高中化学反应方程式大全全.docx
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高中化学反应方程式大全全
高中化学反应方程式大全
1、硫酸根离子的检验:
2+24=4↓+2
2、碳酸根离子的检验:
2+23=3↓+2
3、碳酸钠与盐酸反应:
23+2=2+H2O+2↑
4、木炭还原氧化铜:
2+C高温2+2↑
5、铁片与硫酸铜溶液反应:
+4=4+
6、氯化钙与碳酸钠溶液反应：
2+23=3↓+2
7、钠在空气中燃烧：
2+O2△2O2
钠与氧气反应：
4+O2=22O
8、过氧化钠与水反应：
22O2+2H2O=4+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应：
22O2+22=223+O2
10、钠与水反应：
2+2H2O=2+H2↑
11、铁与水蒸气反应：
3+4H2O（g）=F3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应：
2+2+2H2O=22+3H2↑
13、氧化钙与水反应：
+H2O=（）2
14、氧化铁与盐酸反应：
2O3+6=23+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应：
2O3+6=23+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
2O3+2=22+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应：
3+3=（）3↓+3
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应：
4+2=（）2↓+24
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：
4（）2+2H2O+O2=4（）3
20、氢氧化铁加热分解：
2（）3△2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝：
2（4）3+63·H2O=2（）3↓+3（3）24
22、氢氧化铝与盐酸反应：
（）3+3=3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：
（）3+=2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解：
2（）3△2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应：
23+=32
26、氯化亚铁中通入氯气：
22+2=23
27、二氧化硅与氢氟酸反应：
2+4=4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应：
+4=4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应：
2+高温3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：
2+2=23+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：
23+2+H2O=23+H23↓
31、硅酸钠与盐酸反应：
23+2=2+H23↓
非金属单质（F2 ，2 , O2 , S, N2 , P , C , ）
1, 氧化性：
F2 + H2 2
F2 （过量）2
2F2（过量）4
2 +22 （表示大部分金属）
2F2 +2H242
2F2 +222 2O
F2 +222
F2 +222
F2+2 22
F2 2 （等体积）2
3F2 （过量）223
7F2（过量）2 27
2 2 2
32 +223
2 3 5
2 +22
32 +223
2 +22 23
22
22+222
2 +2 22
522+6H223+10
2 22
2 22
22 +2H224 +2
2 2O2 22
2O2 +33O4
O22
22S
22
22S
322S3
N2+3H223
N2+33N2
N2+33N2
N2+33N2
N2+623N
N2+62K3N
N2+623N
P2+6H243
33P
233P2
2．还原性
22
22
63（浓）24+62+2H2O
34 3（稀）32+42H2O
N222
45O24O10（常写成P2O5）
23X223 （X表示F2，2，2）
325
P4+203（浓）4H34+202+4H2O
2F24
224
22（少量）2
2（足量）2
22
22（生成水煤气）
222（制得粗硅）
（粗）+24
（4+2H2（纯）+4）
（粉）22
（金刚砂）
2223+2H2
3，（碱中）歧化
22
（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）
2+22O
22+2（）22（）2+2H2O
32+6（热，浓）53+3H2O
362223+3H2O
43（浓）+3H23+322
11154+24H2536H34+15H24
32
322
二，金属单质（，，，）的还原性
222
4222O
22222O2
222O2
22S（爆炸）
22H222
223222
44（熔融）4
22
22
222
2H2（）22
24（熔融）22
22+2
222
222
22
2442
23223
43O222O3（钝化）
4（）+3O2+222（2O32O）+4
43222O3+3
22O32O3+2
22O32O3+2
232O3+3
2623+3H2
23H242（4）3+3H2
26H24（浓）2（4）3+32+6H2O
（在冷,浓的H243中钝化）
4（稀）（3）32H2O
222H222+3H2
23223
22
34H2O（g）3O4+4H2
222
22
422
（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全
还原为单质锡 22）
三, 非金属氢化物（223）
1,还原性:
4（浓）222+2H2O
4（g）222+2H2O
1624222+52+8H2O
1422O7223+32+7H2O
2H22F242
2H23O2（足量）22+2H2O
2H22（少量）22H2O
2H2232H2O
H224（浓）2+2H2O
3H22（稀）324H2O
5H224+3H242424+58H2O
3H222O7+4H242（4）324+37H2O
H242O2+2H224+6
23+332+3H2O
23+322+6
83+322+64
43+3O2（纯氧）2N2+6H2O
43+5O246H2O
43+65N2+6（用氨清除）
22
4442H2
2+2H2（）2+2H2
2,酸性:
424+2H2O
（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中2的含量）
222+2
H22
H222
H223223
H222
H2（3）223
H22
23+2222
（223）
3，碱性：
34
3343
2324（4）24
32234
（此反应用于工业制备小苏打，苏打）
4，不稳定性：
222
222
2H22H22
2H2O22H22
H22
232+3H2
四，非金属氧化物
低价态的还原性：
22223
222+2H22H24
（这是2在大气中缓慢发生的环境化学反应）
22+2H224+2
22+2H224+2
22+2H224+2
223
2222
2+222
（用于制硝酸工业中吸收尾气中的和2）
2222
2
32O3232
222
氧化性：
2+2H232H2O
3+2232
2+222+2
（不能用淀粉溶液鉴别溴蒸气和2）
422432O
2242
2+22
（2不能用于扑灭由等燃烧的火灾）
2+2H22H2O
2+22
3,与水的作用:
2223
3224
32223
N2O5223
P2O5223
P2O5+3H22H34
（P2O5极易吸水,可作气体干燥剂
P2O5+3H24（浓）2H34+33）
2223
4,与碱性物质的作用:
2+232（4）23
2+（4）232243
（这是硫酸厂回收2的反应.先用氨水吸收2,
再用H24处理:
24324（4）24+2H222
生成的硫酸铵作化肥2循环作原料气）
2（）232O
（不能用澄清石灰水鉴别2和2.可用品红鉴别）
34
3（）242O
2+2（过量）232O
2（过量）3
2（）2（过量）32O
22（过量）（）2（3）2
2+22+3H22（）323
26H526H53
23
2+2232O
（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）
223232
2332
五,金属氧化物
1,低价态的还原性:
6223O4
43（3）32+2H2O
2,氧化性:
2O2+222O
（此反应用于制备2O）
，2O3几乎没有氧化性，很难被还原为，.
一般通过电解制和.
2O3+3H223H2O （制还原铁粉）
3O4+4H234H2O
3,与水的作用:
222
22O2+2H242
（此反应分两步2O2+2H222O2 ;
2H2O22H22. H2O2的制备可利用类似的反应:
224（稀）42O2）
2（）2 （缓慢反应）
4,与酸性物质的作用:
2324
2223
2222O
22O2+222232
2O224（冷,稀）242O2
34
2442O
2O3+3H242（4）3+3H2O
（2O3是两性氧化物:
2O3+2222O）
22+3H2O
2O3+623+3H2O
2O3+3H2S（g）2S3+3H2O
3O4+82+23+4H2O
六,含氧酸
1,氧化性:
43+3H23H24+4
33
33+3
2324
2O222
（氧化性>2>3>4,
但浓,热的4氧化性很强）
2H24（浓）2+22+2H2O
2H24（浓）32+2H2O
H24（） 室温下钝化
6H24（浓）+22（4）3+32+6H2O
2H24（浓）42+2H2O
H24（浓）+222+2H2O
H24（浓）+222+2H2O
H24（稀）42
2H23+2H232H2O
43（浓）2+42+2H2O
63（浓）24+62+2H2O
53（浓）34+522O
63（3）3+32+3H2O
43（3）32H2O
303+88（3）3+3N215H2O
363+1010（3）3+3N2+18H2O
303+88（3）3+343+9H2O
2,还原性:
H232224+2
（X表示222）
2H2322H24
H232O2242O
5H23+242424+2H24+3H2O
H23+23224+22+2
3,酸性:
H24（浓） 24+2
H24（浓）4
H24（浓） +224+2
H24（浓）343
3H24（浓）3（4）234+2H34
2H24（浓）3（4）224（H24）2
333434+33
233（3）222
（用3和浓H24不能制备H2S，，，
（2）
等还原性气体）
4H343（4）23（H24）2（重钙）
H34（浓）24
H34（浓）24
4，不稳定性：
222
43422+2H2O
H2322
H2322
H44232O
七，碱
低价态的还原性：
4（）22+2H24（）3
与酸性物质的作用：
22（少量）232O
2（足量）3
2232O
22O3222O
222O
2O
2S（足量）2O
22S（少量）22H2O
33（）3+3
（）32+2H2O
（3和（）3哪个酸性强？
）
432O
（）2+242+232O
（）34 不溶解
3,不稳定性:
（）22O
2（）32O3+3H2O
2（）32O3+3H2O
（）22O
八,盐
1,氧化性:
2332
23222
（用于雕刻铜线路版）
23222
32
2（4）3+2424（较难反应）
（3）3 不反应
23222+2
23+222+22
22
2,还原性:
22223
3283（稀）63+234H2O
323+23（稀）324+22O
2232224
3,与碱性物质的作用:
2+232（）24
3+332（）3+34
3+332（）3+34
4,与酸性物质的作用:
3424
2424
2434
233
322
323+23+3H22（）3+32+6
323+23+3H22（）3+32+6
333（）3+32
333（）3+32
322（4）3+6H22（）3+3H2S
323+6H24（）3
5,不稳定性:
2S2O3242422O
43
43322
23222
2（3）32422
242422
2323O2
232322
（3）2322
32
32
许多同学认为化学需要掌握的东西太零碎，需要记忆的东西又很多，简直和文科差不多，其实中学化学需要学生真正理解和掌握的方程式并不是很多，如果把一些重要的，具有典型性的方程式踏踏实实的掌握了，整个化学思维的境界就会不一样了！
最需要掌握的方程式是：
1.卤族：
氯气和碱的反应、氯气的实验室制法
2.氮族：
3的催化氧化、和C与3的反应、3的制法
3.氧族：
2的催化氧化、2的煅烧、和C与浓硫酸的反应。
2与2、3＋等的氧化还原反应
4.铁：
3＋的典型反应、（）2的氧化反应
5.铝：
铝热反应、铝三角的关系、铝和溶液制取H2
6：
过氧化钠和H2O、2的反应、2和的两个反应
7.电解：
电解饱和溶液
8.原电池：
O2在正极得电子得电极反应式
9.反应热：
燃烧热和中和热的热化学方程式的书写
要求上述的反应能够熟练的书写出来并保证完整正确，是离子反应的能够写出离子反应方程式。
做到这种程度，无机这部分的问题就非常好解决了，很多的事情就不会想象中的那么艰苦和困难了！
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