4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1mol—OH所含的电子数目为9NA
B.常温下,在16g18O2中含有NA个氧原子
C.1mol乙烷中含有C—H的键数为7NA
D.标准状况下,11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数0.5NA
5.下列说法写正确的是
A.
Rn+的质子数为,中子数为A
B.乙烯的结构简式:
CH2CH2
C.氯化镁的电子式:
D.HClO的结构式:
H-Cl-O
6.下列各组物质中一定属于同系物的是
A.C2H4和C4H8B.烷烃和环烷烃
C.C3H7Cl与C5H11ClD.正丁烷和异丁烷
7.下列各组物质中所含化学键类型完全相同的是
A.NaF、HClB.NaOH、NaHS
C.MgCl2、Na2O2D.CaO、Mg(OH)2
8.下列叙述正确的是
A.乙烷中含乙烯杂质可以加入氢气反应除去
B.C4H9Br的同分异构体有4种
C.淀粉溶液中加入I溶液,液体变蓝色
D.蔗糖溶液加入3滴稀硫酸,水浴加热后,加入新制Cu(OH)2,加热产生砖红色沉淀
9.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0.143
0.086
0.102
0.074
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A.L、R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率为Q>L
C.氢化物的还原性为H2T>H2R
D.M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
10.在证明海带中存在碘元素的实验操作中,主要仪器选用错误的是
选项
操作
主要仪器
A
称取3.0g干海带
托盘天平
B
灼烧干海带至完全变成灰烬
蒸发皿
C
过滤煮沸后的海带灰与水的混合液
漏斗
D
用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘
分液漏斗
11.金刚石和石墨是碳元素的两种单质(同素异形体)。
在100Pa时,1mol金刚石和1mol石墨在氧气中完全燃烧放出的热量分别为395.4J和393.5J,下列说法正确的是
A.1mol石墨转化为1mol金刚石时要放出1.9J的热能
B.1mol石墨比1mol金刚石的能量高
C.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9J
D.金刚石比石墨稳定
12.砹是原子序数最大的卤族元素,推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是
①砹化氢很稳定②砹单质与水反应,使砹全部转化成氢砹酸和次砹酸
③砹是黑色固体④砹化银难溶于水
⑤砹易溶于某些有机溶剂
A.只有①②B.只有①②⑤C.只有③⑤D.只有②⑤
13.下列说法不正确的是
①共价化合物含共价键,也可能含离子键
②H2CO3酸性<H2SO3酸性,故非金属性C<S
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤熔融状态能导电的物质是离子化合物
⑥由分子组成的化合物中一定存在共价键
A.①③⑤B.②④⑥ C.①②④⑤D.①③⑤⑥
14.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设
容器体积不变,固体试样体积忽略不计),在恒定温度下使其达到分解平衡:
NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g)。
下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是
A.2v(NH3)=v(CO2)
B.密闭容器中气体密度不变
C.密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变
D.密闭容器中氨气的体积分数不变
15.近两年流行喝果醋,苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
苹果酸(α-羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质,苹果酸的结构简式为
,下列说法不正确的是
A.苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B.苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C.苹果酸在一定条件下能发生取代反应
D.1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应最多消耗1molNa2CO3
16.将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中,发生下列反应:
3A(g)+B(g)
C(g)+2D(g),经2min后测得D的浓度为0.5mol/L,c(A):
c(B)=3:
5,以C表示的平均速率v(C)=0.25mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
A.该反应方程式中,=1
B.2min时,A的转化率为50%
C.2min时,A的物质的量为0.75mol
D.反应速率v(B)=0.25mol·L-1·min-1
17.已知W、、Y、为短周期元素,W、同主族,、Y、同周期,W的气态氢化物的稳定性大于的气态氢化物的稳定性,、Y为金属元素,的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
A.、Y、、W的原子半径依次减小
B.W与形成的化合物中只含离子键
C.W的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点
D.若W与Y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
18.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是
A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色
C.丙在铁作催化剂下与溴水发生取代反应
D.丁在浓硫酸作用下可与乙酸发生取代反应
19.目前世界上60%的镁是从海水中提取的.主要步骤如下:
下列说法不正确的是
A.为使海水中的MgSO4转化成Mg(OH)2,试剂①可选择石灰乳
B.加入试剂①后,分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是过滤
C.加入试剂②反应的离子方程式为:
OH-+H+=H2O
D.通过电解熔融的无水MgCl2得到48gMg,共转移4mol电子
20.某原电池装置如图所示,电池总反应为2Ag+Cl2===2AgCl。
下列说法正确的是
A.正极反应为AgCl+e-===Ag+Cl-
B.负极反应为Ag-e-===Ag+
C.放电时,交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
D.当电路中转移0.01mole-时,交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子
第Ⅱ卷(非选择题,满分52分)
注意事项:
1.请用蓝黑钢笔或圆珠笔在第Ⅱ卷答题卡上作答,不能答在此试卷上。
2.试卷中横线及框内注有“▲”的地方,是需要你在第Ⅱ卷答题卡上作答。
二、填空题(共52分)
21.(13分)
下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:
(相关均用具体化学用语回答)
1
①
2
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
(1)元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序▲;②在元素周期表位置
▲;③的简单氢化物和⑧的氢化物混合形成的化合物电子式▲。
(2)⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式▲
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程▲。
(4)④、⑧、⑩的氢化物沸点最高的是▲,原因是▲。
(5)由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池,写出电池的负极反应式▲。
22.(13分)
Ⅰ.过量量铁片与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应,能量变化趋势,如图所示:
(1)该反应为▲反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)为了加快产生H2的速率而不改变H2的产量,可以使用如下方法中的
▲
①加H2O②加入几滴1mol/LHNO3溶液③滴入几滴浓盐酸
④加入一定量铁粉⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液
⑦适当升高温度(不考虑盐酸挥发)⑧改用10mL0.1mol/L盐酸
A.②③⑥⑦⑧B.③④7⑧C.④⑥⑦⑧D.③⑥⑦
(3)若将上述反应设计成原电池,铜为原电池某一极材料,则铜电极上发生的电极反应为▲
Ⅱ.某温度时,在5L的容器中,、Y、三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
请通过计算回答下列问题:
(1)分析有关数据,写出、Y、的反应方程式▲。
(2)该反应在3 种不同条件下进行,其中Y起始浓度相同,起始浓度为0,反应物 的浓度随反应时间的变化情况如下表
实验
序号
时间(min)
浓度
温度(℃)(mol/L)
0
10
20
30
40
50
60
1
800
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
900
1.0
0.70
0.60
0.60
0.60
0.60
0.60
3
790
1.0
0.40
0.40
0.40
0.40
0.40
0.40
①实验1中,在10~20 min内,以物质Y表示的平均反应速率为
▲mol/(L·min),50min时,实验3中的浓度▲
②0~20min内,其它条件一样实验2 和实验1的反应速率不同,其原因可能是▲;实验3 和实验1的反应速率不同,其原因是▲
23.(13分)
A、B、C、D、E均为有机物,其中A是化学实验中最常见的有机物,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平,有关物质的转化关系如图①所示:
(1)写出B的结构简式▲,A中官能团的名称为▲。
(2)反应②和④的反应类型分别是▲、▲。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①▲,反应④▲。
(4)实验室利用反应③制取C,常用上图②装置:
①a试管中的主要化学反应的方程式为▲。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是▲。
③试管b中液体作用是▲。
24.(13分)
工业生产需要大量原料,消耗大量能,在得到所需产品同时产生了大量废气、废水、废渣。
某工厂排放的废水中含有Cu2+、Fe2+、Hg2+、H+等离子,某化学小组为了充分利用资和保护环境,准备回收废水中的铜和汞,同时得到绿矾。
他们设计了如下实验方案:
(1)现有仪器:
酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台等,完成步骤Ⅳ的实验操作还需要选择的玻璃仪器是▲设计简单实验检验绿矾是否变质,简述你的操作:
▲。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是▲,步骤Ⅱ中▲(填“能”或“不能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤V利用氧化铜制取铜有如下四种方案:
方案甲:
利用氢气还原氧化铜;
方案乙:
利用一氧化碳还原氧化铜;
方案丙:
利用炭粉还原氧化铜;
方案丁:
先将氧化铜溶于稀硫酸,然后加入过量的铁粉、过滤,再将滤渣溶于过量的稀硫酸,再过滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑,方案▲不好;从产品纯度考虑,方案▲不好。
(4)写出步骤Ⅱ中涉及反应的离子方程式:
▲;步骤Ⅳ得到绿矾的操作蒸发浓缩▲、▲。
遂宁市高中2020级第二学期期末教学水平监测
化学试题参考答案及评分意见
一、选择题(每题只有一个选项符合题意要求,1-12题每题2分,13-20题每题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
D
B
D
A
C
C
B
B
D
B
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
C
A
C
B
D
B
A
D
C
D
二、填空题(共52分)
21.(13分)
(1)S2->Na+>Al3+(1分);第二周期第IVA族(1分;(2分)
(2)Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O(2分)
(3)
(2分)
(4)HF(1分)HF分子间有氢键(2分)
(5)CH4+10OH--8e-=CO3²-+7H2O(2分)
22.(13分)
Ⅰ.
(1)放热(1分)
(2)C(2分)(3)2H++2e-=H2↑(2分)
Ⅱ.
(1)+3Y
2(2分)
(2)①0.039(2分)1.2mol/L(2分)
②实验2比1温度高(1分)实验3加入了催化剂(1分)
23.(13分)
(1)CH2=CH2(1分)、羟基(1分)
(2)加成反应(1分)氧化反应(1分)
(3)2Na+CH3CH2OH→CH3CH2ONa+H2↑(2分)
2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O.(2分)
(4)①(2分)
②防止倒吸(1分)③中和乙酸,溶解乙醇,降低乙酸乙酯溶解度。
(2分)
24.(13分)
(1)漏斗(1分)
取产品少量溶于水,加入SCN溶液,如溶液变血红色,则产品变质。
(2分)
(2)将Cu2+Hg2+全部置换出(1分)不能(1分)
(3)甲乙(2分)丙(2分)
(4)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2分)冷却结晶(1分)过滤(1分)