学年江西省上饶市广丰一中高一上学期期末化学化学试题及答案.docx

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学年江西省上饶市广丰一中高一上学期期末化学化学试题及答案

2015-2016学年江西省上饶市广丰一中高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作中错误的是（　　）

A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出

D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

2．过氧化钠的摩尔质量为（　　）

A．62gB．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol

3．容量瓶上没有标记的是（　　）

A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容积

4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（　　）

A．5molB．50molC．0.5molD．0.2mol

5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）

A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾

C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

6．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）

A．外观澄清、稳定

B．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm

C．分散至粒子能透过半透膜

D．丁达尔现象

7．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣

8．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑

B．氯化铝溶液与氨水反应：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

C．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

9．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．二氧化碳B．银C．烧碱溶液D．NaCl

10．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

11．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）

A．FeCl2B．Na2OC．Fe（OH）3D．H2SiO3

12．根据下列化学方程式：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（　　）

A．I2＞Cl2＞FeCl3B．Cl2＞I2＞FeCl3C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I2

13．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）

A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性

14．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（　　）

A．AlB．FeC．.PtD．Cu

15．将5g的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（　　）

A．1.5gB．3gC．5gD．无法确定

16．关于Al（OH）3的说法正确的是（　　）

A．只能与盐酸反应

B．只能与氢氧化钠溶液反应

C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

17．下列各组物质在反应时生成白色烟的是（　　）

A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧

C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧

18．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（　　）

A．次氯酸可与强碱反应

B．次氯酸有漂白性

C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

D．次氯酸见光分解

二．填空题（本题包括5小题，每空2分，共46分．）

19．

（1）在200mL2mol•L﹣1AlCl3溶液中，溶质的物质的量为　　　　　　．此溶液中Al3+的物质的量浓度为　　　　　　，Cl﹣的物质的量浓度为　　　　　　．

（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO

Cu+CO2

还原剂：

　　　　　　，氧化剂　　　　　　，

还原产物：

　　　　　　，氧化产物　　　　　　，

（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是　　　　　　．

20．实验室要用NaCl晶体配制500mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取NaCl晶体　　　　　　g．（钠：

23氯：

35.5）

（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体

的体积是　　　　　　mL．

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容时加水超过刻度线　　　　　　；

B．最终定容时仰视观察液面　　　　　　．

21．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．

（1）仪器a的名称是　　　　　　．

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为　　　　　　．

②装置C中的溶液为　　　　　　；B溶液的作用为　　　　　　．

22．完成下列反应的反应方程式：

（1）NaOH溶液吸收氯气的反应：

（2）铁与水蒸气在高温下的反应：

（3）氢氧化铁溶于盐酸：

（4）铝单质溶解在氢氧化钠溶液中：

（5）过氧化钠与二氧化碳反应：

　　　　　　．

23．A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式．乙　　　　　　，A　　　　　　，C　　　　　　，

（2）写出下列变化的化学方程式．甲与NaOH溶液反应的离子方程式　　　　　　．

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分．只有一个选项符合题意）

1．下列实验操作中错误的是（　　）

A．称氢氧化钠时，不能直接称量，也不能放在称量纸上

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从下口倒出

D．过滤时，玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

【分析】A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解；

B．蒸馏时，测定馏分的温度；

C．分液时，避免上下层液体混合；

D．根据过滤实验操作的规范性判断．

【解答】解：

A．氢氧化钠有腐蚀性易潮解，不能直接称量，也不能放在称量纸上，应在小烧杯中称量，故A正确；

B．蒸馏时，测定馏分的温度，则使温度计的水银球放置于蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；

C．分液时，避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；

D．过滤时，为防止玻璃棒弄坏滤纸，应将玻璃棒在引

流过程中放在三层滤纸处，故D正确．故选C．

2．过氧化钠的摩尔质量为（　　）

A．62gB．78mol∙L﹣1C．78g∙mol﹣1D．62mol

【分析】单位物质的量的物质具有的质量为钙物质的摩尔质量，单位g/mmol；摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对分子质量或相对原子质量．

【解答】解：

依据化学式计算相对分子质量，结合摩尔质量的概念和实质，计算得到Na2O2的摩尔质量为78g/mol，

故选C．

3．容量瓶上没有标记的是（　　）

A．标线B．温度C．物质的量浓度D．容积

【分析】容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，只能在常温下使用，实验室有不同规格的容量瓶，以此解答该题．

【解答】解：

容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，但对于溶液的浓度没有限制，

只能在常温下使用，容量瓶上标有使用温度，

实验室有不同规格的容量瓶，容量瓶上标有容量和刻度，

故只有C错误，故选C．

4．含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是（　　）

A．5molB．50molC．0.5molD．0.2mol

【分析】根据n=

计算硫酸的物质的量．

【解答】解：

含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是

=0.5mol，故选C．

5．将下列各组物质按酸、碱、盐分类依次排列，正确的是（　　）

A．硫酸、纯碱、石膏B．硫酸、烧碱、胆矾

C．硫酸氢钠、生石灰、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钠

【分析】根据概念进行判断：

酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物；以此解答该题．

【

解

答】解：

A．硫酸属于酸，纯碱属于盐，石膏属于盐，故A错误；

B．硫酸属于酸，烧碱是氢氧化钠属于碱，胆矾是五水合硫酸铜属于盐，故B正确；

C．硫酸氢钠属于盐，生石灰属于氧化物，醋酸钠属于盐，故C错误；

D．磷酸是酸，熟石灰属于碱，苛性钠属于碱，不是盐，故D错误；

故选B．

6．胶体区别于其它分散系最本质的特征是（　　）

A．外观澄清、稳定

B．分散质粒子直径为1﹣﹣﹣100nm

C．分散至粒子能透过半透膜

D．丁达尔现象

【分析】胶体分散系与其它分散系的本质差别是分散质直径的大小不同．

【解答】解：

胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm，浊液的分散质粒子直径大于100nm．

故选B．

7．在水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

A．Na+、Ba2+、Cl﹣、CO32﹣B．K+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

C．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣D．K+、NH4+、OH﹣、SO42﹣

【分析】根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应，则能大量共存，以此来解答．

【解答】解：

A．Ba2+、CO32﹣结合生成沉淀，不能大量共存，故A错误；

B．该组离子之间不反应，能大量共存，故B正确；

C．因H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D．NH4+、OH﹣结合生成弱电解质，不能大量共存，故D错误；

故选：

B．

8．下列离子方程式中，正确的是（　　）

A．铁与稀硫酸反应Fe+2H+═Fe3++H2↑

B．氯化铝溶液与氨水反应：

Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓

C．碳酸钙与稀盐酸反应：

CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑

D．氢氧化铝与足量盐酸反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

【分析】

A．反应生成硫酸亚铁和氢气；

B．一水合氨在离子反应中保留化学式；

C．碳酸钙在离子反应中保留化学式；

D．反应生成氯化铝和水．

【解答】解：

A．铁与稀硫酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；

B．氯化铝溶液与氨水反应的离子反应为Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；

C．碳酸钙与稀盐酸反应的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；

D．氢氧化铝与足量盐酸反应的离子反应为Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，故D正确；

故选D．

9．下列物质中属于电解质的是（　　）

A．二氧化碳B．银C．烧碱溶液D．NaCl

【分析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物．

【解答】解：

A、二氧化碳在熔融状态下不导电，在水溶液中导电和其本身无关，故二氧化碳为非电解质，故A错误；

B、银是单质，故既不是电解质也不是非电解质，故B错误；

C、烧碱溶液是混合物，故既不是电解质也不是非电解质，故C错误；

D、氯化钠在水溶液中和熔融状态下均能导电，故为电解质，故D正确．

故选D．

10．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（　　）

A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应

【分析】反应中有元素化合价变化的反应一定为氧化还原反应，否则不是，以此来解答．

【解答】解：

A．有单质参加的化合反应中有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；

B．由单质生成的分解反应有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；

C．置换反应中一定有元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；

D．复分解反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故D选；

故选：

D．

11．下列化合物不能由化合反应直接制得的是（　　）

A．FeCl2B．Na2OC．Fe（OH）3D．H2SiO3

【分析】A．Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁；

B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠；

C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁；

D．二氧化硅与水不反应．

【解答】解：

A．Fe与氯化

铁反应生成氯化亚铁，可由化合反应生成，故A不选；

B．钠与氧气在常温下反应生成氧化钠，可由化合反应生成，故B不选；

C．氢氧化亚铁、氧气、水化合生成氢氧化铁，可由化合反应生成，故C不选；

D．二氧化硅与水不反应，则硅酸不能由化合反应生成，故D选；

故选D．

12．根据下列化学方程式：

①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，②2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（　　）

A．I2＞Cl2＞FeCl3B．Cl2＞I2＞FeCl3C．Cl2＞FeCl3＞I2D．FeCl3＞Cl2＞I2

【分析】同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，据此分析解答．

【解答】解：

根据①反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：

FeCl3＞I2，还原性为：

KI＞FeCl2；

根据②可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：

Cl2＞FeCl3，还原性为：

FeCl2＞2FeCl3；

故氧化性顺序为：

Cl2＞FeCl3＞I2，

故选C．

13．钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是（　　）

A．钠的密度小B．钠的熔点低C．钠的硬度小D．钠有强还原性

【分析】钠与水反应时产生的各种现象如下：

钠浮在水面然后熔化成闪亮黄色小球在水面游动并发出嘶嘶的响声溶液由无色变为红色．原因如下：

浮：

密度比水小，熔：

熔点低，游嘶：

剧烈反应，红：

生成碱性物质．

【解答】解：

A、钠的密度比水小，所以钠浮在水面上，与性质有关，故A错误；

B、钠与水反应放热，钠的熔点低，所以看到钠熔成闪亮的小球，与性质有关，故B错误；

C、硬度大小与反应现象无关，与性质无关，故C正确；

D、钠有强还原性，所以与水反应剧烈，与性质有关，故D错误；

故选：

C．

14．常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（　　）

A．AlB．FeC．.PtD．Cu

【分析】常温下，铁和铝与浓硝酸发生钝化现象、Pt和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸反应，据此分析解答．

【解答】解：

常温下，Fe、Al和浓硝酸发生

氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，该现象是钝化现象，Pt的活泼性很差，和浓硝酸不反应，铜和浓硝酸发生氧化还原反应生成二氧化氮，反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以反应速率最快的是铜，故选D．

15．将5g的CO与H2的混合气体和足量的氧气充分反应后，在150℃时将混合气体通过足量的Na2O2固体，则Na2O2固体增加的质量为（　　）

A．1.5gB．3gC．5gD．无法确定

【分析】CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：

2CO+O2

2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：

2CO+2Na

2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；

H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：

2H2+O2

2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：

2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量．

【解答】解：

CO在氧气中完全燃烧生成CO2，生成的CO2再与Na2O2反应，有关反应为：

2CO+O2

2CO2，2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为：

2CO+2Na2O2=2Na2CO3，质量增重为CO的质量；

H2在氧气中完全燃烧H2O，H2O再与Na2O2反应，有关反应为：

2H2+O2

2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：

2H2+2Na2O2=4NaOH，质量增重为氢气质量，

综上分析，最终固体增重为CO与氢气的总质量，故5gCO和H2的混合气点燃后，再通入足量的Na2O2中，充分反应后，固体增重质量是5g，

故选C．

16．关于Al（OH）3的说法正确的是（　　）

A．只能与盐酸反应

B．只能与氢氧化钠溶液反应

C．既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应

D．既不能与盐酸反应又不能与氢氧化钠溶液反应

【分析】氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱．

【解答】解：

氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸、强碱，与盐酸反应生成氯化铝与水、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故选C．

17．下列各组物质在反应时生成白色烟的是（　　）

A．氢气在氯气中燃烧B．钠在氯气中燃烧

C．氢气在氧气中燃烧D．细铁丝在氯气中燃烧

【分析】A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰；

B、钠在氯气中燃烧产生白色烟；

C、氢气在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰；

D、细铁丝在氯气中燃烧发出棕黄色烟；

【解答】解：

A、氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，是特征现象，反应生成氯化氢气体，H2+Cl2

2HCl，故A不符合；

B、钠在氯气中燃烧生成白色烟，生成白色固体氯化钠固体小颗粒，2Na+Cl2

2NaCl，故B符合；

C、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成水，2H2+O2

2H2O，故C不符合；

D、细铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色烟，是生成的氯化铁固体小颗粒，3Fe+2O2

Fe3O4，故D不符合；

故选B．

18．可证明次氯酸是弱酸的实验事实是（　　）

A．次氯酸可与强碱反应

B．次氯酸有漂白性

C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸

D．次氯酸见光分解

【分析】次氯酸为弱酸，具有强氧化性和不稳定性，要证明次氯酸是弱酸，只要能证明次氯酸在水溶液里部分电离或酸性小于弱酸即可，以此解答该题．

【解答】解：

A．次氯酸可与碱发生中和反应，说明次氯酸具有酸性，但不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故A错误；

B．次氯酸有漂白性，说明次氯酸具有强氧化性，不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故B错误；

C．次氯酸钙可与碳酸反应生成次氯酸，根据强酸制取弱酸可知，次氯酸的酸性小于碳酸，碳酸是弱酸，则次氯酸更是弱酸，所以能证明次氯酸是弱酸，故C正确；

D．次氯酸见光分解，次氯酸具有不稳定性，不能说明次氯酸的电离程度，所以不能证明次氯酸是弱酸，故D错误；

故选C．

二．填空题（本题包括5小题，每空2分，共46分．）

19．

（1）在200mL2mol•L﹣1AlCl3溶液中，溶质的物质的量为　0.4mol　．此溶液中Al3+的物质的量浓度为　2mol/L　，Cl﹣的物质的量浓度为　6mol/L　．

（2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO

Cu+CO2

还原剂：

　CO　，氧化剂　CuO　，

还原产物：

　Cu　，氧化产物　CO2　，

（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是　2：

2：

3　．

【分析】

（1）根据n=CV计算溶质物质的量，根据原子守恒知，该溶液中c（Al3+）=c（AlCl3）、c（Cl﹣）=3c（AlCl3）；

（2）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物；

（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，生成氢气体积之比等于转移电子物质的量之比．

【解答】解：

（1）n（AlCl3）=CV计=2mol/L×0.2L=0.4mol，根据原子守恒知，该溶液中c（Al3+）=c（AlCl3）=2mol/L、c（Cl﹣）=3c（AlCl3）=3×2mol/L=6mol/L，

故答案为：

0.4mol；2mol/L；6mol/L；

（2）该反应中Cu元素化合价由+2价变为0价、C元素化合价由+2价变为+4价，失电子化合价升高的反应物是还原剂、得电子化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂对应的产物是还原产物、还原剂对应的产物是氧化产物，所以还原剂是CO、氧化剂是CuO、还原产物是Cu、氧化产物是CO2，故答案为：

CO；CuO；Cu；CO2；

（3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，生成氢气体积之比等于转移电子物质的量之比，所以生成气体体积之比=（0.1mol×2）：

（0.1mol×2）：

（0.1mol×3）=2：

2：

3，

故答案为：

2：

2：

3．

20．实验室要用NaCl晶体配制500mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液，回答下列问题：

（1）应该用托盘天平称取NaCl晶体　5.9　g．（钠：

23氯：

35.5）

（2）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是　7.2　mL．

（3）若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

A．定容时加水超过刻度线　偏低　；

B．最终定容时仰视观察液面　偏低　．

【分析】

（1）根据n=cV和m=nM来计算；

（2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为3.2mL；

（3）根据c=

并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．

【解答】解：

（1）配制500mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液所需氯化钠的物质的量为n=cV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，质量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.9g，故答案为：

5.9；

（2）量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为8，则刻度B为7，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为7.2mL，故答案为：

7.2；

（3）A．定容时加水超过刻度线，则溶液体积偏大，则浓度偏低，故答案为：

偏低；

B．最终定容时仰视观察液面，则溶液体积偏大，浓度偏低，故答案为：

偏低．

21．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．

（1）仪器a的名称是　分液漏斗　．

（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．

①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为　MnO2+4H++2Cl﹣

Mn2++Cl2↑+2H2O　．

②装置C中的溶液为　浓硫酸　；B溶液的作用为　吸收氯气中的氯化氢　．

【分析】由实验装置可知，a为分液漏斗，制备纯净、干燥的氯气，则分液漏斗中为浓盐酸，烧瓶中为二氧化锰，B中为饱和食盐水除去HCl，C为浓硫酸干燥氯气，D为收集装置，E为尾气处理装置，以此来解答．

【解答】解：

（1）由图可知，仪器a的名称是分液漏斗，故答案为：

分液漏斗；

（2）①圆底烧瓶内发生