中考化学二模试题汇编探究题 人教新课标版.docx
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中考化学二模试题汇编探究题人教新课标版
2019-2020年中考化学二模试题汇编—探究题人教新课标版
【东城】
33.（8分）
（1）小方用右图所示装置对二氧化碳的灭火实验进行研究，观察到的现象是______，实验的结论是_______。
（2）【提出问题】二氧化碳能否支持燃烧？
【猜想假设】镁能在二氧化碳中燃烧。
【查阅资料】①氧化镁、氢氧化镁均是白色难溶于水的固体。
②MgO+2HCl=MgCl2+H2O、
③MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl。
【实验探究】
①右图中镁带剧烈燃烧，冒白烟，有黑色固体生成，并放出大量的热。
②为检验生成物的成分，做如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论和化学方程式
向广口瓶中加入过量盐酸，充分反应后过滤，在滤纸上留有黑色固体。
I、将黑色固体收集、洗涤、干燥后，点燃，在火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯。
黑色固体燃烧，烧杯内壁出现白色浑浊。
黑色固体是______；反应的化学方程式是______。
II、取少量滤液于试管中，逐滴加入氢氧化钠溶液。
开始_______，后有白色沉淀产生。
白烟的成分是______。
③为了回收II中的白色沉淀，证明沉淀完全的实验方法是______（要求写出步骤、试剂、现象和结论）。
【反思提高】实验室中由某些活泼金属引起的着火，不能用二氧化碳灭火，应用细沙灭火。
答案：
（1）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭
点燃
二氧化碳不支持燃烧，也不能燃烧；相同条件下，二氧化碳的密度比空气的大
（2）②碳C+O2CO2CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
无明显现象氧化镁
（3）取上层清液于试管中，加入氢氧化钠溶液，若无明显现象，说明沉淀完全
【西城】
33.（8分）红枣包装中常使用一种袋装防腐剂，品名为“504双吸剂”，其标签如下图所示。
氧品名：
504双吸剂
原成分：
铁粉、生石灰等
同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇，
设计实验进行探究。
【提出问题】久置固体的成分是什么？
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2和CaCO3。
【实验探究】
甲同学的方案：
实验操作
实验现象
实验结论
取少量固体放于试管中，滴加足量的。
固体逐渐消失，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液。
固体中一定含有，
一定不含Fe2O3。
滤渣C
乙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论，理由是。
并设计如下实验方案继续验证。
（1）②中固体溶解时放出大量热，由此可以判断固体中一定含有。
（2）③中反应的化学方程式是。
乙同学对滤渣B又进行探究。
实验操作
实验现象
实验结论
固体中一定含有CaCO3
和Fe2O3。
【反思与评价】
丙同学认为乙同学的方案中仍有一种物质不能确定。
丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6g，滤渣B中CaCO3的质量为1.0g，滤渣C的质量为1.0g。
【实验结论】综合上述实验及所给数据，久置固体的成分是。
答案：
甲同学的方案：
稀盐酸Fe
乙同学理由：
氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，溶液也是浅绿色。
（1）CaO
（2）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
对滤渣B的探究
实验操作
实验现象
实验结论
①取滤渣B于试管中，加入适量稀盐酸。
②将生成的气体通入澄清石灰水。
①固体减少，有气泡冒出，溶液变为黄色。
②澄清石灰水变浑浊。
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca（OH）2、CaCO3
【海淀】
33．（8分）在小组活动中，王老师演示了一个实验：
将烘干的碳酸镁与锌粉按照一定比例研细混匀，按照图1进行实验。
然后指导同学们对碳酸镁与锌粉发生的反应进行了实验探究。
【查阅资料】部分含有镁、锌元素物质的相关性质。
①氧化镁、氧化锌：
均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液。
②碳酸镁、碳酸锌：
均为白色固体，均与盐酸反应，生成无色盐溶液和二氧化碳气体。
【实验探究】
（1）实验一：
碳酸镁与锌粉反应的气体产物是什么？
序号
实验操作
实验现象
①
收集两瓶气体，盖好玻璃片。
向其中一瓶迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。
无明显现象。
②
将另一瓶气体点燃，待火焰熄灭后，迅速倒入少量澄清石灰水，盖好振荡。
气体安静燃烧，火焰呈蓝色，澄清石灰水变浑浊。
结论：
碳酸镁与锌粉反应的气体产物是。
②中气体燃烧的化学方程式为。
图1图2
（2）实验二：
碳酸镁与锌粉反应的固体产物是什么？
王老师将剩余固体分成2份，由甲、乙两组同学进行探究。
甲组同学将剩余固体直接按照图2进行实验，观察到A中有大量气泡生成，B中的澄清石灰水变浑浊，将产生的气体在C处验纯后点燃，观察到淡蓝色火焰。
C处点燃的气体是（填化学式）。
甲组同学获得结论：
该反应的固体产物是碳酸锌和镁。
乙组同学将剩余固体先进行了处理，然后也按照图2进行了实验，观察到A中固体溶解，生成无色溶液，B中没有明显变化。
他们对剩余固体的处理操作是。
乙组同学利用质量守恒定律和实验现象，分析碳酸镁与锌粉发生反应后的固体产物是氧化锌和氧化镁，其理由是。
（3）实验反思：
老师看到两组同学的实验报告后，确定乙组的结论是正确的，碳酸镁与锌粉反应的化学方程式为。
同学们对甲组的实验过程再次进行了分析，由B、C处产生的现象，可以说明甲组放入试管A中的固体成分含有。
答案：
（1）CO２CO＋O2===２CO2
（2）H2继续按图1方式加热，直至不再产生气体
加热
依据质量守恒定律，反应物和生成物中的元素有C、Mg、Zn和O元素，依据实验现象C元素的产物为CO，Mg、Zn元素对应的固体产物中没有碳酸镁、碳酸锌、镁粉、锌粉存在，所以Mg、Zn元素对应固体产物只能是氧化锌和氧化镁。
（2分）
（3）MgCO3+Zn====MgO+ZnO+CO↑
MgCO3、Zn、MgO、ZnO（MgCO3、Zn为给分点）
【朝阳】
33.（7分）在实验探究课上，老师给同学们一包红色粉未，该粉末是铜粉和氧化铁粉中的一种或两种。
同学们为了确定该粉末的成分，进行如下探究。
请回答下列问题。
【提出问题】红色粉末的成分是什么？
【猜想假设】猜想l：
红色粉末是铜粉；
猜想2：
红色粉末是氧化铁粉；
猜想3：
红色粉末是。
【设计方案】取少量红色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳片刻后高温至充分反应（实验装置如下图所示）。
请你完成下表：
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊
猜想1成立
猜想2成立
猜想3成立
【实验结论】同学们进行了实验并经过分析，确认猜想3成立。
【反思评价】
（1）实验时通入一氧化碳片刻后再加热的原因是。
（2）从环保角度看，上述装置有不足之处，具体的改进措施是。
（3）请你用另一种反应原理证明猜想3成立，实验方案是。
答案：
【猜想假设】铜粉和氧化铁粉
【设计方案】
实验中可能出现的现象
结论
红色粉末不变色，石灰水不变浑浊
猜想1成立
红色粉末全部变为黑色，石灰水变浑浊
猜想2成立
红色粉末部分变为黑色，石灰水变浑浊
猜想3成立
【反思评价】
（1）防止加热时硬质玻璃管发生爆炸（或把玻璃管内空气排净）
（2）在b处用酒精灯点燃，或用塑料袋（气球）收集
（3）取少量红色粉于试管中,加入足量的稀盐酸充分反应,试管底部有红色固体剩余，溶液变为黄色，则猜想3成立。
（此空2分，必须有加点字的含义，否则不给分）
【石景山】
33．（8分）某小组同学在实验室中发现一袋包装破损的漂白粉。
【提出问题】袋中漂白粉是否失效、现有成分是什么？
【查阅资料】
①漂白粉：
是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2的混合物，其有效成分是Ca（ClO）2；Ca（ClO）2可溶于水，在空气中即可发生反应Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。
②HClO：
有漂白作用，如能使红墨水褪色；不稳定，分解生成HCl和O2。
③CaCl2：
易溶于水，溶液呈中性；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。
实验1：
漂白粉是否失效？
实验操作
实验现象
实验结论
向烧杯中加入适量样品，加水后通入适量的CO2气体，再滴加一滴________
________
漂白粉已失效
实验2：
失效后的漂白粉成分是什么？
【进行猜想】
猜想一：
CaCO3；
猜想二：
CaCl2和CaCO3；
猜想三：
CaCl2和Ca（OH）2；
猜想四：
CaCl2和CaCO3和Ca（OH）2。
【实验记录】
实验操作
实验现象
实验结论
①取少量样品放入试管中，加入一定量的盐酸
有气泡出现
猜想二成立
②取少量样品放入试管中，加入适量水，静置后向上层清液中滴加________
________
③________
________
【实验反思】
（1）猜想一肯定是不正确的，理由是________。
（2）漂白粉中氢氧化钙最终可能转化为________（填字母序号）。
A．CaCO3B．CaCl2C．Ca（ClO）2
答案：
实验1：
红墨水红色不褪去
实验2：
【实验记录】
②无色酚酞溶液无明显变化
③取少量样品放入试管中，加入适量水溶解，过滤后向滤液中滴加碳酸钠溶液
溶液变浑浊
【实验反思】
（1）因为CaCl2在漂白粉变质过程中不与其他物质反应，成分中一定含CaCl2
（2）AB
【丰台】
33．（8分）过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体。
在一次科技活动中，化学兴趣小组设计了如右图所示的实验，其中A、C是包有过氧化钠的棉花，B是未包过氧化钠的棉花。
实验中观察到A、C棉花依次燃烧，B棉花未燃烧。
（1）B棉花起的作用是_________________。
（2）棉花能燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需满足_____________________的条件。
【提出问题】上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
【查阅资料】1．Na2O2与稀盐酸反应时，生成NaCl、H2O和O2。
2．在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
3．无水硫酸铜为白色固体，吸水后变为蓝色。
【实验设计】经过讨论，小组同学设计用下图所示装置进行实验探究。
【实验步骤】①检查整套装置的气密性；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动针筒的活塞，把稀盐酸注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
【实验现象】①无水硫酸铜没有变蓝色；
②___________________________________；
③___________________________________。
【实验分析】
（3）B装置的作用是______________________。
（4）E装置中产生现象的原因是。
【实验结论】①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图1中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图1中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
【拓展提高】①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生甲认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为 同学的猜想是错误的，理由是 。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式 。
答案：
（1）对照实验。
（2）与氧气接触，温度达到棉花的着火点以上。
【实验现象】②E中石灰水变混浊；
③P处带火星木条复燃。
【实验分析】
（3）除去A中浓盐酸挥发出的氯化氢气体。
（4）Na2O2与CO2反应放出热量，使烧杯E中石灰水温度升高，由于Ca（OH）2溶解度随温度升高而减小，因此升温导致饱和石灰水析出固体Ca（OH）2，产生浑浊。
【拓展提高】①甲，反应前没有H元素，因此不可能生成NaOH。
②2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑。
【通州】
答案：
【顺义】
33.（7分）二氧化硫是形成酸雨的罪魁祸首之一。
化学小组的同学想对二氧化硫进行研究，依据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）
ZnSO4+SO2↑+2H2O计算后。
取一定量的锌粉与98%的浓硫酸恰好完全反应。
提出问题：
对于制得的气体，有同学认为可能含有杂质。
猜想与假设：
化学小组制得的SO2中混有的杂质主要是H2。
产生这一结果的主要原因是（用化学方程式和必要的文字说明）。
查阅资料：
（1）CO2能与水、反应，SO2与CO2一样，也能。
（2）H2与CO一样，能将金属氧化物冶炼成金属。
（3）CaSO3难溶于水
实验验证：
为证实相关分析，化学小组的同学设计了下图所示装置进行实验。
（1）B装置的作用是。
（2）混合气体中含有氢气，则E装置中观察到的现象是，反应的化学方程式为。
实验反思：
小芳认为，利用上述装置可以测定混合气体中二氧化硫和氢气的质量比，要达到这一目的，实验小组必须测定下列数据中的（填字母）。
A．参加反应的锌的质量B．装置B的质量增量
C．氧化铜的质量D．装置F的质量增量
答案：
猜想与假设：
锌与浓硫酸反应消耗部分硫酸，并生成水，使溶液浓度降低成稀硫酸，发生Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
查阅资料：
碱溶液（写氢氧化钠或氢氧化钙可以得分）
实验验证：
（1）除去二氧化硫
（2）氧化铜由黑色变为红色，玻璃管内壁有水雾；CuO+H2
Cu+H2O
实验反思：
AB
【平谷】
33.某化学兴趣小组有一次活动的内容是：
对一包干燥的红色粉末组成进行探究。
请你参与并回答有关问题。
【教师提醒】它由Cu、Fe2O3、Fe（OH）3三种固体中的一种或两种组成。
【提出猜想】红色粉末可能的组成有：
①只有Cu②只有Fe2O3
③只有Fe（OH）3④是Fe2O3、Fe（OH）3的混合物
△
⑤是Cu、Fe2O3的混合物⑥是Cu、Fe（OH）3的混合物
【资料获悉】
（1）2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O
（2）白色无水CuSO4遇水变蓝
（3）Cu在FeCl3溶液中发生反应：
2FeCl3＋Cu2FeCl2＋CuCl2
【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有Fe（OH）3、Cu等，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。
（装置内空气中的水蒸气、CO2忽略不计）
【实验探究】
（1）甲同学取适量红色粉末装入试管中，按图28-1进行实验。
结果无水CuSO4没有变蓝，从而排除猜想中的。
（填猜想中的序号）
（2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸，振荡后观察，发现固体全部溶解，溶液变色。
乙同学认为可以排除猜想中的①和⑤，而丙同学认为只能排除猜想①，你认为的观点正确（填“乙”或“丙”）。
B
（3）丁同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末5.0g装入硬质玻璃管中，按图28-2在通风橱中进行实验。
开始时缓缓通入CO气体，过一段时间后再加热使其充分反应。
待反应完全后，停止加热，仍继续通CO气体直至玻璃管冷却。
反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表：
反应前
反应后
Ⅰ
组
玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g
玻璃管和固体物质的总质量为36.1g
Ⅱ
组
洗气瓶和所盛溶液
的总质量为180.0g
洗气瓶和瓶中物质
的总质量为183.1g
【交流讨论】
（1）在装置A中先通CO气体的作用是。
（2）应该选择组的实验数据计算来确定红色粉末的组成。
最终计算结果表明：
该红色粉末的组成是猜想中的第组（填序号）。
（3）写出A装置中发生反应的化学方程式；实验中观察到A装置中的现象为。
（4）为了防止溶液倒吸，本实验停止加热前是否需要先断开A和B的连接处？
（填“需要”或“不需要”），理由是。
【反思评价】戊同学指出：
从环保角度，图28-2装置有严重不足之处。
你认为应该如何改进？
。
【拓展延伸】有同学提出丁同学上述实验中的CO还可以用H2代替，并将图28-2中B装置换成盛有碱石灰（生石灰和氢氧化钠固体混合物）的干燥管，来确定该红色粉末的组成，你认为是否可行？
（填“可行”或“不可行”）
答案：
【实验探究】
（1）③④⑥
（2）丙
高温
【交流讨论】
（1）排净装置中的空气（或防止CO和装置中的空气混合受热发生爆炸）
（2）Ⅰ⑤（3）3CO+Fe2O32Fe+3CO2部分红色粉末变黑
（4）不需要，因为一直通入CO气体，B中溶液不会倒吸到A装置中。
【反思评价】在B装置后放一燃着的酒精灯将剩余气体烧掉（或用塑料袋等收集，或其他合理答案）。
【拓展延伸】可行（方程式2分，其余每空1分）
【密云】
33.（7分）初中化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：
C
（1）A实验中发生反应的化学方程式为。
（2）B实验中观察到塑料瓶变瘪的现象，产生此现象的原因是。
（3）C实验中可观察到的现象是。
（4）实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。
【提出问题】废液中含有什么物质？
【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：
废液中除酚酞、CaCO3及水以外一定含有。
老师问：
废液中还可能有什么物质？
引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言：
学生甲
可能有Ca（OH）2、NaOH
学生丙
可能有Ca（OH）2、CaCl2
学生乙
可能有NaOH、Na2CO3
学生丁
可能有Na2CO3
学生戊
可能有NaOH
……
…………
【查阅资料】BaCl2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaCl
Na2CO3+CaCl2→CaCO3↓+2NaCl
【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钡溶液，得到白色沉淀，红色褪去。
【结论】上述滤液中，还含有，没有。
答案：
（6分）
（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O（1分）
（2）二氧化碳与氢氧化钠溶液反应使瓶内压强减小，所以看到此现象（1分）
（3）溶液中出现白色沉淀（或产生白色的不溶于水的物质）（1分）
（4）NaCl（1分）；Na2CO3（1分）CaCl2、Ca（OH）2、NaOH（2分；答案不全给1分，错答不给分，全部答对给2分。
）
【怀柔】
33某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。
方案一：
先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，再滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小且小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
（1）用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作是：
。
（2）简述强调“测得的pH小于7”的理由：
。
方案二：
先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：
氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。
该小组对这种意外现象的原因作了如下猜想：
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；
②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。
（1）为验证猜想①，该组同学做了如下实验：
将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。
实验中“加热”和“滴入植物油”目的是。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
（2）为验证猜想②，该组同学做了如下实验：
取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：
结论1：
说明Na2CO3溶液呈性；
结论2：
说明酚酞溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关。
（3）该小组同学通过查阅资料得知：
当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：
①实验方法
，②观察到的现象。
方案三：
化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。
如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。
该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。
编号
盐酸
NaOH溶液
△t/℃
1
3.65﹪
2.00﹪
3.5
2
3.65﹪
4.00﹪
x
3
7.30﹪
8.00﹪
14
（1）表中x=。
（2）某同学在没使用温度计的情况下，通过右图所示装置完成了实验。
则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
⑶关于实验中的细节和意外情况：
①实验中，稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加，这样做的目的是。
②实验过程中，要用玻璃棒不断搅拌，这样做的目的是。
③在实验过程中意外发现有气泡出现，你认为原因是。
④发现盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。
他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：
①可能是NaOH；你认为：
②可能是__________；③可能是_________________________。
⑷为了进一步研究实验中出现的问题，
取了13.3g氢氧化钠固体样品加适量的水配成溶液，
向其中加入200g10%的稀盐酸，使其充分反应，生成二氧化碳2.2g。
求：
⑴样品中氢氧化钠的质量；
⑵和氢氧化钠反应的盐酸的质量；
⑶在右图中画出以纵坐标表示二氧化碳质量，
横坐标表示盐酸的质量的关系图。
（已知Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑）
答案：
方案一：
（1）将PH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在试纸上，将试纸
颜色与比色卡对照读出pH。
（2分）
（2）排除因稀释而使溶液pH减小的因素。
方案二：
（1）除氧和隔氧。
（2）碱；
（3）取上述溶液加水稀释后，再滴加无色酚酞，②溶液呈红色不消失。
方案三：
（1）7。
（2）U型管中液面左低右高
⑶①防止稀盐酸过量②使反应充分
③氢氧化钠溶液中含有碳酸钠
④Na2CO3NaOH与Na2CO3的混合物
⑷解：
设固体样品中碳酸钠的质量为x，跟碳酸钠反应的盐酸的质量为y
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（0.5分）
1067344
xy×10%2.2g
106：
x=73：
（y×10%）=44：
2.2g（1分）
x=5.3gy=36.5g
NaOH的质量为：
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