B．b点溶液存在：
c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.100mol/L
C．c点溶液存在：
c（Na+）+c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）
D．b点溶液加水稀释过程中，溶液的pH不断升高
2、A、B、C、D四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物略去），下列说法正确的是（ ）
A.若A为AlCl3溶液，B可能为氨水，反应①的离子方程式为Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
B.若A为Fe，B可能为稀HNO3，反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
C.若A为NaOH溶液，B可能为CO2，可用Ca（OH）2溶液鉴定C、D溶液中的阴离子
D.若A为Cl2，B可能为NH3，实验室可用加热固体C的方法制取NH3
3、以铅蓄电池为电源．将CO2转化为乙烯的装置如图所示，电解所用电极材料均为惰性电极。
下列说法不正确的是
A．b为铅蓄电池的正极
B．电解过程中，阳极区溶液中c（H+）逐渐减小
C．阴极反应式：
2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O
D．每生成1mol乙烯，理论上铅蓄电池中消耗12mol硫酸
4、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，Q和Y均满足主族序数与周期序数相等，Q与X、W与Z同主族，Q和W能形成原子个数之比为1:
1和2:
1的常见化合物。
下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：
Z>Y>X>W>Q
B．Q、X形成的化合物的电子式为
C．最简单氢化物的稳定性：
Z>W
D．工业上常用电解的方法制备X、Y的单质
5、下列实验操作能达到实验目的的是
实验目的
实验操作
A
制备Fe（OH）3胶体
将NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
“侯氏制碱法”过程中制取NaHCO3
将过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中
D
证明CH3COOH是弱酸
将CH3COOH与Na2CO3溶液反应
A.A B.B C.C D.D
6、环己醇（
）常用来制取增塑剂和作为工业溶剂。
下列说法正确的是（ ）
A．环己醇中至少有12个原子共平面
B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（—CHO）的结构有8种（不含立体结构）
C．标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成22.4LH2
D．环己醇的一氯代物有3种（不含立体结构）
7、《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化，还蕴含着许多化学知识，下列诗词分析不正确的是
A．李自诗句“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”，“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”，金性质稳定，可通过物理方法得到
C．王安石诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”，爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D．曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
第II卷（非选择题）
评卷人
得分
二、填空题（题型注释）
8、氮及其化合物在生产生活中用途广泛。
请回答：
I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，该反应的离子方程式为________。
Ⅱ.氨气是重要的化工原料。
已知：
25℃时，NH3·H2O的电离常数kb=1.79×10-5，该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH约为_____________。
Ⅲ.汽车在行驶过程中有如下反应发生：
ⅰ.N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H=-746.5kJ/mol
（1）能表示CO燃烧热的热化学方程式为__________________。
（2）反应ⅱ在________（填“较高”或“较低”）温度下能自发进行。
（3）T温度时，向10L恒容密闭容器中充入2molNO和2molCO发生反应ii，5min时达到平衡，测得0～5min内该反应速率v（N2）=0.016mol·L-1·min-1。
①T温度时，该反应的平衡常数K=____________________。
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比为_________________。
（4）一定条件下，向起始容积为5L的恒压密闭容器充入1molN2和1molO2发生反应i。
O2的平衡转化率（α）与温度（T）的关系如图1所示；正反应的平衡常数（K）与温度（T）的关系如图2所示。
①图1中，M、N、P三点所对应的状态下，v（正）>v（逆）的是_______（填字母），理由为______。
②T1温度时，K正=1，则O2的平衡转化率为________（保留三位有效数字）；在图2中画出逆反应平衡常数（K逆）与温度（T）的关系曲线。
________
9、锑（Sb）及其化合物在工业上有许多用途。
以辉锑矿（主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等）为原料制备金属锑的工艺流程如图所示：
已知：
①浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等；
②常温下：
Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；
③溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
（1）滤渣1中除了S之外，还有___________（填化学式）。
（2）“浸出”时，Sb2S3发生反应的化学方程式为_________________。
（3）“还原”时，被Sb还原的物质为_____________（填化学式）。
（4）常温下，“除铜、铅”时，Cu2+和Pb2+均沉淀完全，此时溶液中的c（S2-）不低于______；所加Na2S也不宜过多，其原因为_____________。
（5）“除砷”时有H3PO3生成，该反应的化学方程式为________________。
（6）“电解”时，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的质量之比为_______。
（7）一种突破传统电池设计理念的镁-锑液态金属储能电池工作原理如图所示：
该电池由于密度的不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成不变。
充电时，C1-向_____（填“上”或“下”）移动；放电时，正极的电极反应式为________。
评卷人
得分
三、实验题（题型注释）
10、治理氮氧化物（NOx）的污染是化学研究的重要课题之一。
I．NO能被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，利用下列装置模拟该反应。
已知：
①浓硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能与NO2反应，不与NO反应。
（1）上述装置接口的连接顺序为a→__________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）装置D的作用是___________________。
（3）装置E中反应的化学方程式为___________________。
（4）打开分液漏斗活塞，烧瓶中观察到的实验现象有_____________________。
II．实验室常用NaOH溶液吸收多余的氮氧化物（NOx）：
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。
设计实验验证产物NaNO2既有氧化性又有还原性。
限选试剂：
稀硫酸、KI-淀粉溶液、双氧水、酸性KMnO4溶液
（5）取适量NaNO2溶液，加入_____________，观察到_____________现象，证明其具有氧化性。
（6）参照（5），设计实验证明NaNO2有还原性________________。
评卷人
得分
四、推断题（题型注释）
11、聚酯纤维G（
）具有较高的强度与弹性恢复能力，可用作婴儿纸尿布。
利用芳香族化合物A（C8H8Cl2）制备G的合成路线如下：
已知：
（R1、R2、R3为烃基）
请回答：
（1）A的结构简式为___________，E中所含官能团的名称为____________。
（2）A→B的反应类型为_________，F的化学名称为__________。
（3）C的核磁共振氢谱有_____组峰。
（4）B→C的化学方程式为_______________。
（5）D+F→G的化学方程式为______________。
（6）与A互为同分异构体，且苯环上有三个取代基的结构有_____种（不含立体异构）。
（7）参照上述合成路线，以1-丙醇为有机原料（无机试剂任选），设计制备乙酸正丙酯的合成路线________________________。
12、X、Y、Z、M、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X在周期表中原子半径最小，Y与Z相邻，Z、R在地壳中的含量位列前两位，M为短周期中电负性最小的元素。
请回答：
（1）基态Z原子的外围电子排布图为____________。
（2）X与Y能形成多种化合物，其中Y2X2分子中σ键、π键的数目之比为_______。
（3）在R3Y4晶体中键角：
Y-R-Y____R-Y-R（填“>”“<”或“=”），原因为________。
（4）钨（W）元素可以和Z、M形成多种化合物，其中一种化合物的晶体结构如图：
已知：
相邻Z原子的核间距为apm，钨原子位于Z原子形成的正八面体的体心，M离子位于钨原子形成的立方体的体心。
①与M原子距离最近且相等的Z原子的数目为_________。
②晶体的化学式为__________。
③设NA为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为______g/cm3（列出表达式）。
参考答案
1、C
2、B
3、B
4、D
5、C
6、B
7、A
8、 NH4＋＋2O2
NO3－＋H2O＋2H＋ 4.5 CO（g）＋
O2（g）
CO2（g） ΔH＝－282.9kJ·mol－1 较低 800 4:
5 M 一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡 33.3%
9、 SiO2 Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S SbCl5 9.04×10-24mol·L－1 产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3 2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl 3︰2 下 Mg2＋＋2e－＝Mg
10、 f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d 除去挥发出的HNO3等酸性气体 2NO＋2Fe
2FeO＋N2 反应开始时，铜片表面出现无色气泡，铜片逐渐变小；烧瓶上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随着反应的进行又逐渐变为无色；烧瓶中溶液由无色变为浅蓝色。
KI淀粉溶液、稀硫酸 溶液变蓝 取适量NaNO2溶液，滴加少许酸性KMnO4溶液，观察到溶液褪色，证明其具有还原性。
11、
羰基（或酮基） 加成或还原反应 2,3-丁二醇 3
16种
12、
3:
1 ＞ Si3N4晶体中Si和N原子均为sp3杂化，但N原子含有1对孤对电子，孤对电子对成键电子的排斥作用更大，使得Si—N—Si键角小于109°28′ 12 NaWO3
【解析】
1、A.随着反应的进行，碳酸钠的浓度逐渐减小，对水的电离促进程度逐渐减小，a、d两点溶液中水电离出的c（H+）：
a＞d，故A错误；B.b点溶液体积变成原来的2倍，根据物料守恒c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）=0.050mol/L，故B错误；C.c点溶液存在电荷守恒：
c（Na+）+c（Cl-）=c（HCO3-）+2c（CO32-），故C正确；D.b点溶液显碱性，加水稀释过程中，溶液的碱性逐渐减弱，pH不断减小，故D错误；故选C。
2、A.氯化铝与氨水反应，与氨水的量的多少无关，过量的氨水不能溶解生成的氢氧化铝沉淀，故A错误；B.铁与稀硝酸反应与量有关，硝酸过量，将铁氧化为铁离子，硝酸不足，反应生成亚铁离子，若A为Fe，B可能为稀HNO3，此时反应②的离子方程式为3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B正确；C.若A为NaOH溶液，B可能为CO2，C为碳酸氢钠，D为碳酸钠，二者与Ca（OH）2溶液均生成白色沉淀，无法区分，故C错误；D.若A为Cl2，B为NH3，则C为氯化铵，D为氯化氢，加热固体氯化铵分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢又化合生成氯化铵，不能用来制取NH3，故D错误；故选B。
3、电解酸性的二氧化碳水溶液得到乙烯，二氧化碳得电子生成乙烯，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，为阴极反应，则a为电池的负极，b为电池的正极，阳极水失电子放出氧气，电极反应为2H2O-4e--=O2+ 4H+。
A．由二氧化碳得电子生成乙烯，则为阴极反应，所以a为电池的负极，b为电池的正极，故A正确；B．阳极的电极反应为2H2O-4e--=O2+ 4H+，阳极区溶液中c（H+）逐渐增大，故B错误；C．由二氧化碳得电子生成乙烯，则为阴极反应，电极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2O，故C正确；D.每生成1mol乙烯，转移12mol电子，根据Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，转移12mol电子，消耗12mol硫酸，故D正确；故选B。
点睛：
本题考查电解池知识，为高考常见题型和高频考点，注意把握电解池的工作原理，本题解答的关键是根据二氧化碳得电子生成乙烯为阴极反应，以此可确定电源的两极和反应类型，注意体会答题思路。
4、由上述分析可知，Q为H，W为O，X为Na，Y为Al，Z为S。
A．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：
X＞Y＞Z＞W＞Q，故A错误；B．Q、X形成的化合物为NaH，为离子化合物，由Na+和H-离子组成，电子式为Na+[：
H]-，故B错误；C．非金属性W＞Z，则最简单氢化物的稳定性为W＞Z，故C错误；D．Na、Al均为活泼金属，则电解熔融氯化钠、氧化铝可分别冶炼Na、Al，故D正确；故选D。
点睛：
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子序数、原子结构、元素化合物推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意Q为H及Q与W形成的化合物。
5、A．NaOH浓溶液滴加到热饱和FeCl3溶液中，发生复分解反应生成沉淀，应在沸水中滴加氯化铁溶液制备胶体，故A错误；B．加热促进水解，生成HCl易挥发，不能蒸干制备，应选冷却结晶法制备，故B错误；C．过量CO2通入到NH3和食盐的饱和溶液中，生成碳酸氢钠，其溶解度小，则析出碳酸氢钠，故C正确；D．CH3COOH与Na2CO3溶液反应，为强酸制取弱酸的反应，不能说明醋酸为弱酸，故D错误；故选C。
6、A．不含苯环，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，不可能存在12个原子共平面的结构特点，故A错误；B．与环己醇互为同分异构体，且含有醛基（-CHO）的结构，应为C5H11CHO，C5H11-的同分异构体有8种同分异构体，则含有醛基（-CHO）的结构有8种，故B正确；C．含有1个羟基，则标准状况下，1mol环己醇与足量Na反应生成11.2LH2，故C错误；D．环己醇的一氯代物有5种，环上有4种，甲基1种，故D错误；故选B。
点睛：
本题考查有机物的结构及性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握结构与性质的关系是解答本题的关键。
环己醇含有羟基，具有醇的性质，具有环状结构，且含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点。
7、A．水产生的雾气是由水蒸发产生的水蒸气遇冷液化而成的小液滴，是一种液化现象，不是碘升华，故A错误；B．“沙里淘金”说明了金的化学性质稳定，可通过物理方法得到，故B正确；C．爆竹爆竹的过程中有新物质二氧化碳、二氧化硫等生成，属于化学变化，故C正确；D．“豆箕”是大豆的秸秆，主要成分为纤维素，燃烧纤维素是把化学能转化为热能，故D正确；故选A。
点睛：
本题考查化学与生产、生活的关系。
要求学生能够用化学知识解释化学现象，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力。
8、I.在微生物作用下，土壤中的NH4+最终被O2氧化为NO3-，反应的离子方程式为NH4＋＋2O2
NO3－＋H2O＋2H＋，故答案为：
NH4＋＋2O2
NO3－＋H2O＋2H＋；
Ⅱ.设该温度下，1.79mol/LNH4Cl溶液的pH为a，该溶液中氢离子浓度为1.0×10-amol/L，一水合氨的浓度约为1.0×10-amol/L，此时溶液中氢氧根离子浓度为：
mol/L=1.0×10-（14-a）mol/L，由于水解程度较小，则铵根离子浓度约为1.79mol/L，则该温度下NH3•H2O的电离常数约为：
K=
=1.79×10-5，解得：
a=4.5，故答案为：
4.5；
Ⅲ.
（1）ⅰ.N2（g）+O2（g）
2NO（g） △H=+180.7kJ/mol
ⅱ.2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g） △H=-746.5kJ/mol
根据盖斯定律，将
×（i+ii），得CO（g）＋
O2（g）
CO2（g） ΔH＝
×（-746.5kJ/mol+180.7kJ/mol）=－282.9kJ·mol－1，故答案为：
CO（g）＋
O2（g）
CO2（g） ΔH＝－282.9kJ·mol－1；
（2）反应ⅱ的△H＜0，△S＜0，要反应能够自发进行，须△G=△H-T△S＜0，因此在较低温度下能自发进行，故答案为：
较低；
（3）①T温度时，0～5min内该反应速率v（N2）=0.016mol·L-1·min-1，则平衡时c（N2）=0.016mol·L-1·min-1×5min=0.08mol/L，根据方程式2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g），c（CO2）=0.16mol/L，c（CO）=0.04mol/L，c（CO2）=0.04mol/L，该反应的平衡常数K=
=800，故答案为：
800；
②平衡时容器内压强与起始时容器内压强之比物质的量之比=
=
，故答案为：
；
（4）①图1中，一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡，因此v（正）>v（逆）的是M点，故答案为：
M；一定温度下，M点对应状态的O2的转化率小于其平衡转化率，反应正向进行建立平衡
② N2（g）+O2（g）
2NO（g）
起始（mol）1 1 0
反应 x x 2x
平衡 1-x 1-x 2x
K正=
=1，解得：
x=
mol，O2的平衡转化率为
×100%=33.3%，该反应逆反应是放热反应，升高温度，平衡正反应方向移动，K逆逐渐减小，逆反应平衡常数（K逆）与温度（T）的关系曲线为
，故答案为：
。
9、
（1）辉锑矿的主要成分为Sb2S3，还含有PbS、As2S3、CuO、SiO2等），在加入盐酸和SbCl5后，根据浸出液中除含过量盐酸和SbCl5之外，还含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等，Sb2S3、PbS、As2S3、CuO都被溶解，只有SiO2不溶，滤渣1中除了S之外，还有二氧化硅，故答案为：
SiO2；
（2）“浸出”时，Sb2S3与SbCl5发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S ，故答案为：
Sb2S3＋3SbCl5＝5SbCl3＋3S ；
（3）根据流程图和，浸出中含有少量SbCl5，经过“还原”等操作后得到SbCl3，因此SbCl5被Sb还原，故答案为：
SbCl5；
（4）根据常温下：
Ksp（CuS）=1.27×10-36，Ksp（PbS）=9.04×10-29；将Cu2+和Pb2+均沉淀完全时，c（S2-）分别不低于
=1.27×10-31mol/L、
=9.04×10-24mol/L，因此c（S2-）不低于9.04×10-24mol/L，过量的硫化钠能够溶液中的酸反应放出污染空气的硫化氢，过量的硫化钠还能与SbCl3生成沉淀，因此所加Na2S也不宜过多，故答案为：
9.04×10-24mol/L；产生H2S等污染性气体或生成Sb2S3；
（5）“除砷”时除了生成As外，还有H3PO3生成，反应的化学方程式为2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl，故答案为：
2AsCl3＋3Na3PO2＋3HCl＋3H2O＝2As＋3H3PO3＋9NaCl；
（6）根据流程图，“电解”时，SbCl3反应生成SbCl5和Sb，根据化合价升降守恒，被氧化的Sb元素与被还原的Sb元素的物质的量之比为3:
2，质量之比为3:
2，故答案为：
3:
2；
（7）中间层熔融盐为电解质溶液，根据电流方向，镁液为电池的负极，充电时，镁极为阴极，阴离子向阳极移动，即向下移动，放电时，镁液为电池的负极，电极反应为Mg-2e－=Mg2＋，正极发生还原反应，电极反应式为Mg2＋＋2e－＝Mg，故答案为：
下；Mg2＋＋2e－＝Mg；
10、I．
（1）根据实验原理利用NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，所以首先应制备纯净的干燥的NO，利用铜与稀硝酸反应生成NO，由于硝酸具有挥发性，所以制得的NO中会混有硝酸和水蒸气气体，则先通过装置D除去挥发出的HNO3等酸性气体，然后再通过F干燥，得到纯净的干燥的NO进入E中与铁粉反应，最后处理多余的NO，又因为NaOH溶液不与NO反应，而浓硝酸可氧化NO生成NO2，所以最终先通过B氧化NO，后再通过C吸收。
根据以上分析，先制备NO→除硝酸气体→除水蒸气→氧化铁粉→氧化多余的NO→NaOH溶液吸收，所以上述装置接口的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d，故答案为：
f→e→j→i→h→g（或g→h）→b→c→d；
（2）装置D的作用是除去挥发出的HNO3等酸性气体，故答案为：
除去挥发出的HNO3等酸性气体；
（3）装置E中NO被灼热的铁粉还原为N2，同时生成FeO，反应的化学方程式为2NO+2Fe
2FeO+N2，故答案为：
2NO+2Fe
2FeO+N2；
（4）打开分液漏斗活塞，铜与稀硝酸反应生成NO，由于液面上方有空气，所以开始生成的NO遇空气就会变成浅红棕色NO2，而后来空气排净，又逐渐变为无色，烧瓶中溶液生成铜离子由无色变为浅蓝色，所以烧瓶中观察到的实验现象有反应开
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