山东省菏泽市郓城县中考三模化学试题 答案和解析.docx

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山东省菏泽市郓城县中考三模化学试题答案和解析

【最新】山东省菏泽市郓城县中考三模化学试题

学校:

___________姓名：

___________班级：

___________考号：

___________

一、单选题

1．下列是中国古代四大发明的某一工艺流程或应用，其中属于化学变化的是（）

A．破布捣烂（造纸）B．活字排版（印刷）C．烟花燃放（火药）D．航海导向（指南针）

2．水与人们的生活息息相关，下列有关水的说法不正确的是（　　）

A．长期饮用蒸馏水不利于人体的健康

B．过滤可除去水中所有杂质

C．用肥皂水鉴别硬水和软水

D．将水加热煮沸能降低水的硬度

3．下列实验操作正确的是

A．点燃酒精灯

B．氧气验满

C．实验室制氧气

D．检查装置的气密性

4．下列图像能正确反映其对应变化关系的是

A．加热一定质量的高锰酸钾固体

B．向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水

C．向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液

D．向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸

5．如下图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）

A．t℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液

B．a、b、c三种物质均属于易溶物质

C．a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a

D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到t℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系：

b>a＝c

6．“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质只有（）

A．1种B．2种C．3种D．4种

7．通常情况下，不列能实现“1+1=2”这一结果的是

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C．1克食盐加1克水得到2克食盐的水溶液

D．1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到2克混合溶液

8．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。

对下列事实或做法的解释正确的是

A．铁质水龙头表面镀铬可防锈——改变了金属的内部结构

B．众人拾柴火焰高——可燃物越多，着火点越低，越易燃烧

C．用明矾净水——明矾可降低水中钙、镁离子的含量

D．氧气能被液化贮存于钢瓶——分子间有间隔且间隔能改变

9．下列实验方案不能达到目的的是

A．将气体通过灼热的铜网，除去N2中的少量O2

B．将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶，除去CO中的少量CO2

C．将固体粉末加水溶解、过滤，除去CaO中的CaCO3

D．用点燃的方法鉴别涤纶线与羊毛线

10．归纳总结和逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。

下列归纳推理正确的是

A．二氧化碳气体和氧气都能用浓H2SO4干燥

B．Na2CO3溶液和NaNO3溶液都能使无色酚酞试液变红

C．稀有气体可做保护气，则可做保护气的一定是稀有气体

D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应

二、填空题

11．请用化学用语填空。

（1）某微粒的结构示

，该微粒的符号________。

（2）稀有气体氦的化学式__________。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒__________。

（4）相对分子质量最小的氧化物是___________。

（5）写出硫酸铝的化学式并标出铝元素的化合价___________。

三、简答题

12．用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为_____>（H）>____；发生反应的基本反应类型是____ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是___；

（2）为了达到实验目的,除

（1）中实验外,还需要进行的实验是______。

四、推断题

13．已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质（部分生成物已经略去），它们之间的关系如图所示。

其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色；C为应用最广泛的金属；丙为氯化物。

（1）B的化学式是_____；A所属的物质类别是_____。

（2）B的溶液与C反应后，溶液的质量_____（填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）C与D反应的化学方程式是_____；A与B反应的基本类型属于_____。

五、实验题

14．根据如图装置，结合所学化学知识，请回答下列问题：

（1）在实验室中用A装置制取氧气的化学方程式____________；

（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，用化学方程式表示F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因________________；

（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用的发生装置是_______________（填字母标号，下同），收集装置是____________。

六、科学探究题

15．在今年化学实验操作考试“探究纯碱的性质”中，同学们做了如图所示的四组实验，并将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中。

考试结束后，某兴趣小组发现大烧杯底部有沉淀，上层溶液呈红色。

为了探究上层溶液的成分，进行了以下实验。

（提出问题）大烧杯中的上层溶液中除了含有水和酚酞外，还含有哪些离子？

（假设难溶物质、水和酚酞均不会解离出离子）

（猜想假设）小明认为上层溶液中一定含有Na＋、CO

、H＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－七种离子。

你认为上层溶液中含有的离子最多可能有____种，它们分别是_____________________（填离子符号）。

（分析讨论）

（1）小红认为上层溶液中一定不含有H＋，因为上层溶液呈红色。

请你分析上层溶液中不含有H＋的另外一个理由______________________。

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO

。

小红认为他的结论不正确，原因是______________。

（设计实验）为进一步确定上层溶液中是否含有CO

，请你和小红一起参与下列探究：

实验操作

实验现象

实验结论

取大烧杯中的上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置

①________

②试管中的上层溶液仍显红色

①大烧杯中的上层溶液中一定含有CO

②同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定还含有离子是___（填离子符号）

（实验结论）大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是_____________________（填离子符号）。

七、计算题

16．某工厂化验室用10%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸（该产品中其它物质不与NaOH反应），消耗氢氧化钠溶液的质量与反应过程中溶液的pH值关系如图所示。

（1）图中A点表示的意义是____________________。

（2）A点消耗氢氧化钠溶液的溶质的质量为___________g。

（3）求石油产品中残余硫酸的质量___________g（写出计算过程）。

参考答案

1．C

【解析】

化学变化是指变化时生成了其他物质的变化，物理变化是指没有生成其他物质的变化。

A、破布捣烂（造纸），仅是物质形态的变化，没有生成其他物质，属于物理变化；B、活字排版（印刷），没有生成其他物质，属于物理变化；C、烟花燃放（火药），生成了其他物质，属于化学变化；D、航海导向（指南针），没有生成其他物质，属于物理变化。

点睛∶物理变化和化学变化的本质区别是有无其他物质生成，有其他物质生成属于化学变化，没有其他物质生成属于物理变化。

2．B

【解析】

A、蒸馏水中不含有人体所需的矿物质，长期饮用蒸馏水不利于人体的健康，正确；B、过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，过滤只能除去水中的不溶性固体杂质，不能除去天然水中所有的杂质，错误；C、硬水与肥皂作用不易起泡沫，易形成浮渣，而软水与肥皂作用易起泡沫，所以硬水和软水可以用肥皂水加以鉴别，正确；D、生活中通过煮沸，可以使水中的可溶性钙镁化合物以水垢的形式析出，可以减少水中的可溶性钙镁化合物从而降低水的硬度，正确。

故选B。

3．D

【解析】

A点燃酒精灯，应该用火柴点燃，用燃着的酒精灯引燃另一只，易引发灯内酒精着火，甚至酒精灯爆炸；B验满时应该将带火星的木条放在集气瓶口；C、加热试管内的固体时，试管口应略低于试管底，防止水倒流使试管炸裂；D检查A装置的气密性的方法：

将气体发生装置的导气管口关闭，向漏斗中加水，加水至没过漏斗导管口，使导管内外形成一段液面差，且一段时间后液面差保持不变，说明装置气密性良好；选D

4．D

【解析】

A、加热高锰酸钾生成的是锰酸钾、二氧化锰和氧气，即反应后固体的质量不为0，错误；B、稀硫酸呈酸性，pH＜7，加水后溶液的酸性减弱，pH变大，但不会呈中性或碱性，错误；C、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，化学反应前后其质量和化学性质不变，故向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液氧气的质量会无限制的增加，错误；D、向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钠溶液反应，但氢氧化钠反应完了以后再与碳酸钠反应生成二氧化碳，正确。

故选D。

点睛：

同时存在碱和盐时，加入是酸先和碱反应再和盐反应；同时存在金属和金属氧化物时，酸先与金属氧化物反应。

5．D

【详解】

A、t℃时，a物质的溶解度是80g，根据溶解度概念可知，50g水最多溶解40ga，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到90ga的饱和溶液，故A正确；

B、20℃时，a、b、c三种物质的溶解度都大于10g，所以三种物质均属于易溶物质，故B正确；

C、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以a中含有少量b，可用冷却a的热饱和溶液的方法提纯a，故C正确；

D、将20℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温到t℃时，a、b的溶解度增大，c的溶解度随温度的升高而减小，a、b没有晶体析出，质量分数不变，c有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=

，溶解度越大，质量分数越大，20℃时b的溶解度大于a的溶解度大于t℃时c的溶解度，所以t℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是b>a>c，故D错误。

故选D．

6．B

【分析】

根据常见物质的名称与俗称来分析解答。

【详解】

苛性钠、火碱和烧碱都是氢氧化钠的俗称，纯碱是碳酸钠的俗称，所以“苛性钠、烧碱、纯碱、火碱”四种俗称中所代表的物质有两种。

故选B。

7．B

【解析】A、微粒之间有间隔，1体积水与1体积酒精混合后的总体积小于2体积，不符合题意；B、1克酒精加1克水中，酒精完全溶解形成溶液，混合前后总质量不变，1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液，符合题意；C、通常情况下，在1克食盐中加1克水，食盐不能完全溶解，得到食盐的水溶液的质量小于2克，不符合题意；D、食盐溶液与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，1克食盐溶液加1克硝酸银溶液得到溶液的质量小于2克，不符合题意。

故选B。

8．D

【解析】

A、铁质水龙头表面镀铬可防锈，不是改变了金属的内部结构，而是形成保护层，错误；B、众人拾柴火焰高是指可燃物越多，燃烧产生的热量也就越多，火焰也就越高，错误；C、明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以吸附悬浮于水中的杂质，错误；D、氧气能被液化贮存于钢瓶中，是因为分子间有间隔且间隔变小，正确。

故选D。

9．C

【解析】

A、铜在加热的条件下能与氧气反应生成氧化铜，氮气不与铜反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；B、CO2能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，CO不能与氢氧化钠反应，能除去杂质且不引入新的杂质，符合除杂的原则，正确；C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，将固体粉末加水溶解、过滤，除去的是CaO，不能除去碳酸钙，不符合除杂原则，错误；D、羊毛线的主要成分是蛋白质，蛋白质燃烧时能产生烧焦羽毛的气味，涤纶线燃烧产生特殊的气味，可以鉴别，正确。

故选C。

点睛：

除杂质时至少要满足两个条件：

①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

10．A

【解析】

A.浓H2SO4只能用来干燥不与其反应的气体，二氧化碳和氧气不与浓H2SO4反应，正确；B.Na2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞试液变红，NaNO3溶液呈中性，不能使无色酚酞试液变色，错误；C.稀有气体可作保护气，可作保护气的不一定是稀有气体，也可能是氮气，错误；D.酸碱之间的反应是中和反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO2+Ca（OH）2==CaCO3↓+H2O，错误。

故选A。

11．Cl－HeH2O2H2O

【详解】

（1）该微粒质子数为17，核外电子数=2+8+8=18，表示氯离子，符号：

Cl－。

（2）稀有气体氦的化学式：

He。

（3）保持双氧水化学性质的最小微粒过氧化氢分子：

H2O2。

（4）相对分子质量最小的氧化物是水：

H2O。

（5）硫酸铝中铝元素的化合价为+3价，表示为

。

12．AlCu（或铝  铜）置换反应除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应（或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可）将铜丝浸入硝酸银溶液中（只要用不超出所给四种试剂,就能得出正确结论的即可给分）

【解析】

（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：

除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；

（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。

点睛：

在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

13．CuSO4　；碱　。

减小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　；复分解反应　。

【分析】

由B为杀菌剂波尔多液的成分之一，其溶液呈蓝色,B为CuSO4；C为应用最广泛的金属C为铁；故乙为铜或者硫酸亚铁；铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，故D为盐酸；根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质，相邻两物质都可以发生化学反应，可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应，故A为氢氧化钠。

【详解】

根据分析可知

（1）B的化学式是CuSO4；A氢氧化钠所属的物质类别是碱。

（2）B的溶液与C反应后，溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁，质量减小，溶剂不变，故溶液质量减小。

（3）C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠，属于复分解反应。

14．2H2O2

2H2O+O2↑H2CO3=H2O＋CO2↑BD

【详解】

（1）在实验室中用固液发生装置A，过氧化氢与二氧化锰混合产生水和氧气的化学方程式：

2H2O2

2H2O+O2↑；

（2）某同学用F验证二氧化碳的性质，通入二氧化碳后，紫色石蕊溶液变红，停止通入二氧化碳并微热一段时间后，F中的红色石蕊溶液又变成紫色，F中的红色石蕊溶液又变成紫色的原因是：

碳酸受热分解产生水和二氧化碳气体H2CO3=H2O＋CO2↑，溶液变为中性，；

（3）在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，在加热条件下，用熟石灰和氯化铵两种固体反应制取氨气，选用固体加热装置B，在通常情况下，氨气是一种有刺激性气味的无色气体，密度比空气小，极易溶于水，用向下排空气法收集气体，收集装置是：

D。

15．5Na＋、Cl－、OH－、Ca2＋、Ba2＋混合后大烧杯底部有沉淀（或H＋、OH－不能共存）若溶液中含有氢氧化钠，开始滴加盐酸时没有气泡产生生成白色沉淀OH－Cl－、Na＋、OH－、CO

【解析】

【猜想假设】将A、B、C、D四支试管中的废液全部倒入一个干净的大烧杯中，上层溶液呈红色，说明溶液呈碱性，故一定含有氢氧根离子，不含有氢离子；大烧杯底部有沉淀，Ba2+、Ca2+与CO32-反应能产生碳酸钡、碳酸钙沉淀，上层溶液中Ba2+、Ca2+与CO32-不能共存，故上层溶液中含有的离子最多可能有5中，它们分别是Na＋、Cl－、Ba2＋、Ca2＋、OH－-；【分析讨论】

（1）小红认为上层溶液中一定不含有H+，因为上层溶液呈红色．上层溶液中不含有H+的另外一个理由氢离子和氢氧根离子不能共存；

（2）小李取一定量的上层溶液于试管中，滴加几滴稀盐酸，发现无气泡产生，认为上层溶液中一定不含有CO32-．小红认为他的结论不正确，原因是：

酸碱优先反应，如果所加盐酸过少，被碱全部消耗，没与CO32-反应；【设计实验】与氯化钡反应生成白色沉淀的是碳酸根离子和硫酸根离子，取大烧杯中上层溶液少许于一支试管中，滴加过量的BaCl2溶液，静置，①有白色沉淀生成，说明大烧杯中上层溶液中一定含有CO32-；②试管中的上层溶液仍是红色，说明溶液呈碱性，同时还能得出大烧杯中的上层溶液中一定含有离子是OH-；【实验结论】大烧杯中的上层溶液中一定含有的离子是CO32-、OH-。

16．

（1）酸碱恰好中和

（2）4 （3）4.9g

【详解】

（1）图中A点的pH=7，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应；

（2）40g氢氧化钠溶液中溶质的质量为：

40g×10%=4g；

（3）设石油产品中硫酸的质量为x

=

，

解得x=4.9g