小，错误，选项B不正确；C、固体的浓度为常数，向平衡体系中加入CaO（s），浓度不变，平衡不移动，选项C正确；D、从物质的状态分析，反应为熵增，△S>0，选项D正确。
答案选B。
8．B
【解析】
【详解】
A．该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后容器内的压强一直不变，混合气体的压强不变不能作为平衡状态标志的判断，选项A错误；
B．根据ρ=m/V，可知当达到平衡时混合气体的密度也不发生变化，混合气体的密度能作为平衡状态标志的判断，选项B正确；
C．当2v正（C）=v逆（B）才能说明正逆反应速率相等，才能说明已达到平衡状态，选项C错误；
D．因为该反应是反应前后气体体积不变的反应，所以反应前后气体的物质的量一直不变，不能作为平衡状态标志的判断，选项D错误。
答案选B。
9．D
【解析】A、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项A不选；B、合成氨反应：
N2+3H2⇌2NH3+Q，增大压强，平衡正向移动，氨的产率提高，能用勒夏特列原理解释，选项B不选；C、对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，选项C不选；D、氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压，体积变小，颜色变深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，选项D选。
答案选D。
10．C
【详解】
A、根据图中曲线可知，当温度为410℃时，乙醇进料量为0.4mL·min－1时转化率为0.9，乙醇进料量为1.2mL·min－1时转化率为0.7，即随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小，选项A正确；
B、根据图中曲线可知，当温度为410℃时，乙醇进料量为0.4mL·min－1时乙烯的选择性为0.96，乙醇进料量为1.2mL·min－1时乙烯的选择性为0.99，即随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大，选项B正确；
C、根据图中曲线可知，乙醇进料量为0.4mL·min－1时，温度高于420℃时，乙烯选择性反而降低；乙醇进料量为1.2mL·min－1时，温度高于430℃时，，乙烯选择性反而降低，选项C不正确；
D、催化剂在适当的温度下催化效率较大且加快反应速率，故选择适当的催化剂在一定条件下，可大幅提高乙烯在最终产物中的比率，选项D正确；
答案选C。
11．C
【解析】A、水的电离是吸热过程，将纯水加热，温度升高，水的电离程度增大，c（H+）、c（OH-）增大，pH减小，但c（H+）=c（OH-），仍呈中性，选项A正确；B、根据反应HCl+NaOH=NaCl+H2O、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，中和物质的量相同的氢氧化钠，消耗盐酸和醋酸的物质的量相同，选项B正确；C、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，偏铝酸根离子促进碳酸氢根离子电离且和氢离子结合生成氢氧化铝白色沉淀，无气体放出，选项C不正确；D、在相同温度下，pH相等的盐酸和醋酸溶液中，c（H+）相等，温度相同水的离子积常数相同，则c（OH-）相等，根据电荷守恒知，c（Cl―）＝c（CH3COO―），选项D正确。
答案选C。
12．B
【详解】
溶液中离子的浓度越大，所带电荷数越多，导电性越强。
醋酸是一元弱酸、硫酸是二元强酸，盐酸是一元强酸，亚硫酸是二元弱酸，所以在浓度相等的条件下硫酸的导电性最强；
答案选B。
13．A
【详解】
A、电离平衡常数只与温度有关，酸浓度越小，电离程度越大，选项A正确；
都会抑制B、醋酸的电离吸热，升高温度，电离程度增大，电离常数增大，选项B错误；
C、加入冰醋酸，醋酸浓度增大，电离程度减小，温度不变，电离常数不变，选项C错误；
D、加入CH3COONa固体，醋酸根离子浓度增大，抑制CH3COOH的电离，电离程度减小，温度不变，电离常数不变，选项D错误；
答案选A。
14．B
【解析】
【详解】
A、根据Ka（HCOOH）=1.77×10-4可知，HCOOH为弱酸，pH均为3的HCOOH和盐酸等体积混合后，HCOOH的电离受抑制，电离程度减小，氢离子浓度减小，pH变大，选项A错误；
B、混合后为等浓度的CH3COOH和CH3COONa的混合液，由其显酸性可知以CH3COOH的电离为主，导致c（CH3COOH）＜c（CH3COO-），c（Na+）=c（Cl-）＜c（HCOO-），故c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+），选项B正确；
C、等体积混合后，根据物料守恒有：
c（HCOO-）+c（HCOOH）=
=0.1mol•L-1，选项C错误；
D、根据反应HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O可知，中和浓度和体积均相同的HCOOH和CH3COOH，所用NaOH的物质的量相同，选项D错误；
答案选B。
15．C
【解析】A、广泛pH试纸测得溶液的pH值应是整数，选项A错误；B、酸性KMnO4溶液具有强氧化性，滴定时只能装在酸式滴定管中，可用酸式滴定管量取25.00mL酸性KMnO4溶液，选项B正确；C、碳酸根离子对应的酸是碳酸氢根离子而不是碳酸，所以不能根据碳酸钠溶液和NaCN溶液的pH大小判断酸性强弱，应该用相同浓度的NaHCO3溶液和NaCN溶液比较，选项C错误；D、碳酸钠加入醋酸中有气泡产生，加入硼酸中没有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，碳酸的酸性强于硼酸，实验得以证明，选项D正确。
答案选C。
16．B
【解析】A、pH=4.2时，c（H+）=10-4.2mol/L，c（HA－）
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