W>Z
12．下列相关离子方程式书写正确的是（）
A．NH4HSO3溶液与少量的氢氧化钠溶液混合加热：
NH4++OH-=NH3↑+H2O
B．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：
2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
D．“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：
ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
13．滴定分数是指滴定过程中标准溶液与待测溶液中溶质的物质的量之比。
用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4（草酸）溶液的滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是（）
A．H2C2O4属于二元弱酸
B．若用NaOH标准溶液滴定NaHC2O4溶液，可用酚酞作指示剂
C．图中①处:
c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（OH-）
D．图中②处：
c（Na+）>c（C2O42-）>c（OH-）>c（HC2O4-）>c（H+）
26．（14分）亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca（NO2）2并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O。
Ⅱ．Ca（NO2）2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
Ⅲ．在酸性条件下，Ca（NO2）2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。
【制备氮氧化物】
（1）甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。
ABCDE
2仪器X、Y的名称分别是、。
②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n（NO2）n（NO）（填“>”或“<”）。
【制备Ca（NO2）2】
⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca（NO2）2，装置如上右图。
2装置C中导管末端接一玻璃球的作用是。
②装置D的作用是；装置E的作用是。
【测定Ca（NO2）2的纯度】
⑶丙组同学拟测定Ca（NO2）2的纯度（杂质不参加反应），可供选择的试剂：
a．稀硫酸b．c1mol·L-1的KI溶液c．淀粉溶液
d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液e．c3mol·L-1的酸性KMnO4溶液
①利用Ca（NO2）2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是（填字母）。
②利用Ca（NO2）2的氧化性来测定其纯度的步骤：
准确称取mgCa（NO2）2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，（请补充完整实验步骤）。
27．（15分）MgH2和Mg2Cu可用作贮氢材料，MgO可用作炉膛内脱硫脱硝的试剂。
（1）MgH2是一种离子化合物，其电子式为。
（2）Mg2Cu在加压条件下储氢时生成MgH2和MgCu2,该反应的化学方程式为。
（3）已知MgH2的有关热化学方程式如下：
MgH2（s）Mg（s）+H2（g）△H1=+74.4kJ•mol-1；
H2（g）+l/2O2（g）=H2O（g）△H2=-241.8kJ•mol-1；
Mg（s）+l/2O2（g）=MgO（s）△H3=-141.6KJ•mol-1。
①氢化镁燃烧生成氧化镁和水蒸气的热化学方程式为。
②MgH2作贮氢材料时，单位贮氢材料释放出氢气的质量随时间的变化如图甲所示，其中温度T1、T2、T3由小到大的顺序为。
（4）炉膛内脱除SO2、NO反应为2MgO（s）+2SO2（g）+2NO（g）
2MgSO4（s）+N2（g）△H=akJ/mol，其平衡常数与温度的关系如图乙所示。
①上述反应的平衡常数表达式为K=。
②a0（填“>”或“,<”）。
（5）全固态锂离子电池的结构如图丙所示，放电时电池反应为2Li+MgH2=Mg+2LiH。
放电时，X极的电极反应式为。
充电时，Y极的电极反应式为。
28．（14分）碱式氧化镍（NiOOH）可用作镍氢电池的正极材料，可用废镍催化剂（主要含Ni、A1，少量Cr、FeS等）来制备，其工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“浸泡除铝”时，发生反应的化学方程式为。
（2）“溶解”时放出的气休为（填化学式）。
（3）“氧化1”时，酸性条件下，溶液中的Fe2+被氧化为Fe3+，其离子方程式为。
（4）己知该条件下金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
开始沉淀的pH
完全沉淀的pH
Ni2+
6.2
8.6
Fe2+
7.6
9.1
Fe3+
2.3
3.3
Cr3+
4.5
5.6
“调pH1”时，溶液pH范围为；过滤2所得滤渣的成分为（填化学式）。
（5）写出在空气中加热Ni（OH）2制取NiOOH的化学方程式。
（6）若加热不充分，则制得的NiOOH中会混有Ni（OH）2，其组成可表示为xNiOOH·yNi（OH）2。
现称取8.29gxNiOOH·yNi（OH）2样品溶于稀硫酸，搅拌至溶液澄清，定容至200mL,从中移取20.00mL,用0.010mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，重复上述操作2次，平均消耗KMnO4标准溶液20.00mL。
已知5Ni2++MnO4-+8H+=5Ni3++Mn2++4H2O，则x=，y=。
35．（15分）磷是人体含量较多的元素之一，磷的化合物在药物生产和农药制造等方面用途非常广泛。
回答下列问題：
（1）基态磷原子的核外电子排布式为。
（2）P4S3可用于制造火柴，其分子结构如图1所示。
①第一电离能：
磷硫；电负性；磷硫（填“>”成“<”）。
②P4S3分子中硫原子的杂化轨道类型为。
③每个P4S3分子中含孤电子对的数目为。
（3）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。
①上述元素的氢化物的沸点关系如图2所示，沸点：
PH3PH3②某种磁性氮化铁的晶胞结构如图3所示，该化合物的化学式为。
（4）磷化铝熔点为2000℃，它与晶体硅互为等电子体，磷化铝晶胞结构如图4所示。
①磷化铝晶体中磷与铝微粒间的作用力为。
②图中A点和B点的原子坐标参数如图所示，则C点的原子坐标参数为。
③磷化铝晶体的密度为ρg·cm-3,用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则该晶胞中距离最近的两个铝原子之间的距离为cm。
36．（15分）第四届中国工业大奖于2016年12月11日在北京颁奖，获奖项目之一为国家级一类抗癌新药——盐酸埃克替尼的研发。
它的关键中间体G的一种合成路线如下：
己知：
①A分子中只有一种化学环境的氢；
②TsCl为
。
（1）A的名称为。
（2）G中所含官能团的名称是；E的结构简式为。
（3）由B生成C的反应类型是，由F生成G的反应类型是。
（4）PEO是由A在烃基铝催化下加聚而成的线型髙分子，该加聚反应的化学方程式为。
（5）三取代芳香族化合物W是D的同分异构体。
W既能发生银镜反应和水解反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应。
1molW最多可与4molNaOH反应，W的核磁共振氢谱只有4组峰。
W的结构简式为。
（6）参照上述合成路线,以邻硝基甲苯（
）核乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备邻氨基苯甲酸乙酯（
）的合成路线。
7-13BDCBACC
26．
（1）①分液漏斗（1分）；锥形瓶（1分）
②2SO2+2HNO3+H2O=NO+NO2+2H2SO4（2分）;>（2分）
（2）①增大与石灰乳的接触面枳（1分）
②防止倒吸（或作安全瓶）（1分）；吸收未反应的氦氧化物（1分）
（3）①e（2分）
②加入过量c1mol·L-1的KI溶液、淀粉浓液，然后滴加稀硫酸，用c2mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色，读取消耗Na2S2O3溶液的体积，重复以上操作2〜3次
27．
（1）[H:
]-Mg2+[:
H]-（1分）
（2）2Mg2Cu+3H2=MgCu2+3MgH2（2分）
（3）①MgH2（s）+O2（g）=MgO（s）+H2O（g）△H=-309kJ·mol-1（2分）
②T3（4）①
（2分）②<（2分）
（5）MgH2+2Li++2e-=Mg+2LiH（2分）；Li++e-=Li（2分）
28．
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
（2）H2和H2S（2分）
（3）2Fe2++ClO-+2H+=2Fe3++Cl-+H2O（2分）（4）5.6〜6.2（2分）；Cr（OH）2和Fe（OH）3（2分）
（5）4Ni（OH）2+O2
4NiOOH+2H2O（2分）（6）8（1分）；1（1分）
35．[化学——物质结构与性质]
（1）1s22s32p53s2p3或[Ne]3s23p3（1分）
（2）①>（1分）；<（1分）②SP3（1分）③10（1分）
（3）①NH3分子间存在氢键（1分）；相对分子质量不断增大，分子间作用力不断增强（1分）
②Fe2N（2分）
（4）①（极性）共价键（1分）②（
，
，
）（2分）③
，
（3分）
36．[化学——有机化学基础]
（1）环氧乙烷（1分）
（2）醛键、羧基、氨基（3分）；
（2分）
（3）取代反应（1分）；还原反应（1分）
（4）
（2分）
（5）
（2分）
（6）
（3分）
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